2019-2020學(xué)年上海各區(qū)高三化學(xué)一模綜合專題匯編-化學(xué)反應(yīng)速率與平衡(學(xué)生)

1、2019-2020學(xué)年高三一模綜合專題匯編一一化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1.12019-2020學(xué)年嘉定高三化學(xué)一?！恳阎诖呋瘎┐嬖跅l件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：CO + H2OH2 +CO2 + Q-500(31 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 0.002 mol/Ls 0.002mol/Ls。在5 L盛有固體催化劑(其體積可忽略不計(jì))的密閉容器中，通 入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣 0.4 g ,則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 v(CO)=0.002 mol/Ls。(32.在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定B . CO2的生成速率與

2、 H2O蒸氣的生成速率之比為 1 : 1C. CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D.反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變(33.在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：A.在第20 s時(shí)將容器體積縮小至B.在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖圖5二氯優(yōu)碳傳感器瀏定自笆譚濁與 滿鹽酸反應(yīng)的曲段變化請(qǐng)解釋上述解斜牒僦軸在期能的原因原來的一半后壓強(qiáng)變化圖 t壓強(qiáng)(34.某化學(xué)小組在做澄清石灰水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)石墨兩極產(chǎn)生氣體，溶液出現(xiàn)白色渾濁，請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)推測(cè)，兩極產(chǎn)生的氣體可能是 ,白色渾濁是 為驗(yàn)證白色渾濁物的成分，該同學(xué)向白色

3、渾濁液體中加入鹽酸，沒有觀察到氣泡產(chǎn)生。他 們繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，將渾濁的液體倒入密閉容器，通過注射器注入稀鹽酸，并用二氧化碳傳感器 來測(cè)定裝置中二氧化碳含量的變化，裝置和圖像如下圖所示：2.12019-2020學(xué)年奉賢高三化學(xué)一?！挎V帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請(qǐng)完成下列填空：(26 (2分).碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是 (27.氧化鎂的電子式為 , CO2的結(jié)構(gòu)式為 鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為,其1個(gè)原子中能量最高的電子有 個(gè)。一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +

4、Fe(s)FeO(s) + CO(g)(28.若起始時(shí)向容器中加入1mol CO2, 5.0 min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32,則n(CO2):n(CO)之比為，這段時(shí)間內(nèi)用 CO2表示的速率 V (CO2)(29.下列說法錯(cuò)誤的是a.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡c.平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)(30、保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”、或“不”)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率 (填“增

5、大”，“減小”或“不變”)3.12019-2020學(xué)年徐匯高三化學(xué)一?！堪睔馐侵匾幕ぴ?，可用于制備硝酸和純堿。氨在某種催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) + Q1反應(yīng)4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) + Q2反應(yīng)在密閉容器中充入一定量NH3和O2,測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量隨溫度變化如右圖所示。完成下列填空：(26.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K, ?逆。(選填“增大”、“減小”或“不變”)(27 .若密閉容器體積為 2 L,反應(yīng)溫度從0 c升至840 c時(shí)反應(yīng)時(shí)間為t min

6、 ,則該時(shí)間內(nèi) 生成NO的平均反應(yīng)速率為 mol L-1 - min-1。(28.影響氨氣催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物的因素有 、。(29.當(dāng)溫度高于840c時(shí)，反應(yīng) 中NO的物質(zhì)的量減少的原因是NH3、加入磨細(xì)的氯化鈉(30.侯德榜制堿法中，通過向反應(yīng)后析出碳酸氫鈉的母液中通入 粉末并降溫得到純凈氯化錢，簡(jiǎn)述此過程中通入氨氣的作用：4.12019-2020學(xué)年楊浦高三化學(xué)一?！坑萌鐖D裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。完成下列填空:(26.上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2O ? NH3?H2O、 (在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文 字表述)。(27.制備10

7、0mL25%氨水(p =0.905g?:m-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣 L (小數(shù) 點(diǎn)后保留一位)。(28.上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液 ,而達(dá)到防止倒吸的目I(29. NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。發(fā)生如下反應(yīng):2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq) , Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。(1) 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=。(2) t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng) K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化。(3)向上述銅氨

8、溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:(4)在絕熱密閉容器中，加入 NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間 的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因 。y/imkL "-s )5.12019-2020學(xué)年松江高三化學(xué)一模】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池領(lǐng)域。LiFePO4 (磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備： 方法一：2FePO4(s) + Li2CO3(s) + 2c(s) -2LiFePO4(s) + 3CO(g)21 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 一氧化碳的濃度為 am

9、ol L-1 ,再充入bmol 一氧化碳，則平衡向 方向移動(dòng)，達(dá)到 新平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為 。22 . 一定溫度下，在 2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到 20 min時(shí)，容器內(nèi)固體的 質(zhì)量減少了 5.6 g,則020 min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是 。方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得 沉淀經(jīng)80c真空干燥、高溫成型而制得。23 .氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律知識(shí)說明理由24 .共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將 (NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是 瑯電 O元電25 .磷酸亞鐵鋰電

10、池總反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4 ,放電時(shí)，負(fù)極為 (填寫化學(xué)式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為 c6.12019-2020學(xué)年浦東新區(qū)高三化學(xué)一?！孔钚隆叭斯す痰钡难芯砍晒砻鳎茉诔?常壓發(fā)生反應(yīng)：催化劑2N2(g) + 6H2O(l) 光照 4NH3(g) + 3O2(g) Q (Q>0)。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在 10 L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)的時(shí) 的量同Xmol'0 min2 min4 min5 min6 minN221.71.61.62.5H2

11、O109.18.88.88.65O200.450.60.60.67525 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, 02 min內(nèi)NH3的平均生成速率為26 .若反應(yīng)過程中氣體的密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。27 .在56 min之間只改變了單一條件，該條件是 。28 .以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳俊(NH4HCO3 )。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入 的氣體是 ,通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有 (用方程式表示)。常溫下NH4HCO3溶液的pH>7,由此判斷溶液中：c( NH 4)c( HCO3 )(選填“>”、"V” 或)，理由是c7.12019-202

12、0學(xué)年虹口高三化學(xué)一?！抗枋侵匾陌雽?dǎo)體材料，是構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基 礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在工業(yè)上，高純硅可以通過下列流程制?。和瓿上铝刑羁眨?1 .氯原子核外有 種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是22 .碳與硅屬于同主族元素，熔沸點(diǎn) SiO2 CO2 (填寫“ >”、“ <”或“=”)，其原因是。23 .流程中由SiO2制粗硅的反應(yīng)不能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，原因是 ;請(qǐng)寫出一個(gè)能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的化學(xué)方程式 _。SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) Q (Q>0)24 .上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;能使K增大的措施

13、是25 . 一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào))。a. 3v逆(SiHCl3) =v正(HCl)b.混合氣體的壓強(qiáng)不變c. K 保持不變d. c(SiHCl3) : c(H2) : c(HCl) = 1 ： 1 ： 326 . 一定溫度下，在 2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，此過程中固體質(zhì)量增加0.28g,此時(shí)HCl的化學(xué)反應(yīng)速率為 。8.12019-2020學(xué)年金山高三化學(xué)一?！恐袊茖W(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：Na + CO2Na2CO3 + C(金川J石)。25 .配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：若反應(yīng)過程中有 0.

14、15mol CO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為： 。26 . CO2的電子式為： , Na原子核外電子有 個(gè)能級(jí)。27.已知:若反應(yīng)壓、常壓卜鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(diǎn)(C)97.885135503850沸點(diǎn)(C)882.91850 （分解產(chǎn)生CO2）4250在常890 c下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。若3v正(Na)=4v逆(CO2),則 (選填序號(hào))。a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡28.副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)的原理，用文字描述所得溶液呈堿性的原因：。若在10升容器中，反應(yīng)進(jìn)行了5min,金剛石的質(zhì)量增加了 6g,則5min里

15、CO2的平均反應(yīng)速率為 。9.12019-2020學(xué)年閔行高三化學(xué)一?！拷陙?，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究 的熱點(diǎn)。催化一一Deacon 發(fā)明的直接氧化法：02 + 4HC1 - 4M 2C12+2H2O26 .寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。其它條件不變，溫度升高，c(Cl2)會(huì)減小，則正反應(yīng)為 (填 放熱或吸熱”)反應(yīng),v(正)。(填 變大或變小”)27 .該反應(yīng)溫度控制在 450 c的原因是28 .某溫度下，將一定量的 O2和HCl通入4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣 的變化量如右圖所示，則020min平均反應(yīng)速率v(HCl)為。29 .上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，將容

16、器體積迅速壓縮，則壓縮過程 中，c(HCl)變化的情況。在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新 的工藝方案，如圖所示:30 .下列說法正確的是 a.X是陽極 b.Y極發(fā)生氧化反應(yīng) c.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d. X極的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e - Fe2+10.12019-2020學(xué)年青浦高三化學(xué)一模】綜合處理工業(yè)三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) ? 2CO2(g) + N2(g),可減少汽車尾氣中污染物的排放，在 器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，n(CO2)隨溫度T和時(shí)間t的變化曲線如圖所示。26、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

17、=,若升高溫度，平衡常數(shù)K值(填增加“減小“或不變”)說明理由27、在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=;28、工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2(SO4)3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因 ,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應(yīng)原理為： 2FeSO4+6Na2O2> 2Na2FeO4+ Na2O+2Na2SO4+O2T ,該反應(yīng)的氧化劑為 ;29、采用氨堿法生產(chǎn)純堿會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品 ,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn) 品的原因。11.12019-2020學(xué)年靜安高三化學(xué)一模】以 C、CO、CO2、CH4等含1個(gè)碳

18、原子的物質(zhì)為 原料，可以合成一些化工原料和燃料。21 .碳原子的核外電子排布式是 ,其最外層有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電 子。22 .上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是 。23 .合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)用合成氣制備二甲醍時(shí)，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲醍的化學(xué)方程(2)僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是 (填字母序號(hào))。a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素工業(yè)上可用 CO2 生產(chǎn)燃料甲醇： CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)+Q(Q > 0)。在2 L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)：測(cè)得 n(CO2)和n(CH30H )隨時(shí)間變

19、化如右圖所示369.2kJ的熱量，寫出24 .該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,如果平衡常數(shù) K減小，平衡(填 向正反應(yīng)方向”、向逆反應(yīng)方向”或 不”移動(dòng)。25 .從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v (H2) =。26 .為了提高CH3OH的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有 、 (任寫2條措施)。27 .常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式12.12019-2020學(xué)年黃埔高三化學(xué)一模】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) - Q(Q>0),已知 1100 C, K=0.263。完成下列填空：27 .碳原子核外有 種不同能量的電子，氧原子核外電子占據(jù) 個(gè)軌 道，CO2的分子構(gòu)型為 。28 .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡， 高爐內(nèi)CO2和CO的物質(zhì)的量比值 (選填 增大"、減小“或 不變”，下同)， 平衡常數(shù)K值。29 . 1100c時(shí)測(cè)得高爐中 c(CO2)=0.025mol L-1、c(CO)=0.1mol L-1 ,在這種情況下，該反 應(yīng)是否處于