2019年高中化學(xué)專題07氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)(含解析)

1、專題07氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)1 .已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3Cl。+ 40Hl =2RO5 + 3Cl - + 5H2Q則R（0中R的化合價(jià)是（）A. +3B. +4C. +5D. +6【答案】D【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得 3 + 4=2n+3,解得n=2o所以rO中R元素的化合價(jià) 為+ 6價(jià)。2.工業(yè)上將 NaCO和N&S以1 ： 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入 SQ,可制取N&GQ,同時(shí)放出 CO。 在該反應(yīng)中（）A.硫元素被氧化B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2C.每生成1 mol Na 2S2Q,轉(zhuǎn)移4 mo

2、l電子D.相同條件下，每吸收 10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CQ【答案】D【解析】A.在反應(yīng)物NaS中S元素的化合價(jià)為一2價(jià)，在SQ中S元素的化合價(jià)為+ 4價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)生的物 質(zhì)N&SQ中，S元素的化合價(jià)為+ 2價(jià)，介于2價(jià)與+ 4價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是NaCO + 2NS2S+ 4SO=3NaS2Q+CO,在反應(yīng)中氧化劑 SO與還原劑Ns2S的物質(zhì)的量之比為 4 ： 2=2 ： 1,錯(cuò)誤。C.根據(jù)B選項(xiàng)的化學(xué)方程式可知，每生成 3 mol Na&Q, ，一 ，8轉(zhuǎn)移8 mol電子，則廣生1 mol Na

3、2s2Q,轉(zhuǎn)移鼻mol電子，錯(cuò)反。D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO與廣生3的CO的物質(zhì)的量之比是 4： 1,相同條件下，消耗 SO與產(chǎn)生的CO的體積之比也為 4 ： 1,故D項(xiàng)正確。3.已知二氧化硒是一種氧化劑，它可由Se+ 2HSQ（濃）=2SOT + SeQ+2HO制取。又知離子方程式 aSeO+ bSO+cH2O=aSe+ b X+ d Y;則關(guān)于下列敘述正確的是 （）A. a ： b= 1 ： 1B. 丫為 OHC.氧化性為 SeQ>H2SO（濃）D.若每生成0.2 mol X 則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.4 NA個(gè)電子【答案】D【解析】根據(jù)題意SeO是氧化劑，則可將二氧化硫氧化為硫酸，根

4、據(jù)原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S,則沒有Y生成，根據(jù)得失電子相等知 a ： b=1 ： 2, A、B錯(cuò)誤，D正確；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物知 C錯(cuò)誤。4. NaNO是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高鎰酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnQ +N。+-> MnT+NQ+HbO。下列敘述正確的是（A.該反應(yīng)中NO2被還原B.反應(yīng)過程中溶液的 pH變小C.生成 1 mol NaNOs 需要消耗 0.4 mol KMnO 4D .中的粒子是OH【答案】C【解析】反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+ 5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，做還原劑，A不正確；Mn元素的化合價(jià)從+ 7價(jià)降低到+ 2價(jià)

5、，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量 之比是2 : 5,所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯(cuò)誤的。5.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。mT | |"HT| 圖1+ MnQ| | 十 IO4 11 + IO3 11 +NO圖2對(duì)該氧化還原型離子方程式說法不正確的是（）A. IO4做氧化劑B.若1 mol Mn 2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移 5 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 ： 2D.配平后MrT、4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 2、3【答案】D【解析】分析圖1、圖2可知，MrT做還原

6、劑，那么IO4做氧化劑，配平后的氧化還原反應(yīng)方程式為2MnT+ 5IO4+3H2O=6H+2MnQ+5IO3,若有1 mol Mn 2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移 5 mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 ： 2,配平后 MrT、4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 2、6,故A、B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH A*Q、Na&Q、Na&Q、Aw。H2Q下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（）AibO? +A. NaS4C6、HbQ NaSQ、AU2Q NaOHB. NaGQ、NaOH NaSQ、A&O H2OC. NaGQ、H2Q NaSQ、AU2Q NaO

7、HD.當(dāng)1 mol Au 2Q完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 8 mol【解析】AU2O3是反應(yīng)物，則 AaO一定是生成物，其中 Au元素的化合價(jià)由+ 3變成+ 1,化合價(jià)降低，則必 然有化合價(jià)升高的元素，即Na2&Q(硫元素為+ 2彳fr)是反應(yīng)物，Na?&。(硫元素為+ 2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒有 2N&S2Q>N32S4O6,根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOK生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：A&QAU2O-4e ,所以當(dāng)1 mol Au 2O完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。7 .已知下列分子或

8、離子在酸性條件下都能氧化KI ,自身發(fā)生如下變化：HkQ> H2O IO 3> 12 2MnO> MnHNO> NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到I 2 最多的是()A H2O2B IO3C MnO4D HNO2【答案】B【解析】KI被氧化得到I2,1 mol KI在反應(yīng)中失去1 mol電子，再據(jù)題中所給信息：HkQ>H 2O 1 mol H 2Q得 2 mol e , IO3> 121 mol IO 3得 5 mole , MnQ> Mn+ 1 mol MnO 4 可得 5 mole , HNO> NO 1 mol HNO

9、2 得 1 mole 。 雖然B、C項(xiàng)中的1 mol IO 3、Mn。均可得5 mol e 一，但B中生成物12可來自IO3和I，故得12最多者應(yīng)是 IO3與的反應(yīng)。8 .某強(qiáng)氧化劑 XO(OH£ 被 N&SO 還原。如果還原 2.4X103mol XO(OH£ ,需用 30 mL0.2 mol L 一 的 N&SO 溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是()A2B1C 0D1【答案】C【解析】在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。假設(shè)在反應(yīng)后X的化合價(jià)為+ x,則2.4X103X (5 x)=0.03X0.2 X2,解得 x=0,因此 C選項(xiàng)正確。9向含有1 mol

10、 FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O27的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O72 被還原為Xn ，則 n 值為 ()A 2B 3C 4D 5【答案】B【解析】被0.2 mol Cl 2氧化的Fe2 物質(zhì)的量是0.4 mol ，被 0.1 mol X 2O27 氧化的Fe2+物質(zhì)的量為0.6 mol ,則1 mol X 2O一在反應(yīng)中得到6 mol e , 1個(gè)X2O7一降低6價(jià)，1個(gè)X降低3價(jià)，則 反應(yīng)后X為+ 3價(jià)的離子。10. NaCNg標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： NaCNf NaClO 反應(yīng)，生成 NaOCtf口 NaCl

11、NaOCNW NaClO 反應(yīng)，生成 N&CO、CO、NaCl 和 N2已知HCNK = 6.3 XI。-0)有劇毒；HCN HOC仲N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為(選填“酸性” «堿性”或“中性”)；原因是(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 處理100 m3含NaCN10.3 m(g- L 1的廢水，實(shí)際至少需 NaClO g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的 4倍)，才能使NaCN量低于0.5 mg L 1,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(4)(CN) 2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH容液反應(yīng)生成 、和HbO。【答案】(1)堿性 防止生

12、成HCN造成人員中毒或污染空氣(2)2OCN + 3ClO =C6 + CO T + 3Cl + Nd(3)14 900(4)NaOCN NaCN【解析】(1)HCN劇毒，防止生成 HCN要在堿性環(huán)境下氧化；(2) 2OCN +3cIO-=C6 + COT + 3C+N4 NaClO 氧化 NaCN勺化學(xué)方程式為：2NaCN+5NaCIO+2O = 2CO2 T+N2 T+5NaCI +2NaOH,2X49 5 X74.5(10.3-0.5) X 100X 10 3X 10-3 x解得 x=3725g 至少需要 NaClO: 3725gx 4=14900g(4)NaOCN NaCN11 .新型

13、凈水劑高鐵酸鉀(KzFeQ)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn) &Fe。的工藝流程如圖所示；N*Cin NjlOH溶液 忸制 KUH 溶液1 ,1rx“口，僻立川 .正轉(zhuǎn)易 JN式1周體 塹M J固體(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCI 3 +NaOHNaCIO=NaFeQ+ 。其中氧化劑是(填化學(xué)式)。(2) “轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?1)210 3 2 9 NaCI 5 H2O NaClO(2)Na 2FeO+2KOH=KeC4+ 2NaOH【解析】(1)反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCI,根據(jù)

14、元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充NaCI和HO。根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為2FeCI 3+ 10NaOHF 3NaCIO=2N2FeQ+ 9NaCI + 5H2O)(2)根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化”后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將NxFeQ轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 K2FeOo12.高鎰酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：I .在用酸性 KMnO溶液處理CuS和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnQ + CaS+H+->Cu2 + SOT + MrV + HbOl未配平) _2+2+ MnO + CuS+ H>Cu + SO T + Mn +90

15、(未配平)(1)下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是 (填字母序號(hào))。a.被氧化的元素是 Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8： 5c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SQ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是 Mn+>CuS(2)標(biāo)出反應(yīng)配平后 2種反應(yīng)物前面的系數(shù)：MnQ +CuS+ n .在稀硫酸中，MnO和HQ也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2C2- 2e-=2H + C2T還原反應(yīng)：Mn(4 + 8HI + 5e =Mi2i + 4H2O(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H 2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 。(4)已知：2KMnO+ 7H2Q+3H2SQ=KS

16、Q+2MnSO+ 6QT+10H2O,則被 1 mol KMnO4氧化的 H2O是 mol。出.實(shí)驗(yàn)室可由軟鎰礦(主要成分為 MnO)制備KMnO，方法如下：高溫下使軟鎰礦與過量 KOH(s)和KClQ(s) 反應(yīng)，生成K2Mn軟鎰酸鉀)和KCl;用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液， K2Mn瞬t化為MnO和KMn&再濾去沉 淀MnO,濃縮結(jié)晶得到KMnO晶體。請(qǐng)回答：(5)用軟鎰礦制備 &MnO的化學(xué)方程式是。(6)K 2MnO轉(zhuǎn)化為KMnO的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。【答案】(1)d(2)65(3)6.02 X 10 23(或 N) (4)2.5(5)KClO 3+

17、3MnO+ 6KOHW溫,3K2MnO+ KCl+ 3Ho(6)1 ： 2【解析】(1)a項(xiàng)，銅元素的化合價(jià)由+ 1價(jià)升到+ 2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由2價(jià)升到+ 4價(jià)，均被氧化，x 8 一一人一，一正確；b項(xiàng),設(shè)氧化劑的物質(zhì)的重為X,還原劑的物質(zhì)的重為y,則5x=(2+6)y, y=5,正確；c項(xiàng),根據(jù) b項(xiàng)，當(dāng)生成5 mol SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 40 mol ,所以當(dāng)有0.1 mol SO 2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 0.8 mol ,正確；d 項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)方程式，還原性：CuSAMrT,錯(cuò)誤。(2)由可得，鎰元素化合價(jià)由+ 7價(jià)降到+ 2價(jià)，硫元素化合價(jià)由一2價(jià)升到+ 4價(jià)，根據(jù)得失電子守 恒得：6MnO+5CuS+。(3)由H2Q2e-=2H + Q T得，當(dāng)有 0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù) 為 N。(4)1 mol KMnO 4得 5