2020-2021高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查練習(xí)題及答案解析

1、2020-2021高考化學(xué)易錯(cuò)題精選-化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查練習(xí)題及答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查I .研究煤的合理利用及 CQ的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請(qǐng)回答以下問題:II 煤的氣化已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：C(s)+H2O(g) - CO(g)+省g) H=+131kJ- mol-1CO(g)+3H2(g), CH4(g) +H2O(g) H=akJ mol-1查閱資料反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵O OH-HH-CH-OE(kJ mol-1)1072436414465(1)則反應(yīng)中 a =。(2)煤直接甲烷化反應(yīng) C(s) + 2 H (g) =CH4(g)的4 H=為

2、 kJ ? mol-1,該反應(yīng)在 (填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。III 合成低碳烯燃在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和2 .5 mol H2,發(fā)生 反應(yīng)：2CO2 ( g) + 6 H2(g)=iC2H4(g)+4 H2O(g) H=-128kJ- mol-1,測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和CQ平衡轉(zhuǎn)化率的影響如右圖所示：才5(3)圖中低溫時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是.(4) 250 c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。III.合成甲醇在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入1molCO2和3 molH2,發(fā)生反應(yīng)：.CO2(g)+3

3、H2(g)=CH30H(g)+ WO(g),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)變化(p后/p前)如下表：時(shí)間/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80(5)反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)為 mol?L-1h-1 ,該溫度下CQ的平衡轉(zhuǎn)化率為?！敬鸢浮?206 -75低溫 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化碳 的轉(zhuǎn)化率降低1 0.3 40%【解析】【分析】【詳解】(1)始變 H=應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能 =a=1072 kJ/mol +3 X436 kJ/mol-4X414 kJ/mol +2 x 465 kJ/mo=-206kJ/mo

4、l,故答案為：-206；(2)由蓋斯定律，方程式+得到 C(s) + 2H2 (g)i - CH4(g),則 H=-75 kJ/mol ,反應(yīng) H<0, S<0,則低溫下能使 H-TAS<0,所以低溫能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：-75;低溫;(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故答 案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低；(4) 250c時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,可列三段式為：2CQ ( g) + 6 H2(g)'二 C2H4 (g)+4 H2O(g)起始態(tài)(mol/L)12.500轉(zhuǎn)化態(tài)(m

5、ol/L)0.51.50.251平衡態(tài)(mol/L)0.510.251K= 14嚴(yán)5 1,故答案為：1；0.52 16(5)在恒溫2L容積不變的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng)，設(shè)1h消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為 x,則有三段式：CO2(g)+3H2(g) :- CHOH(g)+ H2O(g)起始態(tài)(mol)1300轉(zhuǎn)化態(tài)(mol)x3xxx1h時(shí)(mol)1-x3-3xxx4-2x氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則 42x=0 9 , x=0.2mol,氫氣的反應(yīng)速率4c 3 0.2molv= -= 一2L =0.3mol/(L gh)；1h平衡狀態(tài)下氣體壓強(qiáng)之比為0.

6、8,設(shè)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為y,則有三段式：CC2(g)+3H2(g) -CH3OH(g)+ H2O(g)起始態(tài)(mol)1300轉(zhuǎn)化態(tài)(mol)y3yyy平衡態(tài)(mol)1-y3-3yyy422y=0.8 , y=0.4,二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率 =0.4mol 100%=40% ,故答案為：0.3；41mol40%。2.德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。合成氨為解決 世界的糧食問題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol, N-H的鍵能為390.8

7、kJ/mol ,則N N的鍵能約為kJ/mol(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由 決定(填 第一步反應(yīng)”或者 第二 步反應(yīng)”，)未使用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能 正反應(yīng)活化能(填大于“小于”或者等于”)”士 M ft It S反應(yīng)屈(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因 (4)一定溫度下恒容容器中，以不同的 H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)如 圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn) b點(diǎn)(填"大于"小于”或者 等于“ J若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa,

8、則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為 MPa。(I I 2 J 4 5 63(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表不為v正水正gN2卯 H2 , v逆=K逆？2(NH3),則一定溫 度下，該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=(用含K正和K逆的表達(dá)式表示)，若K正和K逆都是溫度的 函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中 c和d分別表示 和 隨溫度變化趨勢(shì)(填K正或者K逆)。(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))則所得溶液中c(NH4+)=【答案】944.4第一步反應(yīng) 大于 當(dāng)壓強(qiáng)低于20MPa時(shí)，反應(yīng)速率慢，且反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低，壓強(qiáng)過大于50MPa時(shí)，轉(zhuǎn)化率提升不大

9、，但對(duì)設(shè)備的要求高，生產(chǎn)成本高小于 19K正 K 正 K 逆 0.1mol/LK逆【解析】【分析】 【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式AH=E(反應(yīng)物的鍵能)-E(生成物的鍵能)= Enn 3Eh-h 6En-hEn n 3 436.0kJ/mol 6 390.8kJ/mol 92.4kJ/mol,可得 EN N=944.4kJ/mol ,故答案為：944.4； (2)因?yàn)榈谝徊椒磻?yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，則催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)決定，由圖可知未使用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能大于正反應(yīng)活化能，故答案為：第一步反應(yīng)；大于；(3)根據(jù)工業(yè)上制備氨氣的原理可知，當(dāng)壓強(qiáng)低于20MPa時(shí)，

10、反應(yīng)速率慢，且反應(yīng)轉(zhuǎn)化 率低，壓強(qiáng)過大于 50MPa時(shí)，轉(zhuǎn)化率提升不大，但對(duì)設(shè)備的要求高，生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨，故答案為：當(dāng)壓強(qiáng)低于 20MPa時(shí)，反應(yīng)速率H2的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)慢，且反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低，壓強(qiáng)過大于 50MPa時(shí)，轉(zhuǎn)化率提升不大，但對(duì)設(shè)備的要求高，生產(chǎn) 成本高； (4)當(dāng)增大氫氣的用量時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率升高，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，則小于b點(diǎn)；根據(jù)圖知b點(diǎn)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為 5%,設(shè)氮?dú)馀c氫氣在恒容密閉容器中各投 1mol,轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃?xmol,則可列三段式為:N2+3H2? 2NH3起始量(mol) 110轉(zhuǎn)化量(mol) x 3x 2x平衡量(mol)

11、 1-x 3-2x 2x則有2=5%, J ni1|2=注=3,由此可得x= L p(平2-2xP(始態(tài))n(始態(tài))2 20MPa21衡)二19MPa,故答案為：小于；19；2c2 NH3(5)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率，則有 K正gD(N2)53(H2)=K逆gc2 NH3 ,平衡常數(shù)K=3- K也；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，平衡常c(N2)gc3(H2) K 逆、叱人 j， rr .，一，、+.，、+.KF .數(shù)會(huì)減小，則 K逆大于KIE , c代表K正，d代表K逆，故答案為：K ； KF； K逆；(6)反應(yīng)后溶液呈中性，溶液中 c (H+) =c (OH-)且由

12、電荷守恒 c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) +c (C-),則 c (NH4+) = c (Cl-) =0.1mol/L,故答案為：0.1mol/L。3. 1799年，英國(guó)化學(xué)家漢弗萊戴維發(fā)現(xiàn)了 N2O氣體。在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑白作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) AHo已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H1=-1010KJ/mol4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g

13、)+6H2O(l) H2=-1531KJ/mol H=o(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)脩? CQ(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)Fe +N2O降 為FeO+N2；反應(yīng) 反應(yīng)我程(填“反應(yīng)或反應(yīng)由圖可知兩步反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由")決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)俺 為CQ(g)+N2(g),改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

14、所示：即N504020104m就: “*!雙百猴I、.工(L5 t a L5謂供：加(CO) 如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是:圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為 TC和TD,通過計(jì)算判斷 Tc “>” “二”或“<”)。.TD(填在某溫度下，向1L密閉容器中充入 CO與N2O,發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)脩? CQ(g)十時(shí)間/min0246810物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)50.0%40.25%32.0%26.2%24.0%24.0%N2(g),隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示:則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。【答案】2NH3+2O

15、2催化劑N2O+3H2O -163kJ/mol FeO+CO用 公CO2+Fe+放熱 反應(yīng)降低溫度1.17【解析】 【分析】(2)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；(3)根據(jù)總反應(yīng)減去反應(yīng)得到反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量判斷反應(yīng)熱；根據(jù) 活化能的相對(duì)大小判斷化學(xué)反應(yīng)速率大小，從而確定決速步；(4)根據(jù)不同溫度下的平衡常數(shù)的大小，判斷溫度的變化；(5)根據(jù)三等式求算平衡常數(shù)。【詳解】(1)NH3和O2反應(yīng)得到N2O,根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平，NH3中N的化合價(jià)從3升高到N2O中的+ 1,共升高4價(jià)；O2中。的化合價(jià)從0降低到一2,共降低4價(jià)，化合價(jià)升降守 恒，則NH3和O2的系數(shù)比為1:1,根據(jù)原子守恒

16、配平，可得一催化劑 一 一2NH3+2O2N2O+3H2O;(2)已知2NH 3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) Hi=-1010KJ/mol, 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2=-1531KJ/mol;反應(yīng)X 2-反應(yīng) J 可得目標(biāo)反應(yīng)，則 33 H=AHiX 2-AH2X -=-1010kJ/mol x 2-(-1531kJ/mol) x 1 =-163kJ/mol ; 3333(3)總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)脩 分C6(g)十N2(g),實(shí)際過程是分2步進(jìn)行，因此反應(yīng)和反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，則反應(yīng)等于總反應(yīng)減去反應(yīng)，可得反應(yīng)為FeO

17、+CO 脩? CC2+Fe+；根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該兩步反應(yīng)均為放熱反 應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的歷程圖可知，由Fe+和N2O經(jīng)過過渡態(tài)得到產(chǎn)物 Feo卡和刈，過渡態(tài)和反應(yīng)物Fe+和N2O的能量差為反應(yīng)的活化能，同理，可知反應(yīng)的活化能，可知，反應(yīng)的活 化能大于反應(yīng)的活化能，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，而化學(xué)反應(yīng)速率慢的步驟為 決速步，決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，即反應(yīng)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間；(4)根據(jù)圖像，C點(diǎn)和B點(diǎn)，反應(yīng)物的投料比相同，但是B點(diǎn)表示的平衡狀態(tài)，N2O的轉(zhuǎn)化率高于C點(diǎn)，C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率增加；B和C點(diǎn)的反應(yīng)

18、物投料比相同，因此不是改變反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)前后的氣體體積不 變，因此壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，只能是溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，因此采 取的措施是降低溫度；利用三等式求出 C和D點(diǎn)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)，從而比較溫度大小；設(shè)定容器體積的體積為VL。C點(diǎn)的平衡狀態(tài)其反應(yīng)物的投標(biāo)比為1,則設(shè)N2O和CO的物質(zhì)的量均為imol,其N2O的轉(zhuǎn)化率為0.50,則根據(jù)三等式有NzO(g)+CO(g)幅? CO2(g)+ N2(g)開始的物質(zhì)的量開始的物質(zhì)的量平衡的物質(zhì)的量10.50.510.50.500.50.50,則在平衡常數(shù)0.50.5c(N2)c(CO2)K0.5V0.5Vc(N 2O)c(CO)

19、0.5 0.5V VD點(diǎn)的平衡狀態(tài)其反應(yīng)物的投標(biāo)比為1.5,則設(shè)N2O和CO的物質(zhì)的量為1.5mol和1mol ,其N2O的轉(zhuǎn)化率為0.40, N2O 反應(yīng)了 1.5molX0.40=0.6mol ,則根據(jù)三等式有N2O(g)+CO(g)S!?CO2(g)+N2(g)開始的物質(zhì)的量開始的物質(zhì)的量平衡的物質(zhì)的量1.50.610.600.600.6,則在平衡常數(shù)0.90.40.60.6c(N2)c(CO2)K0.6 V0.6Vc(N 2O)c(CO)0.9 0.4V VC點(diǎn)和D點(diǎn)表示的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)相同,則溫度相同,(5)根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，開始時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 50.0%,1mol,假設(shè)到

20、達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了 xmol,根據(jù)三等式有Tc=Td；則設(shè)CO和N2O的物質(zhì)的量各位NzO(g)+CO(g)幅 N CO2(g)+N2(g)開始的物質(zhì)的量11開始的物質(zhì)的量xx,達(dá)到平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量平衡的物質(zhì)的量1 x 1 x分?jǐn)?shù)為24.0%,則有1-X1- x 1- x x x100%24.0% ，解得x=0.52mol,則平衡常數(shù)0.52 0.52110.48 0.481.17。c(N2)cg)K =c(N 2O)c(CO)4.甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。I ,甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH30H(g)=; HCHQg)+H2

21、(g)AH(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示， H=kJNmol-1。(2)為提高CH30H轉(zhuǎn)化率，采取的措施有 、；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)的標(biāo)志有(填標(biāo)號(hào))。a.混合氣體的密度保持不變b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c. v( CH30H)消耗=v( H2)生成d.甲醛的濃度保持不變(3)選用Ag/SiQZnO作催化劑，在400750c區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià)，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn) 化率與甲醛選擇性(選擇性越大，表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲 醛的最佳反應(yīng)溫度為(填標(biāo)號(hào))，理由是。a. 400 c b. 650 c c. 700 c d. 750 cm 瓠期70時(shí)5O如 町和1

22、VQ(4) TC時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入 1mo1甲醇，發(fā)生反應(yīng)： CH30H(g)HCHQg)+H2(g)。/ ,CQg)+2H2(g)平衡時(shí)甲醇為0.2mol,甲醛為0.7mo1。則反應(yīng)i的平衡常數(shù) K=。II.甲醛的用途(5)將甲醛水溶液與硫酸饃(NiS04)溶液混合，可用于化學(xué)鍍饃。反應(yīng)過程中有CC2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為 ：若收集到112mLCQ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上轉(zhuǎn)移電子 mol?！敬鸢浮?84 升高溫度 降低壓強(qiáng) bd c此溫度下甲醛的選擇性和甲醇的轉(zhuǎn)化率均較高 1.575 HCHC+2Ni2+H2C=2Ni+CC2 T+4H+ 0. 02【解析】【分析】【詳解】(1

23、)生成物和反應(yīng)物之間的能量差為463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol ；(2)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此根據(jù)勒夏特列原理，我們可以采用升高溫度、降低壓強(qiáng)的方法來促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率；再來看平衡的標(biāo)志：a.反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此氣體的密度是恒定不變的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，因此當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c.甲醇和氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此無論何時(shí)都有v( CKOH)消耗=v( H2)生成，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.當(dāng)甲醛的濃度保持不變，說明其消耗速率和生成速率相同，即此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；答案選bd;(3

24、)在700c時(shí)，甲醛選擇性和甲醇轉(zhuǎn)化率均較高，因此700c是最合適的溫度，答案選c；(4)平衡時(shí)甲醇為 0.2mol,因此有0. 8mol甲醇被消耗，其中甲醛有 0. 7mol,說明有0. 7mol甲醇發(fā)生了反應(yīng)，有 0.1mol甲醇發(fā)生了反應(yīng)，因此氫氣一共有0.7mol+0.1mol 2=0.9mol,代入平衡常數(shù)的表達(dá)式有c(HCHO)c(H 2) _ 0.35mol/L 0.45mol/L K= = 1.575 ,c(CH3OH)0.1mol/L'(5既然是鍍饃，則饃被還原為單質(zhì)，而甲醛被氧化為二氧化碳，因此反應(yīng)的離子方程式、* _ 9+ . . . - . . . 4-為HCH

25、O+2Ni +H2O=2Ni+CO2 +4H ；甲醛中的碳可以按 0價(jià)處理，二氧化碳中的碳為+4價(jià)，因此每生成1個(gè)二氧化碳分子需要轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，而112mL二氧化碳的物質(zhì)的一,0,112L一. ,一重為 =0.005mol ,因此一共要轉(zhuǎn)移 0. 02mol電子。22.4L/mol【點(diǎn)睛】對(duì)于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此只需求出最好求的那一項(xiàng)，另外兩項(xiàng)就迎刃而解了。5.研究NO的性質(zhì)對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)自然界在閃電時(shí)，生成 NO的反應(yīng)方程式為 。(2)TC時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入 NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2N

26、O(g)+O2(g)? 2NO2(g),不同時(shí)刻測(cè)得容器中 n(NO)、n(O2)如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2在TC下，02s時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO) =;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,在TC下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有、O(3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問題:iF./kJ-rnol E$ Ej2X()(g|+D?iN2。K胤 百位谷1由反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)3程寫出其中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式也(4H用含物理量E的等式表示)：試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)和反應(yīng)的速率較小的是(選填“

27、反應(yīng)”或“反應(yīng)”)；已知反應(yīng)會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)的平衡。對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是閃電【答案】N2+O2=2NO 0.15mol L 1 s 1 160.0Lmol 1增大O2的濃度 增大體系壓強(qiáng)2NO(g)? N2O2(g) AH=-(E3-E2)kJmol1反應(yīng) 因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(N2O2)減小，反應(yīng)變慢，而反應(yīng)為慢反應(yīng)是總反應(yīng)速率的決速反應(yīng)【解析】【分析】- c n(2)根據(jù)v(NO)=計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)t V tc2(NO9),K=(一匚 求算平衡常數(shù); c2 (NO) c(02)(3)根據(jù)

28、H=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量求算(4)一般來說，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。【詳解】H；閃電在閃電時(shí)，N2和02會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成 NO,化學(xué)方程式為N2+O22NO;(2)在TC下，02s時(shí)，n(NO)從1mol降低到0.4mol,變化了 0.6mol ,容器體積為 2L。根據(jù) v(NO)= c ,帶入數(shù)據(jù)，有 v(NO)= 0.6mo 0.15mol g_-&-1 ； t V t2L 2s根據(jù)方程式，從開始到平衡，消耗 n(NO)=1mol 0.2mol=0.8mol ,則生成n(NO2)=0.8mol。平衡時(shí)，NO、O2、NO2 的物質(zhì)的量分別為 0.2mol、0.2mo

29、l、0.8mol ,容器體積為2L,平衡常數(shù) K =2c2(NO2)c2(NO) c(O2),帶入數(shù)據(jù)，有(0.8mol)2K = -3_-=160.0L/mol ；0.2mol 2 0 0.2mol(2L )( 2L )在TC下，提高NO的轉(zhuǎn)化率，需平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，需要注意的是，溫度已經(jīng)限定，不能改變溫度。則增大NO的轉(zhuǎn)化率，可以增大 O2的濃度；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，可以壓縮體積，增大壓強(qiáng)；(3)根據(jù)圖像，反應(yīng)為 NO(g)反應(yīng)化合生成N2O2(g),根據(jù) H=生成物的能量反應(yīng)物的 能量，則熱化學(xué)方程式：2NO(g)? N2O2(g) H= (E3- E2)kJmol 1 ；

30、一般來說，活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。反應(yīng)的活化能為E4-E3,反應(yīng)的活化能為E5-E2,根據(jù)圖示，反應(yīng)的活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率較??；化學(xué)反應(yīng)速率慢的基元反應(yīng)是總反應(yīng)的決速步，反應(yīng)的活化能大，化學(xué)反應(yīng)速率較小， 是總反應(yīng)的決速步。從圖示看，反應(yīng)和都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均逆向移動(dòng)， 由于反應(yīng)快速達(dá)到平衡，則反應(yīng)的產(chǎn)物N2O2的濃度會(huì)減小，但對(duì)于反應(yīng)來說，C(N2O2)減小，會(huì)使得反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，而反應(yīng)是總反應(yīng)的決速步，因此總反應(yīng)速 率變慢。答案：因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致C(N2O2)減小，反應(yīng)變慢，而反應(yīng)為慢反應(yīng)是總反應(yīng)速率的決速反應(yīng)。6. (1)乙基叔丁

31、基醒(以ETBEt示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以舊表示)在催化劑HZSM- 5催化下合成ETBE反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QH50H(g)+IB(g)=ETBE(g) AH?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)物被催化劑 HZSM 5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的HnkJmol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是 (填Ci、C2或C3)。7 6 5 4 3 2 mu享過2 £2卜.IH打"反應(yīng)火標(biāo)卻亮丁晞阿葉吸所c表示是曜附乙一久a丸玉先飛門喬丁嶙, a上市二今(2) 一定條件下，用 Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO(g)+SO(g

32、)2CC2(g)+S(l)H=-270kJ m ol-1其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1, Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：O某科研小組用 F&O3作催化劑。在 380c時(shí)，分別研究了 n(CO)： n(SO2)為1 ： 1、3： 1時(shí)SQ轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO) : n(SO2)=3 ： 1的變化曲線為 。Whl *Ml MM iff)/min反應(yīng)溫理圖2(3)已知 NO2存在如下平衡：2NO2(g)= N2O4(g) AH<0,在一定條件下 NO2與

33、N2O4的 消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓呦質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(N02)=ki p2(NO2), V(N2O4)=k2 p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，ki、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=_;在圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_,理由是_。(4)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SC2(g)s 2SO3(g)oDSO3 2 e- 已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kk “P丁，其中P0為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1 xiOPa), p(SO3)、p(O2)和PSO22 PO2 e e p pp(SO2)

34、為各組分的平衡分壓，如p(SQ)=x(SQ)p, p為平衡總壓，x(SQ)為平衡系統(tǒng)中SC3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SQ和O2起始物質(zhì)的量之比為 2: 1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為5則K0=(用含3的最簡(jiǎn)式表示)?！敬鸢浮?4a C3 Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源 a K=2k2 Kp BD達(dá)到平衡時(shí)，N2O4與NO2的消耗速率滿足條件 v(NO2)=2v(N2O4)2(3-)(1- )3【解析】【分析】(1)由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，由圖給數(shù)據(jù)可計(jì)算H；活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度，活化

35、能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行；(2)FO2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源；n (CO) : n (SQ) =2： 1 時(shí)反應(yīng)速率界于 n (CO) : n (SO) =3: 1 和 n (CO) : n(SO2)=1： 1之間，反應(yīng)速率介于二者之間，且二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和n (CO) : n (SO2)=3: 1是相等的；(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,NO2與N2O4的消耗速率的關(guān)系為 v ( NO2)=2v (N2O4),則 ki?p2 (N6)=2k2?p (N2O4)；滿足平衡條件 v (NQ) =2v (N2O4)即為平衡點(diǎn)，B、D點(diǎn)的壓強(qiáng)

36、之比等于其反應(yīng)速率之比為1:2;(4)設(shè)SQ和O2起始物質(zhì)的量為 2mol和1mol,由SO3的平衡產(chǎn)率為 的物質(zhì)的量為23由題意建立三段式計(jì)算可得?！驹斀狻?1)由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的1) akJ/mol= -4 akJ/mol;活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度,3可知，平衡時(shí)SC3 H=一 ( 5一過渡態(tài)的活化能都為6akJ/mol,過渡態(tài)3的活化能為4akJ/mol,活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行,過渡態(tài)3的活化能最小，反應(yīng)歷程最優(yōu)，故答案為:-4a; C3；(2) 根據(jù)圖示內(nèi)容，對(duì)比 260c時(shí)不同催化劑作用下 SQ的轉(zhuǎn)化率，可以看出 Cr

37、2O3作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率最快，F(xiàn)&O3和NiO作催化劑均能使 SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，但是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高 為：F&O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源，故答案SO2的轉(zhuǎn)化率,n (CO) : n (SQ) =2： 1 時(shí)反應(yīng)速率界于 n (CO) : n (SQ)(S6) =1： 1之間，反應(yīng)速率介于二者之間，且二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和二3： 1是相等的，F(xiàn)e2O3作催化劑時(shí)，曲線 a符合，故答案為：a；從而節(jié)約大量能源；二3： 1 和 n (CO) : nn (CO) : n (SO2)(3)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K

38、p=PWO4)p2(NO2),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,NO2與N2O4的消耗速率的關(guān)系為ki=2k2 Kp；滿足平衡條件v (NO2) =2v (N2O4),則 k1?p2 (NQ) =2k2?p (N2O4),v (NO2) =2v (N2O4)即為平衡點(diǎn)， 曰D點(diǎn)的壓強(qiáng)之比等于其反應(yīng)速率之比為1： 2,所以B、D為平衡點(diǎn)，故答案為：2k2Kp； BD； (4)設(shè)SO2和O2起始物質(zhì)的量為 2mol和1mol,由SO3的平衡產(chǎn)率為的物質(zhì)的量為2co,由題意建立如下三段式：3可知，平衡時(shí)SO3起(mol) 變(mol) 平(mol)。2 g12+2SO202SO3 g2-2出由三段

39、式可得p(SO3)、p(O2)和p(SO2)分別為23-X p 0、？ x p 0、p0,則標(biāo)準(zhǔn)平衡常rp(SO3),2 e pp (SO2)3H22(3-)c C ( C ) r 2-2 12 r 1- 133332p lO£ 1=(1-) p9,故答案為:2(3-)(1-)3由平衡分壓等于平衡總壓和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之積和k e=-rp(SO3)/ pp(SO2)1J(O2)-可知K 0=rp (SOJ 12 e2 2p_kP(SO2)12 p (O2) - 2-2-2 e e PP是解答關(guān)鍵,也是難點(diǎn)。7.甲醇、乙醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用

40、途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。I.用CO2生產(chǎn)甲醇、乙醇(1)已知：H2 的燃燒熱為-285.8 kJ mol, CH3OH( l)的燃燒熱為-725. 8kJ/mol,CH30H(g尸 CH30H(l) AH= - 37.3 kJ mol,則 CQ(g)+3H2( g尸 CH3OH(g)+ H2O( 1) H=kJ/ mol。(2)將CC2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2. 0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成H2O( g),如圖1表示壓強(qiáng)為0. 1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb,表示，則VaVb(填“大于”、“小于”或“等于

41、”)。列出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。(3)在1. 0 L恒容密閉容器中投入 1 mol CC2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CQ(g)+3H2(g)嚼? CH30H ( g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖 2所示，下列說法正確的是 。A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為 p1p2Vp3C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K的值約為1.04X102D.在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)U正)V M逆)(4)CQ 催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2( g)+ 6H2( g)隔)C2H50H(g) + 3H2O(g) AH；m代表起始時(shí)的投料比，即n(

42、H2)n(CO2)圖3中投料比相同，溫度 T3>T2>T1,則該反應(yīng)的始變 H 0 (填“>”、“V”)。m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p(總)=20a MPa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)，T4溫度時(shí)，反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì) d的分壓p(d)=。n.甲醇的應(yīng)用(5)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜 圖5離子交換膜a為 (填“陽(yáng)膜”、“陰膜”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 【答案】-94.3大于c(CH 3OH)c(H 2O)-3c(CO2)c (H2)AC v CC2 2.5a MPa

43、陽(yáng)膜+t.+2CH3CH+CC- 2e- =( CH3C) 2CC+2H【解析】【分析】【詳解】1 一(1) H2( g)+ 02( g)= H2O( l) H=- 285. 8kJ mol,CH30H(g尸 CH3OH(l) + - 37. 3kJ mol ,CH30H(|)+ 3 02( g)= CC2( g)+ 2H20( l) H=- 725. 8kJ/ mol, 2由蓋斯定律x 3-；可得 CQ(g)+3H2(g尸 CH30H(g)+H20(1)4H=-94.3kJmol;(2)a、b兩點(diǎn)溫度相同，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)曲線A大于

44、曲線B,壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率Va大于Vb；a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H2O(g),平衡常數(shù)表達(dá)式c(CH 30H)c(H 20)K=T-3；c(C02)c (H2)(3)A.由圖可知，隨著溫度升高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量在減小，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 A正確；B.由圖可知，作一條等溫線，因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)甲醇 的物質(zhì)的量也越大，所以Pi>p2>p3,故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為 0. 25mol,則CO2 g+3H2 g ?CH3OH g+H2O g始(mol/

45、L)12.7500變(mol/L)0.250.750.250.25平(mol/L)0.7520.250.25所以 K=0.25 0.25=1. 04x 10-2；故 C正確；0.75 23D.由圖可知，在 p2及512K時(shí)，N點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時(shí)的量，所以應(yīng)該正向移動(dòng)，則v(正)>V(逆),故D錯(cuò)誤；答案選AC;(4)由圖3可知，相同壓強(qiáng)下，溫度越高氫氣轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度反應(yīng)向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱， HV0;溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，根據(jù)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)關(guān)系，曲線 a代表的物質(zhì)為 H2, b表示CO2, c為H2O,

46、 d為QH5OH；設(shè)開始?xì)錃獍淄度肓渴?3nmol ,則二氧化碳是nmol ,二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是 x,2CO2 g+6H2 g?C2H5OH g+3H2O g起(mol)n3n00變(mol)x3x0.5x1.5x平(mol)n-x3n-3x0.5x1.5xN點(diǎn)b、d的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以 n-x=0. 5x,解得x=；n,總物質(zhì)的量是 n-x+3n-3x+0. 5x+1. 5x=8 n,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，組分平衡分壓=總壓X該組分的物質(zhì)的量32n 0.5分?jǐn)?shù)，d為C2H5OH,達(dá)到平衡時(shí)乙醇的分壓p(乙醇)=3 20a MPa=2. 5aMPa；8一 n3(5)由圖分析可知氧氣得電

47、子，發(fā)生還原反應(yīng)，與氫離子結(jié)合生成水，該電極為陰極，則氫 離子要透過交換膜 a在陰極與氧氣結(jié)合，則交換膜a為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO 2e-=(CH3O)2CO+2H+。8.鋁及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1) Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MOO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為 NO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) Hi;2MoS2(s)+76(g)=2MoO3(s)+4SQ(g) H2;MoS2(s)+2 O2(g)=Mo

48、(s)+2SO2(g) H3則比= (用含 Hi、屋的代數(shù)式表示)(3)電氧化法提純鋁的原理：將輝鋁礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS被氧化為MoG2-和SO2-輝鋁礦應(yīng)放入電解槽的 (填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。陰極的電極反應(yīng)式為 。(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鋁礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4HzO(g)+2Na2s(s) AH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。390曲70的3040302010。圖1不同壓強(qiáng)下溫度與 坨平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系切L氣體的國(guó)中陽(yáng)630 2510101 000 1 1R 1

49、200 I 300 1 400 1 500 77K3 2 0.1 MPa下溫度與平萄紂氣體成分的關(guān)系由圖1可知，該反應(yīng) H(填“ >”或“ <”)0 pi、p2、p3由大到小的順序?yàn)?由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2。1【答案】6:1 w(4H2-4Hi)陽(yáng)極區(qū) 2H+2e=HT (或 2HzO+2e=H4+2OH) > p3>p2>pi 50% 0.01【解析】【分析】【詳解】(1)在反應(yīng)中N的化合價(jià)從+5- +4降低1價(jià)，Mo從0一+6升高6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)

50、 中化合價(jià)升降總數(shù)相等，必有6個(gè)硝酸中N降低6X1=6價(jià)，同時(shí)有1個(gè)Mo升高1X6=6價(jià)，即6個(gè)硝酸和1個(gè)Mo同時(shí)反應(yīng)，即氧化劑有 6摩爾硝酸反應(yīng)時(shí)，就有1摩爾還原劑鋁反應(yīng)，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1 ,故答案為6:1 ;(2)根據(jù)蓋斯定律 2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)；2MoS(s)+7O 2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)；MoS(s)+2 O 2(g尸Mo(s)+2SO 2(g)，(式-式)+ 2電式，所以!3=(H 2- AHi),故答案為1 ( H 2- k)；(3)將輝鋁礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解,MoS2被氧化為M

51、oO42-和SC42-,所以輝鋁礦應(yīng)放入電解槽的陽(yáng)極，故答案為陽(yáng)極區(qū)；陰極區(qū)放電的陽(yáng)離子 為鈉離子和氫離子，放電順序氫離子在鈉離子之前，陰極氫離子放電的電極反應(yīng)為 =HT (或 2H2O+2e=Hj +2OH),故答案為 2H+2e-=H4 (或 2H2O+2e-=H4 +2OH);(4)由圖1相同壓強(qiáng)下，溫度升高，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，又因?yàn)闇囟壬?H+2e高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正向吸熱， H>Q故答案為>根據(jù)反應(yīng)方程式MoS(s)+4H 2(g)+2Na 2CO(s)二Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2s(s)可知該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大

52、的方向，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，由圖1可知：在相同溫度下Pi下氫氣的轉(zhuǎn)化率最大，所以 Pi壓強(qiáng)最小，P3下氫氣的轉(zhuǎn)化率最小，所以 P3壓強(qiáng)最大，所以 P3>P2>P1,故答案為 P3>P2>P1由 MoS(s)+4H 2(g)+2Na 2CO(s)±Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2s(s),設(shè) A 混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol,則A點(diǎn)時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.4mol , H2O的物質(zhì)的量為0.4mol ,則變化 的H2的物質(zhì)的量為0.4mol , A點(diǎn)時(shí)代的為平衡轉(zhuǎn)化率為a (H2)=仇4m3.。.0%故答案為50%B點(diǎn)時(shí)H、

53、CO的體積分?jǐn)?shù)均為25%混合氣體為 H、CO H2O則H2O的體積分?jǐn)?shù)為1-=0.01 ,故答案為0.01P心即4如25%-25%=50% B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K= 4【點(diǎn)睛】在分析圖1那種有三個(gè)變量的圖像時(shí)，一般做法是定一議二法，即先找相同壓強(qiáng)下氫氣平 衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，再定相同溫度下氫氣平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系。9.丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的 反應(yīng)有：主反應(yīng)：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)AH1= + 124.27 kJ mol1(脫氫反應(yīng))1H2(g)+ -O2(g)=H2O(g)AH2 = 241.82 kJmol1(燒氫反應(yīng))副反應(yīng)： C3H8 (g) ? CH4 (g) + C2H4