2020-2021年人教版中考化學(xué)專題訓(xùn)練化學(xué)方程式(word)1

1、2020-2021年人教版中考化學(xué)專題訓(xùn)練 化學(xué)方程式（word） 1一、化學(xué)方程式選擇題1 .關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B.分子在不斷運動，原子靜止不動C.相同原子可能構(gòu)成不同的分子D.化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化【答案】C【解析】A、物質(zhì)可以由分子、原子、離子微觀三粒子構(gòu)成，故錯誤；B、分子和原子都在不斷的做無規(guī)則的運動，故錯誤；C、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳，故正確；D化學(xué)變化的過程中，分子的數(shù)目可能改變，可能不變，但分子的種類一定改變，故錯誤。故選Q2 .將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反

2、應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了3 .0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得 到了 20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為A. 20%B. 40%C. 50%D. 80%【答案】C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進而 求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為 x,氧化鐵的質(zhì)量為y,CO +CuOCu +CO2固體質(zhì)量減少806416xm116x xm1 =一8053CO + Fe203 sB 2Fe+3CO 2 固體質(zhì)量減少16011248ym2m =48y=3yH 2 =160 1

3、0氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸 鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫 酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuOCuSO4Cu(OH)28098xm398x 49xm3=8040Fe?O3 Fe2 (SO'b 2Fe(OH%160214ym4_ 214y _107ym4=16080結(jié)合題干，列出方程：x 3y+ =4.05 10%+也=20.54080解得 x=8g , y=8g8g ”“則粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為： 100% 50%，故選C。8g+8g【點睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進行

4、大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準確，計算過程完整。點燃3.某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2X+3O2=2CO2+4H2O ,下列說法正確的是( )A. O2中氧元素的化合價為-2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. X屬于有機物D. CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為 1: 2【答案】C【解析】【詳解】A、單質(zhì)中元素的化合價為零，錯誤；B、該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；八二 點燃.一 匚日人匚人”G由2X+3O22CO2+4H2O可知,反應(yīng)后碳原子是 2個，反應(yīng)前應(yīng)該是 2個，包含在2X中；反應(yīng)后氧原子是 8個，反應(yīng)前應(yīng)該是 8個，其中2個包含在2X中；反應(yīng)后氫

5、原子是8個，反應(yīng)前應(yīng)該是 8個，包含在2X中；由分析可知，每個 X中含有1個碳原子、1 個氧原子和4個氫原子，化學(xué)式是 CH4。，為有機物，正確；D、CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為：12： （16X? =3： 8,錯誤。故選Co【點睛】有機物的定義：有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物，不包括一氧化碳、二氧 化碳、碳酸等。4.在一個密閉容器中放入 X, Y, Z, W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)魚/g233025A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿B.若X為化合物，Y為單

6、質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C. m的數(shù)值為32D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1: 4【答案】D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了 10g-2g=8g,故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g;同理可以確定 Z是生成物，生成的 Z的質(zhì)量為30g-8g=22g; W是生成 物，生成的 W的質(zhì)量為25g-7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g,故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為 X和Y,生成 物是Z和Wo【詳解】A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故選項說法 錯誤。B、若

7、X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定 Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選 項說法錯誤。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g,故m的數(shù)值為32g+3g=35g,故選項說法錯誤。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g: 32g=1: 4,故選項說法正確。故選 D。5.濃鹽酸跟二氧化鎰混合加熱會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，該氣體可能是A. Cl2B. H2C. NH3D. HCl【答案】A【解析】【詳解】濃鹽酸跟二氧化鎰混合加熱會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前 后，元素種類不變，該氣體可能是氯氣，氫氣為無色的無毒氣體；反應(yīng)物中不含氮元素, 不可能生成氨

8、氣；氯化氫氣體無色，不可能是氯化氫。故選 Ao6 .長途運輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質(zhì)X,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2H2O=2Ca（OH+O2 T淇中X的化學(xué)式為 （）A. CaOB. CaQC. CaCQD. CaC2【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素種類不變，每一種元素的原子個數(shù) 不變；反應(yīng)后 Ca、O、H的原子個數(shù)依次為：2、6、4,已知反應(yīng)前 0、H的原子個數(shù)分別 為：2、4,則2X中應(yīng)含有Ca 0的原子個數(shù)分別為：2、4,則X的化學(xué)式為Ca。，故選B考點：質(zhì)量守恒定律7 .如圖是 尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體

9、的微觀示意圖，其中不 同的圓圈代表不同的原子.下列說法正確的是（）A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成8 .原子在化學(xué)變化中是可分的C.此反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成D.參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為2:1【答案】A【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)微粒的個數(shù)關(guān)系如圖：D說法正確；B、由反A、由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的構(gòu)成可知，此反應(yīng)有單質(zhì)生成.故B說法錯誤；CC說法錯誤；D、1: 1.故D說法錯應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化可知，原子在化學(xué)變化中是不可分的，故 由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的構(gòu)成可知，此反應(yīng)有兩種新物質(zhì)生成，故 由各物質(zhì)微粒的個數(shù)關(guān)系圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為誤.故選A考

10、點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)8. 一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成C5口 CO,且測得反應(yīng)后所得CO CO、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%則反應(yīng)后氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為A. 70%B. 50%C. 30%D. 10%【答案】C【解析】【詳解】假設(shè)碳完全燃燒生成一氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:16=3:4,混合氣體中碳4兀素的質(zhì)量分數(shù)為 24%,則氧兀素的質(zhì)量分數(shù)為 一X24 % = 32 % ,氮兀素的質(zhì)量分數(shù)為 1 324% 32%= 44%;假設(shè)碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12： （16X

11、2） =3:8,混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 8X24% =64%,氮元素的質(zhì)量分數(shù)3為 1 24%64%=12%；題目中燃燒后生成的是 CO和CO2的混合氣體，所以氮氣的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該介于12%44%之間，故選Co9.煤油中含有曝吩（用 X表示），曝吩令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 點燃式表示為：X+6O2=4CC2+SQ+2H2O,則曝吩的化學(xué)式為（）A. C4H6sB. C4H4sC. C4H4&D. C8H8s【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得X的化學(xué)式為C4H4S,故選Bo10.在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，

12、測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如表，下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A.反應(yīng)物是X和Y,成物是Q和ZB.參加反應(yīng)的 Y和Q的質(zhì)量比是1 ： 1C.參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1 ： 3D.反應(yīng)后生成15 g Z【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了 4 g - 0 g=4 g ,故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4 g；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了 12 g-10 g=2 g,故丫是生成物；同理確定 Z 是生成物，生成的 Z的質(zhì)量為15 g- 1 g=14 g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g -

13、4 g=12 g ,故待測的數(shù)值為 21g-12 g=9 g。A、根據(jù)分析，可 知反應(yīng)物是X和Q,生成物是丫和Z,故選項說法錯誤；B、參加反應(yīng)的丫的質(zhì)量為12 g -10 g=2 g ,參加反應(yīng)的 Q的質(zhì)量為14 g+2 g - 4 g=12 g ,故參加反應(yīng)的 Y和Q的質(zhì)量比是 1 ： 6,故選項說法錯誤； C、參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4 g ： 12 g=1 ： 3,故選項說法正 確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15 g- 1 g=14 g,故選項說法錯誤。故選Co11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是匚二I表示反應(yīng)前的質(zhì)量一表示反應(yīng)

14、后的質(zhì)量A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C. x的值是7D. 丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了 14g-2g=12g,丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g,根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x= ( 14+26+5+3) g- (2+3+36) g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了 26g-7g=19g?！驹斀狻緼、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19,說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；G由分析可知，x的值為7,說法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化

15、合反應(yīng)，甲 +乙一丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯誤。故符合題故選D12.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A.待測值為0.6B.此反應(yīng)可表示為：丙 + 丁一甲C.反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1: 2D.甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，在反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了10g-3.2g=6.8g,是反應(yīng)物，參加反

16、應(yīng)的甲的質(zhì)量為 6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為8g - 4.8g=3.2g ； 丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g-2.8g=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，待測的數(shù)值為0.3g。A、根據(jù)以上分析可知待測值為0.3,錯誤；B、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，此反應(yīng)可表示為：甲一丙+丁，錯誤；C、根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為6.8g:3.4g=2： 1,錯誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，正確。故選D?！军c睛】解題的關(guān)鍵是分析表中

17、數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。13.下圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是5（完全燃燒）轉(zhuǎn)化HjQ轉(zhuǎn)化用A.反應(yīng)前后原子種類不變O氫原子 助氧原子 硫原子B.轉(zhuǎn)化中甲和 Q反應(yīng)的分子個數(shù)比為1 ：C.轉(zhuǎn)化是化合反應(yīng)32D.丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1: 16:【答案】B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖可知甲物質(zhì)是H2S,乙物質(zhì)是SQ,丙物質(zhì)是H2SQ。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，不符合題意；B、轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)方程式是2H2S+3O2 2SQ+2H2O,甲和。反應(yīng)的分子個數(shù)比為2: 3,符合題意；C、

18、轉(zhuǎn)化是二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比1 2:32 116 4 1:1632,不符合題意。故選 B。14.用“8”和“代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）變+七一 反應(yīng)前A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.該反應(yīng)有2種生成物C.每個生成物分子由 3個原子構(gòu)成D,參加反應(yīng)的“卜8”和“一”分子的個數(shù)比是3： 1 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】A、通過反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一個分子過量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng) 生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)

19、，故 A不正確；B、該反應(yīng)只有1種生成物，故B不正確；C、根據(jù)微觀示意圖可看出，每個生成物分子由4個原子構(gòu)成，故 C不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個分子過量，參加反應(yīng)的8“和”分子的個數(shù)比是3： 1,故D正確。故選D。15 .某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）。8 A八原子 B原于 A赤子 B31人張可A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C.在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A+B=A2B【答案】D【解析】A、由微觀圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知化學(xué)變 化

20、中原子是最小的微粒；B、結(jié)合圖示可知該反應(yīng)在發(fā)生時原子的種類和數(shù)量均未發(fā)生變化，所以元素的種類一定未 變；C、由圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子；D、由反應(yīng)圖示中關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及分子的變化情況可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A2+B2=2A2B；故選D.16 .某固體混合物由硫化鈉（Na2S）和亞硫酸鈉（Na2SQ）兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中 氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為A. 23% B. 46% C. 50% D, 78%【答案】B【解析】混合物由硫化鈉 （Na2s那亞硫酸

21、鈉（N32SQ）兩種物質(zhì)組成，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%,則Na2s質(zhì)量分數(shù)是1 22%= 78%, Na2s中鈉元素和硫元素質(zhì)量比是不46： 32=23： 16,固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為78%*1,X100% = 46%。故選B。17 .如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“?！焙捅硎静煌氐脑?。下列說法 正確的是（）A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1 : 2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒有發(fā)生改變，選項A錯誤；B、圖中可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，選項B

22、錯誤；G該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，選項C正確；D、圖中可知，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1 ： 1,選項D錯誤。故選C。催化劑18 .在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24X+6H2。，則X的化學(xué)式為（）A. N2B. NOC. NO2D, N2O【答案】B 【解析】 【詳解】催化劑在催化劑、加熱的條件下，氨能和氧氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2=4X+6H2。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個數(shù)不變，則：反應(yīng)前的原子為： 氮原子4個、氫原子12個、氧原子10個，反應(yīng)后的原子為：氫原子 12個、氧原子6個，則4X中含有氮原子4個、氧