高二下期第一次月考-學(xué)生版

1、高2012級高二（下）第一次月考化 學(xué) 試 題考試時間：90分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H：1 N：14 O：16 Ag：108 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 Pb：35.5 S：32I 卷 選擇題（共48分）一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1北京時間2011年3月13日，日本本州島仙臺港東130公里處發(fā)生里氏9.0級地震，并引發(fā)海嘯，當(dāng)?shù)鼐用耧嬘盟艿絿?yán)重污染。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是()AKMnO4BFeCl3 C明礬 DNaClO2水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（

2、）A NaHSO4溶液 B KF溶液 C KAl(SO4)2溶液 DNaI溶液3下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)4下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)106molL1的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6

3、H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A達到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大725 時，向20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2

4、molL1醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是()在A點：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)在A點：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)在B點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)在C點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)A B C D8將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ）9Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）AMg為電池的正極 B負極反應(yīng)

5、為AgCl+e-=Ag+Cl-C可用于海上應(yīng)急照明供電 D不能被KCl 溶液激活 10室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H和OH濃度的乘積為11024，則此溶液中可能大量共存的離子組為()AHCO、Al3、Na、SO BSiO、OH、SO、Na、ClCMnO、Cl、SO、K DI、NO、K、NH11一定條件下，體積為5 L的密閉容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g) H=a kJ/mol，經(jīng)60 s達到平衡，生成015 mol Z。下列說法正確的是（ ） Av（Y）=0025molL1s1B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话隒若同時增加

6、等物質(zhì)的量的X、Z，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率一定減小 D若降低溫度，Z的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的a0 12鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O。以下說法錯誤的是（ ）A在放電時，電池負極反應(yīng)為Pb(s)2eSO42(aq)PbSO4(s)；B在充電時，電池中溶液的pH不斷降低；C放電時電池外電路中每通過2mol電子，電池內(nèi)部消耗1mol H2SO4；D放電時：溶液中的H向正極方向移動。13在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方

7、向移動了 B平衡向逆反應(yīng)方向移動了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Dab14下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（ ）選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO315T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖 (1)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖 (2)所示。則下列結(jié)論正確的是() A反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的

8、反應(yīng)速率v(X)0.3 mol(Lmin)1B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)Y(g) 2Z(g)C保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖 (3)所示，則改變的條件是增大壓強16如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是：（ ）A斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大B斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)式為 2H2e H2C斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e

9、O22H2OD斷開K1，閉合K2時，OH向b極移動 卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）17在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c

10、（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 。18已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)_。（2）若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_。（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項)_。（4）若該溶

11、液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負極材料是_，正極反應(yīng)式是_。19下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmno試回答下列問題：（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 （2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”

12、）分子。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表 （填元素符號）；其中電負性最大的是 （填右圖中的序號）。（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是 ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間 相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為 ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為 。該晶體的密度為 （用字母表示）。20如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答：(1)乙池中

13、Fe極電極反應(yīng)式為_，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_色。(2)甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱為_極，電極反應(yīng)式為_，電解質(zhì)溶液可以是_；通電一段時間后，A極增重12.8 g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度_(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，此時乙池剩余溶液的體積為400 mL，則溶液的pH_。(3)甲池若為用惰性電極電解一定濃度的Na2SO3溶液，經(jīng)過足夠長的時間，陽極上的電極反應(yīng)為_，pH先_后_(填“增大”、“減小”或“不變”)。21明

14、礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調(diào)節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。該反應(yīng)的氧化劑是_。（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為_。（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_。22在某溫度時，測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11。（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。（2）在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L