高三化學(xué)擇題專項(xiàng)訓(xùn)練(含詳解)

1、高三備考復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練（十套）及詳解選擇題專項(xiàng)測試一相對原子質(zhì)量：N-14、O-161我國第二部歷史著作漢書中“高奴縣有洧水可燃”，唐代酉陽雜俎更有“高奴縣有洧水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明”的記載，下列對“洧水”成分的說明正確的是 ( )A是油脂 B是煤油 C是石油 D是醋2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )A0.1 molL1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OH B1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4L乙烯含有NA個(gè)CH2=CH2分子D常溫常壓下，46g NO2含有2NA個(gè)氧原子3.分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能使溴的CC

2、l4褪色，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合此條件的同分異構(gòu)體最多有 ( ) A8種 B7種 C6種 D5種a中物質(zhì)b中物質(zhì)C中物質(zhì)d中物質(zhì)e中物質(zhì)A濃硫酸Na2SO4(NH4)2SO4濃氨水CaOB濃硝酸CuH2SO4稀鹽酸Na2SC稀硫酸ZnHCl稀鹽酸MnO2D濃硫酸AlNO2雙氧水MnO24實(shí)驗(yàn)室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示(夾持裝置省略)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是 ( )5X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑：ZRW

3、 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmWHnR CY、Z、R三元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 w ww.k s5u. co mDX2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)6在T時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )AT 時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)CT 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1108D圖中a=1047甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的(假設(shè)含的是葡萄糖)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，以甲為電源，用惰性電極電解飽和食

4、鹽水。下列說法中不正確的是 （ ） Aa極與裝置甲X極連接 Bb極電極反應(yīng)式2Cl2e=Cl2 CM上電極反應(yīng)式：C6H12O66H2O24e = 6CO224HD當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則通過交換膜的H+數(shù)目為2NA選擇題專項(xiàng)測試二1宋代科學(xué)家沈括在科學(xué)巨著夢溪筆談中記載：信州鉛山縣有苦泉，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！鄙鲜雒枋鲋袥]有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（ ）A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.置換反應(yīng)2相對分子質(zhì)量為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生反應(yīng)形成酯，可最多可得到的酯有 A12種 B14種 C16種 D18種3下列操作正確的是（ ）A除

5、去Cl2中HCl B電解制Cl2和H2 C分離CCl4和水D中和熱測定 4下列離子方程式書寫正確的是 ( )A亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸：SO32+2H+=SO2+H2OB碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+ CNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O D在堿溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+H2O+4H+ 5已知1mol晶體硅、二氧化硅中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為2NA、4NA，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示： 化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol-1X4

6、98.8176硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：Si(s)+O2(g)=SiO2(s),H= 989.2 kJmol-1，則X值為( ) A460B920C1165.2D423.36已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的價(jià)電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種二元化合物Q、M，Z所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同，下列說法中正確的是( )AQ、M均是不含共價(jià)鍵的離子化合物 B氫化物的熱穩(wěn)定性：XWCY、Z兩元素只能形成陽離子 D簡單離子半徑大?。篧YZXpH加入NaOH溶液體積/mL1020302046810127室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00

7、mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BV(NaOH)10.00 mL 時(shí)，1CpH7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 DV(NaOH)20 .00 mL 時(shí)，c(Cl)c(CH3COO)選擇題專項(xiàng)測試三相對原子質(zhì)量：H-1、O-16、S-32、Cu-641下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A地溝油不能食用但可用于制肥皂 B袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑 C施肥時(shí)草木灰不應(yīng)與銨態(tài)氮肥混合施用D用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色均為黃色2偏二甲肼(C2H8N2)運(yùn)載火箭的主體燃料，該物質(zhì)中含有碳碳單鍵的同分異構(gòu)體共有

8、 ( ) A2種 B3種 C4種 D5種3環(huán)扁桃酯結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是 ( )A該物質(zhì)屬于芳香族化合物，可溶于水 B一定條件下能與NaOH溶液、稀硫酸、H2反應(yīng)C分子中含有三種官能團(tuán) D該物質(zhì)分子式為C17H22O34下列各項(xiàng)敘述中正確的是 ( )A若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480.0mL，可用12g膽礬及相應(yīng)容器配制B將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體C實(shí)驗(yàn)室中從海帶里提取碘的過程是：灼燒溶解過濾萃取D用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸5向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：

9、CO2(g)+H2(g)HCOOH，測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是 ( ) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 HCOOH(g)的濃度 對應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù) A B C D.6 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 mol/LNH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42、OHB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3C0.1 molL1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl、SO42DKw/c（H+）=0.1 molL1的溶液：Na+、K+、SiO32、NO37短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

10、增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A.由非金屬YX知酸性HYO2H2XO3 B.上述原子個(gè)數(shù)比為1：1的氣態(tài)化合物中均有較強(qiáng)還原性 C化合物W4Y2Z3可能是離子化合物 D半徑：Z陰離子Z原子Z陽離子選擇題專項(xiàng)測試四1核反應(yīng)堆通常使用235U和239Pu作為原料，下列有關(guān)說法正確的是( ) A239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子 B核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素 C石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源 D合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放2某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生

11、酯化，得到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是( )A該醇分子中一定具有甲基 B該醇分子中一定沒有甲基C該醇分子中至少含有三個(gè)碳原子 D該醇分子中具有兩個(gè)羥基3粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅。下列說法不正確的是( )A. 溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4B. 加入H2O2，除Fe2+的離子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- = 2 Fe(OH)3C. 由于CuSO4的催化作用，

12、會使部分H2O2分解而損失D. 調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2還未開始沉淀 4高鐵電池可充電，電解液為KOH，放電總反應(yīng)為3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOHA放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小 B該電池可用稀H2SO4代替KOH溶液C充電時(shí)電解質(zhì)的K+向Zn極移動 D充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原5下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）A鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO+H2

13、O+CO2=2HClO+CO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH=2Mn2+5SO42+2H2OD0.01 molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O6已知： t時(shí)AgCl的Kap為21010；在t時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列有關(guān)此溫度下的說法正確的是（） AAg2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常數(shù)K=2.5107BAg2CrO4的Kap為1109C在飽和Ag2C

14、rO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)D用AgNO3滴定等濃度的KC1和K2CrO4的混和液，CrO42先沉淀7在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)： 下列敘述中正確的是 ( )A恒溫恒容，充入N02氣體，其轉(zhuǎn)化率增大B加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深C若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)D當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)選擇題專項(xiàng)測試五相對原子質(zhì)量：H-1、O-16、Fe-561.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，錯(cuò)誤的是 ( )A家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報(bào)警B將成熟的蘋果與生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率C雙氧水可用

15、于殺菌、消毒、漂白 D明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵 B18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)況下22.4L氨水含NA個(gè)NH3分子D加熱下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子3某有機(jī)物A分子式為C6H14O，能被KMnO4氧化成B，B能與A反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目（ ）A7 B8 C9 D104下列有關(guān)粒子組的評價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是（）選項(xiàng)粒子組評價(jià)及離子方程式AK+、Al3+、SO42、NO3能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CH2OH、SO42、MnO4能大量共存于同一溶液中CNH4+

16、、Fe3+、SCN、Cl不能大量共存，F(xiàn)e3+3SCN=Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存，HCO3+OH=H2O+CO25下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁 將草酸加入到酸性KMnO4溶液中證明草酸具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中，再滴入CCl4溶液比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成氣體收集后用冰水冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D向2支試管中加相同體積不同濃度的H2O2，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響6短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)是制備某高效電池的重要材料，X原子的最外層

17、電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A元素Z可與X形成共價(jià)化合物XZ2 B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素的金屬性WW X C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于 后者，可證明非金屬性：RW D.Z與X、Z與R兩元素形成的化合物均可能存在共價(jià)鍵3下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的提純方法與對應(yīng)原理說明都正確的是目的分離方法原理A除于水中的碘用乙醇萃取后分液碘在乙醇中的溶解度較大B除NaNO3溶液中Na2SO4加適量BaCl2液后過濾雜質(zhì)SO42轉(zhuǎn)為

18、BaSO4 沉淀除去C除去FeCl3溶液中的CuCl2加足量鐵粉后過濾鐵能置換出銅D除去Na2CO3中的NaHCO3 充分加熱NaHCO3受熱分解成Na2CO3 4斷裂1mol丙烷分子中所有共價(jià)鍵需要4006 kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要6356 kJ的能量。則CC鍵的平均鍵能為（ ）A347kJ/mol B368 kJ/mol C386 kJ/mol D414 kJ/mol5常溫下兩種酸的電離平衡常數(shù)K(HClO)= 3108；K1(H2CO3)=4.4107，K2 (H2CO3)= 4.71011。下列判斷正確的是 ( )A等物質(zhì)的量濃度的NaClO、Na2CO3溶

19、液pH：Na2CO3 HClOHCO3C向飽和氯水中加入適量Na2CO3固體可使溶液HClO濃度增加D三種微粒結(jié)合H+ 能力強(qiáng)弱為：CO32HCO3ClO 6將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A可以收集到氯氣LB反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為：CNA可表示為：D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為：7某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43+2H+2IAsO33+H2O+I2設(shè)計(jì)如下圖所示的原電池，探究pH對AsO43氧化性的影響。測得電壓與pH 的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )選擇題專項(xiàng)測試八1生活中處處有化

20、學(xué)，下列說法中正確的是 ( )A常用的食品包裝薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料B食鹽可作調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡C可利用米湯檢驗(yàn)含碘鹽的真假D利用廚房中的物品可以區(qū)別純凈的花生油與菜籽油2乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，下列有關(guān)乳酸的說法中，不正確的是( )A乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種 B1 mol乳酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1 mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2 DHCOOCH2CH2OH與乳酸互為同分異構(gòu)體3二甲醚汽車發(fā)動機(jī)具有顯著的節(jié)能減排效果，其核心燃料電池，該電池工作的原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

21、A負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3一12e+3H2O =2CO2+12H+ B工作過程中，H+移向正極C每消耗0.5molO2就有2mol e通過離子交換膜D電池總反應(yīng)為2C2H6O+6O2=4CO2+6H2O 4下列離子方程式正確的是A電解氯化鎂溶液：2Cl + 2H2O 2OH + H2+ Cl2B將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOC將過量CO2氣體通入NaAlO2溶液中：AlO2 + CO2 + H2O=Al(OH)3 +CO32-D硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O5下列除雜方案

22、錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OHH2O（l）新制的生石灰蒸餾BCl2HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl溶液Fe3+（aq）NaOH溶液過濾D溴苯Br2NaOH溶液振蕩后分液6下列溶液均處于室溫環(huán)境中，下列敘述(溶液體積的微小變化不計(jì))正確的是 ( )A10 mL 0.02 molL1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2充分混合所得溶液pH12B向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)DpH=4的NaHC

23、2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42)7 已知aX、bY是短周期主族元素，且a-3=b，X、Y能形成化合物M，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 ( )選擇題專項(xiàng)測試九相對原子質(zhì)量：1下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是 ( )A氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去2.-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有A10種 B.15種 C .30種 D.36種 3下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、

24、結(jié)論均正確的是 ( )4用如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )525時(shí)，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，現(xiàn)向10mL的HA溶液中滴加一定體積的amolL1 的NaOH溶液，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 ( )AHA的電離平衡常數(shù)約為2106 B當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH時(shí)溶液恰為中性，則ac(H)c(Na+)c(OH)6高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為： 3Zn+2K2 FeO4 +8H2O =3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH。下列敘述正確的是 ( )A放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小 B該電池可用稀H2SO4代替KOH溶液C充電溶液中K

25、+向Zn極移動 D充電轉(zhuǎn)移3 mol電子陽極有1 mol Fe(OH)3被還原7恒溫下，在一密閉容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=2molL1，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列有關(guān)說法中正確的是 ( )A將容器容積壓縮一半，平衡向右移到，達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)21010/c(Cl)，故先析出氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤。7B 解析相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)體積減小，平衡逆向進(jìn)行，物質(zhì)濃度增大，顏色加深，B正確；平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)v正（NO）=2v逆（O2）時(shí)，

26、說明正、逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤。選擇題專項(xiàng)測試五參考答案1D 【解析】撥打電話時(shí)會產(chǎn)生電火花，這易引燃天然氣，A正確；將成熟的蘋果與生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率成熟的蘋果可釋放出較多的乙烯，而乙烯可作水果的催熟劑，B正確；雙氧水有氧化性、漂白性，C正確；明礬可用于凈水，但無殺菌消毒能力，D錯(cuò)誤。2B 解析根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)可知1mol甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵，A錯(cuò)誤；18gH2O的物質(zhì)的量為1 mol，含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；氨水是液體，無法確定氨水中所含NH3分子的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2+

27、6H2O，故56 g鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)生成1.5 mol的SO2分子，D錯(cuò)誤。 3B 解析能被KMnO4氧化，說明A是醇，B是羧酸，A能被氧化為羧酸，說明A結(jié)構(gòu)中一定存在-CH2OH結(jié)構(gòu)，由此可將醇視為C5H11-CH2OH組成的，戊基有8種，故醇有8種。4A 解析K+、Al3+、SO42、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，A正確；H+、MnO4和CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，評價(jià)不合理，B錯(cuò)誤；Fe(SCN)3不是沉淀， C錯(cuò)誤；HCO3、OH之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，D錯(cuò)誤。5D 解析 KMnO4能氧化草酸，A正確；氯氣與Br2在CCl4中的顏色不同，B正確；NO2與N2O4之間存在可逆轉(zhuǎn)化關(guān)

28、系，C正確；研究催化劑對速率的影響情況時(shí)，H2O2的濃度應(yīng)該相同，D錯(cuò)誤。6D 解析由題干信息易知W、X、Y、Z分別為Li、C、Al、S。硫元素可以和碳元素形成共價(jià)化合物CS2，A正確；碳元素與氫元素形成的乙炔、苯環(huán)、苯乙烯等原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)，B正確；Al既可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，又可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，C正確；鋁是兩性元素，金屬性比鋰元素的弱，D錯(cuò)誤。7C 解析由圖中信息知，電池工作時(shí)硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化為N2，故b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，電極周圍pH增大，A、B錯(cuò)誤；有機(jī)物在厭氧菌作用下在a電極失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，電極反應(yīng)式為C6

29、H10O524e7H2O6CO2+24H+。C正確；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl移向負(fù)極室左室，D錯(cuò)誤。選擇題專項(xiàng)測試六參考答案1B 解析鮮花中含有水，故它遇氯氣時(shí)有可能被漂白，A錯(cuò)誤；因CO32水解而使Na2CO3溶液顯堿性，B正確；互為同位素的原子得電子的能力相同，C錯(cuò)誤；殘留的汞應(yīng)加硫磺粉處理使其轉(zhuǎn)化為HgS，埋入地面下會造成土壤、水污染，D錯(cuò)誤 2B解析M的分子式為C8H12O3，A錯(cuò)誤；M含有-OH、-COOH，分子內(nèi)及分子間可發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；NaHCO3只可與-COOH反應(yīng)而鈉能與-OH、-COOH兩種基團(tuán)反應(yīng)，生成物質(zhì)的量的CO2與H2，C錯(cuò)誤；

30、M使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)，而M使溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 3D 解析反應(yīng)中每消耗1molC轉(zhuǎn)移4mol電子，放熱394kJ的熱量，A錯(cuò)誤；水分解需要吸收能量，B錯(cuò)誤；與燃燒熱相對應(yīng)的水是液態(tài)且乙炔應(yīng)該是1mol，C錯(cuò)誤；用2+-0.5即可得到2C(s)+H2(g)=C2H2(g)，D正確。4C 解析SO2、氯氣等均可使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤；Ba(OH)2、KOH溶液與鋁鹽反應(yīng)的現(xiàn)象與NaOH相同，B錯(cuò)誤；堿滴定酸(酚酞作指示劑)時(shí)，溶液由無色變成粉紅色，C正確；在Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，先析出AgI沉淀，D錯(cuò)誤。5B 解析將飽和氯水逐滴加入氨水中，發(fā)

31、生酸堿中和反應(yīng)，所得溶液中c(H+)逐漸減小，A正確；向飽和氯水中繼續(xù)通入過量C12，C12不再繼續(xù)溶解，、均不移動，溶液pH不變，B錯(cuò)誤；將飽和氯水加入CaCO3懸濁液中，氯水中的氫離子與CaCO3反應(yīng)，即CaCO3的溶解平衡向右移動，C正確；將飽和氯水加入一定量NaOH溶液中，所得溶液可能呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度的關(guān)系為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)，D正確。6A 解析C12能氧化SO32、Br，且氯氣本身還要和水發(fā)生反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)至少有3個(gè)，A錯(cuò)誤；由于氯氣生成有鹽酸，SiO32、CO32均能與H+分別生成沉淀與氣體，B正確D錯(cuò)誤；因?yàn)殇咫x子和氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)

32、，導(dǎo)致溶液顏色的變化，C正確。7B 解析易推出X、Y、Z、W、R分別是H元素、C元素、Mg元素、S元素、Cl元素。H與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，A錯(cuò)誤；非金屬性ClS，B正確；Mg、R同周期且R在右側(cè)，C錯(cuò)誤；Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。選擇題專項(xiàng)測試七參考答案1D 解析NaCl沒有吸水性，A錯(cuò)誤；吸水時(shí)CaO發(fā)生了化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；吸收氧氣的過程中形成了原電池，鐵做負(fù)極、活潑炭作正極，C錯(cuò)誤D正確。2D解析由題給關(guān)系圖，推出X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。NaF、氯化鈉不顯酸性，A錯(cuò)誤；同一周期從左到右原子半徑依次減小

33、，一般情況下電子層數(shù)多的元素半徑大，SClO，B錯(cuò)誤；非金屬性比較的是最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；Z與X 形成的化合物可為過氧化鈉，R、Z形成的化合物可為Na2Sx，存在SS鍵，為共價(jià)鍵，D正確。3D 解析乙醇溶于水，不能用乙醇從碘水中萃取碘，A錯(cuò)誤；加入BaCl2可除去SO42但會引入新雜質(zhì)Cl，B錯(cuò)誤；鐵也能還原FeCl3，C錯(cuò)誤；NaHCO3對熱不穩(wěn)定且受熱分解為Na2CO3，D正確。4A 解析根據(jù)丙烷和新戊烷的結(jié)構(gòu)判斷丙烷中含有2個(gè)CC鍵和8個(gè)CH鍵，新戊烷中含有4個(gè)CC鍵和12個(gè)CH鍵，設(shè)CC鍵的鍵能為x，CH鍵鍵能為y，根據(jù)題意知，4x+12y=6356，2x+8y=4006，解得x=347，A正確。5B 解析由于CO32是HCO3電離生成的，故其水解能力的強(qiáng)弱應(yīng)該用K2 (H2CO3)數(shù)值與K(HClO)進(jìn)行比較，因前者小于后者，故CO32水解能力比ClO強(qiáng)，Na2CO3溶液堿性比NaClO溶液的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)越小，表示酸電離能力越弱，相應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+ 能力越強(qiáng)，故B