高一化學(xué)反應(yīng)速率和限度測試題

1、【精品資源】臨川一中新人教版化學(xué)必修2滿分課堂-化學(xué)反應(yīng)速率和限度5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.下列說法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，其值可能相同，也可能不相同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等來表示2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·

2、;L-1·min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-13.下列化學(xué)反應(yīng)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A.鋼鐵的腐蝕 B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼 D.塑料老化4.下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是( )A.硝酸與銅反應(yīng) B.HNO3(aq)與NaOH(aq)的反應(yīng)C.光照H2與O2的混合物 D.銅綠的生成5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)

3、現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1t2速率變化的主要原因是_；t2t3速率變化的主要原因是_。10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )A.NaOH(s) B.H2O C.NaCl(s) D.CH3COONa 2.在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需

4、的反應(yīng)時間( )A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s3.氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl=Ag+Cl-。下列不能說明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A.Ag+的濃度不再改變B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl-結(jié)合生成AgCl的速率相等C.AgCl的質(zhì)量不再減少D.Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為114.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液5.下列事實(shí)中，不能用勒

5、夏特列原理來解釋的是( )A.加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)B.在氫硫酸中加堿有利于S2-增多C.500 左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)D.高壓條件有利于合成氨反應(yīng)6.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的敘述正確的是( )A.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多B.同價態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能D.將甲、乙組成原電池時，甲為負(fù)極30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g(A>B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )2.

6、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是( )A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是( )

7、A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題4.演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是( )A.提高鐵絲利用率 B.增大反應(yīng)的接觸面C.提高反應(yīng)的溫度 D.使瓶底氧氣充分利用5.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( )A.在炭

8、粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快6.欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是( )A.向爐內(nèi)噴吹空氣 B.把大塊煤碾成小塊C.使用MnO2作催化劑 D.提高爐內(nèi)體系的溫度7.高爐煉鐵的主要反應(yīng)是( )2C(焦炭)+O2(空氣)=2CO(放熱) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制1 t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。對該原因解釋正確的是( )A.CO與鐵礦石接觸不充分B.增加高爐的高度可

9、解決這個問題C.反應(yīng)難以“完全”進(jìn)行徹底D.反應(yīng)中未使用催化劑8.一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A.C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol BD.A、B、C的分子數(shù)之比為1329.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa50 MPa，溫度：500 左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是( )A.使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在

10、較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨C.上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D.溫度升高，不利于提高反應(yīng)速率10.鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2。若該電池提供0.5 C電荷量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計(jì))( )A.3.5 g B.7 g C.4.52×10-4 g D.43.5 g11.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·

11、L-1·s-1表示)，則正確的關(guān)系是( )A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=(NH3) D.v(N2)=3v(H2)12.用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的二氧化碳最多。(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_。A.蒸餾水 B.NaCl固體C.NaCl溶液 D.濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(任答兩種)13.某學(xué)生進(jìn)行右圖所示的鋅銅原電池的實(shí)驗(yàn)：(1)從理論上講

12、，預(yù)期看到的現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出。試解釋：_。14.我國已開發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上。(1)當(dāng)今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，_。(2)提高煤的燃燒效率通常需要考慮：_；_。15.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的

13、缺點(diǎn)是在一定程度上能提高空氣的酸度，其原因是：_。(3)控制城市空氣污染源的方法可以有_ (多選扣分)。A.開發(fā)氫能源 B.使用電動車C.植樹造林 D.戴上呼吸面具1解析：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識。由其概念“單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，故A項(xiàng)不正確；單位時間是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加也是正值，故其比值也必為正值，B項(xiàng)不正確；由化學(xué)反應(yīng)速度的計(jì)算公式vB=可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg、t等質(zhì)量單位，D項(xiàng)不正確。答案：C2解析：根據(jù)A的變化量，求出其他物質(zhì)的變化量，然后根據(jù)定義進(jìn)行求解。答案：

14、C3.解析：鋼鐵的腐蝕、食物腐爛、塑料老化，都需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率，否則就會造成材料的損耗與浪費(fèi)。工業(yè)煉鋼則需要加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：C4.解析：溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，能夠瞬間完成。HNO3與Cu的反應(yīng)雖然劇烈，但接觸不完全，也不能瞬間完成。光照H2與O2的混合物不反應(yīng)，銅綠的生成是緩慢銹蝕的結(jié)果。答案：B5.解析：Mg與HCl溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中并存兩個影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；二是反應(yīng)使HCl物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。由圖像可知，在t1t2的時間內(nèi)溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因，在t2t3的時間內(nèi)，HCl物質(zhì)

15、的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。答案：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高 HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1解析：本題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。鐵跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe+2H+=Fe2+H2，由此可知，要減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，就必須滿足“既減小H+濃度，又不影響H+的物質(zhì)的量”這個條件。A項(xiàng)中NaOH與鹽酸反應(yīng)，H+的物質(zhì)的量減小，不正確。B項(xiàng)中加水，“既可減小H+濃度，又不影響H+的物質(zhì)的量”，符合題意。C項(xiàng)中加入NaCl固體，并沒有減小H+的濃度，不符合題意。D項(xiàng)中加入CH3COONa固體，能與鹽酸

16、反應(yīng)生成CH3COOH這一弱電解質(zhì)，使H+的濃度減小，在反應(yīng)生成H2的同時又能釋放出H+，故生成H2的總量不變，符合題意。答案：BD2.解析：(0.1-0.01)15=(0.07-0.05)t，t=10 s，因?yàn)闈舛葴p小，反應(yīng)速率變慢，所需時間大于10 s。答案：C3.解析：當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，就達(dá)到了“平衡狀態(tài)”，故A、B、C項(xiàng)可說明。整個過程中，v(Ag+)=v(Cl-)，不能說明。故答案選D項(xiàng)。答案：D4. 解析：A項(xiàng)中加入6 mol·L-1鹽酸，雖然加快了反應(yīng)速率，但是使產(chǎn)生的H2量增多。C、D項(xiàng)使鹽酸濃度減小，

17、速率減慢。B項(xiàng)中加CuCl2溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快了反應(yīng)速率，也不影響H2量。答案：B5.解析：本題考查對化學(xué)平衡移動原理概念的理解及使用范圍：(1)已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)才能使用；(2)只改變影響平衡的一個外界條件才能使用，若有多個條件改變，則要綜合分析。催化劑只改變達(dá)到平衡的時間，不影響平衡移動，且氨氣的氧化反應(yīng)為非可逆反應(yīng)，A項(xiàng)錯。氫硫酸中存在H2SHS-+H+平衡，加堿平衡正向移動，降低H+濃度，平衡正向移動，S2-增多，B正確。合成氨為放熱反應(yīng)，從平衡移動的角度考慮，應(yīng)使用低溫，但實(shí)際采用500 左右的溫度是為了提高催化劑的催化效率和加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯。合成氨為體積減小

18、的反應(yīng)，加壓平衡正向移動提高氨的產(chǎn)量，D項(xiàng)正確。故本題不能用勒夏特列原理來解釋的是A、C兩項(xiàng)。答案：AC6.解析：金屬的活動性與失電子多少無關(guān)，如Al、Mg與酸反應(yīng)，Al失去電子比Mg多，但Al的活動性不如Mg。同價態(tài)的甲的陽離子比乙的氧化性強(qiáng)，其金屬活動性比乙弱。答案：CD30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1解析：粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的CaCO3的質(zhì)量大，可排除A、B項(xiàng)。由于AB且粉末狀CaCO3的消耗量大于塊狀CaCO3，故當(dāng)粉末狀CaCO3完全消耗時，塊狀CaCO3尚有剩余，此后單位時間內(nèi)Ca

19、CO3的損失量又大于粉末狀CaCO3。故本題答案為C項(xiàng)。答案：C2解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項(xiàng)中鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多。答案：A3.解析：對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度即達(dá)到平衡時為一定條件下的最大程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等。即達(dá)到平衡。此時，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間的延長而發(fā)生變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行著。答案：B4.解析：將鐵

20、絲繞成螺旋狀能增大接觸面。答案：B5.解析：A項(xiàng)KClO3分解產(chǎn)生O2，增大O2濃度；C項(xiàng)增大固體表面積；D項(xiàng)增加水的導(dǎo)電性。答案：B6.解析：解答本題，要細(xì)心審題，抓住關(guān)鍵，在煤爐中使煤充分燃燒，不是加快燃燒速率，故C、D兩項(xiàng)錯誤。盡可能使燃料充分燃燒，關(guān)鍵是燃料與空氣充分接觸，空氣適當(dāng)過量，故A、B兩項(xiàng)正確。答案：AB7.解析：很多化學(xué)反應(yīng)不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，故選C項(xiàng)。增加高爐高度與反應(yīng)是否完全進(jìn)行無關(guān)，B項(xiàng)錯。A、D項(xiàng)只與速率有關(guān)系，所以A、D項(xiàng)也錯誤。答案：C8.解析：選項(xiàng)A中，C的生成速率與分解速率分別是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡；

21、容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不會改變，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成n mol A的同時必然生成3n mol B，它們僅表明了該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，因此選項(xiàng)C不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項(xiàng)D并不能說明反應(yīng)混合物中A、B、C濃度不變，也無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：A9解析：使用鐵觸媒能等幅度地加快正、逆反應(yīng)速率，雖然平衡不發(fā)生移動，但能縮短達(dá)到合成氨平衡的時間。但對于可逆反應(yīng)，無論什么條件下，都不可能進(jìn)行到底。通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件(如溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素)，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

22、的限度。溫度升高，有利于提高反應(yīng)速率。答案：B、D10.解析：MnO2為正極材料，MnO2e-,n(MnO2)=n(e-)=5.2×10-6 mol,m(MnO2)=5.2×10-6 mol×87 g·mol-1=4.52×10-4 g。答案：C11解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)所表示的速率之比等于它們在化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可有如下關(guān)系：(H2)=v(N2)=(NH3)或v(H2)v(N2)v(NH3)=312由此可推得以下關(guān)系式：(H2)=v(N2)，v(N2)=(NH3)，(H2)=(NH3)。即正確的選項(xiàng)為C。答案：C12.解析：根據(jù)圖象，可知EF段斜