高中化學(xué)常用公式

1、高中化學(xué)常用公式1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式    （1）物質(zhì)的量n（mol）（2）物質(zhì)的量n（mol）    （3）氣體物質(zhì)的量（mol）    （4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）  2. 有關(guān)溶液的計算公式    （1）基本公式    溶液密度（g/mL）    溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)    物質(zhì)的量濃度（mol/

2、L）    （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：    溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)    物質(zhì)的量濃度    （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：    濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）    濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）·V（濃）c（稀

3、）·V（?。?#160;   （4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）  3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：    （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：        （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：      4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式 

4、0;  （1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：        說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。    （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：    （混）    注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，）的混合氣體。    （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：  

5、60;     則  5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式    （1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：        （2）對于下列反應(yīng)：        有    或  6. 化學(xué)平衡計算公式    對于可逆反應(yīng)：    （1）各物質(zhì)的變化量之比方程式中相應(yīng)系數(shù)比    （

6、2）反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量    生成物的平衡量起始量增加量    表示為（設(shè)反應(yīng)正向進行）： 起始量（mol）abcd             （2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：    變化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）    （3）反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%） 

7、0;      說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。    （4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。    恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。    恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。    恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)

8、量成正比。    （5）混合氣體的密度    （6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算。        其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體A、B的體積（或摩爾）分數(shù)。      7. 溶液的pH值計算公式    （1）    若，則    若，則    （2）任何水溶液中

9、，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：        （3）常溫（25）時：    （4）n元強酸溶液中；n元強堿溶液中  8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式    8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系    核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)    注意：陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)    陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù) 

10、60;  8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系        8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系    （1）對于非金屬元素：最高正價最低負價8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。    （2）主族元素的最高價主族序數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)。  9. 烴的分子式的確定方法    （1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n相對分子質(zhì)量，求得分子式。    （2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。