高一化學(xué)必修1一二章綜合測試題附答案

1、高一化學(xué)第一章及第二章單元測試題高一化學(xué)第一章及第二章單元測試題、選擇題（每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）2 .實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣,氯化狙氣體又能防止溶液倒吸的裝置是（）氯化軾氣體氮化氧氣體氯化軾氣體飛NaOH溶液3 .以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是A包含關(guān)系4 .化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系，對下列概念的說法正確的是并列牘交M關(guān)系A(chǔ).純凈物與混合物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系高一化學(xué)第一章及第二章單元測試題

2、5 .現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/一3gcm水中溶解性甲C3H6。2一9857.50.93可溶乙C4H8。2一84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（）A.萃取法B.升華法C.蒸儲法D.分液法6 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12moiL-1的溶液500mL,則氣體的體積V是（）A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.6L7.體積為VmL,密度為dgcm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,其物質(zhì)的量濃度為cmolLT,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,下列表達(dá)式正確的是（）A. c=（wxi000Xd）

3、/MB. m=Vxdx（w/100）C. w=（cxM）/（1000Xd）%D. c=（1000Xm）/（VXM）8.配制250mL0.10molL7的NaOH溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容8 .在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線C.在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度9 .在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的溶解度，溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是（）A.B.C.D.10

4、 .用下列方法來制備溶膠：0.5molL1BaCl2溶液和等體積2mol廣1硫酸相混合并振蕩；把1mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；把1mL水玻璃加入10mL1mol-L1鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖牵ǎ〢.C.B.D.11 一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是()A膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B膠體有布朗運(yùn)動C.膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D.膠體微粒直徑在1100nm之間，微粒小，不受重力作用12 .一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC204H2c2042H2。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H

5、2C2O42H2O,所需NaOH溶液的體積1恰好為KMnO4溶椒的3倍，則KMnO4溶椒的濃度(molL)為()提示：H2c2O4是二元弱酸10KHC2O4H2c2。4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2T+32H2。A0.008889B0.08000C0.1200D0.240013 下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是()A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO21C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2

6、H+=Mg2+H2O+CO2T14下列反應(yīng)中，離子方程式為HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O15 室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()ANH4、Cu、Cl、NO3BK、Na、SO32、S2CK、Na、AlO2、SO24DBa2、Fe2、NO3、Br16 下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()(1)鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe3Cl2=2FeCl3(2)氯氣通入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2

7、(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO«濃)=Na2SO4+2HClT(4)二氧化鎰跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+CI2T+2H2O點(diǎn)燃(5)氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl2=2HClA.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(1)(5)17.相等物質(zhì)的量的KC1O3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470c左右，得到KClO4高氯酸鉀)和KC1。下列關(guān)于和的說法不正確的是()A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的物質(zhì)的量相同18

8、 .下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()失c-X6IIA. KCKh+6HCl3Ckf+KCl+31h()It得Bb失2XLX-IB. MnOg-HHCKJSJMnCb+Cbf+2HsOIt得2e-失2e-IC. 2C()+(fe2C(It得2b得2LII失2e-二、非選擇題(本題包括8個小題，共46分)19 .(山東臨胸一中20092010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試，4分)H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高鎰酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，得到以次氯酸鈣Ca(ClO)2為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定

9、性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。另取少許上層清液，先滴加適量的(填化學(xué)式)酸化，再滴加(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)Cl的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20 .(6分)某學(xué)生為了使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計(jì)了“自動加液過濾器”如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。高一化學(xué)第一章及第二章單元測試題（1） “空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在,上口應(yīng)在。A.濾紙邊沿下方B.濾紙邊沿上方C.待過濾液液面上方D.待過濾液中E.A和B項(xiàng)均可F

10、.C和D項(xiàng)均可（2）試簡要說明自動加?夜過濾的原理：21.（6分）向100mL某二價金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體；將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體。（1）M的氫氧化物與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）要計(jì)算M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)（選填字母序號）A. M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2molL1）B. M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）,，一，_一.、.、一-1C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的

11、量儂度（可設(shè)為0.1molL）D.題設(shè)數(shù)據(jù)充足：不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)根據(jù)你的選擇，試列式計(jì)算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量。（3）求與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。22. （6分）已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe"生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入或適量，即可制得Fe（OH）3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）23. （6分）（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于"）45%;如果是等體積混合，混合以后所彳#溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

12、填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。24. (6分)據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下推斷(這一推斷的正確性有待證明)：(1)當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO和Cl或者ClO3和Cl，則當(dāng)另一種具有(填“酸性”、“堿性”或“中性”)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。(2)該可能發(fā)生

13、的反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是(3)寫出Cl。一和C可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式25. (6分)用KMnO4氧化密度為1.19gcm3O溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H20(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？(2)若C12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17gL1,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？26. (6分)在tC時，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL,將其蒸干后得到Cg摩爾質(zhì)量為dgmol1不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，計(jì)算：(1)此物質(zhì)在t時溶解度；(2)在t時，此化合物

14、的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答案B 為滲析，1 .【答案】D【解析】A項(xiàng)為蒸儲，用于互溶而沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離;用于膠體的凈化；C為過濾，用于固體與液體的分離；D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作，不屬于分離物質(zhì)的操作。本題考查的是分離的基本操作原理。2 .【答案】B【解析】本題中A裝置雖然能防止倒吸，但會有氯化氫逸入空氣而造成環(huán)境污染。C、D裝置中進(jìn)氣管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。3 .【答案】BD【解析】本題主要考查尾氣的吸收及防止液體倒吸裝置的設(shè)計(jì)等內(nèi)容。裝置A設(shè)計(jì)原理錯誤，氣體沒有通路”易發(fā)生爆炸；裝置C漏斗已伸入液面以下，發(fā)生倒吸時不能及時使漏斗與液面脫離，

15、不能達(dá)到目的。裝置B中的雙球及裝置D中干燥管的容積大，發(fā)生倒吸時引起的液面差大，可使導(dǎo)氣管下端及時與液面脫離從而防止倒吸。4 .【答案】B【解析】A中純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，C中單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，D中氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系。5 .【答案】C【點(diǎn)撥】本題要求根據(jù)試題給定的甲、乙兩物質(zhì)的性質(zhì)，綜合分析后選出最佳方案。升華法顯然不行，又因?yàn)榧?、乙物質(zhì)均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根據(jù)沸點(diǎn)的差異，采取分儲法最為方便。6 .【答案】A【解析】12moiL-1的溶液500mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(X)=0.5k12molL1=6mol。而標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.

16、4Lmol-1,所以，氣體體積V=22.4Lmol14mol=134.4L。【點(diǎn)撥】不要忘記標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4Lmol17 .【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度cJMd-=10Md>w,A不正確；已知溶液的體積和密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得溶質(zhì)質(zhì)量m=VXd*,B錯誤；換算成質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=.CM“X100%=1000>Vxdc>M,C錯誤；已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)分子量，求物質(zhì)的量濃度c=m/M=1000>d'?力久-J里也以cv/1000AMV9,d正確?！军c(diǎn)撥】對物質(zhì)的量濃度的

17、計(jì)算要熟記，并且能正確運(yùn)用。8 .【答案】C【解析】B項(xiàng)，如下圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏?。籆項(xiàng)，如下圖乙所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會偏小?！军c(diǎn)撥】對于配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液這部分知識，同學(xué)們應(yīng)不僅熟悉實(shí)驗(yàn)的操作步驟、儀器的使用，還應(yīng)掌握對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行誤差分析。構(gòu)成實(shí)驗(yàn)誤差的因素是多方面的，中學(xué)階段僅對由于操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差進(jìn)行討論和判斷。高一化學(xué)第一章及第二章單元測試題9 .【答案】C【點(diǎn)撥】這是對基本公式的考查。A項(xiàng)由c=WPM000、w=dn皂q可得，cM100十SS-p 1000100 + S p； BM ，

18、m(溶質(zhì))項(xiàng)由C=n=黑6可得結(jié)論;C項(xiàng)缺少溶液的質(zhì)量;D項(xiàng)由c=Sm（溶?夜）-1000wp1000w_S_m（溶液）曰_100+SV（溶?夜）1000M、W100+S、PV（溶液）可信'M10 .【答案】C【解析】BaCl2和H2SO4反應(yīng)可生成BaSO4沉淀，在溶液中還有H+、Cl-,所以是離子反應(yīng)而不能形成溶膠，凡題含均不是本題答案，選項(xiàng)A、B、D都應(yīng)棄去?！军c(diǎn)撥】本題考查有關(guān)溶膠的制備，在課本上實(shí)驗(yàn)部分要求會用上述方法制備氫氧化鐵膠體。11答案】C【點(diǎn)撥】由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長

19、時間保存。12 .【答案】B【點(diǎn)撥】本題關(guān)鍵要根據(jù)信息找出反應(yīng)物量的關(guān)系：30NaOH10KHC2O4-H2C2O48KMnO4301080.1000molL-1X3Vc(KMnO4)W300.1000molL1X3V-c(KMnO4)XV-c(KMnO4)=0.08000molL-113 .【答案】AB【點(diǎn)撥】解本題時應(yīng)采用正向思維，對每一個離子方程式進(jìn)行分析。因?yàn)槊恳粋€離子方程式都應(yīng)與化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用生成二價鐵，故A選項(xiàng)不正確。Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)前后Ca2+的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式

20、中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2+,故B選項(xiàng)也不正確。醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應(yīng)用化學(xué)式表示，所以C、D正確。14 .【答案】B【解析】A中CH3COOH為弱酸，D中Cu(OH)2為不溶性弱堿，因此都不能寫成離子形式；C中BaSO4為沉淀不能刪去。15 .【答案】D【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，在強(qiáng)酸性溶液中可共存；B項(xiàng)、C項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中可共存；D項(xiàng)，在強(qiáng)酸性溶液中Fe2+被NO3-氧化，在強(qiáng)堿性溶液中Fe2+生成Fe(OH)2沉淀。16 .【答案】D【點(diǎn)撥】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，因此(1)(5)屬于化合反應(yīng)。判斷一個反

21、應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看有無化合價的變化。題中(1)Fe由0價到+3價，Cl由0價到一1價；(2)NaBr中的Br由一1價到0價，Cl2中的Cl由0價到1價；(4)HCl中的Cl由1價到0價，MnO2中的Mn由+4價到+2價；(5)H2中的H由0價到+1價，Cl2中的Cl由0價到一1價，都有化合價的變化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化還原反應(yīng)。同時滿足兩2個條件的只有(1)(5),故答案為D。催化劑17 .【答案】D【點(diǎn)撥】有催化劑時發(fā)生的反應(yīng)是2KClO3=2KC1+3O2T,發(fā)生氧化反應(yīng)的元素為氧，發(fā)生還原反應(yīng)的元素為氯；若不用催化劑時發(fā)生的反應(yīng)是4KClO3=3KC1O4+K

22、C1,被氧化與被還原的元素皆為氯元素。由兩種條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知等物質(zhì)的量的KC1O3參加反應(yīng)時，生成的KCl的物質(zhì)的量不同。18 .【答案】B【解析】A項(xiàng)中KC1O3中的氯元素由+5價降到0價，不能與鹽酸中氯元素的1價錯位”，故應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-,正確的表示方法為：得5亡一IIKCKt+KCl-F3H£()Ii失5Xe一C項(xiàng)中CO中的碳元素由+2價升到+4價，轉(zhuǎn)移2e,反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,故轉(zhuǎn)移2e-X2,正確的表示方法為：失2X比一IIt緡2乂D項(xiàng)中HgS中汞元素由+2價降到0價，轉(zhuǎn)移2e-,02中氧元素由0價降到一2價，轉(zhuǎn)移2e-><2,且應(yīng)為得電子，故反

23、應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e,其中硫元素失電子，正確的表示方法為：失fie-IIHgSH%Hg+SOz11Tt得導(dǎo)2X2e-【點(diǎn)撥】(1)標(biāo)出箭頭的方向，由反應(yīng)物指出生成物；(2)必須指向同種變價元素。19 .【答案】Ca2+C03=CaCO3j;HNO3;AgNO3;Cl+Ag+=AgClJ20 .【答案】(1)AF(2)待過濾的液體由流出管流入漏斗，當(dāng)漏斗里的液面封住空氣導(dǎo)入管：的管口時，空氣停止進(jìn)入燒瓶，液體停止流入漏斗；隨著過濾的進(jìn)行，當(dāng)漏斗里的液面降到空氣導(dǎo)入管”的下口以下時，空氣又進(jìn)入燒瓶，液體又流入漏斗。21 .【答案】(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O(2)

24、B137(3)3.5molL-1【點(diǎn)撥】因?yàn)槌恋砼c鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況),所以有下式成立：n(CO2)=n(MCO3)=4.48L22.4Lmol1=0.2molM(MCO3)=39.4g0.2mol=197gmol-1Mr(M)=19760=137(3)因?yàn)?5mL濾液與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況),所以有下式成立：n(CO2)=1.12L2.4Lmol1=0.05mol其中25mL濾液中n(Na2CO3)=0；01=0.02mol,消耗HCl0.04mol;剩余的CO2由過量的NaHCO3生成，n(HCl)=n(NaHCO3)=0.03mol則c(

25、HCl)=0.07mol£02L=3.5molL1。22 .【答案】含F(xiàn)e3+的鹽溶液適量強(qiáng)酸溶液(或加H+)【解析】首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+o題中Fe(OH)3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+,它是不能穩(wěn)定存在的。故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+的鹽溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應(yīng)生成Fe3+。23 .【答案】(1)等于大于(2)小于【解析】解答此類題目的主要依據(jù)是溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。(1)設(shè)兩種濃度H2SO4溶液的質(zhì)量均為m,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則mx40%+mX50%=(m+m)xw,解得w=45%o設(shè)40%的H2SO4溶液的密度為p1,50%的H2SO4溶液的密度為p2,由題意知p1vp2,當(dāng)二者等體積混合時，設(shè)其體積為V,則混合后