原電池原理及其應(yīng)用

1、第四節(jié)第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用原電池原理及其應(yīng)用 稀硫酸ZnCuA石龍中學(xué) 黃翠瑛1、理解原電池的工作原理2、掌握原電池的形成條件3、理解原電池的電極名稱和電極反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)準(zhǔn)備：3、氧化還原反應(yīng)的特征：1、氧化反應(yīng)：2、還原反應(yīng)：一、物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng) 有電子的轉(zhuǎn)移有電子的轉(zhuǎn)移二、電解質(zhì)：常見(jiàn)物質(zhì)中的電 解 質(zhì)：非電解質(zhì)：酸、堿、鹽蔗糖、酒精等 在融化狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物。列舉生活中用到的電池： 干電池：1號(hào)，2號(hào)5號(hào)，6號(hào) 堿性電池：南浮電池 可充電電池：鉛蓄電池，手機(jī)電池，隨身聽可充電池 電池為什么會(huì)產(chǎn) 生電流。即電池

2、的工作 ！質(zhì)疑激趣：你想過(guò)嗎？思考：思考：（1 1）為何）為何CuCu片無(wú)反應(yīng)？片無(wú)反應(yīng)？（2 2）ZnZn片有何現(xiàn)象？氣泡的成分是什么？是片有何現(xiàn)象？氣泡的成分是什么？是 否為氧化否為氧化- -還原反應(yīng)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程還原反應(yīng)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式，并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。式，并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3 3）為何）為何CuCu片無(wú)反應(yīng)？片無(wú)反應(yīng)？ （4 4）CuCu片上的氣泡是什么？片上的氣泡是什么？H H2 2為何在為何在CuCu上產(chǎn)上產(chǎn)生？請(qǐng)大膽猜測(cè)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測(cè)。生？請(qǐng)大膽猜測(cè)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測(cè)。（接上靈敏電流計(jì)）（接上靈敏電流計(jì)）(5)有電流說(shuō)明有電

3、能產(chǎn)生有電流說(shuō)明有電能產(chǎn)生,電能是怎電能是怎樣轉(zhuǎn)化來(lái)的樣轉(zhuǎn)化來(lái)的?一、原電池一、原電池1、原電池：、原電池：2、工作原理：、工作原理： 氧化氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池的工作原理原電池的工作原理CuZn-+e-IH+SO42-e-e-e-e-Zn2+Zn2+內(nèi)電路離子定向移動(dòng)外電路電子定向移動(dòng)電子流向：負(fù)極（電子流向：負(fù)極（Zn) 外電路外電路 正極（正極（Cu）電流方向：正極（電流方向：正極（Cu） 外電路外電路 負(fù)極（負(fù)極（Zn）電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn片片Cu片片電子流出一極電子流出一極電子流入一極電

4、子流入一極負(fù)極負(fù)極正極正極失電子的氧化反應(yīng)失電子的氧化反應(yīng)得電子的還原反應(yīng)得電子的還原反應(yīng)Zn-2eZn2+2H+2eH2原電池僅此一個(gè)嗎？若現(xiàn)在你研究的課題為：探討組成原電池的條件？你會(huì)從何處著手呢？ 組別Mg-CuZn-FeZn-Zn指針是否偏轉(zhuǎn)組別Cu-CuCu-AgFe-C指針是否偏轉(zhuǎn)探究組成原電池中對(duì)金屬的要求：將Cu - Zn 原電池裝置中的Cu、Zn換成如下組別，結(jié)果如下：是是否是是否 結(jié)論結(jié)論1 1：兩種活潑性不同的金屬（或一種：兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬）可組成原電池的電極，其中是非金屬）可組成原電池的電極，其中較活潑金屬作負(fù)極，另一金屬（或非金較活潑金屬作負(fù)極，另

5、一金屬（或非金屬）作正極；屬）作正極；探究組成原電池中對(duì)液體的要求：將Cu - Zn 原電池裝置中的稀硫酸換成如下試劑，結(jié)果如下：組別蔗糖酒精NaCl(aq)NaOH(aq)指針是否偏轉(zhuǎn)否否是是 結(jié)論結(jié)論2：原電池中的液體為電解質(zhì)溶液。：原電池中的液體為電解質(zhì)溶液。 2 2、組成原電池的條件、組成原電池的條件 (1)(1)兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬）作兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬）作電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，另一金屬（或非電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，另一金屬（或非金屬）作正極；金屬）作正極； (2)(2)有電解質(zhì)溶液；有電解質(zhì)溶液； (3)(3)要形成閉合回路。要形成閉合回

6、路。6 6.X.X、Y Y、Z Z、W W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中, ,用導(dǎo)用導(dǎo)線連接線連接, ,可以組成原電池可以組成原電池, ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖: :則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閯t四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開ZYXW以下裝置哪些是原電池？Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag試將下面這個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原試將下面這個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池電池Fe+2Fe3+=3Fe2+小結(jié)：一、原電池一、原電池1、原電池：、原電池：2、工作原理：、工作原理：3、原電池的正、負(fù)極及及電極反應(yīng)、原電池的正、負(fù)極及及電極反應(yīng)正極：正極：還原反應(yīng) 2H+2e-=