高一化學(xué)必修一期末試題

1、化學(xué)測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（ ） A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵2關(guān)于鈉原子和鈉離子,下列敘述中正確的是（ ） A它們的焰色均為黃色 B它們都很容易失去電子 C鈉離子具有堿性 D鈉原子具有氧化性3當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 氫氧化鐵膠體，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）ABCD4關(guān)于氧化劑的敘述正確的是（ ）ADA分子中

2、一定不含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)51989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（ ）。制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 易拉罐 包裝糖果和小食品A B C D6下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是( )A干冰滅火劑 B黃沙 C干粉滅火劑 D泡沫滅火劑7NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是( )A500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子B2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/LC500mL溶液中所

3、含K+、SO42 離子總數(shù)為0.3NA D1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L8向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是( )ANa2SiO3BBaCl2CAgNO3DNaAlO29純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來(lái)，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度10下列變化中，需加入還原劑的是( )ASO32SO2 BCO2CO

4、 CCO2H2CO3 DS2S11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（     ）A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA12既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） Na2SiO3； Al(OH)3； NaHCO3； Al2O3； NaHSO4A B C D全部13亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食Na

5、NO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（ ）A還原性和氧化性 B氧化性和還原性 C氧化性和酸性 D還原性和堿性14“神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉(cāng)都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過(guò)高，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的還會(huì)窒息，為解決此問(wèn)題，應(yīng)在航天倉(cāng)中加入（ ）ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D高壓氧氣瓶15下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2+ OH+ H+ SO42= H2O + BaSO4B鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng) Fe3+ + Fe = 2Fe2+C氯化鋁溶液中加入過(guò)量

6、氨水 Al3 4OH AlO2 2H2O D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2O2+ 2 H2O= 4Na+ 4OH+ O216某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl二、填空題（本題包括17、18、19三小題，每空2分，共22分）17（12分）284g Na2SO4中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42的物質(zhì)的量是 。在FeCuSO4=FeSO4Cu反應(yīng)中，_是還原劑，_是氧化劑， Cu是_產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是_

7、產(chǎn)物。18（4分）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_；(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是_：19（6分） 化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁等可治療胃酸過(guò)多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問(wèn)題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式： 。（2）寫出氫氧化鋁與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：_ _。（3） 氯氣可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：_ _。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括20、21兩小題，每空2分，共20分）20（

8、12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換，A為地殼中含量第二的金屬單質(zhì)，試回答:(1)寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 H的化學(xué)式 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ; 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 21（8分）如何除去雜質(zhì), 提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式(1)Fe粉中含少量Al粉雜質(zhì)(2) 除去KCl溶液和K2CO3四、計(jì)算題（本題包括22、23兩小題，22題3分，23題7分，共10分）22.（3分）稀鹽酸溶液1 L與足量鐵充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？23. （7分）加熱Na2CO3、N

9、aHCO3的混合物148 g，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳5.6 L，則混合物中NaHCO3質(zhì)量為多少？Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比為多少？必修一期末試題 答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）題 號(hào)12345678910111213141516答 案BACDDBCDDBBCBADA第卷（非選擇題 共52分）二、填空題（本題包括17、18、19三小題，每空2分，共22分）17（12分） 4mol 2mol 。 Fe ， CuSO4 ， 還原 ， 氧化 。18（4分）(1) Si ；(2) Si O2 。19（6分） （1） H + H CO3 =

10、 H 2O + CO2 。（2） Al(OH)3) + 3 H + = 3 H 2O + Al 3+ 。（3） 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Cl + 2 Fe3+ 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括20、21兩小題，每空2分，共20分）20（12分）（1） FeCl2 KCl ， AgCl 。（2） 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 （3） Fe3+ 3 SCN = Fe(SCN)3 ， 2 Fe3+ Fe =3 Fe2+ 。21（8分）如何除去雜質(zhì), 提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式或方法離子方程式(1) Fe粉中含少量Al粉雜質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)2 Al+ 2 OH+ 2 H2O =2 AlO2+ 3H2(2) 除去KCl溶液和K2CO3 稀鹽酸