高中化學(xué)必修一第三章金屬及其化合物

1、第三章 金屬及其化合物把一小塊鈉放在蒸發(fā)皿上加熱?，F(xiàn)象：反應(yīng)反應(yīng)：2Na + O2 = Na2O2(淡黃色淡黃色) 過氧化鈉過氧化鈉 結(jié)論：結(jié)論： 鈉的熔點(diǎn)低鈉的熔點(diǎn)低 鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色的火焰，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色的生成淡黃色的過過氧化鈉。氧化鈉。 鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。火焰，生成淡黃色固體。 一、金屬和氧氣的反應(yīng)：一、金屬和氧氣的反應(yīng)：現(xiàn)象現(xiàn)象：切開的光亮的金屬斷面很快地變暗切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應(yīng)反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O (白色白色) 取用鈉的方法：用刀切開一小塊鈉，觀察

2、斷面變化。取用鈉的方法：用刀切開一小塊鈉，觀察斷面變化。注意實(shí)驗(yàn)安全性注意實(shí)驗(yàn)安全性!鈉的取用鑷子（不能用手接觸）鈉的取用鑷子（不能用手接觸）煤油要用濾紙吸干煤油要用濾紙吸干玻璃片上進(jìn)行切割玻璃片上進(jìn)行切割1 1、鈉與、鈉與氧氣氧氣反應(yīng)反應(yīng)常溫：常溫：4Na + O2 = 2Na2O （白色）（白色） 點(diǎn)燃：點(diǎn)燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黃色）（淡黃色） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃產(chǎn)物的穩(wěn)定性：產(chǎn)物的穩(wěn)定性： Na2O Na2O2 科學(xué)視野：科學(xué)視野：特殊的氧化物特殊的氧化物Na2O2 Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究： 用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，吹入，吹入CO2。 現(xiàn)象：現(xiàn)象

3、：棉花劇烈燃燒棉花劇烈燃燒思考：為什么思考：為什么Na2O2與與CO2反應(yīng)后，棉花會(huì)劇烈燃燒反應(yīng)后，棉花會(huì)劇烈燃燒?因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氧氣和放出熱量因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氧氣和放出熱量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花劇烈燃燒棉花劇烈燃燒2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途的用途：供氧劑、強(qiáng)氧化劑：供氧劑、強(qiáng)氧化劑化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究： 用棉花包少量用棉花包少量Na2O2，再滴加水。，再滴加水。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：科學(xué)探究：點(diǎn)燃鎂條和加熱鋁箔科學(xué)探究：點(diǎn)燃鎂條和加熱鋁箔活潑金屬活潑金屬空氣空氣表層生成氧化物（氧化膜

4、）表層生成氧化物（氧化膜）氧化膜氧化膜疏松疏松Fe2O3等等致密致密Al2O3等等2 2、其它金屬與氧氣其它金屬與氧氣反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。光澤，熔化的鋁不滴落。反應(yīng)：反應(yīng)：2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO 4Al + 3O = 2MgO 4Al + 3O2 2 = 2Al = 2Al2 2O O3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、金屬與水的反應(yīng)二、金屬與水的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：解釋解釋： 金屬鈉浮在水面金屬鈉浮在水面密度比水小密度比水小 熔成閃亮的小球熔成閃亮的小球反應(yīng)放熱，鈉反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低的熔

5、點(diǎn)低 小球向各方向迅小球向各方向迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失。聲，最后消失。反應(yīng)劇烈，有反應(yīng)劇烈，有氣體生成氣體生成溶液變成紅色溶液變成紅色 反應(yīng)后溶液顯反應(yīng)后溶液顯堿性堿性反應(yīng)反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1 1、金屬鈉與水反應(yīng)、金屬鈉與水反應(yīng)2Na + H2O = 2NaOH + H2失電子失電子得電子得電子還原劑還原劑 氧化劑氧化劑結(jié)論：結(jié)論： 推測(cè)：推測(cè)：鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣? ?若能，試若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請(qǐng)說明理由。分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請(qǐng)說明理由。 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反鈉

6、與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H H+ +反應(yīng)；而酸比水更反應(yīng)；而酸比水更易電離出易電離出H H+ +, ,酸中的酸中的H H+ +濃度比水中的濃度比水中的H H+ +濃度大。濃度大。實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：2Na+2H+=2Na+H2根據(jù)鈉易與根據(jù)鈉易與O2、H2O反應(yīng)，反應(yīng)， 鈉應(yīng)如何保存？鈉應(yīng)如何保存？ 鈉能否鈉能否保存在四氯化碳或保存在四氯化碳或汽油中汽油中?鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中。鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中。不能。因?yàn)槠鸵讚]發(fā)，四氯不能。因?yàn)槠鸵讚]發(fā)，四氯化碳的密度比鈉大?；嫉拿芏缺肉c大。探究：探究：金屬鈉與金屬鈉與CuSOCuSO4

7、4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 鈉鈉在液面上，在液面上，成小球，四處成小球，四處動(dòng)，發(fā)出嘶嘶動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有聲，有產(chǎn)生。產(chǎn)生。現(xiàn)象現(xiàn)象：1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反應(yīng)反應(yīng)： 將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中 化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為： 離子方程式為：離子方程式為：練習(xí)：練習(xí)：6Na + 2FeCl6Na + 2FeCl3 3 + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O =

8、 2Fe(OH)3 3 + 6NaCl + 3H + 6NaCl + 3H2 26Na + 2Fe6Na + 2Fe3+3+ + 6H + 6H2 2O = 2Fe(OH)O = 2Fe(OH)3 3 + 6Na + 6Na+ + + 3H + 3H2 2現(xiàn)象現(xiàn)象: 加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉變紅加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉變紅,反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍呈黑色反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍呈黑色;有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃肥皂泡有爆鳴聲。點(diǎn)燃肥皂泡有爆鳴聲。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高溫高溫2 2、其他金屬與水反應(yīng)、其他金屬與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)：反應(yīng)：鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)：鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)：實(shí)

9、驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律是：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律是：（1）K、Ca、Na等金屬與冷水反應(yīng)，生成堿和等金屬與冷水反應(yīng)，生成堿和H2。（2）Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與冷水反應(yīng)緩慢，Al與冷水不反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)， Mg 和和Al均與沸水反應(yīng)，生成堿和均與沸水反應(yīng)，生成堿和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應(yīng)，等金屬與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成氧化物和生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應(yīng)。等金屬不與水反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： 在鹽酸溶液中加入鋁片在鹽酸溶液中加入鋁片 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應(yīng)：反應(yīng)： 在氫氧化鈉溶液

10、中加入鋁片在氫氧化鈉溶液中加入鋁片 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 反應(yīng)：反應(yīng)：有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉Al既能與酸反應(yīng)，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。結(jié)論：結(jié)論：應(yīng)用：應(yīng)用：鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或鹽的食物？存放酸性、堿性或鹽的食物？三、與酸、堿、氧化物反應(yīng)：三、與酸、堿、氧化物反應(yīng)： 一、金屬氧化物一、金屬氧化物 1、多數(shù)多數(shù)金屬氧化物不溶于水，金屬氧化物不溶于水，不能跟水直接反不能跟水直接反應(yīng)應(yīng)2、少

11、數(shù)少數(shù)金屬氧化物金屬氧化物能與水反應(yīng)能與水反應(yīng)生成堿生成堿3、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽4、多數(shù)多數(shù)金屬氧化物金屬氧化物能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水5、鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)：一些金屬氧化物與：一些金屬氧化物與Al粉在加熱粉在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)（放出大量的熱）的條件下發(fā)生置換反應(yīng)（放出大量的熱）6、Al2O3 兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O7、一些重要的金屬氧化物的性質(zhì)、生成和用途、一些重要的金屬氧化物的性質(zhì)、生成和用途Na2O、Na2

12、O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 8、氧化銅呈黑色，可作為制造銅鹽的原料。氧化亞銅呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。二、氫氧化物二、氫氧化物1、通性：、通性：少數(shù)少數(shù)易易溶于水溶于水或微溶于水，水溶液呈或微溶于水，水溶液呈堿堿性性多數(shù)多數(shù)難溶于水，難溶于水，受熱易分解受熱易分解生成氧化物生成氧化物和水和水少數(shù)少數(shù)能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水水能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng)少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng)2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐紅褐色，難溶于水色，

13、難溶于水氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 白色白色，難溶于水，難溶于水生成：生成： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 性質(zhì)：性質(zhì)：與酸反應(yīng)；受熱易分解與酸反應(yīng)；受熱易分解轉(zhuǎn)化：轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 白色白色 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色3、氫氧化鋁、氫氧化鋁 Al(OH)3白色膠狀難溶于水白色膠狀難溶于水生成：生成： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 性質(zhì)：性質(zhì)：兩性氫氧化物兩性氫氧化物（與酸或與堿反應(yīng)生成（與酸或與堿

14、反應(yīng)生成了鹽和水）；吸附性；受熱易分解。了鹽和水）；吸附性；受熱易分解。 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O用途：用途：作胃藥使用作胃藥使用三、鹽三、鹽1、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉1）溶解性，水溶液的）溶解性，水溶液的堿性堿性原因：原因：CO32-和和HCO3-離子的離子的水解水解的結(jié)果的結(jié)果2）熱穩(wěn)定性）熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉受熱易分解3）與酸或堿溶液的反應(yīng)）與酸或堿溶液的反應(yīng)CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2C

15、O32- + 2H+ = H2O + CO2總反應(yīng)式總反應(yīng)式碳酸氫鈉與酸或堿都能反應(yīng)碳酸氫鈉與酸或堿都能反應(yīng)HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4）碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3NaHCO3酸：酸：H2CO3 、H+堿：堿：NaOH、OH-思考：同濃度碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液思考：同濃度碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液pHpH那一個(gè)那一個(gè)大？碳酸氫鈉和碳酸鈉與同濃度鹽酸反應(yīng)那一個(gè)大？碳酸氫鈉和碳酸鈉與同濃度鹽酸反應(yīng)那一個(gè)更劇烈？更劇烈？2、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)從氧化性、還原性的

16、角度考慮從氧化性、還原性的角度考慮Fe2+、Fe3+、能發(fā)生哪些反應(yīng)？舉一些例子。能發(fā)生哪些反應(yīng)？舉一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等強(qiáng)氧化劑等強(qiáng)氧化劑金屬單質(zhì)（金屬單質(zhì)（Zn到到Cu）、）、H2S、S2-、I- 等強(qiáng)還原劑等強(qiáng)還原劑Fe3+的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：Fe2+的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：觀察溶液顏色，加觀察溶液顏色，加OH-，加，加SCN-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血紅色溶液）（血紅色溶液）觀察溶液的顏色；加觀察溶液的顏色；加OH-；加；加SCN-后再加后再加Cl2水。水。如何鑒別NaHCO3和Na2CO3？1.加熱2.加

17、入CaCl2或BaCl2如何鑒別NaHCO3和KHCO3？ 鑒別物質(zhì)，可以從它們的不同部分來思考，根據(jù)不同部分具有不同的性質(zhì)這一點(diǎn)來進(jìn)行鑒別。那么 Na+ 和 K+ 有何不同呢？四、焰色反應(yīng)四、焰色反應(yīng) 許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)?；鹧娉尸F(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 焰色鈉鈉 黃色黃色鉀鉀 紫色紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）（透過藍(lán)色鈷玻璃）銅銅 綠色綠色鈣鈣 磚紅色磚紅色焰 色 反 應(yīng)操作 點(diǎn)燃酒精燈點(diǎn)燃酒精燈( (最好用煤氣燈最好用煤氣燈, ,火焰顏火焰顏 色較淺色較淺) ) 鉑絲在酒精燈上灼燒至沒有顏色鉑絲

18、在酒精燈上灼燒至沒有顏色 鉑絲蘸取固體或溶液灼燒鉑絲蘸取固體或溶液灼燒, ,觀察。觀察。 若是鉀元素，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃若是鉀元素，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去遮蓋紫色的黃光。濾去遮蓋紫色的黃光。 鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至 沒有顏色沒有顏色1.1.每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑 絲，并灼燒至無色？絲，并灼燒至無色？2.2.除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣 的現(xiàn)象呢？的現(xiàn)象呢？ 因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量灼

19、燒至無色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。雜質(zhì)。 能，因?yàn)檠嫔磻?yīng)是金屬元素的性質(zhì)，能，因?yàn)檠嫔磻?yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。色反應(yīng)。3.3.焰色反應(yīng)的主要作用是什么？焰色反應(yīng)的主要作用是什么？你知道嗎？你知道嗎？4.4.焰色反應(yīng)是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？焰色反應(yīng)是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？ 由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“Na+”、“K+ ”，所以常常用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)物理性質(zhì)物理性質(zhì)，屬屬元素元素性質(zhì)，與價(jià)

20、態(tài)無關(guān)性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無關(guān) 1. 用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰焰呈黃色，隔藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關(guān)該無色溶液的敘呈淺紫色，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是（述中正確的是（ ） A一定不是鉀和鈉的混合物一定不是鉀和鈉的混合物 B一定含一定含K+，不可能含，不可能含Na+ C一定含一定含Na+，可能含，可能含K+ D既含既含K+，又含，又含Na+ D練練 習(xí)習(xí) 2.有一包白色粉末，其中可能含有有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl

21、2、BaCl2、K2CO3和和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀 （2）在濾出的沉淀中加入?。┰跒V出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體 （3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。 由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有：由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有： 一定不含有一定不含有 ，不能肯定是否含有不能肯定是否含有 。 BaCl2、Na2CO3

22、、Na2SO4CuCl2、K2SO4、K2CO3NaCl一、 常見合金的重要應(yīng)用學(xué)與問1、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)2、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。械性能。 硬度大于硬度大于各成分金屬各成分金屬 熔點(diǎn)低于熔點(diǎn)低于各成分金屬各成分金屬1、銅合金、銅合金司母戊鼎現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：色的硬鋁制品。硬鋁是： AlCuMgMnSi 合金合金 青銅：主要含青銅：主要

23、含CuCu和和SnSn，用于制機(jī)器零件，用于制機(jī)器零件黃銅：主要含黃銅：主要含CuCu和和ZnZn，制機(jī)器零件、儀器，日用品，制機(jī)器零件、儀器，日用品白銅：主要含白銅：主要含CuCu和和NiNi，制造精密儀器和裝飾品，制造精密儀器和裝飾品2、鐵鐵合合金金生鐵生鐵鋼鋼（含碳量在（含碳量在24.3之間之間,還含還含 硅、錳及少量硫、磷硅、錳及少量硫、磷 ）碳素鋼碳素鋼低碳鋼低碳鋼（含碳（含碳0.30.6 ）高碳鋼高碳鋼（含碳（含碳0.030.3 ）中碳鋼中碳鋼（含碳（含碳0.62 ）合金鋼合金鋼鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。含碳量越高，韌性越差，硬度越高。鋼的特性用途2 2、鋼、鋼鋼鋼碳素鋼碳素鋼合金鋼合金鋼( (鐵和碳的合金鐵和碳的合金) )( (在碳素鋼中加入其它合金元素在碳素鋼中加入其它合金元素) )低碳鋼低碳鋼( (含碳量低于含碳量低于0.3%)0.3%)中碳鋼中碳鋼( (含碳量為含碳量為0.3%0.3%0.6%)0.6%)高碳鋼高碳鋼 ( (含碳量高于含碳量高于0.6%)0.6%)錳鋼