2004學(xué)年第一學(xué)期高三第三次月考化學(xué)試卷

1、2022學(xué)年第一學(xué)期杭州二中高三年級第三次月考化學(xué)試卷2022.12 命題：陳鈞 朱剛 校對：陸華 李蓉可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca-40 S-32 O-16 H-1 Cu-64 P-31 Mg-24一、選擇題每題只有一個正確答案，每題3分，共18題，54分A化學(xué)反響速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反響速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2以下物質(zhì)均有殺菌消毒作用，其中殺菌能力強又不會影響水質(zhì)的是A液氯B漂白粉C臭氧O3D過氧化鈉3以下事實與氫鍵有關(guān)的是A水加熱到很高溫度都難以分解B水結(jié)成冰體

2、積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱4以下說法正確的選項是NA表示阿伏加德羅常數(shù)A常溫常壓下，32g氧氣中所含的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷完全燃燒可得到的CO2分子數(shù)為 6NA/22.4C3.2g銅絲在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD31g白磷中含有NA個化學(xué)鍵5對于熱化學(xué)方程式：SO3(g)SO2(g)+O2(g)；H+98.3kJ/mol的描述有如下四個圖象，其中正確的選項是y表示SO2的含量6制備鹵磷酸鈣螢光粉所用的高純氯化鈣中混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90

3、95，在不斷攪拌下參加適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好選用A氫氧化鈣乳漿 B碳酸鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D氫氧化鈉溶液7一種c(H+)1×103mol·L1的酸和一種c(OH)1×103mol·L1的堿等體積混合后，所得溶液顯堿性，由此所得以下的結(jié)論肯定錯誤的選項是A該堿一定是弱堿B該酸的物質(zhì)的量濃度小于該堿的物質(zhì)的量濃度C該堿可能是強堿D該酸可能是弱酸8現(xiàn)有簡易洗氣瓶(如右圖)，正放在桌面上，可分別實現(xiàn)以下實驗?zāi)康?，其中適用于從y口進入的是：瓶內(nèi)盛一定量液體枯燥劑，用于枯燥氣體瓶內(nèi)盛一定量液體洗滌劑，用于除去氣體中的某些雜質(zhì)瓶內(nèi)盛水

4、，用于測量難溶于水的氣體體積瓶內(nèi)貯存難溶于水的氣體，參加水使氣體排出用于收集密度大于空氣的氣體用于收集密度小于空氣的氣體A B C D9某學(xué)生設(shè)計了如以下列圖中的方法對A鹽進行鑒定：A適量酸化的AgNO3溶液過濾B淺黃色沉淀CKSCN溶液D血紅色溶液由此分析，以下結(jié)論中，正確的選項是AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB為AgI沉淀DA一定為FeBr2溶液10以下各組物質(zhì)中，將前者參加后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是A稀鹽酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，F(xiàn)eCl3溶液 D濃氨水，AgNO3溶液11在燒杯中參加鐵和銅的混合物，然后參

5、加一定量的稀硝酸，充分反響后剩余金屬的質(zhì)量為M1g；再向該燒杯中參加一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為M2g；那么M1與M2之間的關(guān)系一定正確的選項是AM1可能等于M2BM1一定等于M2CM1可能大于M2DM1一定大于M212以下反響的離子方程式書寫正確的選項是電解A氫氧化鈣懸濁液中參加碳酸鈉溶液 Ca2+CO32CaCO3B電解飽和食鹽水 2Cl2H2OH2C122OHC碳酸鈣與醋酸反響 CaCO32H+Ca2+CO2H2OD硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O13Al(OH)3和Ga(OH)3均為兩性氫氧化物，它們的酸性都比碳酸弱，又知G

6、a(OH)3的酸性強于Al(OH)3，假設(shè)把過量CO2氣體通入含AlO2和GaO2的混合溶液中，以下說法正確的選項是A無任何明顯現(xiàn)象B生成兩種沉淀，后沉淀又逐漸溶解C先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D先出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解14銅和鎂的合金a g完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體，在反響后的溶液中，參加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為( )gAa46b92cBa34b68cC不能確定Da17b34c15向0.1mol·L1的CH3COOH溶液中參加CH3COON

7、a晶體或加水稀釋時，都會引起A溶液的pH增加BCH3COOH電離程度增大C溶液導(dǎo)電能力減弱D溶液中c(OH)減小16某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反響2NO2(g)N2O4(g)；H0，在到達平衡后，假設(shè)分別單獨改變以下條件，重新到達平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是A通入N2B通入NO2C增大壓強D降低溫度17以下物質(zhì)在一定條件下既能與鹽酸反響又能與氫氧化鈉反響的是Al，Al2O3，Al(OH)3，(NH4)2S，NaHCO3，AgNO3，CH3COONH4A B C D全部18巳知某溶液中存在較多的H+、SO42、NO3，那么該溶液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+

8、、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl二、填空題共6題，40分19 由強酸和強堿反響生成1g水放出熱量akJ，寫出該反響的熱化學(xué)方程式，假設(shè)40mL 0.1mol·L1的稀硫酸與60mL 0.15 mol·L1的NaOH溶液混合，理論上可以使混合后的液體的溫度比反響前液體溫度升高假設(shè)混合前兩溶液溫度相同，反響前后溶液的密度均為1g·cm3，水的比熱為bkJ·g1·1，且熱量不擴散。在實驗室進行中和熱測定時，最后得到的數(shù)據(jù)往往低于理論值，請分析存在的主要原因是。20在某化工生產(chǎn)過程中要用到一

9、種無色、易溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴參加濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列的變化。NH4+與AlO2在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反響：NH4+AlO2H2OAl(OH)3NH3 試答復(fù)： (1)在硫酸鋁銨水溶液中滴入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是，其原因是。 (2)在逐滴參加濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：溶液中出現(xiàn)白色沉淀；有刺激性氣味的氣體逸出；白色沉淀量逐漸增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐漸減少。請答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序用序號答復(fù)：。 (3)寫出滴入NaOH溶液的過程中，有關(guān)反響的離子方程式：；。21氮元素所

10、形成的氧化物中，N2O5是一種比較有趣的化合物，它在溫度稍高如夏天為氣態(tài)，低溫下呈固態(tài)且嬗變?yōu)殡x子化合物，其中的陽離子為NO2+，陰離子為NO3。試寫出：(1) N2O5與NaF發(fā)生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式。(2) Na與N2O5低溫反響的化學(xué)方程式。(3)與此極為相似的是N2O4在液態(tài)時也能電離為NO+和NO3，試寫出Cu在乙酸乙酯溶劑中與N2O4發(fā)生氧化復(fù)原反響的方程式。22X、Y、Z、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體。其反響關(guān)系如下，其中B的溶液顯強酸性。(1) 根據(jù)反響推斷X、Y、Z的化學(xué)式： X，Y，Z。(2) 指出X的元素在元素周期表中的位置

11、：。(3) 寫出A溶于水后參加X的離子方程式：。(4) 寫出C與過量W反響的離子方程式：。某飽和鹽溶液ABCD + EDFIHC+A+A白色沉淀JH2O點燃電解23以下列圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反響物或生成物反響中參加或生成的水以及生成J時其他產(chǎn)物已略去，又知A、B、C、D在常溫下均是氣體，且A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請?zhí)顚懸韵驴瞻?1) 該鹽是，物質(zhì)C是。(2) 反響的化學(xué)方程式、。(3) 反響的離子方程式。24(1) 某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反響物，并利用一個底部有小孔的試管和一個燒杯組裝成如下列圖的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停試管，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置

12、可制取哪些氣體寫兩種。假設(shè)將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，那么該裝置可用于制取何種氣體，寫出反響的離子方程式。(2) 寫出CO2與Na2O2反響的化學(xué)方程式；某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反響能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎；簡要說明理由。該同學(xué)無法斷定SO2和Na2O2反響中是否有氧氣生成，擬用以下裝置進行實驗。：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2裝置B的作用是；D的作用是。為確認SO2和Na2O2反響產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，請你從中挑選出正確的選項并按操作順序排列填序號。A用帶火星的木條靠近枯燥管口，觀察木條是否復(fù)燃；B用C裝置中反響后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液；

13、C在配成的溶液中參加用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成。D在配成的溶液中先參加鹽酸，再參加氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成。三計算題1題，共6分25某校課外活動小組為測定生石膏的組成CaSO4·xH2O，即測定x值，做如下實驗：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前、后都進行稱量。隨實驗次數(shù)增加，加熱時間不斷延長，最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表下右圖為根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象：實驗順序加熱前g加熱后g13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72 (1) 利用實驗數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石

14、膏的化學(xué)式。 (2) 通過計算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因。 (3) 假設(shè)將所得的固體殘渣繼續(xù)升溫灼燒，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量還會減輕，簡述你認為可能的原因。2022學(xué)年第一學(xué)期杭州二中高三年級第三次月考化學(xué)答卷 (2022.12)一選擇題單項選擇，3×1854分題 號123456789答 案題 號101112131415161718答 案二填空題共6題，40分19_；_； 原因_。20(1)_；_；(2) _ (3)_21_22(1) X，Y，Z (2)位置：(3)(4)23(1)該鹽是 物質(zhì)C是(2)(3)24_；_；_；理由_B的作用_D的作用_三. 計算題共1題，6分25. 杭州二中高三年級

15、第三次月考化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)試題范圍:元素及其化合物一選擇題共18題，54分題 號123456789答 案CCBADACDB題 號101112131415161718答 案CDBCDAADD二填空題共6題，40分19. H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H18aKJ/mol2分 0.144a/100b1分原因：熱量的散失玻璃棒、燒杯等吸收熱量1分20(1) 變紅1分；NH4+和A13+水解呈酸性1分 (2) 2分 (3) Al3+3OHAl(OH)3； NH4+OHNH3H2O； Al(OH)3OHA1O22H2O每個1分，共3分21(1) NO2NO3+NaF=NaNO3+NO2F

16、(2) Na+NO2NO3=NO2+NaNO3(3) Cu+N2O4=CuNO32+2NO每個2分，共6分22(1)Fe、Br2、H2各1分，共3分 (2) 第四周期第族1分(3) Fe2Fe3+3Fe2+1分(4)2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl1分231NH4Cl、H2每個1分，共2分23Cl22NH3=6HClN2 Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 3Mg2+2NH3·H2OMg(OH)22NH4+每個1分，共3分241H2、CO22分H21分2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H21分22CO2+2Na2O22Na2CO3+O22分合理1分Na2O2具有氧化性，SO2具有復(fù)原性，SO2被Na2O2氧化成Na2SO41分除去SO2中混有的水蒸氣，防止水蒸氣與Na2O2反響生成O21分除去未反響的SO2，防止污染空氣1分 A、B、D2分三計算