12道酸堿鹽計(jì)算題包括答案

1、酸堿鹽計(jì)算題1、將由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于水中(P水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaaSO溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖是所加N&SO溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：(1) 生成沉淀的質(zhì)量是多少？(2) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末放入燒杯中，將的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：(1) 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2

2、) 該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少3、某學(xué)習(xí)小組的四位同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量/g5101520取用鹽酸的質(zhì)量/g30303030生成H2體的質(zhì)量/g0.05m(1)表中m的值為(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)4、工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉?；?yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場(chǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒

3、杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：NaCO+HCl=NaHCO+NaCl,然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO+HCl=NaCl+CQf+140。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生C0的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)。(1) 計(jì)算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量。5、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用25g石灰石樣品，平均分成5份依次加入到60g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶

4、解于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：白灰右的用里剩余固體的總質(zhì)量第一次加入5g1g第二次加入5g2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實(shí)驗(yàn)中，第次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(1) 求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 計(jì)算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 反應(yīng)所消耗的硫酸

5、溶液質(zhì)量；(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7、某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO。CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生變化(選填“物理”、“化學(xué)”)，使蛋白質(zhì)失去原來(lái)的生理功能，所以CuSO有毒。為了測(cè)定廢液中CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaObB液至過量.測(cè)得生成Cu(OH)，沉淀(無(wú)其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示： 說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。 計(jì)算廢液中CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀

6、洗滌、干燥稱得質(zhì)量為mg,能否用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？一一(填“能”或“不能”)8、取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？9、小江同學(xué)從與醫(yī)生的交談中獲悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8L氧氣的質(zhì)量是多少克？所需空氣的質(zhì)量為多少克？（Q的密度=L，空氣的密度=L）。10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫

7、酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸中含F(xiàn)bSO的質(zhì)量為;（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m噸的氧化鈣粉末，還可用m噸碳酸鈣粉末，貝1m、m2、m3的數(shù)值大小關(guān)系為。11、食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學(xué)為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10%勺氫氧化鈉溶液（密度為mD逐滴加入到100g食醋中，當(dāng)?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時(shí)正好完全中和。已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下：CHCOOH+NaOHCH3COONa+HO,請(qǐng)你完成探究實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)中消耗的25

8、mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少12、取氯酸鉀與二氧化鎰的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為，求：（1）共收集到多少克？（2）原混合物中有多少克？（3）第一次加熱后，有多少克分解了？（4）第一次加熱后剩余的固體中含有幾種物質(zhì)？各多少克？參考答案1、解：（1）由和知，生成BaSO沉淀的質(zhì)量為（1分）(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yBaCl2+Na2SO=BaSO4；+2NaCl208233117Xyx=(1分）y=(1分)溶液的總質(zhì)量=+1

9、00g=200g（1分）溶質(zhì)的總質(zhì)量=+=20g（1分）NaCl%=20/200X100%=10%（1分）答：生成沉淀，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）2、解：混合物中8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=竺100%52.5%8g齡0.2g竺1.2g6設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X,第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35gX3+35/6g=665/6gM+H2SO=MSO4+H2fX98665/6gX14%X:98=:665/6gX14%X=24該金屬是鎂。設(shè)所得溶液中MgSO的質(zhì)量為y,生成J的質(zhì)量為zMg+H2SO=MgSO4+H21981202105gx

10、14%yz98:120=105gX14%:yy=18g98:2=105gX14%:zz=MgSO溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/（105g+x100券%答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂；第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%.3、（1）（1分）（2）由表中數(shù)據(jù)推知：甲、乙兩同學(xué)樣品中鋅完全參加了反應(yīng)，根據(jù)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行計(jì)算（1分）設(shè)10g樣品中含有Zn的質(zhì)量為xx=3.25g（1分）樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32.5%（1分）答：銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。4、(1)變化曲線(如圖)1分鹽酸數(shù)值(73g,146g)1分CO2的數(shù)值(8.8g

11、)1分(2)解：設(shè)22g樣品中NaCO質(zhì)量為XNa2CQ+HCl=NaCl+NaHC0310636.5X73gX10%106:=X:73gX10%X=21.2g（2分）5. 22g樣品中NaCl的質(zhì)量為：22g-21.2g=O.8g（1分）（1）（1分）3(2)(2分)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%(3分)參加反應(yīng)的碳酸鈣的總質(zhì)量為：12g(1分)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。CaCO+2HCl=CaCl2+fO+COf1007312xx=g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.6%(1分)答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。6、解:(1)%(2)50g(3)%7、(1)化學(xué)(1分)(2)(共6分)(1)NaOH先與廢液中的酸性物質(zhì)反應(yīng)(1分)解：設(shè)廢液中CuSO4的質(zhì)量為x不能1分8、【解析】依質(zhì)量守恒定律求解解：生成氧氣質(zhì)量：克一克=克設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x14996x克149:96=x:克x=克答：生成氧氣克，生成氯化鉀克。40L;(1)解：設(shè)理