高一化學競賽訓練試題2

1、高一化學競賽訓練試題（2）可能用到的相對原子質量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1在盛少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量汽油，振蕩靜止后A溶液為紫色 B上層呈橙紅色C下呈紫紅色 D溶液為橙色2、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B、NaBH4是氧化劑,

2、H2O是還原劑C、硼元素被氧化,氫元素被還原 D、被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:13、下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO44、下列物質的學名是： Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過氧化鋇；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答： K2CS3應讀作 A三硫代碳酸鉀 B多硫碳化鉀 C過硫碳酸鉀 D超硫碳酸鉀5、同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為321，則其原子個數(shù)比為A、123 B、433 C、

3、344 D、3216、造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應為：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO4HCl，在這個反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為A 23 B 31 C 21 D 127實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2D6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl28（CN）2、（OCN）2、（S

4、CN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：F2（OCN）2Cl2（CN）2（SCN）2I2 下列方程式中錯誤的是A2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2+MnSO4+2H2OB（CN）2+2KI=2KCN+I2CCl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaClD2AgCN=2Ag+（CN）29根據(jù)下列反應：（1）FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要從含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，

5、應向混合溶液中加入AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl10.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質量是 A等于1.06g B 大于1.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有12個正確選項，多選、錯選為零分，少選得2分）11. 下列各組離子：I 、ClO 、NO3 、H K 、Na 、HCO3 、OH SO32 、SO42 、Cl 、OH Fe3 、Cu2 、SO42 、Cl H 、Na 、F 、Cl Ag 、NO3 、Br 、Rb在水溶液中能大量

6、共存的是A B C D 12. 有兩種鹵素單質共1mol，跟氫氣在一定條件下完全反應后生成的鹵化氫的平均摩爾量為38.5g/mol，則該兩種鹵素單質可能是AF2和Cl2 BF2和Br2 CCl2和Br2 DBr2和I213、甲試管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質的量大小關系為 A 甲=乙 B 甲乙 C 甲乙 D 無法確定14、從礦物學資料查得：當膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時，可生成輝銅礦，化學方程

7、式如下：14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12 H2SO4對以上反應的下列分析正確的是A FeS2既是氧化劑，又是還原劑 B Cu2S是氧化產(chǎn)物, FeSO4是還原產(chǎn)物C每生成1molCu2S時, CuSO4得到2mol電子 D CuSO4是氧化劑, FeS2只是還原劑15如圖所示，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的可能是A濃H2SO4 BNaOH溶液CH2O D飽和NaCl溶液16某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反應前

8、后容器中壓強比應接近A1:11 B11:1 C7:11 D11:717取一定量的二氧化錳和氯酸鉀的混和物加熱，完全反應后，將剩余的固體與足量的濃鹽酸混和加熱，待反應完畢后將溶液蒸干，所得固體的質量與原混和物的質量相等，則原混和物中KClO3的質量百分數(shù)A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47%18、一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12升(標準狀況)NO(HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種)。再向反應后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是A450毫升 B500

9、毫升 C400毫升 D無法確定19、下列離子方程式中，書寫不正確的是A、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2OD、醋酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O三、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）21、將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積

10、比為A、123 B、 321 C、111 D、63222、已知49%（溶質的質量分數(shù)）硫酸溶液的物質的量濃度為amol/L，試判斷98%硫酸溶液的物質的量濃度為A 大于2amol/L B 等于2amol/L C 小于2amol/L D 無法判斷23、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標準狀況），則這3.36L氣體的質量是A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g24.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，產(chǎn)物中有NaCl、NaClO和NaClO3。完全反應后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為51，則溶液中N

11、aCl與NaClO的物質的量之比為A. 11 B. 21 C. 51 D. 11225.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為 A. 1:1:1 B.1:2:1 C.2:3:1 D.3:2:1四、填空題（本題共 3 小題，共18分）26、（6分）阿佛加德羅常數(shù)為NA，則一個水分子的質量為 g；一滴水（設二十滴水為一毫升）中有 個水分子。27.（4分）二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，是一種強力消毒殺菌劑，其消毒能力是氯氣的2.63倍，我國已有少數(shù)城市

12、的自來水廠開始用它代替液氯作殺菌消毒劑。實驗室將氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）倒在燒杯中，加入硫酸溶液，水浴加熱即產(chǎn)生ClO2氣體。該反應的化學方程式是：。28（8分）在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為10 m mol / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為3價）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O，被氧化的元素是 。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目： KOC

13、N Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 g。五、推斷題29（14分） 根據(jù)下列反應框圖填空。已知B、D、E、L常溫下均為密度比空氣大的氣體，D呈黃綠色，其他無色，D、E為單質，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，G難溶于水，L能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。試回答：(1)F的俗名是 。(2)反應的用途是 。(3)反應在實驗室常被用來 。(4)工業(yè)上利用反應生產(chǎn) 。(5)A與H反應生成E，另有一種物質也能與H反應生成E，寫出這兩個反應的化學方程式： 六、實驗題30（14分）（用如圖所示裝置制取表中的

14、四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。氣體AbcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4SO2稀H2SO4Cu品紅溶液濃H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液濃H2SO4(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（填氣體的化學式） 。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 氣體 ，理由是 氣體 ，理由是 氣體 ，理由是 七、計算題31（8分）將10.00克NaCl、KBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2充分反應后，將溶液

15、蒸干并灼燒，灼燒后的殘留物質量為9.11克。將此殘留物溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得的沉淀經(jīng)過干燥后質量為1克，求原混合物中各化合物的質量。32（6分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：（1）量取a mL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。（2）測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（與I2反應），消耗了V mL（以淀粉為指示劑），有關反應的離子方程式為：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2（該反應極快）MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2

16、+2S2O32=2I+S4O62試求：水中溶解的氧氣的量（以g/L為單位）. 參考答案：一、二、三（90分）題號12345678910答案BDBACDDCCD題號11121314151617181920答案CBCCAVABBCABBD題號2122232425答案ACDBC四、26（6分）18/NA NA/360（每空3分）27（4分）2NaClO3+ Na2SO3 + H2SO4= 2Na2SO4 +2ClO2+ H2O28（8分）（1）碳（或C）（2分） （2） （4分）（3）35.5（2分）29（14分）(1)純堿（2分） (2)潛水艇、呼吸面具中氧氣的來源（2分） (3)檢驗二氧化碳氣體（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na2O2 +