第二節(jié)水的電離和溶液酸堿性(2)

1、1.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)的關(guān)系：的關(guān)系： 練習(xí)：練習(xí)：1.分別計算分別計算10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、2mol/L、 4mol/L鹽鹽酸溶液的酸溶液的pH值？值？10-5mol/L鹽酸，鹽酸， pH=5 0.1mol/L鹽酸，鹽酸，pH=1 0.5 mol/L鹽酸，鹽酸，pH=0.3010 1mol/L鹽酸，鹽酸，pH=02mol/L鹽酸，鹽酸，pH=-0.34mol/L鹽酸，鹽酸，pH=-0.6c(H+) = c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) 中性溶液：中性溶液： 酸性溶液：酸性溶液：

2、堿性溶液堿性溶液: : pH 中性中性酸性酸性堿性堿性酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) pH計計怎么測呢？怎么測呢？ HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V13.實(shí)驗儀器實(shí)驗儀器你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？ 0刻度在上，上下部各有一段無刻度刻度在上，上下部各有一段無刻度滴定管準(zhǔn)確到滴定管準(zhǔn)確到0.1mL，讀到，讀到0.01mL例例1：甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，則甲，則甲溶液中溶液中c(H+)與乙溶液中與乙溶液中c(H+)之比為（之比為（ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3例例2：下列溶液在常溫下下列溶液在常溫

3、下的是的是 （ ）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(標(biāo)況下標(biāo)況下)HCl的溶液的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液的溶液例例3：pH=0的溶液，下列敘述正確的是的溶液，下列敘述正確的是 （ ） A、是酸性最強(qiáng)的溶液、是酸性最強(qiáng)的溶液 B、與、與0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H+)相同相同 C、 c(H+) 0的溶液的溶液 D、與、與1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同pH=-lgc(H+)= -lg10-5/10= -lg10-6= 6c(H+)水水=c(OH-

4、)水水c(H+)=c(H+)水水+10-8c(H+). c(OH-)水水=10-14(c(H+)水水+10-8). c(OH-)水水=10-14(c(H+)水水+10-8). c(H+)水水=10-14 c(H+)=c(H+)水水+10-8 =1.0510-7 pH7v 在在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？c(OH-)=10-5/10106pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-) = -lg10-8 = 8v向向100mL純水中加入純水中加入1滴（滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH變?yōu)槎嗌倭?？?/p>

5、為多少了？v在在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到1000倍后，倍后， pH值為多少？值為多少？vpH11的的氨水氨水稀釋到稀釋到pH10，則，則NH3H2O的電離平衡向的電離平衡向_方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于、小（填大于、小于或等于）原溶液濃度的于或等于）原溶液濃度的1/10。例例1：在：在25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgc(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg2

6、10-4 =4-lg2=3.7210101082101046c(OH-)=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/c(OH-)=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH-)=-lg(510-5)例例1：在：在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg

7、c(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中和相同中和相同體積體積、相同、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三種稀溶液，所用三種稀溶液，所用相同相同物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的的鹽酸鹽酸的 體 積 分 別 為的 體 積 分 別 為 V1、 V2、 V3， 則 三 者 關(guān) 系 為， 則 三 者 關(guān) 系 為 ： （ ）A、

8、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(pHa)與強(qiáng)堿與強(qiáng)堿(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 體積比體積比與與pH之和（之和（X）

9、關(guān)系關(guān)系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。1、將將pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液相混合，混和后溶液相混合，混和后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的體積比為溶液的體積比為 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10 1的體積比混合溶液的體積

10、比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是之和是 （ ）A、12 B、13 C、14 D、15練習(xí)練習(xí)pH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強(qiáng)。越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個的溶液，一定是一個弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。值有

11、可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的c(H+) 10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等v判斷：判斷：1、100時純水的時純水的pH值為值為6，小于，小于7，因而此時純水呈酸性，因而此時純水呈酸性2、10時純水的時純水的pH值比值比60時純水的時純水的pH值大值大3、25相同物質(zhì)的量濃度的相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸的溶液和鹽酸的pH值之和為值之和為144、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+與與pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。

12、相等。復(fù)習(xí)練習(xí)復(fù)習(xí)練習(xí)v填空、選擇填空、選擇1、HA、HB、HC三種濃度均為三種濃度均為0.1mol/L的的一元弱酸一元弱酸，HA溶液溶液的的pH值為值為2.7，HB溶液中溶液中OH-=210-12mol/L，HC溶液中溶液中H+/OH-的值為的值為108。則三種酸由強(qiáng)到弱的順序為。則三種酸由強(qiáng)到弱的順序為_。2、有甲、乙兩種溶液，有甲、乙兩種溶液，甲溶液的甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍值是乙溶液的兩倍，則甲，則甲溶液中溶液中H+與乙溶液中與乙溶液中H+的比值為的比值為 （ ）A、2 1 B、100 1 C、1 100 D、無法確定、無法確定HB HA HC俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖正確正確視線視

13、線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差滴定管讀數(shù)誤差先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管讀數(shù)誤差滴定管讀數(shù)誤差例如：例如：指示劑選擇不當(dāng)會有誤差：指示劑選擇不當(dāng)會有誤差：以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時，用定氨水時，用酚酞酚酞做指示劑，測定

14、的氨水的濃做指示劑，測定的氨水的濃度將度將偏低偏低，因為恰好完全反應(yīng)時，生成的，因為恰好完全反應(yīng)時，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的變色范圍是酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到，滴入鹽酸到pH為為8就終止實(shí)驗了，用去就終止實(shí)驗了，用去的鹽酸的鹽酸偏少偏少。所以應(yīng)選用。所以應(yīng)選用甲基橙甲基橙為好。為好。滴定終點(diǎn)時溶液的滴定終點(diǎn)時溶液的pH值盡可能與指示劑值盡可能與指示劑的變色范圍一致。的變色范圍一致。練練3 3：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗的過程如下：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗的過程如下：（1 1）取一支堿式滴定管，）取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，用蒸餾水洗凈，加入待測加入待測Na

15、OHNaOH溶液，溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，加入加入2 2滴酚酞試劑，滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，邊注視滴定管液面變化，小心滴小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定，到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定，記記錄液面讀數(shù)，錄液面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOHNaOH的體積的體積21ml21ml上述學(xué)生操作錯誤的有上述學(xué)生操作錯誤的有 （

16、填序號）（填序號） 3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰視、俯視仰視、俯視) )；指示劑選擇不當(dāng)；指示劑選擇不當(dāng)；雜質(zhì)的影響；雜質(zhì)的影響；操作操作( (如用力過猛引起待測液外濺等如用力過猛引起待測液外濺等) )。 中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是：個方面是：6、中和滴定、中和滴定誤差分析誤差分析消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多使待測液濃度偏大消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多使待測液濃度偏大;損失待測液體積使待測液濃度偏小損失待測液體積使待測液濃度偏小 滴定過程中

17、注意：滴定過程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：眼睛：錐形瓶中的顏色變化。錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。滴定的速度。滴定終點(diǎn)判斷：滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)且在半分鐘內(nèi)不褪色。不褪色。 讀數(shù)：讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。視線和凹液面最低點(diǎn)相切。練練5 5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）小和無影響） A A、盛標(biāo)

18、準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定除就開始滴定 ，B B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， C C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視 ，D D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥洗凈后沒有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響常見具體分析如下：常見具體分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。液潤洗。 (2)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡

19、，滴定后氣泡消滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。失。(3)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(4)(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。視。(5)(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。濺出。(6)(6)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低(7)(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)(8)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量

20、蒸餾水。滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(9)(9)滴定過程中，滴定管漏液。滴定過程中，滴定管漏液。(10)(10)滴定臨近終點(diǎn)時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定臨近終點(diǎn)時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(11)(11)過早估計滴定終點(diǎn)。過早估計滴定終點(diǎn)。(12)(12)過晚估計滴定終點(diǎn)。過晚估計滴定終點(diǎn)。(13)(13)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。無影響無影響偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高無影響無影響練練4在在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴的鹽酸中，逐滴滴入入0.1000mol/LNaOH溶液溶液40.00mL。判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶液的pH。未滴未滴NaOH溶液時溶液時HCl的的pH；滴加滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴（一滴溶溶液到完全反應(yīng)相差一滴