2020-2021中考化學(xué)流程圖綜合題匯編及詳細答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.工業(yè)上用菱鎰礦主要成分為MnCO3,含F(xiàn)eCQ、Cu2(OH)2CO3、SiQ等雜質(zhì)為原料來制 取二氧化鎰，其生產(chǎn)流程示意圖如下：洗滌菱鏡礦NlnS固體回答下列問題：(1)加鹽酸之前，需要將菱鎰礦粉碎，目的是 (2)操作是 ,此操作過程中用的玻璃儀器有玻璃棒、 、,其中玻 璃棒的作用是。(3)向菱鎰礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(OHRCQ都溶解并轉(zhuǎn)化為 MnCl2、FeC2、CuC2。鹽酸與MnCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。濾渣1主要成分是二氧化 硅，需要洗滌，洗滌的目的是 ,可以通過在最后一次洗滌液中滴加 (填化學(xué)式)溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈。(

2、4)加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其反應(yīng)為：2FeC2 + H2O2 + 4H2O =2Fe(OH)U + 4HC1,該反應(yīng)化合價發(fā)生變化的元素是氧和 (填元素名稱)。(5)加入N&S、MnS等硫化物，均可將 MnCl2中混有的CuC2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，但實 際生產(chǎn)中選用MnS,其原因是。【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分過濾 燒杯 漏斗 引流 2HCl + MnCO 3= MnCl 2+ CO2 + H 2O 回收濾渣表面的 MnCl2 (答案合理即可)AgNOj鐵 不引入新雜質(zhì)【解析】【分析】【詳解】(1)將菱鎰礦粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接

3、觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)操作實現(xiàn)了固液分離，故操作是過濾。過濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；(3)鹽酸與MnCO3反應(yīng)生成氯化鎰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl + MnCO 3= MnCl 2+ CO2 + H 2O ；向菱鎰礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(0H)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為 MnCl2、FeC2、CuC2,且該生產(chǎn)流程是生成二氧化鎰，故洗滌濾渣的目的是：回收濾渣表面的MnCl2；濾液中含有氯離子，銀離子能與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故可以通過在最后一次洗滌液中滴加AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗

4、滌干凈；(4)氯化亞鐵中鐵元素的化合價為 +2價，氫氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，故鐵元素的化合價發(fā)生了改變；(5)加入Na2S, Na2s與氯化銅反應(yīng)生成 CuS和氯化鈉，雖然除去了氯化銅，但是引入了 新的雜質(zhì)氯化鈉，如果用 MnS, MnS與氯化銅反應(yīng)生成 CuS和氯化鎰，不會引入新的雜 質(zhì)，故填：不引入新雜質(zhì)。2.如圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(個別產(chǎn)物可能略去).其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分.請回答:(1)A的名稱是 ,在反應(yīng)中，物質(zhì) X起作用；(2)說出物質(zhì)Z的一個用途;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(5)反應(yīng)-涉及的基本反應(yīng)

5、類型有 種.【答案】雙氧水或過氧化氫溶液催化 做導(dǎo)線等CaO+H2O = Ca(OH2CuSQ+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH> J 3 種【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，則 F是碳酸鈣，最后得到了藍色沉淀，由此可以推出 D為氫 氧化鈣，則可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣，又因為已知A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，可以推知 B是水，A是雙氧水，雙氧水在二氧化鎰的催化作用下可 生成水和氧氣，所以 X是二氧化鎰，C是氧氣，最后生成的藍色沉淀是氫氧化銅，則往前 推一下可知H是硫酸銅，再往前推測可知 E是氧化銅，則Z是銅。 【詳解】(1)A的名稱是過氧化氫溶液，在反應(yīng)中

6、，二氧化鎰是過氧化氫溶液分解的催化劑，物質(zhì)X起催化作用；(2)物質(zhì)Z是銅，它的一個用途是做電線；(3)反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O = Ca(OH2;(4)反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSQ+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH> J ;(5)反應(yīng)過氧化氫生成氧氣和水是分解反應(yīng)；反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、反 應(yīng)是氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅都是化合反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)，涉及的基本反應(yīng) 類型有3種.3.實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和Si。)為原料制備MgCO3?3H20.其主要實驗過程如圖

7、：過量硫酸溶滿過量碳酸鈉溶液I廢渣f I酸溶|f 過源I反is|f 付渡II f 洗滌 一期設(shè)。門3坨0I !濾渣漉沌已知：Si。不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。(1) “酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 和。(2)“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有 (填離子符號)。(3) “反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾n”。(填“能”或“否”)，理由是 。(4)“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是 。【答案】Mg0+H2SC4=MgS04+H20 MgCOs+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2 T Na+、SQ2、CO32 否導(dǎo)致產(chǎn)品不純避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸

8、鈉【解析】【分析】氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。【詳解】(1) “酸溶"時是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為MgO+H 2$。4= MgSO4+H?。，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 MgCO3+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2 。(2)濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有-+22-Na、SO4、CO 3 °(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，不能省去“過濾I”只進行“過濾n”，會導(dǎo)致得到

9、的 產(chǎn)品因為混油二氧化硅而不純。(4) “酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去 除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。4.某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除去，并測定食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某工廠實驗員設(shè)計了如圖實驗流程進行實驗：根據(jù)如圖流程圖回答下列問題：(1)操作I的名稱是，沉淀A化學(xué)式是 一；(2)濾液B中溶質(zhì)成分有，試劑甲是;(3)實驗得到NaCl固體中還含有少量雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì).實驗員對流程作出如下改 進：在濾液B蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;改進流程中加入的鹽酸稍過量也不會在NaCl固體中產(chǎn)生新

10、的雜質(zhì)，其原因是 .(4)實驗員提出了兩個數(shù)據(jù)測定方案.測定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).方案一：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀A或CaC2固體的質(zhì)量，并進行計算.方案二：稱量食鹽樣品的質(zhì)量和實驗改進后所得NaCl固體的質(zhì)量，并進行計算.請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案 ,理由是.【答案】過濾 CaCQ NaCl和 Na2CQ 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時會揮發(fā)二方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計算出的氯 化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大【解析】【分析】【詳解】(1

11、)加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I將沉淀分離出來，該操作為過濾；因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀 B是CaCQ。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種 溶質(zhì)；溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應(yīng)得到氯化鈣溶液，故試劑甲 是稀鹽酸。(3)氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為 Na2cO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ；若加入的鹽酸過量，對本實 驗沒有影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時過量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。(4)由題意方案一

12、可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量由方程式計算氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，或者直接稱出 氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，從而計算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案二中測量的分離出的氯化鈉有些 是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計算出 的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大。5 .如圖是利用石灰石，食鹽水，氨氣進行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖(部分條件及物質(zhì)未 標(biāo)出)。(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、 、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一 種玻璃儀器為,(2)圖中母液含有一定量的 NaHCO該溶液為t溫度下 NaHCO勺 (填“飽和” 或“不飽和”)溶液；(3)流程中要通入 CO和NH,應(yīng)先通入 NH,理由是精鹽水經(jīng)過

13、氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：O(4)整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(5)所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(加熱前固體的質(zhì)量為 m,加熱后為m2 ):O【答案】過濾 玻璃棒 飽和 使溶液呈堿性，促進 CO的吸收84 m1-m 2)NaCl+H2O+C(2+NH=NaHC0NHCl NH、CO - 100%31ml【解析】【分析】【詳解】(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除掉其中的難溶性固體雜質(zhì)，其中都必需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒，溶

14、解時玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解；過濾時：引流；蒸發(fā)時：攪拌使液體受熱均勻，防止液體局部沸騰飛濺；(2)析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，該溶液為該溫度下NaHCQ的飽和溶液；(3)流程中要通入 CC2和NH3,應(yīng)先通入NH,理由是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的 吸收；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O+CQ+NH3=NaHCQ+NH4Cl；(4)整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳、氨氣;(5)設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,2NaHCO 3 &NazCO3 +H 2O +CO2淅168-106=6 2m1-m2168106x16

15、8 x84(m1-m2)= x= -_：62 m1-m23184( m1-m2) 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 1- 100%。31ml6 .我國科學(xué)家侯德榜，在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿碳酸鈉。某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如下：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)工業(yè)上常用 的方法制取氮氣，該過程屬于 變化。(3)操作a的名稱是,實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和(4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中，會排放CQ加劇溫室效應(yīng)。下列做法能減少二氧化碳排放的是 (填序號)。a焚燒秸稈肥田b提高火力發(fā)電量c大力使用清

16、潔能源(5)有一種處理CQ的方法，是將CQ與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：。高溫【答案】CaCO=CaO + COT分解 分離液態(tài)空氣 物理 過濾 玻璃棒 c CO+4H2一定條件CH4+2H2O【解析】【分析】【詳解】(1)反應(yīng)是高溫煨燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫CaO+CQT;反應(yīng)中，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于CaCQ分解反應(yīng)。高溫故填：CaCQ=CaO+CO T ;分解反應(yīng)。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣時，只是把氮氣從空氣中分離出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。故填：分離液態(tài)空氣；物理。(3)操作a的

17、名稱是過濾，通過過濾把碳酸氫鈉從溶液中分離出來；實驗室進行此操作時 所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。故填：過濾；玻璃棒。(4) a.焚燒秸桿時能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳，加劇溫室效應(yīng)；b.火力發(fā)電時需要燃燒大量的煤，煤燃燒時能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳，加劇溫室效應(yīng)；c.發(fā)展太陽能不會產(chǎn)生二氧化碳。故選：c。(5) CO2與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2一定條件一定條件CH4+2H2O。故填：CO2+4H2CH4+2H2。7.某化學(xué)興趣小組從某化工廠排污國取得有色廢水樣品A,并通過如下實驗回收處理。其CiKOHi中固體E經(jīng)測定是一種具有固定熔點和沸點的復(fù)合肥料

18、。請根據(jù)圖示回答：1操作I操作無色淋誨。卬性溶油D*巨(1)操作I的實驗步驟是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)操作n所需的儀器有 ,得到的固體 E是。(3)廢水樣品A中一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)有 、 (至少寫出三種)，此時選擇的試劑X為。(4)若X選擇其他試劑，操作流程和實驗現(xiàn)象不變，實驗后測得性溶液D中含有兩種不同的酸根離子，則此時選擇的試劑 X為?！敬鸢浮考由赃^量的 K2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性K2CO3+Ba NO3 2 BaCO32KNO3、HNO3 KOH KNO 3 H2O 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺KNO3 CUSO4 K2SO4 Cu

19、NO3 2 KNO 3、KHSO4、H2SO4、HNO3 (寫出六種中的三種即可)Ba NO32溶液 BaCL【解析】 【分析】濾液B中加適量的氫氧化鉀溶液得到氫氧化銅沉淀和無色濾液C,說明濾液B中一定含有 銅離子，無色濾液 C 一定含有鉀離子。固體純凈物 E是一種復(fù)合肥料.所以E中含有鉀元素 又是復(fù)合肥，所以 E為硝酸鉀。無色濾液 C含有硝酸根離子，故濾液 B中也含有硝酸根離 子，所以B硝酸銅，A是硫酸銅，X為硝酸銀?！驹斀狻?1)操作I的實驗步驟是加過量的K2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+Ba NO3 2 BaCO32KNO3HNO3

20、KOH KNO 3 出0。(2)操作n是蒸發(fā)結(jié)晶，所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺，得到的固體E是 KNO 3。(3)廢水樣品A中一定含有的溶質(zhì)是 CuSO4,可能含有的溶質(zhì)有 K2SO4、Cu NO3 2 KNO 3等，此時選擇的試劑 X為Ba NO3 2溶液。(4)若X選擇其他試劑，操作流程和實驗現(xiàn)象不變，實驗后測得中性溶液D中含有兩種不同的酸根離子，則此時選擇的試劑X為BaCl2。8.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化銀、氯化鎂中的一種或 幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題：(1)過濾操作中玻璃棒的作用是

21、;(2)加入足量的稀鹽酸，濾渣 a全部溶解的化學(xué)方程式為 (若有多個反應(yīng)，寫 出一個即可)；(3)樣品中一定不含有的物質(zhì)是 (寫名稱或化學(xué)式均可，下同)，濾液中溶 質(zhì)是;(4)若現(xiàn)象 濾渣全部溶解”變?yōu)?濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定 是否存在的物質(zhì)是 ?！敬鸢浮恳鰿aCQ+2HCl =CaC2+H2O+CQ T ； Mg(OH)2+2HCl=MgC2+2H2O 硫酸鈉 氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋼氯化鎂【解析】【分析】濾渣a能全部與稀鹽酸反應(yīng)，故說明濾渣中不含有硫酸鋼沉淀，故原混合物中不能碳酸含 有硫酸鈉和氯化銀；設(shè)產(chǎn)生 0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 +

22、 2HCl = CaCL+ H2O+CO 210044x0.44g10044=-，故x=1.0g, 1.0g小于1.5g,故說明濾渣中還含有氫氧化鎂沉淀，故說明原x 0.44g混合物中一定含有碳酸鈣、氯化鎂、氫氧化鈉?！驹斀狻?1)過濾操作中的玻璃棒的作用是引流。(2)加入足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：CaCQ+2HCl =CaC2+H2O+CQ T ；稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)方程式為；Mg(OH)2+2HCl=MgC2+2H2O。(3)向濾液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，則濾液中含有氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生 成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋼

23、反應(yīng)生成白色沉淀，故不可能有硫酸鈉，故濾液中含有氫氧化 鈉、氯化鈉和氯化鋼。(4)若現(xiàn)象 濾渣全部溶解”變?yōu)?濾渣部分溶解”，說明有碳酸鈣沉淀和硫酸銀沉淀，不 一定含有氫氧化鎂沉淀，故不能確定是否含有氯化鎂。9.粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì) (泥沙)，還含有少量可溶性雜質(zhì) (NazSO、CaCL、MgC2)?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如下圖所示:(1)操作a的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒；(2)寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)加入過量 N&CO的作用是 ?！敬鸢浮窟^濾， 漏斗；BaCl2+ Na2SQ = BaSQj + 2NaCl ;除盡溶液中的 Ca

24、Cl2和過量的BaCl2 (符合題意即可)；【解析】(1)操彳a的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaC2+Na2SO BaSOj +2NaC ( 3)加入過量Na2CQ溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋼。F&Q、10.草酸饃晶體(NiC 2O 2屋O)可用于制饃催化劑。某小組用廢饃催化劑(成分為Ni、Fe、SiO2等)制備草酸饃晶體的部分實驗流程如下：例川)£/>4溶液廢操催化齊1酸浸 j浸出糖f ,一溶液x T a一單酸下晶體

25、已知：Ni能和稀H2SO反應(yīng)。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHL 3+Fe1.13.2L 2+Fe5.88.82 2+Ni6.79.5H2Q能將Fe2+氧化為Fe3+(1)廢饃催化劑“粉碎”的目的是 。(2)保持其他條件相同，在不同溫度下對廢饃催化劑進行“酸浸”，饃浸出率隨時間變化如圖，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 (填字母)。A. 30C、30min B . 90C、150min C . 70 C、 120min D . 90C、120min(3) “酸浸”中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)方程式為 。(4) “浸出液”得到“溶液 x”過程中，力口入試劑先后順

26、序是 (填字母)。A.先加H2Q溶液，再加 NaOH§液 B .先加NaOH§液，再加 H2Q溶液加NaOH調(diào)節(jié)pH (填范圍)，充分反應(yīng)后得到濾渣的操作是 ,該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。(5)將“沉饃”工序：主要過程為：蒸發(fā)濃縮、 、過濾，所得固體用 75叱醇洗 滌、110c下烘干，得草酸饃晶體。用75叱醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)、 ;烘干溫度不超過 110c的原因是 。【答案】增大與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)CFeQ + 3H 2SO =Fe2(Sd)3+ 3H20A3.2W pH< 6.7 (或3.26.7 )過濾漏斗降溫結(jié)晶減少草酸饃晶

27、體的損失防止草酸饃 失去結(jié)晶水【解析】(1)把廢饃催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高饃的浸出率；(2)根據(jù)饃浸出率隨時間變化圖可知，70c時，饃浸出率很大，從時間看， 120min時饃浸出率已經(jīng)很高，再延長時間對饃浸出率沒有實質(zhì)性提高，選擇 70c和120min為宜；(3)廢饃催化劑成分為 F&O3、Ni、Fe、SiQ等，其中Ni、Fe與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，SiC2與硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2C3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)方程式為Fe2C3 +3H2SC4 =Fe2(SC4)3 + 3H2C;(4)浸出液”得到 溶液x”過程中，要出去鐵離子和亞鐵離子，所以先加H2

28、C2溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加 NaCH溶液除去，要出去鐵離子，并且保留銀離子，調(diào)節(jié)溶液3.2 WpHW 6.7各固體和液體分開需要過濾操作，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏 斗；(5) 沉饃"時蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110c下烘干,得草酸饃晶體。沉饃”工序生成了( NH4) 2SC4,用乙醇洗滌，能洗去(NH4)2SC4的水水溶液、便于烘 干，減少草酸饃晶體的損失；烘干溫度不超過110C,如果溫度過高，草酸饃晶體會失去結(jié)晶水。11.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由Mg。、Fe2C3、CuC和SiQ組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：溶液B配'淀C熟石及*產(chǎn)品沉淀物Fe(CH)3Cu(CH)2Mg(CH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是 。(2)溶液A中的陽離子是 (填離子符號)。(3)沉淀C的成分是 。(4