2013-2014學(xué)年度學(xué)校周過關(guān)考卷

1、2013-2014學(xué)年度xx學(xué)校xx周過關(guān)考卷絕密啟用前2013-2014學(xué)年度xx學(xué)校xx月考卷試卷副標(biāo)題考試范圍:學(xué)校：B3xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx姓名：班級(jí)：考號(hào)：題號(hào)總分得分注意事項(xiàng)：答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上分卷I評(píng)卷人得分分卷I注釋一、單選題（注釋）1、下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）工業(yè)上制氨氣的反應(yīng)B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取DBa(OH)28H20與NH4CI反h22、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()當(dāng)?H<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)已知C(s)+102(g)=C0(g)AH=-11

2、0.5kJ/moL說明碳的燃燒熱為no.5kJ/mol反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)3、下列說法正確的是1=1E11在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為lOfmol?!/】的溶液中：Ca2KCr>HCO3一四種離子能大量共存已知MgC()3的Ksp=6.82X10-6,則所有含有固體MgC03的溶液中，都有c(Mg2+)=c(C032-)，且c(Mg2+)?c(COD=6.82X10一6對(duì)于反應(yīng)2底凡=N2(g)+2H2(g),AH=-50.6kJ?molT,它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行常溫下，將0.2mol?

3、!/】某一元堿(ROH)溶液和0.1mol?L-HC1溶液等體積混合，混合后溶液pH<7,則c(ROH)>c(R+)4、下列說法正確的是用坨蝸?zhàn)茻齅gCL-6H20的反應(yīng)式MgCl2-6H20AMgCl2+6H20根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaC10.NaHC03混合溶液中，有c(HC03')>c(C10')>c(0H")常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种籰=J二二D. 某溫度時(shí)，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積CKsp=c(Ba")c(SO?)。則加入N&am

4、p;SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)li化學(xué)式電蔑常數(shù)HCIO(=3x10-3一h2C03K:=4.3xl0'7K2=5.6xlO"u5、工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CHjg)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH>0,在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和ImolH20(g),測(cè)得賦和&(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是c/mol-L1達(dá)平衡時(shí),CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%010min內(nèi)，v(C0)=0.075moleL-1min1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.187

5、5mol*L-1當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H20(g)的生成速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡6、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的稀HC1；0.Olmol/L氨水；0.01mol/LNaOH溶液。下列說法正確的A.B.C.U!將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:，若將、等體積混合，則混合液的PH為7四份溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋?gt;0>二若在10mL中加入至PH剛好等于7,則C(Na)=C(CHCOO),混合溶液總體積v20mL(假設(shè)混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和)A. 7、有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的氨水NHCI溶液NaCG溶液NaHC焰

6、液，下列說法正確的是4種溶液pH的大小順序：>(D>等體積的和溶液混合后pH>7,c(NH-H2O)>c(NH+)溶液、由水電離產(chǎn)生的c(OH):溶液、等體積混合后，溶液中c(CQ2)>c(HCQ)班號(hào)考名、校學(xué)分卷II評(píng)卷人得分分卷II注釋填空題(注釋)8、(14分)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖訂(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中甲池的名稱(填“原電裝池""電解池"或"電鍍池")。.(2)寫出通入CHOH的電極的電極反應(yīng).式：內(nèi)二(4)當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗Q的體

7、積為L(zhǎng)(標(biāo)況下)，此時(shí)丙池中電q極(填"C'或“CT)析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽-溶液可能是(填序號(hào))A.MgSCm液B.CuSCW液C.NaCl溶液D.AgNOW液9、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醍等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：CH4(g)+H2O(gHCO(g)+3H2(g)H1=+206.1kJ/molCH4(g)+CO2(gI2CO(g)+2H2(g)H2=+247.3kJ/molCO(g)+H2O(gHCO2(g)+H2(g)H3請(qǐng)回答下列問題：在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所

8、示。反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi),v(H2)=;10min時(shí)，改變的外界條件可能是。c/mol-L-1Ji如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0)mol2.0rnol此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（填代號(hào)）。a.v（正）v（逆）b.v(正）Vv(逆)c.v(正)=v（逆）d.無法判斷評(píng)卷得分實(shí)驗(yàn)題（注釋）反應(yīng)中H3=。800C時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡

9、常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：10、14分）DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺(tái)。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.10

10、00molL的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。C.)-訂.:.三二L.)_.班三二.d.二).名.姓.二、二-.d.二）校學(xué)訂裝 用滴定管盛氨水前，滴定管要用閏洗23遍，潤(rùn)洗的目的是。溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是11、（14分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的A極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為_。電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)

11、（選填：變大、不變、變?。２襟E二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：電解液過慮濾波陽極泥1（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：序號(hào)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)1Au+6HNO(濃)=Au(NQ)3+3NO2?+3H2O<<12Au3+4Cl-=""AuCl4->>1從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因<（2）濾液含量的測(cè)定

12、：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：lOOmL與是量代粉充分反襦液應(yīng)后過慮、洗滌則100mL濾液中Ci2+的濃度為molL-1,Fe2+的濃度為mol-L-1C.)-.訂._.:.三二L.)-_.班._二.d.二)二.名.姓.二、二-.二）校學(xué).-Z:號(hào)考二二二二二一：級(jí)班一一二二二二一：名姓二二二二二一：校學(xué)試卷答案8. D2.D3.D4.B5.D6.A7.C（1）原電池（2分）（2）CHOW8OH6e=CO2+6H2O（3分，產(chǎn)物寫CO不得分）（3）4AgN湃2H2Oq4Ag+Qf+4HNO（3分）；9. （4）0.28（2分）；D（2分）；BD（2分）（1）0.3mol/（Lmin）升高溫度（或充入水蒸氣）（2）如圖（3）41.2kJ/molaewe.京存足菱、