共價(jià)鍵的極性與分子的極性

1、關(guān)于共價(jià)鍵的極性與分子的極性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共9頁(yè)化學(xué)鍵化學(xué)鍵: :相鄰相鄰原子之間原子之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用。的相互作用。共價(jià)鍵的種類：共價(jià)鍵的種類：（1）極性鍵：）極性鍵：共用電子共用電子偏向于成偏向于成鍵原子其中一方。鍵原子其中一方。 （2）非極性鍵：）非極性鍵：共用電子共用電子在成鍵在成鍵原子中間。原子中間。共價(jià)鍵共價(jià)鍵: :原子間原子間通過(guò)通過(guò)共用電子共用電子形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共9頁(yè)非極性鍵極性鍵同種原子同種原子不同種原子不同種原子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共9頁(yè) H2HCl特特 征征組成組成 原子吸引電子的能力 共用電子的位置共用電子的位置 成鍵原子的電

2、性成鍵原子的電性 結(jié)結(jié) 論論 同種原子不同種原子 相同不相同不偏向任何一個(gè)原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 不顯電性 顯電性非極性鍵AA 極性鍵AB 非極性鍵和非極性鍵和極性鍵的比較極性鍵的比較現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共9頁(yè)極性分子與非極性分子極性分子與非極性分子 分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn)，分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn)，是正電荷中心；負(fù)電荷的作用集中是正電荷中心；負(fù)電荷的作用集中于一點(diǎn)，是負(fù)電荷中心。如果正電于一點(diǎn)，是負(fù)電荷中心。如果正電中心與負(fù)電中心中心與負(fù)電中心不重合不重合，使分子的一，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性，這部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性，這樣的分子就是樣的分子就是

3、極性極性分子。如果正電中分子。如果正電中心與負(fù)電中心心與負(fù)電中心重合重合，這樣的分子就是，這樣的分子就是非極性非極性分子。分子?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共9頁(yè)3 3、以、以極性鍵極性鍵結(jié)合的結(jié)合的多原子多原子分子，分子，是否是極性分子，由該分子的分子是否是極性分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)決定決定, ,如如H H2 2O O為極性分子，為極性分子，如如COCO2 2為非極性分子。為非極性分子。 極性分子與非極性分子的判斷極性分子與非極性分子的判斷1 1、以、以非極性鍵非極性鍵結(jié)合的結(jié)合的雙原子雙原子分子分子必為必為非極性分子非極性分子，如，如ClCl2 2、H H2 2等。等。2 2、以、以

4、極性鍵極性鍵結(jié)合的結(jié)合的雙原子雙原子分子一分子一定是定是極性分子極性分子，如，如HClHCl、NONO等。等?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共9頁(yè) 組成為組成為ABnABn型化合物型化合物, ,若若中心原子中心原子A A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于族的序數(shù)的化合價(jià)的絕對(duì)值等于族的序數(shù), ,則該則該化合物為非極性分子?；衔餅榉菢O性分子。如如:CH:CH4 4,CCl,CCl4 4,SO,SO3 3,PCl,PCl5 5 若已知鍵角若已知鍵角( (或空間結(jié)構(gòu)或空間結(jié)構(gòu)),),可進(jìn)可進(jìn)行受力分析行受力分析, ,合力為合力為0 0者為非極性分子者為非極性分子. .如如:CO:CO2 2,CH,CH4 4, C, C2 2H H4 4， C C2 2H H2 2非極性分子非極性分子的判據(jù)的判據(jù): :1 1、中心原子化合價(jià)法、中心原子化合價(jià)法: :2 2、受力分析法、受力分析法: :現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共9頁(yè)Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4C2H4,C6H6,PCl5HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3