最新2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)押題專練：專題09-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-含答案

1、專題09_化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡1在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反響：A(s)2B(g) 2C(g)；H<0，不能作為該反響到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志的是()v正(B)v逆(C)n(B)n(C)11容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A BC D全部2以下說法正確的選項(xiàng)是()A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率一定增大B升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D參加反響物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率增大解析：選B。A.壓強(qiáng)對反響速率的影響只能適用于氣體體系，且增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；

2、B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反響速率一定能夠增大，B正確；C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反響的碰撞才是有效碰撞，C錯誤；D.參加反響物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反響速率增大，且改變固體的質(zhì)量反響速率不變，D錯誤，答案選B。3維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A(g) B(g)C(g)反響。A的平衡轉(zhuǎn)化率為，那么在該溫度下反響的平衡常數(shù)K為(用等符號表示)()An2/(1 ) V Bn2/(12) VCn2/(12) V Dn2/(1 )2V解析：選B。 A(g) B(g)C(g)起始量(mol)

3、 n 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) n n n平衡量(mol) nn n n壓強(qiáng)不變，那么平衡時容器的容積是(1)V，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K，答案選B。4298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反響：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，假設(shè)反響在398 K進(jìn)行，某時刻測得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，那么此時，以下大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是()Av(正)>v(逆)Bv(正)<v(逆)Cv(正)v(逆)Dv(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定5在373

4、 K時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反響進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已到達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反響前的1.6倍。以下說法正確的選項(xiàng)是()A前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反響速率為0.01 mol·L1·s1B在2 s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反響前的1.1倍C平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD平衡時，假設(shè)往容器內(nèi)充入氮?dú)?，那么可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率解析：選B。A.2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，那么轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01 mol/L，那么前2 s，以

5、N2O4的濃度變化表示的平均反響速率為0.01 mol/L÷2 s0.005 mol/(L·s)，A錯誤；B.由N2O42NO2,2 s時NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol0.01 mol/L×5 L0.45 mol，由反響前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，那么在2 s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的(0.1 mol0.45 mol)÷0.5 mol1.1倍，B正確；C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，那么平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5 molx，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍，那么(0.5 mol

6、x2x)÷0.5 mol1.6，解得x0.3 mol，那么平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5 molx0.5 mol0.3 mol0.2 mol，C錯誤；D.在恒容條件下，向容器中充入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)雖然增大，但體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動，那么N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，D不變；答案選B。6以下有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的選項(xiàng)是()A改變條件，反響物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B反響2NO2(g)=N2O4(g)H0，升高溫度該反響平衡常數(shù)增大 C對于給定可逆反響，溫度一定時，其正、逆反響的平衡常數(shù)相等 D平衡常數(shù)為K的反響，化學(xué)方程式為CO2H2COH2O7某溫度下，在2 L的密

7、閉容器中，參加1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反響：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中參加1 mol Z(g)，再次到達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L1解析：選D。A.根據(jù)再次參加1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反響是一個反響前后氣體分子數(shù)相等的反響，因此m2。B.由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)

8、量數(shù)之比充入的反響物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反響前后氣體分子數(shù)不變，因此反響后氣體的物質(zhì)的量與反響前一樣，都為4 mol，而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%，平衡時Z的物質(zhì)的量為4 mol×10%0.4 mol，容器體積為2 L，Z的濃度為0.2 mol·L1。8硝酸生產(chǎn)中，500 時，NH3和O2可能發(fā)生如下反響：4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H9 072 kJ·mol1 K1.1×10264NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)H1104.9 kJ·mol1K4.4×10284NH3(

9、g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)H1 269.02 kJ·mol1K7.1×1034其中，、是副反響。假設(shè)要減少副反響，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是()A增大O2濃度B使用適宜的催化劑C減小壓強(qiáng)D降低溫度 9汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反響為：N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反響，如圖曲線a表示該反響在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反響在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A溫度T下，該反響的平衡常數(shù)KB溫度T下，隨著反響的進(jìn)行，混合氣體的密度減

10、小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是參加了催化劑D假設(shè)曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的H 010某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反響：2E(g) F(g)xG(g)；H0。假設(shè)起始時E濃度為a mol·L1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a mol·L1；假設(shè)E的起始濃度改為2a mol·L1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時，以下說法正確的選項(xiàng)是()A假設(shè)x1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%B升高溫度時，正反響速率加快、逆反響速率減慢C假設(shè)x2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1D假設(shè)x2，

11、容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol解析：選A。A.假設(shè)x1，到達(dá)平衡時E的體積分?jǐn)?shù)為50%，E的起始濃度改為2a mol·L1，相當(dāng)于兩個相同的容器中E濃度均為a mol·L1，然后壓縮使氣體的體積與一個容器的容積體積相等，平衡不移動，E的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，故A正確；B.升高溫度正逆反響速率都增大，與反響是吸熱還是放熱無關(guān)，故B錯誤；C.達(dá)原平衡時E濃度為0.5a mol·L1，F(xiàn)的平衡濃度為0.25a mol·L1，假設(shè)x2，壓縮氣體使體積為原體積的一半，F(xiàn)的濃度為0.5a mol·L1，但壓縮氣體體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆

12、向移動，新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol·L1，故C錯誤；D.假設(shè)x2，容器壓強(qiáng)保持不變，那么隨反響的進(jìn)行容器的體積大小會發(fā)生相應(yīng)的變化，而物質(zhì)的量的多少與容器的大小有關(guān)，故D錯誤；答案為A。11(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時發(fā)生如下反響：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H<0。CO和H2O濃度變化如圖，那么04 min的平均反響速率v(CO)_ mol/(L·min)。t1 時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0

13、623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t1 (高于850 )時，在相同容器中發(fā)生上述反響，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請答復(fù)：表中34 min之間反響處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。反響在45 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單項(xiàng)選擇)，表中56 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單項(xiàng)選擇)。a增加了水蒸氣的量b降低溫度c使用催化劑 d增加氫氣濃度解析：(1)根據(jù)圖像可知，在04 min內(nèi)CO的濃度減小了0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，所以

14、其反響速率是0.12 mol/L÷4 min0.03 mol/(L·min)。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在此時間內(nèi)，物質(zhì)的濃度是不變的，所以反響處于平衡狀態(tài)。由于反響是放熱反響，所以升高溫度，平衡向逆反響方向移動，因此CO的濃度大于0.08 mol/L。增大反響物濃度或降低溫度，平衡向正反響方向移動，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)。所以應(yīng)該是增大了氫氣濃度，平衡向逆反響方向移動，答案選d。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，56 min是CO的濃度減小，而水蒸氣和氫氣的濃度增大，說明改變的條件是增大了水蒸氣的濃度，平衡向正反響方向移動，答案選a。答案：(1) 0.03(2) 平衡大于da12一氧化碳

15、是一種用途廣泛的化工根底原料。有機(jī)物加氫反響中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反響過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：那么：(1) 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 _。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H_。(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反響為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，420 時，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K9。如果反響開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末到達(dá)平衡，那么此時CO的轉(zhuǎn)化率為_，H2的平均生成速率為_ mol&#

16、183;L1·min1。(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如下列圖：隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_。當(dāng)空/燃比到達(dá)15后，NOx減少的原因可能是_。答案：(1) Ni會與氧氣反響270.0 kJ·mol1(2)75%0.045(3)空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少因?yàn)榉错慛2(g)O2(g) 2NO(g)是吸熱反響，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫

17、度降低，使該反響不易進(jìn)行，故NOx減少13.為減少碳排放，科學(xué)家提出利用CO2和H2反響合成甲醇，其反響原理為CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。(1)上述反響常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率有明顯影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：根據(jù)數(shù)據(jù)表判斷，催化劑中CuO的最正確質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H141 kJ·mol1；CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H291 kJ·mol1。寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產(chǎn)生水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_。(3

18、)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質(zhì)為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg1。該電池的負(fù)極反響式為_。假設(shè)甲醇的燃燒熱為H726.5 kJ·mol1，該電池的能量利用率為_(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。(1 kW·h3.6×106 J).利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反響：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中參加1 mol CO和2 mol H2，向乙中參加2 mol CO和4 mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。(1)該反響的H_(填“、“或“，后同)0，p1_p2。(2)到達(dá)平衡時，反響速率：A點(diǎn)_B點(diǎn)。平衡常數(shù)：C點(diǎn)_D點(diǎn)。(3)在C點(diǎn)時