高一化學(xué)計(jì)算題 1

1、1、某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個(gè)數(shù)比為123，欲使其比變?yōu)?21，需通入氯氣的分子個(gè)數(shù)是原溶液中I-個(gè)數(shù)的(    )A1/2B1/3C2/3D以上計(jì)算均不對(duì)【答案】B【解析】2I-+Cl2=I2+2Cl-         2  1         2當(dāng)通入1個(gè)Cl2分子時(shí)，減少2個(gè)I-、增加2個(gè)Cl-，則通入Cl2分子個(gè)數(shù)(1)是原I-個(gè)數(shù)(3)的1/3。2、將一塊鐵片放入50

2、0mL，的溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCD【答案】C【解析】考查挖掘關(guān)系量及縝密思維能力。解題思路：以方程式挖掘新的關(guān)系量，先求反應(yīng)的剩余答案：C 差量法是化學(xué)計(jì)算中常用的一種方法。所謂差量法是指一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值，它可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、物質(zhì)的量濃度差、氣體的體積差。3、在一定條件下，與足量的固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（ ）ABCD【答案】B【解析】此題是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。解析：，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程

3、式：，全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，其質(zhì)量為，此氣體即使部分轉(zhuǎn)化為其他氧單質(zhì)（如），其氣體質(zhì)量也不變，故，選（B）。本題審題時(shí)要細(xì)心，特別注意“在一定條件下”幾個(gè)字，否則易將此氣體當(dāng)作純氧氣，得出，而錯(cuò)選（A）。4、在含有20.6 g NaBr 的溶液中，通入Cl2后，將溶液蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為16.15 g，則參加反應(yīng)的NaBr的質(zhì)量為(    )A5 gB8 gC10.3 gD11 g【答案】C【解析】Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，溶液蒸發(fā)過程中Br2揮發(fā)出去。當(dāng)通入的氯氣不足量時(shí)，最后的固體中有反應(yīng)生成的氯化鈉，也有未反應(yīng)的溴化鈉。具體計(jì)算時(shí)可用兩種方法求解

4、。解法一 設(shè)參加反應(yīng)的NaBr的質(zhì)量為x。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2206 g         117 gx             m(NaCl)m(NaCl)=20.6 g-x+="16.15" gx="10.3" g解法二 參加反應(yīng)的NaBr的質(zhì)量為x。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2  

5、60;  m206 g          117 g          (206-117)gx                         

6、60;  20.6 g-16.15 gx="10.3" g5、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是（  ）A混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3C混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02molD混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol【答案】C【解析】【錯(cuò)解分

7、析】錯(cuò)選A?；旌衔镉?jì)算不要設(shè)定比例，注意抓住題中的重要定量關(guān)系進(jìn)行分析判斷。錯(cuò)選A是因?yàn)槟J(rèn)三者組成為1：1：1，所以要克服這樣的思維定勢(shì)?！菊狻炕旌衔锶芙夂笕芤褐袩oFe3+，同時(shí)有氣體生成，所以Fe過量，F(xiàn)e與Fe2O31：1溶于酸時(shí)恰好反應(yīng)生成Fe2+，過量的鐵與酸生成氫氣，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），F(xiàn)e比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol。6、在密閉容器中有H2、O2、Cl2的混合氣體。電火花點(diǎn)燃，容器中的三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻到室溫后得到液體產(chǎn)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.6%，則容器中原H2、O2、Cl2的體積比是()A211B941C422D943【答案】B【

8、解析】本題主要考查Cl2和非金屬的反應(yīng)及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。解法一：常規(guī)方法。設(shè)原混合氣體中分別含O2體積是x，Cl2體積是y。據(jù)題意，當(dāng)產(chǎn)物中HCl氣體溶于生成的水中得到鹽酸。由阿伏加德羅定律，V1V2=n1n2。2H2O22H2O(2x)  x        (2x)H2+Cl22HCl(y) y        (2y)33.6%=2y××100%，解得xy=41由于V（H2）2x+y，則V（H2

9、）V（O2）V（Cl2)=941。選B。解法二：挖潛法。通過反應(yīng)方程式2H2O22H2O和H2Cl22HCl，仔細(xì)觀察題中所溶物質(zhì)的體積，挖掘出潛在關(guān)系：H2的總物質(zhì)的量等于O2的物質(zhì)的量的兩倍加上Cl2的物質(zhì)的量。故V（H2）2V（O2）V（Cl2)，分析選項(xiàng)，只有B才能恰好完全反應(yīng)：92×4+1。7、用 H2還原 x g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為（      ）A8 (xy)/9 gB9 (x y) /8 gC9 z gD9 z /40 g【答案】B

10、【解析】考慮實(shí)驗(yàn)的具體過程。用固體差量來求水的質(zhì)量，固體差量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)氧元素守恒求算即可。8、在100 g濃度為10 mol·L1、密度為 g·cm3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol·L1的氨水，則加入水的體積為A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于(100/)mL【答案】C【解析】如果不考慮體積變化，將10 mol·L1氨水稀釋成5 mol·L1的氨水，加入一倍體積的水即可，因?yàn)榘彼芏刃∮? g·cm3，所以100g氨水體積大于100mL，加水體積也大于100mL。9、某氣態(tài)烴CnHm 0.1

11、mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全燃燒，耗氧氣8.96L。此烴分子中n與m值之和為（     ）。A4B5C6D7【答案】D【解析】n、m為整數(shù)，且1n4。當(dāng)m=4時(shí)，n=3，氣態(tài)烴為C3H4；當(dāng)m=8時(shí)，n=2，則此氣態(tài)烴不存在。故選 D。10、甲烷和乙烯的混合氣體，完全燃燒時(shí)消耗相同狀況下氧氣的體積是混合氣體的2.4倍，則甲烷和乙烯的體積比為（     ）。A11B13C23D32【答案】D【解析】1 mol CH4完全燃燒耗 O2 3 mol，由十字交叉法得：2   &

12、#160;            0.6       33                0.4       2         

13、故選 D。11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L1）為                【答案】 B【解析】 12、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol·L1 CuSO4溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液C

14、稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液【答案】 D【解析】 需用的質(zhì)量：m(CuSO4)0.05mol×160 g·mol18.0 g或m(CuSO4·5H2O)0.05mol×250 g·mol112.5 g，故取8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O，加水配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案選D。13、將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入Na2O2的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，

15、則原溶液中Al3+、Mg2+、的物質(zhì)的量分別為（   ）A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol【答案】C【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n(Al3+)=（9-8）×2 mol="2" mol，由圖可知生成8 mol氣體，消耗8 mol Na2O2（生成4 mol O2），所以n（）=n（NH3）=（8-4）mol="4" mol，。14、

16、(2009北京宣武一次質(zhì)檢，5)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成氣體的體積比為甲乙=12，則加入鋁粉的質(zhì)量為（   ）A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g【答案】A【解析】等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH與足量鋁粉反應(yīng)時(shí)生成H2的體積比為13，所以此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說過量，對(duì)NaOH來說不足，用鹽酸的量求出鹽酸與鋁產(chǎn)生的n(H2)="0.15" mol，所以NaOH與鋁產(chǎn)生的n(H2)="0.15" mol×2="0.3" mol，需要n(Al)="0.2" mol，即5.4 g。15、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時(shí)，溴水的質(zhì)量增加8.4g，則該混合氣體是由什么組成的？【答案】CH4  C2H4?！窘馕觥浚?）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。（2）根據(jù)平均值法，確定該烷烴是