思維過程三物質(zhì)分離與提純中的基本操作

1、思維過程三、物質(zhì)分離與提純中的基本操作1過濾過濾是分離溶液與固體不溶物的最常用方法。（1）取一圓形濾紙，對折兩次，打開成圓錐形，角度與漏斗一致，使濾紙緊貼漏斗，不留氣泡，濾紙邊緣要比漏斗口稍低（如圖11）。過濾器的準備圖11（2）如圖l2所示裝置過濾器并進行過濾。但應注意，傾入液體的液面略低于濾紙邊緣1厘米；漏斗下端的管口靠緊燒杯內(nèi)壁；傾液用玻璃棒引流；玻璃棒下端要靠在三層濾紙的一邊；如濾液仍渾濁，可重復過濾至澄清。（3）操作要點：一貼、二低、三靠。一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向

2、漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。過濾的方法只能除去溶液中的不溶性雜質(zhì)，可溶性的雜質(zhì)是除不掉的。過濾除去泥沙后所得的NaCl濾液中仍可能溶有可溶性雜質(zhì)，如CaCl2、MgCl2、MgSO4等。其中的SO可用Ba2檢驗和除去，Ca2、Mg2可分別用CO和OH檢驗和除去。2結(jié)晶結(jié)晶是提純固體物質(zhì)的主要方法之一。主要是把可溶性混合物分離或除去可溶性雜質(zhì)。（1）蒸發(fā)結(jié)晶：常在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液迅速濃縮，最終析出晶體（加入液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，邊加熱、邊攪拌）。此

3、法主要用于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)，如NaCl等（如圖13）。注意加熱時不要將溶液蒸干，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。（2）降溫結(jié)晶：對溶解度隨溫度降低而顯著減小的物質(zhì)（如硝酸鉀等），通常先將溶液蒸發(fā)濃縮后，再降低溫度（冷卻結(jié)晶），使溶液冷卻達到過飽和狀態(tài)而使晶體析出。若冷卻時無晶體析出，可用玻璃棒在容器內(nèi)壁液面下摩擦幾下，或在溶液中投入幾粒該溶質(zhì)的晶體（俗稱“晶種”），就會有晶體析出。（3）水合晶體的制?。和ǔＯ葘⑷芤杭訜釢饪s，然后趁熱將濃液傾入蒸發(fā)皿或燒杯等大口徑容器內(nèi)冷卻、結(jié)晶，若需得到較大晶體，可將容器置于浴鍋中慢慢冷卻。要使晶體潔凈，應對晶體進

4、行洗滌。可沿玻璃棒在盛有晶體的容器內(nèi)加入少量洗滌劑（蒸餾水、酒精等），靜置后傾倒出洗滌液，可重復操作23次。要得到高純度的晶體，可進行重結(jié)晶操作。即把晶體用溶劑重新溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟操作后重新獲得晶體，純度可進一步提高。3蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。自來

5、水中因為含有Cl，所以當加入硝酸酸化的AgNO3溶液時會有白色沉淀生成。而自來水經(jīng)蒸餾以后得到的蒸餾水中不再含有Cl，所以當加入硝酸酸化的AgNO3，溶液時不再有白色沉淀生成。4萃取和分液萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫做萃取。萃取后常需分液。分液：是把兩種不相混溶的液體（且密度不同）分開的操作，使用的儀器是分液漏斗。分液不一定要有萃取。操作方法（萃取與分液結(jié)合的）：（1）操作時在分液漏斗中進行。在溶液中加入萃取劑（液體總量以占分液漏斗容積的1/2為宜，宜少不宜多），用右手壓住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩（如圖l5），適時旋開活塞放出蒸氣或生成的氣體（因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，有時會沖出塞子），使內(nèi)外氣壓平衡。（2）振蕩數(shù)次后，置分液漏斗于鐵架臺上（如圖16），靜置片刻（溶液分層，完成萃取）。（3）把分液漏斗上端的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣