【化學】九年級化學化學方程式的計算常見題型及答題技巧及練習題(含答案)

1、【化學】九年級化學化學方程式的計算常見題型及答題技巧及練習題（含答案）一、中考化學方程式的計算1 .請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：6c6和Cact2。工6壞飽檢容液的混合物樣品12g計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量。【答案】7.3g【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變可得二氧化碳的質(zhì)量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g設稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xCaCO3 2HCl = CaCl2 CO2H2O73x 73_ x 44 4.4g444.4gx=7.3g答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量7.3g根據(jù)質(zhì)量守恒，求出二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化

2、碳質(zhì)量求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量10g石灰2 .為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取 石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反 應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖.（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g.（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 【答案】84.32 80%【解析】【分析】根據(jù)圖象可知反應消耗鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，利用化學方程式根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的

3、質(zhì)量為84.32g;(2)解：根據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g;設10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 +2HC1 = CaCl2 +H 2O +CO 2T10044x3.52g100 _ 44 x - 3.52gx=8g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為g X 100%=80%10g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。答案：(1) 84.32(2) 80%。3.初三(112)班的小敬同學將 22.5g的大理石(雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水)放到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩者恰好完全反應。反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為118.1g,請你幫他計算：(反應的方程式

4、：CaCO3 2HCl=CaCl 2 H2O CO2)(1)生成二氧化碳 go(2)所用100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (寫出計算過程)【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【詳解】(1)由題意二氧化碳逸出燒杯，反應前后質(zhì)量的減少量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為 22.5g+100g-118.1g=4.4g。(2)設生成4.4gCO2需要的氯化氫的的質(zhì)量為 x,則有：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 a mr * 3， a-s ， a* Ba 品 上 a, aa. mn7344 r n Jh wr hu hv«-r , 一 w l

5、b irx4.4g73 x由一=44 4.4g解得x=7.3g則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7g 100%=7.3%100g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。4.如圖甲所示，向一定量的銅鋅合金中，逐滴加入稀鹽酸，反應過程中固體與稀鹽酸的質(zhì) 量變化如圖乙所示。請計算：逐滴加入稀鹽酸10硅確本合金剜余固體工陋甲(1)銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分數(shù)為 。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ?【答案】35% 7.3%【解析】【分析】【詳解】(1)銅的活動性位于金屬活動性順序中氫的后面，不能與酸反應生成氫氣，所以銅鋅合金中與稀鹽酸反應的是鋅，由圖甲可知，完全反應后剩余的3.5g固體為銅，所以銅鋅合金3.5g

6、中，銅的質(zhì)量分數(shù)為 X100%=35%10g(2)由(1)可知，參加反應的鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g ,由圖可知，鋅完全反應時消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為100g設所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是xZn + 2HCl = ZnCl2 + H265736.5g100gx65： 73= 6.5： 100gxx=7.3%答：(1)銅鋅合金中，銅的質(zhì)分數(shù)為35%;(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%?！军c睛】根據(jù)化學方程式的計算中，帶入的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，如果題目中給出的是混合物的質(zhì)量，應將其轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量帶入相應的化學式的下方，如本題稀鹽酸中參加 反應的是溶液中的溶質(zhì)氯化氫，而不是10

7、0g溶液，即在化學式 HCl的下方不能直接寫100g。5 .為測定銅鋅合金的組成，取樣品 20g,向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應后，剩 余物的總質(zhì)量為119.8g。求(1)合金中銅的質(zhì)量分數(shù) ; (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。 【答案】67.5% 9.8% 【解析】 【分析】 【詳解】(1)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g ；設合金中鋅的質(zhì)量為 x,所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為yZn+HzSO4=ZnSO4 + H2 65982x 100gy0.2g65 _ x 98_100gy 2 - 0.2g2 - 0.2gx=6.5gy

8、=9.8%故合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為： 20g-6.5g 100% 67.5% 20g (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%o6 .現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為29.2%的鹽酸溶液配制 500g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用所配稀鹽酸 測得某NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%。(1)需要加入 g水來配得上述稀鹽酸。(2)測得溶液pH=7時，消耗稀鹽酸200g。求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)。 (寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))(3)若所測NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經(jīng)變質(zhì)，那么測定的NaOH質(zhì)量(填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”)?！敬鸢浮?75 8.4%不變 【解析】

9、 【分析】 【詳解】(1)由題意設需要29.2%的鹽酸溶液的質(zhì)量為 x,則有：x 29.2%=500g 7.3% 解得x=125g,則需要加入水的質(zhì)量為 500g-125g=375g。200g。設40 _ y36.5- 200g 7.3%(2)由題意當測得溶液 pH=7時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，消耗稀鹽酸 參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為 z,則有：NaOH+HCl=NaCl + H2O4036.558.5y200g 7.3%z由解得y=i6g58.5 z由=解得 z=23.4g36.5 200g 7.3%23.4g100% 8.4%200g+80g8.4%。則加入的氫

10、氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g 20%=80g恰好完全反應時，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(3) NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經(jīng)變質(zhì)，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成 氯化鈉和水，根據(jù)氯元素守恒可知測定的NaOH質(zhì)量不變。7.在實驗室里加熱30g氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為20.4g,將剩余固體加入 85.1g的水中，氯化鉀全部溶解。請計算 ：(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g O(2)氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ?！敬鸢浮?.6 14.9%【解析

11、】【詳解】(1)生成氧氣的質(zhì)量為 30g-20.4g=9.6g。(2)設生成氯化鉀的質(zhì)量為 x。 MnO22KClO3 A 2KCl +3O2 14996x 9.6g 149 二 96 x 9.6gx=14.9g149g 100%=14.9%。14.9g+85.1g氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8.鐵紅的主要成分是 Fe2O3,含少量固體雜質(zhì)，常用作紅色涂料，也可用于生產(chǎn)某種工業(yè)高溫催化劑，其反應原理為：2Fe2O3+3C=4 Fe +3CQT。現(xiàn)將炭(C)和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱，炭與鐵紅中的 Fe2O3恰好完全反應，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質(zhì)量為40kg (鐵紅中的雜質(zhì)不

12、參加反應且全部留在剩余固體混合物中，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56)。請計算：(1) F&O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 (直接填結(jié)果)。(2)生成二氧化碳的質(zhì)量是 (直接填結(jié)果)。(3)反應后固體混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?【答案】70% 13.2 kg 56%【解析】【詳解】100%=70% ;(1) Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：56 256 2+16 3(2)生成二氧化碳的質(zhì)量是：53.2kg-40kg=13.2kg ；(3)解：設生成鐵的質(zhì)量為 x 高溫2Fe2O3 +3C4Fe+3CO 2224132x 13.2kg224 x132 13.2kgx=22.4kg反應后固體混合物中

13、Fe的質(zhì)量分數(shù)是：絲4)100%=56%40kg答：反應后固體混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)是56%。9.向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到 0.002mol氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 g(根據(jù)化學方程式列式計算)?！敬鸢浮?.117g【解析】【詳解】解：設該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為xAgNO3 + NaCl=AgCl+ NaNO358.5143.5x 0.002mol 143.5g/mol58.5x143.50.002mol 143.5g/molx=0.117g0.117g。答：該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為10.非物質(zhì)文化貴遺產(chǎn) 蕪湖鐵畫”鍍金)含金、鐵(其它成分忽路不計)。某同學取一定質(zhì)量 的鐵畫邊角料加入足量稀硫酸，充分反應后，放出 0.2g氫氣，