熱力學(xué)前四章復(fù)習(xí)

1、1前四章復(fù)習(xí)前四章復(fù)習(xí)第十次課第十次課2第一章第一章 核心內(nèi)容核心內(nèi)容1、熱能和機(jī)械能轉(zhuǎn)換的特點(diǎn)？2、能識(shí)別熱力系以及合理選擇熱力系分析實(shí)際問題；3、狀態(tài)和狀態(tài)參數(shù)，狀態(tài)參數(shù)的特點(diǎn)？哪些參數(shù)為狀態(tài)參數(shù)？4、過程量和狀態(tài)量？強(qiáng)度量和廣延量？舉例。5、穩(wěn)定、平衡、均勻定義和相互關(guān)系？舉例。6、可逆過程和不可逆過程？可逆和準(zhǔn)平衡的關(guān)系？7、準(zhǔn)靜態(tài)過程的定義？為什么引入準(zhǔn)靜態(tài)過程？8、功的定義和計(jì)算（可逆過程和不可逆過程）？9、熵的定義？10、功和熱量的p-v圖和T-s表示？可逆過程和不可逆過程的p-v圖和T-s表示，過程線下投影的意義？方向？看書和作業(yè)時(shí)需要注意的關(guān)鍵點(diǎn)3熱力學(xué)能、總能的定義；熱力學(xué)

2、第一定律的實(shí)質(zhì)；文字表述式；能量方程；熱力學(xué)第一定律的兩個(gè)解析式（對(duì)能量方程的簡化）；注意兩個(gè)解析式是等價(jià)的，只是第一解析式通常用于閉口系。第二解析式常用于開口系而已；注意區(qū)別推動(dòng)功、流動(dòng)功、容積變化功、技術(shù)功、軸功和內(nèi)部功，相互聯(lián)系；計(jì)算時(shí)注意通常設(shè)備對(duì)外輸出的功為軸功；設(shè)備消耗的功為技術(shù)功，如壓氣機(jī)耗功為技術(shù)功；掌握常用熱力設(shè)備的特點(diǎn)，如鍋爐、汽輪機(jī)、壓縮機(jī)、噴管、閥門等熟練利用能量方程對(duì)實(shí)際設(shè)備進(jìn)行簡化獲得設(shè)備的能量方程；絕熱節(jié)流的能量方程；第二章第二章 核心內(nèi)容核心內(nèi)容看書和作業(yè)時(shí)需要注意的關(guān)鍵點(diǎn)4理想氣體 理想氣體的兩點(diǎn)假設(shè)；理想氣體狀態(tài)方程；實(shí)際氣體看作理想氣體的條件； 比熱容的定

3、義；定壓比熱和定容比熱的推導(dǎo)和物理意義； 邁耶公式及其適用條件； 理想氣體的熱力學(xué)能、焓和熵的計(jì)算公式、使用條件；實(shí)際氣體 水蒸氣的p-v和T-s圖，一點(diǎn)、兩線、三區(qū)和五態(tài)； 水蒸氣的p-v和T-s圖上的過程線；會(huì)在水蒸氣的p-v和T-s圖上表示熱力過程，如鍋爐中從過冷水到過熱蒸汽的過程 掌握水蒸氣圖表的使用方法；第三章第三章 核心內(nèi)容核心內(nèi)容看書和作業(yè)時(shí)需要注意的關(guān)鍵點(diǎn)51、各種理想氣體熱力過程的過程方程；2、各種理想氣體熱力過程p-v圖，T-s圖上表示；3、理想氣體各種可逆過程的特性，利用過程方程和狀態(tài)方程以及熱力學(xué)第一定律計(jì)算參數(shù)變化，功，熱的計(jì)算。4、p-v圖，T-s圖上的表示熱量、功

4、、熱力學(xué)能變化以及焓變化第四章第四章 核心內(nèi)容核心內(nèi)容看書和作業(yè)時(shí)需要注意的關(guān)鍵點(diǎn)6第一章 基本概念 1 熱力系和工質(zhì)熱力系和工質(zhì) 2 平衡狀態(tài)和穩(wěn)定狀態(tài)平衡狀態(tài)和穩(wěn)定狀態(tài) 3 狀態(tài)參數(shù)和過程參數(shù)狀態(tài)參數(shù)和過程參數(shù) 4 準(zhǔn)平衡過程和可逆過程準(zhǔn)平衡過程和可逆過程 5 熱量和功熱量和功 6 熱力循環(huán)熱力循環(huán)71 熱力系熱力系(1) 定義：認(rèn)為選取的一定范圍內(nèi)的物質(zhì)作為研究對(duì)認(rèn)為選取的一定范圍內(nèi)的物質(zhì)作為研究對(duì)象。象。邊界和外界邊界和外界(2) 分類： 閉口系和外界無物質(zhì)交換無物質(zhì)交換； 開口系和外界有物質(zhì)交換有物質(zhì)交換； 絕熱系和外界無熱量交換無熱量交換； 孤立系和外界無任何能量和物質(zhì)的交換無任何

5、能量和物質(zhì)的交換； 簡單可壓縮系熱力系由可壓縮流體構(gòu)成，與外熱力系由可壓縮流體構(gòu)成，與外界只有可逆體積變化功的交換界只有可逆體積變化功的交換。8(3) 工質(zhì) 定義：能夠?qū)崿F(xiàn)能量相互轉(zhuǎn)換的媒介物能夠?qū)崿F(xiàn)能量相互轉(zhuǎn)換的媒介物。 充當(dāng)工質(zhì)的最基本條件是： 要有好的流動(dòng)性和受熱后有顯著的膨脹性，并有要有好的流動(dòng)性和受熱后有顯著的膨脹性，并有較大的熱容量及安全可靠。較大的熱容量及安全可靠。 工程中最適于充當(dāng)工質(zhì)的是氣體或由液態(tài)過渡為工程中最適于充當(dāng)工質(zhì)的是氣體或由液態(tài)過渡為氣態(tài)的蒸汽；如蒸汽輪機(jī)中的蒸汽，內(nèi)燃機(jī)中的氣態(tài)的蒸汽；如蒸汽輪機(jī)中的蒸汽，內(nèi)燃機(jī)中的燃?xì)?，制冷裝置中的氨蒸氣等燃?xì)?，制冷裝置中的氨蒸

6、氣等。 92 平衡狀態(tài)和穩(wěn)定狀態(tài) 平衡狀態(tài)定義：沒有外界作用的情況下工質(zhì)宏沒有外界作用的情況下工質(zhì)宏觀性質(zhì)可長久保持不變的狀態(tài)觀性質(zhì)可長久保持不變的狀態(tài)。 實(shí)現(xiàn)平衡的充要條件：系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與外界之間各種不平衡勢(shì)差消失外界之間各種不平衡勢(shì)差消失。 注意：在平衡狀態(tài)下，參數(shù)不隨時(shí)間變化只是現(xiàn)在平衡狀態(tài)下，參數(shù)不隨時(shí)間變化只是現(xiàn)象，不能作為判斷系統(tǒng)是否平衡的條件，只有系象，不能作為判斷系統(tǒng)是否平衡的條件，只有系統(tǒng)內(nèi)部以及系統(tǒng)和外界之間沒有任何不平衡勢(shì)差統(tǒng)內(nèi)部以及系統(tǒng)和外界之間沒有任何不平衡勢(shì)差時(shí)才能實(shí)現(xiàn)平衡的本質(zhì)。例：穩(wěn)態(tài)導(dǎo)熱時(shí)才能實(shí)現(xiàn)平衡的本質(zhì)。例：穩(wěn)態(tài)導(dǎo)熱。10 穩(wěn)定狀態(tài)定義：

7、系統(tǒng)參數(shù)不隨時(shí)間變化而系統(tǒng)參數(shù)不隨時(shí)間變化而改變。它無須考慮參數(shù)保持不變是如何實(shí)改變。它無須考慮參數(shù)保持不變是如何實(shí)現(xiàn)的?，F(xiàn)的。 思考題1-3 (p30) ：平衡狀態(tài)和穩(wěn)定狀態(tài)的的區(qū)別和聯(lián)系？ 平衡狀態(tài)穩(wěn)定狀態(tài)系統(tǒng)內(nèi)部系統(tǒng)內(nèi)部與平衡狀態(tài)穩(wěn)定狀態(tài)系統(tǒng)內(nèi)部系統(tǒng)內(nèi)部與外界之間所有不平衡勢(shì)差消失外界之間所有不平衡勢(shì)差消失113 狀態(tài)參數(shù)和過程參數(shù)狀態(tài)參數(shù)和過程參數(shù) 狀態(tài)參數(shù)：描述系統(tǒng)工質(zhì)狀態(tài)的客觀物理量。只描述系統(tǒng)工質(zhì)狀態(tài)的客觀物理量。只和初、終狀態(tài)有關(guān)和初、終狀態(tài)有關(guān)。常用狀態(tài)參數(shù)：p, v, T, u, h, s 過程參數(shù)：和過程有關(guān)的物理量，取決于工質(zhì)經(jīng)和過程有關(guān)的物理量，取決于工質(zhì)經(jīng)歷的過程歷

8、的過程。常用狀態(tài)參數(shù)：w, q思考題思考題： ?1212qquuu熱量變化12 思考題1-13(p32)： 1) 在示功圖中，只有可逆過程才能用其下面對(duì)應(yīng)的面積表示膨脹功。 2) 對(duì)于不可逆過程，不能用其下面對(duì)應(yīng)的面積表示膨脹功。 3) 功是過程量。思考題：思考題：對(duì)于不可逆過程，其熱量可以在示熱圖對(duì)于不可逆過程，其熱量可以在示熱圖(T-s圖圖)上表示嗎？熱力學(xué)能和焓呢？上表示嗎？熱力學(xué)能和焓呢？134 準(zhǔn)平衡過程和可逆過程 引入背景：熱能和機(jī)械能的轉(zhuǎn)換由工質(zhì)狀態(tài)變化：熱能和機(jī)械能的轉(zhuǎn)換由工質(zhì)狀態(tài)變化完成。實(shí)際過程都是不平衡過程，而熱力學(xué)僅對(duì)完成。實(shí)際過程都是不平衡過程，而熱力學(xué)僅對(duì)平衡狀態(tài)進(jìn)

9、行描述，因此為了將平衡狀態(tài)進(jìn)行描述，因此為了將“過程過程”和和“平平衡衡”這兩個(gè)矛盾的概念統(tǒng)一起來，引入這兩個(gè)矛盾的概念統(tǒng)一起來，引入“準(zhǔn)平衡準(zhǔn)平衡過程過程”的概念的概念。 定義：在無限小勢(shì)差的推動(dòng)下，由一系列在無限小勢(shì)差的推動(dòng)下，由一系列連續(xù)的平衡態(tài)組成的過程連續(xù)的平衡態(tài)組成的過程。14 可逆過程：如果系統(tǒng)完成某一過程后，再如果系統(tǒng)完成某一過程后，再沿原來的路徑逆向進(jìn)行時(shí)，能夠使系統(tǒng)和沿原來的路徑逆向進(jìn)行時(shí)，能夠使系統(tǒng)和外界都返回到原來的狀態(tài)而不留下任何變外界都返回到原來的狀態(tài)而不留下任何變化，即為可逆過程化，即為可逆過程。 兩者區(qū)別： 可逆過程準(zhǔn)平衡過程無任何耗散效應(yīng)可逆過程準(zhǔn)平衡過程無任

10、何耗散效應(yīng)155 熱量和功熱量和功 熱力過程中，能量交換的方式有兩種：做做功和傳熱功和傳熱。 功和熱量都是系統(tǒng)和外界通過邊界傳遞的功和熱量都是系統(tǒng)和外界通過邊界傳遞的能量，只有在傳遞過程中才有意義，是過能量，只有在傳遞過程中才有意義，是過程量程量。 可逆過程的功和熱量在可逆過程的功和熱量在p-V示功圖和示功圖和T-s示示熱圖上的表示熱圖上的表示。166 熱力循環(huán)熱力循環(huán) 定義：由一個(gè)初態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系列熱力由一個(gè)初態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系列熱力過程后，又回到原來的的初態(tài)，稱為熱力過程后，又回到原來的的初態(tài)，稱為熱力循環(huán)。循環(huán)。 目的：實(shí)現(xiàn)預(yù)期連續(xù)的能量轉(zhuǎn)換實(shí)現(xiàn)預(yù)期連續(xù)的能量轉(zhuǎn)換。 按性質(zhì)分兩類： 正向

11、循環(huán)正向循環(huán)(動(dòng)力循環(huán)動(dòng)力循環(huán)) 逆向循環(huán)逆向循環(huán)(制冷循環(huán)或熱泵循環(huán)制冷循環(huán)或熱泵循環(huán)) 循環(huán)的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)：工作系數(shù)受益工作系數(shù)受益 / 代價(jià)代價(jià)17第二章 熱力學(xué)第一定律 1 熱力學(xué)第一定律的實(shí)質(zhì) 2 儲(chǔ)存能 3 遷移能功和熱量 4 焓 5 閉口系的能量方程 6 穩(wěn)定流動(dòng)系的能量過程 7 一般開口系的能量方程181 熱力學(xué)第一定律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：能量轉(zhuǎn)換和守恒定律能量轉(zhuǎn)換和守恒定律。熱力學(xué)第一定律的表述： (1)當(dāng)熱能和其他形式的能量互相轉(zhuǎn)換時(shí)，當(dāng)熱能和其他形式的能量互相轉(zhuǎn)換時(shí)，能的總量保持不變。能的總量保持不變。 (2)第一類永動(dòng)機(jī)是不可能造成的。第一類永動(dòng)機(jī)是不可能造成的。表達(dá)式： 系統(tǒng)儲(chǔ)存

12、能的變化進(jìn)入系統(tǒng)的能量離系統(tǒng)儲(chǔ)存能的變化進(jìn)入系統(tǒng)的能量離開系統(tǒng)的能量開系統(tǒng)的能量192 儲(chǔ)存能(1) 系統(tǒng)內(nèi)部儲(chǔ)存能熱力學(xué)能 定義：儲(chǔ)存于系統(tǒng)內(nèi)部的能量，通常包括： 1) 分子熱運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)動(dòng)能。它是溫度的函分子熱運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)動(dòng)能。它是溫度的函數(shù)；數(shù)； 2)分子間相互作用形成的內(nèi)位能，它是比體分子間相互作用形成的內(nèi)位能，它是比體積和溫度的函數(shù)；積和溫度的函數(shù)； 3)維持一定分子結(jié)構(gòu)的化學(xué)能、原子核內(nèi)部維持一定分子結(jié)構(gòu)的化學(xué)能、原子核內(nèi)部的院子能以及電磁場(chǎng)作用下的電磁能等。的院子能以及電磁場(chǎng)作用下的電磁能等。20 熱力學(xué)能是狀態(tài)參數(shù)。 若工質(zhì)由初態(tài)1變化到終態(tài)2，熱力學(xué)能變化為： 若工質(zhì)經(jīng)歷循環(huán)

13、變化，熱力學(xué)能變化為零，即1221UUdUU 0dU21 (2) 外部儲(chǔ)存能 包括系統(tǒng)的宏觀動(dòng)能和重力位能，即 (3)系統(tǒng)的總儲(chǔ)存能mgzmc 221mgzmcUE221gzcue221223 遷移能功和熱量 膨脹功(體積變化功)W 推動(dòng)功pv和流動(dòng)功Wf 軸功Ws 技術(shù)功 Wt工程技術(shù)可資利用功工程技術(shù)可資利用功11221122vpvpwVpVpWffststwgzcwWmgzmcW222121思考題：思考題：1)推動(dòng)功能否出現(xiàn)在閉口系中？推動(dòng)功能否出現(xiàn)在閉口系中？2)氣體流入真空容器，是否需要?dú)怏w流入真空容器，是否需要推動(dòng)功？推動(dòng)功？234 焓 工質(zhì)流動(dòng)過程中，除熱力學(xué)能外，總伴有推動(dòng)工質(zhì)

14、流動(dòng)過程中，除熱力學(xué)能外，總伴有推動(dòng)功，把二者結(jié)合起來，定義為焓。即功，把二者結(jié)合起來，定義為焓。即 焓是狀態(tài)參數(shù)，與工質(zhì)是否流動(dòng)無關(guān)焓是狀態(tài)參數(shù)，與工質(zhì)是否流動(dòng)無關(guān)。pvuhpVUH思考題：思考題：1) 閉口系中工質(zhì)有沒有焓值閉口系中工質(zhì)有沒有焓值？245 閉口系的能量方程 閉口系能量方程的幾種形式： 1 kg工質(zhì)經(jīng)過有限過程： 1 kg工質(zhì)經(jīng)過微元過程： m kg工質(zhì)經(jīng)過有限過程： m kg工質(zhì)經(jīng)過微元過程： 注意：以上各式對(duì)以上各式對(duì)任意工質(zhì)任意工質(zhì)，任意過程任意過程都適用。都適用。25 對(duì)于可逆過程，因 1 kg工質(zhì)經(jīng)過有限過程： 1 kg工質(zhì)經(jīng)過微元過程： m kg工質(zhì)經(jīng)過有限過程：

15、 m kg工質(zhì)經(jīng)過微元過程：21,pdvwpdvw21pdvuq21pdVUQ266 穩(wěn)定流動(dòng)系的能量方程(1)穩(wěn)定流動(dòng)的判斷: 1)進(jìn)出口截面的參數(shù)不隨時(shí)間而變； 2)系統(tǒng)與外界交換的功量和熱量不隨時(shí)間而變； 3)工質(zhì)的質(zhì)量流量不隨時(shí)間而變，且進(jìn)出口處的質(zhì)量流量相等。27(2)能量方程1 kg工質(zhì)經(jīng)過有限過程：1 kg工質(zhì)經(jīng)過微元過程：m kg工質(zhì)經(jīng)過有限過程：m kg工質(zhì)經(jīng)過微元過程：tswhwzgchq221tswdhwgdzdcdhq221tsWHWzgmcmHQ221tsWdHWgmdzmdcdHQ221287 一般開口系的能量方程 一般開口系：控制體積可脹縮的、空間各點(diǎn)參數(shù)隨時(shí)間變

16、化非穩(wěn)定流動(dòng)系統(tǒng)。如充氣、抽氣過程。 若干股流進(jìn)，若干股流出； 單位時(shí)間的情況；icvWmgzchmgzchdEQ1121122222)2()2(根據(jù)能量轉(zhuǎn)換和守恒定律，可得熱力學(xué)第一定律的另一種表根據(jù)能量轉(zhuǎn)換和守恒定律，可得熱力學(xué)第一定律的另一種表達(dá)式達(dá)式：outinHHWQE29第三章氣體和蒸汽的性質(zhì) 1 理想氣體的概念和狀態(tài)方程式 2 理想氣體的比熱容 3 理想氣體的熱力學(xué)能、焓和熵 4水蒸氣的基本概念 5 水蒸氣的汽化過程和臨界點(diǎn) 6 水和水蒸氣的狀態(tài)參數(shù) 7 水蒸氣表和圖301 理想氣體的概念和狀態(tài)方程式 (1)理想氣體的兩點(diǎn)假設(shè)： 1)氣體的分子是一些彈性的、本身不占體積的質(zhì)點(diǎn)；

17、2)分子相互之間不存在作用力。 理想氣體狀態(tài)方程式 ： TmRpVTRpvgg312 理想氣體的比熱容 比熱容定義 摩爾熱容摩爾熱容Cm 體積熱容體積熱容C 比定壓熱容比定壓熱容cp 比定容熱容比定容熱容cvdTqc比熱容、摩爾熱容和體積熱容的關(guān)系：0CVMcCmm邁耶公式：gvpRccRccmvmp,32 比熱容與溫度的關(guān)系：(1) 真實(shí)比熱容真實(shí)比熱容(2) 平均比熱容平均比熱容(3) 定值比熱容定值比熱容計(jì)算誤差逐漸增大，計(jì)算選用那種方式視計(jì)算精度要求而定。333 理想氣體的熱力學(xué)能、焓和熵 理想氣體的熱力學(xué)能和焓是溫度的單值函數(shù)，即 比熱容按照前面的方法計(jì)算，具體選則視計(jì)算精度確定。d

18、Tcuv21dTchp2134 狀態(tài)參數(shù)熵狀態(tài)參數(shù)熵 定義式：定義式： 對(duì)于理想氣體可逆過程，熵變?yōu)閷?duì)于理想氣體可逆過程，熵變?yōu)門qdsrevvdvRTdTcTpdvdTcdsgvvpdpRTdTcTvdpdTcdsgpp思考題：思考題：1) 絕熱過程得熵變?yōu)榱銌?？絕熱過程得熵變?yōu)榱銌幔?) 可逆絕熱過程得熵變?yōu)榱銌?？可逆絕熱過程得熵變?yōu)榱銌幔?54 水蒸氣的基本概念 蒸發(fā)和沸騰 物質(zhì)由液相變成氣相（蒸氣）的過程稱為物質(zhì)由液相變成氣相（蒸氣）的過程稱為汽化汽化。由蒸氣變成液體的過程叫做由蒸氣變成液體的過程叫做凝結(jié)凝結(jié)。液體的汽化有。液體的汽化有兩種不同的方式：蒸發(fā)和沸騰。兩種不同的方式：蒸發(fā)和

19、沸騰。 在液體表面進(jìn)行的比較緩慢的汽化叫做在液體表面進(jìn)行的比較緩慢的汽化叫做蒸發(fā)蒸發(fā)。 對(duì)液體加熱，當(dāng)液體達(dá)到一定溫度時(shí)，液體內(nèi)部對(duì)液體加熱，當(dāng)液體達(dá)到一定溫度時(shí)，液體內(nèi)部便產(chǎn)生大量氣泡，氣泡上升到液面破裂而放出大便產(chǎn)生大量氣泡，氣泡上升到液面破裂而放出大量蒸汽，這種在液體表面和內(nèi)部進(jìn)行的劇烈汽化量蒸汽，這種在液體表面和內(nèi)部進(jìn)行的劇烈汽化現(xiàn)象稱為現(xiàn)象稱為沸騰沸騰。液體沸騰時(shí)的溫度叫做。液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)沸點(diǎn)。36 飽和狀態(tài)和飽和溫度、飽和壓力 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入空間的分子數(shù)目與返回液體中當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入空間的分子數(shù)目與返回液體中的分子數(shù)目相等時(shí)，則蒸發(fā)與凝結(jié)處于的分子數(shù)目相等時(shí)，則蒸發(fā)與凝

20、結(jié)處于動(dòng)平衡狀態(tài)動(dòng)平衡狀態(tài)，這時(shí)雖然蒸發(fā)和凝結(jié)仍在進(jìn)行，但空間中蒸氣分子這時(shí)雖然蒸發(fā)和凝結(jié)仍在進(jìn)行，但空間中蒸氣分子的密度不再增大，此時(shí)的狀態(tài)稱為的密度不再增大，此時(shí)的狀態(tài)稱為飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)。飽和。飽和狀態(tài)下的液體和蒸氣的溫度稱為狀態(tài)下的液體和蒸氣的溫度稱為飽和溫度飽和溫度，與飽和，與飽和溫度相對(duì)應(yīng)的飽和蒸氣的壓力稱為溫度相對(duì)應(yīng)的飽和蒸氣的壓力稱為飽和壓力飽和壓力。37水的臨界參數(shù)和三相點(diǎn)參數(shù)水的臨界參數(shù)和三相點(diǎn)參數(shù) 水的臨界參數(shù)值為：水的臨界參數(shù)值為： 臨界溫度臨界溫度tcr=373.99（tc=647.14K）；）； 臨界壓力臨界壓力pcr=22.064MPa； 臨界比體積臨界比體積vc

21、r=0.003106m3/kg。 水的三相點(diǎn)溫度和三相點(diǎn)壓力為：水的三相點(diǎn)溫度和三相點(diǎn)壓力為： ttp=0.01（Ttp=273.16K）；）； ptp=611.659Pa。 38 汽化潛熱 在一定溫度下在一定溫度下1kg飽和液體全部轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑴仫柡鸵后w全部轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑴囟鹊恼魵馑盏臒崃糠Q為度的蒸氣所吸收的熱量稱為汽化潛熱汽化潛熱，或簡，或簡稱為汽化熱，用符號(hào)稱為汽化熱，用符號(hào)r表示，單位是表示，單位是kJ/kg。 例如：例如： 水在水在100時(shí)的汽化潛熱為時(shí)的汽化潛熱為2257.2kJ/kg。39一點(diǎn)一點(diǎn)臨界點(diǎn)臨界點(diǎn)crcr3cr22.12MPa374.15 C0.00317m /kgptv兩

22、線兩線上界限線上界限線下界限線下界限線三區(qū)三區(qū)液液汽液共存汽液共存汽汽五態(tài)五態(tài)未飽和水未飽和水飽和水飽和水濕蒸汽濕蒸汽干飽和蒸汽干飽和蒸汽過熱蒸汽過熱蒸汽5 水蒸氣的汽化過程和臨界點(diǎn)40 水和水蒸氣的狀態(tài)參數(shù)可水和水蒸氣的狀態(tài)參數(shù)可按不同區(qū)域，由給出的獨(dú)立狀按不同區(qū)域，由給出的獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)通過實(shí)際氣體狀態(tài)方程態(tài)參數(shù)通過實(shí)際氣體狀態(tài)方程及其他一般關(guān)系式計(jì)算（通常及其他一般關(guān)系式計(jì)算（通常由計(jì)算機(jī)計(jì)算）或查圖表確定。由計(jì)算機(jī)計(jì)算）或查圖表確定。在動(dòng)力工程中水蒸氣不在動(dòng)力工程中水蒸氣不宜利用理想氣體性質(zhì)計(jì)算宜利用理想氣體性質(zhì)計(jì)算5水和水蒸氣狀態(tài)參數(shù)水和水蒸氣狀態(tài)參數(shù)41一、零點(diǎn)規(guī)定一、零點(diǎn)規(guī)定規(guī)定：

23、三相點(diǎn)液態(tài)水規(guī)定：三相點(diǎn)液態(tài)水 熱力學(xué)能及熵為零熱力學(xué)能及熵為零273.16273.163273.16000.00100021m /kgusv0611.6 0.001000210.612Jhupv可近似為零可近似為零42二、未飽和水（二、未飽和水（t，p）查圖表或由專用程序計(jì)算查圖表或由專用程序計(jì)算16.273lnTcstchptpt三、三、 飽和水和飽和水蒸氣飽和水和飽和水蒸氣(ps和和ts) 查圖表或由專用程序計(jì)算查圖表或由專用程序計(jì)算壓力不太高時(shí)，可近似壓力不太高時(shí)，可近似四、四、 過熱蒸汽（過熱蒸汽（p，t）注意：注意：過熱蒸汽不可用類似未飽和過熱蒸汽不可用類似未飽和 水的近似式，因水的近似式，因cp變化復(fù)雜變化復(fù)雜。查圖表或由專用程序計(jì)算。查圖表或由專用程序計(jì)算。43五、五、 濕飽和蒸汽濕飽和蒸汽由由ts（或（或ps）與）與x共同確定共同確定：1xvxvx vvx vvxv 01xvv1 hxxhhxxsxxvphuvvvvvxh 1 sxxssx ssxssTxs x較大時(shí)較大時(shí)未飽和水未飽和水過熱蒸汽過熱蒸汽濕飽和蒸汽濕飽和蒸汽44第4章 氣體和蒸汽的基本熱力過程 1 氣體的基本熱力過程 2 蒸汽的基本熱力過程451 氣體的基本熱力過程氣體的基本熱力過程基本熱力過程：基本熱力過程： 定壓過程定壓過程 定溫過程定溫過程 定熵過程定熵過程 定容過程定容過程基本熱力過程