2017-2018學(xué)年選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的

1、第三節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第三課時(shí)酸堿中和滴定）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1 掌握酸堿中和滴定概念、原理、理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)用到主要儀器名稱、儀器的用途。3、掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)計(jì)算的步驟、方法及誤差分析?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析【學(xué)習(xí)過程】一、中和滴定的概述1 概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做 酸堿中和滴定，它是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法。2原理：，中和反應(yīng)中酸提供的 H+（總量）與堿提供的 0H（總量）的物質(zhì)的量相等。3 指示劑的選用選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用 _ ）,指示劑的

2、變色范圍與恰好中和時(shí)的 pH 要吻合。加入的量不易多，一般只能加23 滴，否則會(huì)引起誤差。滴定時(shí)一般選用、作指示劑。通常情況下：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定時(shí)用酚酞或甲基橙作指示劑；石蕊試液不能作為中和滴定的指示劑。中學(xué)常見指示劑及變色范圍如下表：指示劑pH 變色范圍酸色堿色甲基橙3.1(橙色)4.4紅色(pH4.4)甲基紅4.4(橙色)6.2紅色(pH6.2)石蕊5.0(紫色)8.0紅色(pH8.0)酚酞8.2(粉紅色)10.0無色(pH10.0)4 儀器及使用:（1）儀器：滴定管：用于精確地放出一定體積溶液的容器，內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球組成的

3、閥）；規(guī)格有 25ml、50ml，估讀到0.01ml ;分為酸式滴定管（不能盛堿液，HF 以及 NstSiO3、N32CO 等堿性溶液）；堿式滴定管（不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液）_ 滴定管、_ 滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、洗瓶；（2 ）滴定管的使用：檢漏：檢查兩滴定管是否、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2洗滌潤(rùn)洗：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗次3裝液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面高于 0”刻度cm 。4調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下方放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分（酸式：快速放液；堿式：橡皮管向上翹起（趕氣泡） 。 使液面處于某一刻度（一般為 0 1ml） ，

4、準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。5放出液體：根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中放出一定量的液體。二、中和滴定的操作過程（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例）1.準(zhǔn)備過程： ：分別取酸式滴定管和堿式滴定管各一支，用蒸餾水洗滌23 次，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液和待測(cè)堿液各潤(rùn)洗次，潤(rùn)洗液必須從滴定管端排出。裝液：向堿式滴定管中裝入待測(cè)液NaOH 溶液，排氣泡，調(diào)整液面，記錄初讀數(shù)，放出一定體積的待測(cè)液于洗凈的中。以同樣的步驟將標(biāo)準(zhǔn)液 HCI 溶液注入酸式滴定管中，調(diào)整液面并記錄。2.滴定操作：在錐形瓶的待測(cè)液中滴加2-3 滴 試液，并開始滴定。手眼：左手，右手，眼睛滴速：先后，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。終點(diǎn)的判斷：最后一滴剛好使指

5、示劑顏色且，即到終點(diǎn)，讀出體積并記錄。3數(shù)據(jù)處理：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3 次，求出。三、中和滴定的誤差分析1. 分析步驟：、確定滴定物質(zhì)和被滴定物質(zhì)；、寫出滴定未知濃度和滴定物質(zhì)體積的關(guān)系式；、判斷。c V2.分析依據(jù)：偷A(chǔ) A，若用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高；消耗VB標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。其誤差可從計(jì)算式分析。引起體積誤差的常有：注意：一般錐形瓶盛放待測(cè)液不需用待測(cè)液潤(rùn)洗，有水不影響結(jié)果，潤(rùn)洗反而會(huì)結(jié)果滴定管（盛放標(biāo)準(zhǔn)液）一定要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，如不潤(rùn)洗，結(jié)果會(huì)偏 滴定管（移液管）在量取待測(cè)液時(shí)要潤(rùn)洗，否則結(jié)果會(huì)偏（另：配制一定濃度溶液時(shí)，容量瓶不需用待

6、配液潤(rùn)洗，否則濃度會(huì)偏高。3.量筒和滴定管錯(cuò)誤讀數(shù)時(shí)的誤差分析值的偏差與量筒相反。例如：正確液面在5.00 mL 時(shí)，其俯視讀數(shù)為 4.80 mL,偏小，而仰視讀數(shù)時(shí)，則為 5.20 mL，結(jié)果偏大。但對(duì)滴定結(jié)果的影響要看滴定前后兩次讀數(shù)的差值來決定?？傊?，對(duì)于量筒和滴定管， 俯視和仰視時(shí)的共同點(diǎn)在于：俯視時(shí)液面位于讀取刻度的下方；仰視時(shí)液面位于讀取刻度的上方（記住“俯視看高；仰視看低”）。4.造成誤差的常見錯(cuò)誤操作下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況，在實(shí)驗(yàn)時(shí)若出現(xiàn)下列情況，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì) c堿的影響開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡偏讀數(shù)開始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視偏到

7、滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏洗凈的錐瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗偏不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏_不小心將待測(cè)堿液濺至錐瓶外偏讀數(shù)，儀器洗滌,滴定管漏液,標(biāo)準(zhǔn)液不標(biāo)準(zhǔn)（如稱量、配制、混入雜質(zhì)等引起的），指示劑用錯(cuò),待測(cè)液的量取等。量筒的刻度是由底到口按從（填：大或?。?的順序刻度的（如圖所示）。若正確讀數(shù)為5.0 mL 則俯視讀數(shù)為 5.2 mL ,結(jié)果偏高；若仰視讀數(shù)時(shí)，則為 4.8 mL，結(jié)果偏低。逐漸滴定管的刻度由上到下,從 開始（零刻度以上還有一段沒有刻度）， （在最大刻度以下也有一段至尖嘴處末端沒有刻度）因此，讀數(shù)滴定前向錐形瓶中加入 10 mL 蒸餾水

8、，其余操作正常偏滴定過程中有標(biāo)準(zhǔn)液沾在錐形瓶?jī)?nèi)壁上，又未用蒸餾水沖洗下去偏總之，用中和滴定方法測(cè)定酸或堿溶液濃度的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定出參加反應(yīng)的兩種溶液的體 積及準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1 下列敘述儀器“ 0”刻度位置正確的是（）A. 在量筒的上端B. 在滴定管的上端C. 在托盤天平標(biāo)尺的正中D. 在托盤天平標(biāo)尺的右邊2.有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是（）A. 大于 40.0 mLB.為 40

9、.0 mLC. 大于 10.0 mLD.為 10.0 mL3. 取濃度相同的NaQH 和 HCl 溶液，以 3 :2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于 12,則原溶液的濃度為（)A. 0.01 molL-1B.0.017 molL1C.0.05 molL-1D-1.0.50 molL4.用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 H2SQ 溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿石蕊甲甲 乙5.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A.BC.D

10、6某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL的 NaOH 溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL ,取出部分溶液后，俯視液面， 讀數(shù)為 11.00 mL 該冋學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( )A.大于 10.00 mLB.小于 10. 00 mLC.等于 10.00 mLD.等于 11.00 mL7下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )A. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C. 滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液 面D. 稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

11、中&以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制NaOH 溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸1(0.01 molL)的體積20 mL NaOH 溶液VmL20 mL NaOH 溶液+ 10 mL H2OV2mL敞口隔夜放置的 20 mL NaOH 溶液V3mL一1則該新制的 NaOH 溶液的濃度c(molL)計(jì)算合理的是()A.c=0.01X(V+V2+V3)/(3X20)B.c=0.01X(V1+V2)/(2X20)C.c=0.01X(V1+V3)/(2X20)D.c=0.01XV/209 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是()A. 用 20 mL 的量筒量取 2.00 mL 稀 HzS

12、QB. 用堿式滴定管量取 18.50 mL 1 molL一1的 NaQH 溶液C. 用托盤天平稱量 50.50 g KCI 固體D. 用 pH 試紙測(cè)出某 NaQH 溶液的 pH 為 11.5 【拓展提高】10.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaQH 溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaQH 溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞,睛注視_ 。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?_為止。下列操作中可能使所測(cè) NaQH 溶液的濃度數(shù)值偏低的是 _(填字母序號(hào))。A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B. 滴定前盛放 N

13、aQH 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 _ mL,終點(diǎn)讀數(shù)為 _mL;所用鹽酸溶液的體積為11.乙二酸俗名草酸， 下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2C4 xHQ)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2QO xH2Q)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnQ 溶液進(jìn)行滴定：2MnQ+5H2C2Q+6H+=2Mn+10CQ

14、f+8HzQ學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。1稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。2取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO。3用濃度為 0.100 0molL1的 KMnQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼甲乙(1) 滴定時(shí)，將酸性 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 _ (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2) 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是(3)_通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_ (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。若滴定時(shí)所用的酸

15、性 KMnO 溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_參考答案1.B 量筒無“0”刻度，滴定管“ 0”刻度在上方，托盤天平“ 0”刻度在標(biāo)尺的左邊。2.A3.C 設(shè) NaOH 和 HCl 溶液的濃度都為X。根據(jù)反應(yīng)后溶液的 pH= 12 顯堿性列計(jì)算式。體積 HSQ 溶液(待測(cè)液)，則選用乙，滴定管內(nèi)裝 NaOH 溶液。5.B6.A 滴定管的“ 0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小， 滴定前后刻度差為 10.00 mL,但實(shí)際取出的液體體積偏大。7.C 滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中的溶液顏色變化。& B 20 mL NaO

16、H 溶液中加入 10 mL H2O,其溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，只要仍用 20 mL 來進(jìn) 行計(jì)算，仍可得正確值。敞口隔夜放置的NaOH 溶液已發(fā)生反應(yīng)生成部分 NQCO 溶液，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸的量將發(fā)生改變。9.B10.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色(2)D(3)0.0026.10 26.103x 2x3+ 2=c(OH)= 102molL1解之得x= 0.05 molL。4. C 此題考察中和滴定的一部分操作和滴定管結(jié)構(gòu),甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管;2NaOHF H2SQ=NaSQ+ 2fOC(H2SQ)=2c(NaOH) V(NaOH)V(H2SO)若錐形瓶裝入一定體積 NaOH 溶液，則選用甲,滴定管內(nèi)裝 HSQ 溶液。若錐形瓶中裝入一定11.(1)甲當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO 溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)2偏大偏小解析(1)因?yàn)樗嵝?KMnO 具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。(2)可利用酸性 KMnO 溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)， 當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)， 再滴 加酸性 KMnO溶液時(shí)，溶液將由無色變?yōu)樽仙?。由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260 g 純草酸晶體中含 H2