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1、高一化學暑假作業(yè)練習題布置2021年暑假曾經(jīng)到來,家長在在暑假中一定催促孩子仔細完成作業(yè)和留意假期平安。查字典化學網(wǎng)為大家提供了高一化學暑假作業(yè)練習題,供大家參考。1 .在含有硫離子,且能使酚配變紅的無色溶液中,能少量共存的離子組是A.Na+、Cu2+、Bl、Ba2+B.Na+、S032-、S042-、K+C.K+、Mn04-、N03-、Na+D.K+、Ca2+、S032-、Cl-2 .以下畫有橫線的物質(zhì)在反響中不能完全消耗的是A.將含大批C02的C0氣體通入盛有足量Na202的密閉容器中,并不時用電火花引燃B,將ImolMg置于10L空氣(標況)中,使之在高溫下反響C.規(guī)范狀況下,將11.2
2、LH2s與22.4L02混合撲滅D.在強光繼續(xù)照射下,向過量的Ca(CI0)2的懸濁液中通入大力匕C023 .某白色固體能夠由NH4CI、AICI3、NaCI、AgN03、KOH中的一種或幾種組成,此固體投入水中得廓清溶液,該溶液可使酚酬呈白色,假定向溶液中加稀硝酸到過量,有白色沉淀發(fā)生。那么對原固體的判別不正確的選項是A.一定存在B,至少存在和C.無法確定能否有D.至少存在、4,將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱,充沛反響后冷卻,再參與足量稀硫酸,失掉規(guī)范狀況下的氣體11.2L,那么原混合物的組成能夠是(n代表物質(zhì)的量)A.n(Fe)n(S),總質(zhì)量等于44gC.n(Fe)=n(S),總質(zhì)量大于
3、44gD.n(Fe)>n(S),總質(zhì)量小于44g5 .以下反響中,調(diào)理反響物的用量或濃度以后,不會改動反響產(chǎn)物的是A.酒精在氧氣中熄滅B.在硫酸中參與鋁粉C.將二氧化碳氣體通入燒堿中D.向鹽酸中參與鐵釘6 .有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag,參與2mol/L的HCI溶液50mL,恰恰完全溶解,假定將2ag該混合物在C0氣流中加熱并充沛反響,冷卻后,剩余固體的質(zhì)量為A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC,1.6agD,0.8ag7,將NH3氣體通入到飽和食鹽水中,沒有沉淀生成,再通入過量C02有晶體析出,該晶體是A.Na2C03B.NaHCO3C.NaCID.NaOH8 .在100
4、mL某混合溶液中,c(HN03):0.4molL-1,c(H2S04)=0.1molL-l,向其中參與1.92gCu粉,微熱充沛反響后溶液中的c(Cu2+)為A.0.15mO1.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.無法計算9 .酸性溶液中,以下物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)作如下變化:Fe3+Fe2+Mn04-Mn2+CI2Cl-HN02NO假設(shè)區(qū)分用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,失掉12最多的是A. Fe3+B.Mn04-C.CI2D.HN0210. X、Y均為元素周期表中前20號元素,其復雜離子的電子層結(jié)構(gòu)相反,以下說法正確的選項是A.由mXan與nYn-1,得m+
5、a=n-bB. X2-的恢復性一定大于丫-C. X,Y一定不是同周期元素D.假定X的原子半徑大于Y,那么氣態(tài)氫化物的動搖性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W為含有相反電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。:X+YZ+W(1) Y的電子式是o(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相反的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是用圖示裝置制備N0并臉證其恢復性。有以下主要操作:a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.封鎖止水夾,撲滅紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。C.待紅磷充沛熄滅,一段時間后翻開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入大方匕稀硝酸。步驟C后還缺少的一步主要操作是紅磷充沛熄滅的產(chǎn)物與NaOH溶液反響的離子方程式是步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是反響的離子方程式是高一化學暑假作業(yè)4:1.B2,C3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.B10.B11.(1)(2)2NH3(I)NHNH(3)翻開止水夾,通入大批氧氣P205+60H-=2P0+3H20Cu
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