2016年高三化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)題

1、本試卷分第 I 卷(選擇題)和第 II 卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分 120 分，考試時(shí)間 100 分鐘。 單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。123456789101 .下列說法不正確的是A .已知冰的熔化熱為 6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設(shè) 1 mol 冰中有 2 mol 氫 鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B .已知一定溫度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，貝 UCH3COOHCH3COO+ H+向左移動(dòng)，Ka變小aC.實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(I)、 環(huán)己烯(I)和苯(I

2、)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 3916 kJ/mol、 3747 kJ/mol 和3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D .已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s)+ 3CO(g) , H = + 489.0 kJ/mol。1CO(g) + O2(g) = CO2(g), H = 283.0 kJ/mol。C(石墨)+ O2(g) = CO2(g), H = 393.5 kJ/mol。貝 V 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) , H = 1641.0 kJ/mol2.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F 鍵。已知：1moIS(s

3、)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫 原子吸收能量 280kJ,斷裂 1moIF-F、S-F 鍵需吸收的能量分別為 160kJ、330kJ。則 S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱厶 H 為A.-1780kJ/moIB. -1220 kJ/molC.-450 kJ/molD. +430kJ/mol3.電鍍廢液中 Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO。:Cr2O72(aq) +2Pb2+(aq) +出 0 (I) - 2 PbCrO4(s) +2H+(aq) H 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是pHPK抑備的祁浹煌A4.常溫下 0.1mol L-1醋酸溶液的npH=a

4、，下列能使溶液CpH=(a + 1)的措施是門A 將溶液稀釋到原體積的10 倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C .加入等體積 0.2 mol L1鹽酸D 提高溶液的溫度5.下列液體均處于 25C，有關(guān)敘述正確的是A 某物質(zhì)的溶液 pH c(CH3COO)6 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明磯溶液加熱 B.CH3COONa 溶液加熱第C.氨水中加入少量 NH4CI 固體D.小蘇打溶液中加入少量 NaCl 固體7.COCl2 g CO g +Cl2g ;：H0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體增加 CO 的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高 COCI2轉(zhuǎn)化率的

5、是A .B .C .D .&某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖 2 裝置。下列敘述不正確.的是A、a 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、 a 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2*+2e= CuC、無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、 a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，9.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡: 說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大A .圖 5 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖 6 表示 0.1000mol?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0 .10

6、00mol?L CH3COOH 溶液所得到的 滴定曲線C.圖 7 表示 KNO3的溶解度曲線，圖 中 a 點(diǎn)所示的溶液是 80 C 時(shí) KNO3的不飽和溶液D.圖 8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t 時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè).選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。1112131415oCO-+ H2。 HCO-+ OH-B.通入 CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

7、C.升高溫度，恣減小10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是D.加入 NaOH 固體，溶液 PH 減小曲S：11 下列關(guān)于電解質(zhì)溶 液的正確判斷是A .在 pH = 12 的溶液中，K飛CL-、HCO3一、Na可以常量共存B .在 pH = 0 的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存C.由 0.1 mol L二一元堿 BOH 溶液的 pH = 10,可推知 BOH 溶液存在 BOH =BOH -D .由 0. 1 mol L一元堿 HA 溶液的 pH = 3,可推知 NaA 溶液存在 A-+ H2O?HA + OH-12. 下列說法正確的是A .一定溫度下，反應(yīng) MgCl2(1) =Mg(1

8、)+ Cl2(g)的厶 H 0,AS 0B .水解反應(yīng) NH+4+H2O NH3H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C .鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D .對于反應(yīng) 2H2O2=2H2O+O2f，加入 MnO2或升高溫度都能加快。2的生成速率13. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A .氨水與氯化銨的 pH=7 的混合溶液中：Cl-NH4+B . pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元強(qiáng)堿等體積混合：OH-= H+C. 0.1 mol L-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D . 0.1 mol L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S14 . L

9、i-Al/FeS 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2e-= Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是A. Li-Al 在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li 的化合價(jià)為+1 價(jià)B. 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS = Li2S+FeC. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Al-3e-=Al3+D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e- - 2Li：FeS15.在溫度、容積相同的 3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g) 3H2(g) =2NH3(g) AH =-92.4kJ mol

10、 )容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL）C1C2C3反應(yīng)的能量變化放出 akJ吸收 bkJ吸收 ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1P2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率aa2a3F列說法正確的是A.2& C3B.a b = 92.4C.2 p?：P3D.a a：1非選擇題16. (10 分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g 的單質(zhì)磷(P)在 3.2g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ 的熱量。(1 )通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示) _ ，其相應(yīng)的質(zhì)量分另寸為_ 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 Y kJ m

11、ol-1，則 1mol P 與氧氣反應(yīng)生成固態(tài) P2O3的反應(yīng)熱H=_ 。 寫 出該反應(yīng) 的熱化學(xué)方 程式 _ 。17. （14 分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4（s）2NH3（g）+ CO2（g） 。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（C）15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度3（10 mol/L）2.

12、43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 _O根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：18. （14 分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞 作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：A. 2. (NH3) = (CO2)B 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C 密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變2根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 C 時(shí)的分解平衡常數(shù)： _3取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25C 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 _

13、（填 增加” 減小或不變”）。4氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變厶H0,熵變 S0（填、v或=）。（2）已知：NH2COONH4+ 2H?ONH4HCO3+ NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。*c（NH2COO-）（mol/L）二）2.32?212.01,91,8-1.（5IB, II！E I I I 1 E ： ：L I：丄I匚”丨寸5計(jì)算 25 C 時(shí)，06mi n 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率-OC - C-T-fi -r-lu-5.d-?ng丄.；,.4；” I 2 4!w=-=;-?*- ri :煤的

14、氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：。煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H?S 用 W2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：_112H2(g) + CO(g) - CH3OH(g); AH= 90.8 kJ mol22CH3OH(g) - CH3OCH3(g) + H2O(g); AH= 23.5 kJ mol_1_13CO(g) + H2O(g) - CO2(g) + H2(g); AH= 41.3 kJ mol總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2(g)的AH = _ ;一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要

15、提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_ (填字母代號(hào))。 若加入 CH3OH 后，經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí) c(C H3O H ) = _ ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 v(CH3OH) = _ 。19. (14 分)研究 NO2、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1) NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式催化劑為。利用反應(yīng) 6NO2+ 8NH37N5+ 12- 加熱H2O 也可處理 NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移 1.2mol 電子時(shí)，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_ L。(2)已知：2SO2(g) +O2( g).i2SO3( g)AH 二 196.6 kJ mol12NO(g)+O2(

16、g)- 2NO2(g)AH=-113.0 kJ mol-1貝 U 反應(yīng) NO2(g) +SO2(g)-SO3(g) +NO (g)的AH=_kJ mol-1。一定條件下，將 NO2與 SO2以體積比 1:2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ 。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c. SO3和 NO 的體積比保持不變d .每消耗 1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2測得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO?與 SO2體積比為 1:6,則平衡常數(shù) K =_ 。(3) CO 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO (g) +2H2(g) = CH3OH (g)。CO在不同

17、溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)AH_0 (填“或“、“ ”L。In20. （16 分）下圖所示裝置中，甲、乙 丙三個(gè)燒杯依次分別盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CUSO4溶液和100g 10.00%的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1） 接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中 K2SO4濃度為 10.47%，乙中 c 電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的 N 端為_極；2電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ ；3列式計(jì)算電極 b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：_ ；4電極 c 的質(zhì)量變化是 _ g ；5電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_ ；乙溶液_ ；丙溶液_ ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，