離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)(總練習(xí))

1、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)(總練習(xí))離子反應(yīng)練習(xí)一、選擇題1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A 液氯B干冰C酒精D硫酸鋇2下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（） NaOH NH 3· H 2O AgCl醋酸NaHCO 3A BCD3下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）A 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B金屬鈉在氯氣中燃燒C鐵片置于硫酸銅溶液中D金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣4下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能- 2 - 3 -C氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)8有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（）AK

2、 +、Na+、Cl -、NO3-BOH -、CO 32-、Cl -、K +CBa2+、Na+、OH -、NO3-DCu 2+、NO3-、OH -、Cl -9下列離子方程式書寫正確的是（）A飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH) 2+2H +=Ca2+2H 2OB稀硫酸與鋅反應(yīng)： H2SO4+Zn=Zn 2+ +SO42- +H2C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO 32-+2H +=CO 2+H 2O D小蘇打溶于醋酸溶液：- 4 -HCO-+CHCOOH=CH-O+CO3332210下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（）A Cu(OH) 2 與鹽酸 ,Cu(OH) 2 與醋酸B

3、BaCl2溶液與 Na SO溶液 ,Ba(OH)2溶液與24HSO 溶液24CNaHCO 3 溶液與鹽酸 ,Na2CO3 溶液與鹽酸D石灰石與硝酸反應(yīng) ,石灰石與鹽酸11（雙選）下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開來的是（）A 鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉，硫酸鈉B鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅C氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸氫鈉D氯化鋇，硫酸鈉，氯化鈣，硝酸鈣二、填空題12現(xiàn)有以下物質(zhì) :NaCl 晶體液態(tài) SO3液態(tài)的醋酸汞 BaSO4 固體蔗糖(C 12H 22O11) 酒精 (C2H 5OH) 熔化 KNO 3 純水。請回答下列問題 (用序號(hào) ):- 5 -（ 1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的

4、是 _（ 2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 _（ 3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_13寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸_；（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳_；（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中_；（ 4 ）向Na2CO3 溶液中滴加幾滴稀鹽酸：_。14 H 2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S+2HCl 的離子方程式是，是氧化劑，- 6 -是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。15有下列離子： K +，Mg 2+,Ba2+，Cu2+2-2-，-等按,Na,CO3,SO4，OHNO3，Cl其在溶液中大量共存的原則，將上述離子等

5、分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），則兩組分別是甲 OH _ 乙_16有 A 、B、C、D 四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是 Ag+、Na+、Mg 2+、Cu2+，陰離子是 Cl -、OH -、NO 3-、 SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B 白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀； C+D 藍(lán)色沉淀則 A、B、C、D 的化學(xué)式分別是 _、_、_、_。17某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢- 7 -水中，共含 K +、Ag +、Fe3+、Cl -、OH -、 NO3-六種離子。（ 1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的 三 種 離 子 是

6、 _ 、 _ 、_。（ 2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 _（選填：活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬_（填元素符號(hào)）（ 3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 _（填入離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 _，可用來澆灌農(nóng)田。參考答案一、選擇題- 8 -題號(hào)答B(yǎng)DAACBDDDDB案C12.(1) (2)（ 3）（ 4）13.(1)OH -2HH 2O=3=Ca222(2)CaCO +2H+CO+H O.(3)Zn 2H =Zn 2 H 2 (4)CO32 +H =HCO 3142Fe3+H 2S=2Fe2+ S+ 2H+F

7、eCl ；H S；S； FeCl23215甲： OH 、Ba2+，K +，Na+, Cl- -乙：2+2+，SO42-2-，Mg ,Cu， CO3，NO316A 、AgNO 3B、MgCl 2C、CuSO 4D、NaOH17.（1）OH -、 K +、Cl -；（2）鐵粉， Ag （3）Ag+和 Cl -、Fe3+和 OH -；NO3- K +。- 9 -氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)一基本練習(xí)題：1. （1）在 K 2Cr 2O7+14HCl 2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O 反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑； _元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是。（ 3）根據(jù)

8、反應(yīng) 8NH 3+3Cl 26NH 4Cl+N 2 回答下列問題：氧化劑是，還原劑是。-10-氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是。當(dāng)有68gNH3 參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是g，生成的還原產(chǎn)物為g，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是。2. 用雙線橋形式表示下列反應(yīng) 2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O二強(qiáng)化訓(xùn)練題：1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑的說法正確的是()A 氧化劑是指失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)B氧化劑是得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)C 還原劑指失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)D 還原劑指失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)2某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)()A 一定被氧化B一定被還

9、原-11-C 可能是氧化也可能是還原D 可能既不是氧化也不是還原3從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br +Cl 2=2Cl +Br 2，下列說法正確的是（）A. 溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)4. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）A失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑D發(fā)生還原反應(yīng)的元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物5. 下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是()-12-H +Cl點(diǎn)燃2HCl22Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 22H 2O 電解 2H2+O2Cu

10、O+2HNO 33 2+H2O=Cu(NO )2HgO2Hg+O2A. B. C.D. 6在反應(yīng) 5NH 4NO 3=2HNO 3+4N2+9H 2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。A.1:1B. 5:4C.5: 3D.3: 57一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為： NH 4NO3 HNO 3+N2+H 2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。A.5:3B.5:4C.1:1D.3:58氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A元素化合價(jià)的升降B電子的得失或偏移C物質(zhì)中氧原子的得失-13-D反應(yīng)中原子的重新組合9. 實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（ ）A CaCO

11、 3 CO2 BNaCl NaNO 3 CZn ZnCl 2 DCuO CuSO410在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加氧化還原反應(yīng)的是（）A 2KMnO 4K 2 MnO4MnO2 O2B. 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2C. HgS + O2Hg + SO2D.2KNO+ 3C + SKS+N+ 3CO322211在反應(yīng) 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 中，若有 87gMnO 2 被還原，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為（）A 365gB73gC109.5gD146g3+6HCl=KCl+3 Cl+3H212在反應(yīng) KClO2O 中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比

12、及該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分別是（）A 5：1，5B6：1，5C5：1，-14-6D 6：1，613在下列反應(yīng)中， aXO 4bYcHdX 2eY2 8H 2 O ，化學(xué)計(jì)量數(shù) b，d 分別為（）A 5，6B10，2C6，2D10，514在反應(yīng)有盡有11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 中，銅元素由反應(yīng)前的+2 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1 價(jià)，表現(xiàn)出氧化性， 而 P 元素在反應(yīng)中表現(xiàn)出（）A 只有氧化性B只有還原性C既有氧化性， 又有還原性D既無氧化性，又無還原性15已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（） 16H+10Z- +2XO4- =2X2+5Z2+

13、8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B- + Z 2 = B2 +2Z -由此推斷，下列說法中正確的是A反應(yīng) Z2+2A2+=2A3+2Z- 可以進(jìn)行BZ 元素-15-在反應(yīng)中均被還原-3+C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 XO4 、Z2、B2、A D還原性由強(qiáng)到弱的順序是 Z- 、B- 、A2+、X2+16現(xiàn)有四種元素，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：2Y+W2=2W+Y2;2Y+X2 =2X+Y2;2W +X2=2X +W2;2X+Z2=2Z +X2其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（）A. X> Y2> Z>W2B. Y>W >X> Z2C.22222Z >

14、; X> W2>Y2D.W >X> Z>Y22222217.某強(qiáng)氧化劑 XO(OH ) 2被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)（亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉） ，如果還原 24 個(gè) XO(OH ) 2離子到較低價(jià)態(tài)，需用含 60 個(gè) SO32離子的溶液，那么 X 元素的最終價(jià)態(tài)為（）A-2價(jià)B 0價(jià)C+3 價(jià)D+4 價(jià)18R2O8n- 離子在一定條件下可以把Mn 2+離子氧化為 MnO 4-，若反應(yīng)后 R2O8n-離子變?yōu)?RO 42-離子，-16-又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5 2，則 n 的值是（）A.1B.2C.3D.419. 現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI

15、 2FeCl2 2KClI22FeCl2 Cl 2 2FeCl32KMnO 4 16HCl( 濃 ) 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O若某溶液中有2共存，欲氧化除去而Fe和 II又不影響 Fe2 和 Cl ，可加入的試劑是（）A.Cl 2B.KMnO 4C.FeCl 3D.HCl三、填空題20下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是，全部被還原的是，部分被氧化的是，部分被還原的-17-是。A4HCl+MnO 2MnCl2+Cl 2 +2H 2OB.MgCl 2Mg+Cl2C. 2KMnO 4 16HCl( 濃 ) 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H 2OD.2KClO 32KCl+3O

16、2E.Cl 2+H 2O=HCl+HClO21. 在 Fe、Fe2 、Fe3 、Cl 2 、 Cl 、 Na 幾種微粒中，只有氧化性的是 _，只有還原性的是 _，既有氧化性又有還原性的是_。22在下列反應(yīng)中， A 2F2+2H 2O=4HF+O 2 B2Na+2H 2O=2NaOH+H 2CCaO+H 2O=Ca(OH) 2 D2H 2O=2H 2 +O 2其中水是氧化劑的是 _，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是 _，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號(hào)）23配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：-18-（ 1） H2SO4（濃）+ C CO2+ SO2 + H2O（ 2） Cu

17、+ HNO 33 2+Cu(NO )NO+H2O（ 3）KMnO 4 +HClKCl +MnCl 2 +Cl 2+H 2O24氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和 Cu 2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸 鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以 +2 價(jià)形式存在。（ 1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。 Cu2O 與 Fe2(SO4)3 、 H 2SO4 反 應(yīng) 為。滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。（2）Cu 2O 與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性-19-強(qiáng)弱順序是 _。（ 3）若某次測定中稱取

18、 5.0g 礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗 0.1mol ·L-1KMnO 4 的體積為100mL ， 則 礦 樣 中 氧 化 亞 銅 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為_。氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)參考答案一基本練習(xí)題：1（ 1）K 2Cr 2O7 ； HCl；氯；鉻；Cl 2；CrCl 3；6 。（ 3）Cl 2，NH 3；213：28；x=17g，y=160.5g , 3mol2二強(qiáng)化訓(xùn)練題：1.BD2. C3. D4. B5. A6.C，7.A,8B9C10B C11 B12A13B14.C15.A C16.C17.B18.B19. C-20-20.B ;D; ACE;E.21. Fe3+.Na+ ;FeCl - ; Fe2+Cl 2-10e22. B;A;D;C23.