2007年監(jiān)利一中高三年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)練習(xí)一

1、2007年監(jiān)利一中高三年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)練習(xí)一可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）1保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來(lái)白色污染 B減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨 C大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求 D北京城區(qū)限制冬季燃煤供暖，是因?yàn)槿紵剂蠒?huì)產(chǎn)生二氧化硫2某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3 五種離子。若向其中加

2、入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是 （ ） ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na3下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 （ ）A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng) 4OH4e2H2OO2B表示中和熱的離子方程式 HOHH2O； H57.3 kJ/molC明礬水解反應(yīng)的離子方程式 Al33H2O Al(OH)33HD硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式 NH4OHNH3H2O4在一定條件下，下列粒子的還原性順序?yàn)椋篊l<Br<Fe2<I<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是 （

3、 ）A2Fe3SO22H2O2Fe2SO424HBI2SO22H2O4HSO422IC2Fe2Cl22Fe32ClD2Br4HSO42SO2Br22H2O AabcdCuSO4溶液甲飽和NaCl溶液乙5如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A乙燒杯中d的電極反應(yīng)為 2Cl2eCl2 Ba、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 電解D乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為 2NaCl 2H2O 2NaOH H2Cl26用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A0.2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB300 mL 2 m

4、ol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NAC在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8 NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA7在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)32(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （ ）C%T1T2p(Pa)A若正反應(yīng)方向H <0，則T1> T 2 B壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 CA一定為氣體 DB一定為氣體n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.358將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完

5、全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 （ ）AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L第卷（非選擇題 共60分）二、填空題9（18分）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)

6、用元素符號(hào)表示。（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)） ；（3）A與J所形成化合物的晶體類型是 ，用電子式表示其形成過(guò)程 ；（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應(yīng)，還能與I的單質(zhì)反應(yīng)，則Y與I的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 10（12分）在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)中，常溫下A、C、D為無(wú)色氣體；H是一種常見(jiàn)金屬；Y可與苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。XABCDIEGF鹽酸J高溫H鹽酸HYY點(diǎn)燃 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）H元素在周期表中位于 族，原

7、子的最外層電子數(shù)是 ；（2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)） ；（3）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：的化學(xué)方程式 ；的化學(xué)方程式 ；的離子方程式 。11（14分）有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香的無(wú)色油狀液體，純品用于配制花香香精和皂用香精，可用下圖所示的方法合成有機(jī)物F。其中A為氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4 g氣體A的體積為1.12 L；E是只含C、H、O的化合物，且分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基。ABCDEF(C9H10O2)O2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物C含有官能團(tuán)的名稱為 ，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其反應(yīng)類型為 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（

8、4）化合物F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出與D同類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。12（16分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。III澄清石灰水鹽酸稀鹽酸 IIIIVAB澄清石灰水澄清石灰水 （1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)） ；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)） ； AIV比III復(fù)雜 BIV比III安全CIV比III操作簡(jiǎn)便 DIV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證

9、碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 ；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為 ；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 :1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子。 。2007年監(jiān)利一中高三年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)練習(xí)一參考答案一、 選擇題：1D 2A 3D 4D 5D 6D 7D 8C二、填空題9（18分）（1）3 A（關(guān)于族的其他表示方式不得分）（2分）（2） F、Na、Al3（若有“>”得分）（2分）（3）離子晶體（只寫“離子”不得分）（2分）點(diǎn)燃 （兩個(gè)箭號(hào)，缺一不得分）（4分）（4） Al2O3 2O

10、H2AlO2H2O （4分） 2Mg + CO2 2MgO + C（4分）10（12分）（1）VIII（關(guān)于族的其他表示方式不得分） （2分） 2 （2分）（2）（2分）（3）的化學(xué)方程式 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2（2分）的化學(xué)方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3（2分）的離子方程式 Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O（2分）11（14分）催化劑（1）醛基（錯(cuò)別字不得分） （2分） （2分）（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分） 加成反應(yīng)（2分）（此反應(yīng)條件還可是“催化劑、加熱、加壓”） 濃硫酸（3） （2分）（4分，1個(gè)2分，多寫1個(gè)扣2分，直至0分為止，不出現(xiàn)負(fù)分）（4）12（16分）（1）II （2分）（2）2Na