2006年高二化學(xué)競賽試題

1、2006年高二化學(xué)競賽試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（共54分）一、選擇題（本題包括24小題，112每小題2分，1222每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是 （ ）A、鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B、一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C、“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D、純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)2、下列各組混合氣體分別通如水中，其中一種氣體消

2、失另一種氣體體積增大的是 （ ）A、 HCl、CO2 B、 HCl、F2 C、 NO、NO2 D、H2S、SO23、“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視，下列可以看作綠色氧化劑的是（ ）A濃鹽酸B雙氧水C硝酸D氯水4、25時(shí)某溶液中由水電離出的c(OH)為1×1011mol/L，則該溶液的PH可能等于（ ）11 8 7 3ABCD5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡體系中通入O2，則化學(xué)平衡（ ）A不移動(dòng)B向生成HNO3的方向移動(dòng)C最終向生成NO2的方向移動(dòng)D移動(dòng)方向視通入O2的量而定6、2004年美國科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）

3、的物質(zhì)，已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是 （ ）A硫化羰在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2B硫化羰可用作滅火劑C硫化羰的電子式為：D硫化羰是非極性分子7、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)的說法正確的是 ( )A. N4是N2的同素異形體 B. N4是N2的同分異構(gòu)體C. 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為12 D. N4的摩爾質(zhì)量是56 g8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )A 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D配制氯化鐵溶液時(shí)，

4、將一定量氧化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度9、 Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 （ ）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)310、有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是（ ）A、M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19B、M、R可能分別處于第二周期和第三周期C、M、R可能分別處于第三周期和第二周期D、M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于711、下列說法正確的是 （ ）A、難失去電子的原子，易形成陰離子 B、單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵

5、C、含有金屬元素的離子不一定是陽離子 D、由不同種原子所形成的純凈物一定是化合物12、對(duì)某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （ ）A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH413、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02&#

6、215;1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×102314、一種有機(jī)物的化學(xué)式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機(jī)物與適量氯氣混合后光照， 生成的鹵代烴的種類共有（ ）A2B4C5D615、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c()c(OH-)B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨

7、是共價(jià)化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c()c(OH-)c(H+)D. 與CO2含相等電子數(shù)16、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 ( )A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32 B二氧化硫氣體通入到過量

8、Ca（ClO）2溶液中： SO2H2OCa2+2ClO-=CaSO32HClO C在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液 NH+H+2OH NH3·H2O+H2O DKHS的水解：HS-H2O H3O +S2-18、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl

9、 + 3Cl2+ 3H2O19、下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在C（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO320、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+

10、H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g21、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a %的是 （ ） A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C22、含ng HNO3的稀

11、溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，nm可能是 51 92 31 21 41 （ ）A B C D 第卷（共46分）一、 答案欄題號(hào)123456789101112答案題號(hào)13141516171819202122答案二、填空題（本題共9分）23、（9分）已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A或D中滴入C，均有沉淀生成D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收試回答下列問題： （1）D的化學(xué)式是 ，判斷理由是 。 （2）寫

12、出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A B C （3）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 三、推斷題（本題共14分）24（14分）如圖所示，各物質(zhì)間存在如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為金屬，能和氧化鐵反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)。E和K為無色氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物，A為無色氣體且通入澄清石灰水有渾濁出現(xiàn)，C為無色液體。試回答下列問題：（1）寫出F與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）寫出E的名稱： ，氣體A的分子屬于 （極性、非極性）分子， （3）化合物B的電子式為： （4）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）寫出J生成L的離子反應(yīng)方程式： ，（6）寫出H的固體轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。四、簡答題（本題共15分）25

13、（15分）T時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）b B（g）3C（g）2D（g），（正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)）；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題： （1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）_，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b_。 （2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_。 （3）T時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)

14、到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是_、_。 （4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是_。 A保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L B保持容器體積不變，使甲容器降低溫度 C保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體 D保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定時(shí)的B氣體五、計(jì)算題（本題共8分）26、（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合充分的反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3

15、+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。2006年高二化學(xué)競賽試題答案一、 案欄題號(hào)123456789101112答案題號(hào)13141516171819202122答案24（9分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3（2分） （2）AH2SO4 BNaOHCBa（NO3）2（每空1分，共3分） （3）NH+OH=NH3+H2O NH3+H+=NH（3分，錯(cuò)一個(gè)扣2分，扣完為止）.×.×.×26（14分）（1）F與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）Na+ O O 2Na+ （3）非極性分子 （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （5）AlO2+CO2+2H2O=Al(