高一化學(xué)元素周期表元素周期律測試題

1、孝感高中化學(xué)高一化學(xué)測試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，包括24小題。共120分?？荚嚂r間120分鐘。可能用至|J的相又t原子量：HlC12N14O16ClCu64Mg24Al27Fe56Ag108第I卷（選擇題共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意。）是人體必需微量元素，下列有關(guān)34Se和84Se的說法正確的是A78Se和34Se互為同素異形體B、；：Se和80Se互為同位素34343434C7：Se和84Se分別含有44和46個質(zhì)子D、3：Se和；：Se者日含有34個中子2、海南卷10.門捷列夫在描述元素周期表時，許

2、多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)質(zhì)的描述中錯誤的是:A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)二的糜B.XO2可被碳或氫還原為XC.XCl4的沸點比SiCl4的高D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高3、下列說法中正確的是（）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵4、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X，與Z2具有相同的核外電子

3、層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X>Z2C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2丫2C.元素丫、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD

4、.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸6、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是（）a.互為同位素b.互為同素異形體c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.具有相同的質(zhì)量數(shù)e.具有相同的質(zhì)量f.是三種不同的原子A. a、fB.b、cC.d、eD.e、f7、下列電子式書寫正確的是、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代XYZW號原子半1601437066徑/pm主要化+2+3+5、+3、-2合價-3下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性X<YB. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2WC. 丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化

5、物能溶于稀氨水D. 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來9、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素10、下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是A、Na2O+H2O=2NaOHB、SO2+H2O=H2SO3C、CL2+H2O=HCL+HCLOD、4Li+O2=2Li2O11、A元素原子的最外層電子數(shù)是a,次外層電子

6、數(shù)是b;B元素原子的M層電子數(shù)是（a-b）,L層電子數(shù)是（a+b）,則A、B兩種元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB212、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A;C、D兩種元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為B、A< B< C< D < ED、B< A< E< D< CA、D<C<E<A<BC、E<B<A<C<D13、下

7、列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl514、某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是（）A. 一定是離子鍵B. 一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.以上說法都不正確15、右圖中每條折線表示周期表IVAVHA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（A.H2sB.HClC. PH3D.SiH416、下列表示離子化合物形成過程的式子正確的是（）A.2Na+O2->NaO2NaB.2Na+F2>2NaFMg+2F.一Mg2F2D. >Ca2S217、PbO2

8、是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物和氧氣，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和C12的物質(zhì)的量之比為3:2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是()A1：2混合的PbO2、Pb3O4B1：1混合的Pb3O4、PbOC1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO18、 X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大?；瘜W(xué)式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY2中劇烈燃

9、燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說法中錯誤的是()AW3Y4的化學(xué)式為Fe3O4BW在地殼中的含量居第四位C.XY和XY2分別是NO和NO2D金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO第II卷(非選擇題共66分)二、填空題(共6小題，60分)19、 (13分)寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。(1)H2O2(2)Na2O2(3)CO2(4)HClO(5)Ca(OH)2（6）HBr。20、（15分）短周期元素。R、TW在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：百百（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.rAkn（2）元素的非金屬性為（原子的得電

10、子能力）：QW慎“強(qiáng)于”或二；一“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOHB液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是.S+2H2SO（濃）=6=3SOT+2H2。（4）2H2O必&222Ho+02T（或其他合理答案）（5）NaNOA為常見的D是淡黃色的固21、（15分）下圖表示

11、有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體,體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、D代表的物質(zhì)分別為、（填化學(xué)式）；用電子式表示D的形成過程o（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3,GH分別是、(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為;(5)反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)AlCNa2Q(2)2H2O+NaQ=4NaOH+OT2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2TCO2CO(4)Na2CO(5)2AI02-+C0+3H2O=2Al(OH)3J+

12、CO2-21、 （15分）A、已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2: 3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請回答下列問題：(1) 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第周期，第族?；衔顲的電子式為。(2) J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是o(3) 寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：o(4) 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：o(5) 上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)

13、作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有個。答案：(1)三(1 分)II A（1分）Na出6：廣N&Y或七廠6：也飛.)（2分）(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)(2分)（3）4NH3 +2M + 6HQ（3分）（4） MG/ 8H叫-NO。# 2NH.N01（3分）（5）222、(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素一在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族IAo1namaIVAVAVIAvnA23(1)、的原子半徑由大到小的順序為(2)、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中種化合物的電子式：。(

14、4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)。3(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為,N-的單質(zhì)的化學(xué)方程式為o常溫下，為使mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至。答案23、在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖,五種元素原子半徑從大到小的順序是(填元素符號)；(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為;(3)C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是;(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子數(shù)和電子數(shù)相等的微?？苫シQ為等電子體，如SO2、。3、NO2則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3、CS2互稱為等電子體的微