2022年《化學計量在實驗中的應用》知識點歸納

1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -名師舉薦細心整理學習必備化學計量在試驗中的應用學問點歸納諸城二中王洪兵1、對物質的量的幾點熟悉（1）國際科學界建議采納“物質的量 ”將肯定數(shù)目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量（質量、體積、濃度）的物質聯(lián)系起來；含義：物質的量與粒子數(shù)、質量、氣體體積、溶液體積通過阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度聯(lián)系起來；（2） “物質的量 ”為何物？物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它是表示含有一定數(shù)目離子的集合體，在化學試驗中用得比較多，它的符號用“n”表示，單位是摩爾（簡稱摩，符號 “mol”）；（

2、3）對“1摩爾 ”的國際規(guī)定： 1 摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)與6.02 千克 12C 中所含有的原子數(shù)相同，約為6.02 ×1023 ，即含有6.02 ×1023 個離子的任何粒子集合體成為1 摩；留意： 6.02 ×1023 mol -1 叫阿伏加德羅常數(shù)，作為一個一般的物理量，符號為NA；（4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（N A）、粒子數(shù)之間的關系（N ）： N=n ×N A ；2、對摩爾質量的熟悉（1） “摩爾質量 ”是一個導出的物理量，單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，符號為 “M”，常用單位為“g/mol；”（2） “摩爾質量 ”

3、就某一種詳細物質而言，當元素的相對質量標準不變時，它就是衡量，詳細說： 1 摩任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與鈣離子的相對原子質量或相對分子質量相等；（3）物質的量（n）、摩爾質量（M ）、質量（ m）： m=n×M；（ 4） 1 個氫原子的質量m=3、對氣體摩爾體積的熟悉M H N A（1）在科學討論或實際生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質時，測量體積往往比稱量質量更便利；（2）物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素；（3） 1 摩爾任何物質中的粒子數(shù)目時都是相同的，對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑； 而在相同的溫度和壓強

4、下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)（物質的量）相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積；（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)；說明 1：抱負氣體的氣態(tài)方程：PV=mRT/M（ P-壓強， V- 氣體的體積， m- 氣體的質量， R- 氣態(tài)常數(shù)， T- 氣體所處的開氏溫度，M- 氣體的摩爾質量）；說明 2：同溫同壓下比較氣體的體積實質上就是比較氣體的物質的量，等質量的氣體就是比較摩爾質量的倒數(shù)比；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結

5、- - - - - - - - - - - -名師舉薦細心整理學習必備（5）氣體摩爾體積是導出的一個物理量，單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，符號為 “Vm”常,用的單位有：L/mol 和 m3/mol；留意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強而轉變；在 273k 和 101kPa（標準狀況）的條件下， V m=22.4L/mol ,在 298k 和 101kPa（標準狀況）的條件下，V m=24.8L/mol；（6）在標準狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質的量、氣體的體積之間的關系：V=n×V m留意： 假如不標明標準狀況，給出的氣體體積無法換算成物質的量（熱力學定律不要

6、求的情形下）；4、對物質的量濃度的熟悉（1）在化學試驗中常常要用到溶液，一般取用溶液時量取它的體積比較便利；假如知道肯定體積的溶液中溶質的物質的量，對于運算化學反應中各物質之間量的關系是特別便利的，對于生產(chǎn)和科學討論也有重要意義；（2）物質的量濃度是一個導出量，來表示單位體積的溶液中溶質B 的物質的量， 符號為 “CB ”,常用單位為 “mol/L ”即,： 1 升溶液中含有溶質B 的物質的量為1 摩，這種溶液中溶質B 的物 質的量濃度為1 摩 /升；（3）物質的量濃度、溶液體積、溶質的物質的量的關系：n=C B ×V Baq ；（4）物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、溶質的摩爾質量、溶

7、液密度的關系：CB = 1000M B（5）溶質的物質的量濃度與構成溶質的離子的物質的量濃度的關系規(guī)律：溶液中的B 離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質的一個粒子電離出的B 離子個數(shù)； 說明： 0.1 摩 /升的硫酸鈉溶液，Na2SO4=2Na + +SO 42- ； CSO42-=0.1 摩/升 ,CNa+ =0.2 摩 /升；訓練題：容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標：有溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式，這6 項中的（）A. B. C. D. 0.5L1mol/LFeCl 3 溶液與 1.5L1mol/LKCl溶液混合，混合液中Cl -的物質的量濃度（假設混合時溶液

8、的體積不變）（ ）A.1mol/LB.2mol/LC.1.5mol/LD.3mol/L在標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L 溶液，此溶液的物質的量濃度是（）A 0.5 mol/LB 1 mol/LC 2 mol/LD 4 mol/L試驗室配制肯定物質的量濃度溶液時，以下儀器必不行少的是（）A 容量瓶B 試管C燒瓶D 量筒以下玻璃儀器：燒杯、燒瓶、試管、容量瓶、量筒；能直接加熱的是（）A B CD 1mol/L 的 H 2SO4 的含義是A.1L 水中含有1molH 2SO4B.1L 溶液中含有1molH +精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 1

9、1 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -名師舉薦細心整理學習必備C.將 98g 硫酸溶于1L 水配成的溶液D. 1L 溶液中含有98gH 2SO4訓練題答案：D； C； A ； A ； C； D；5、肯定體積肯定物質的量的濃度的溶液的配制步驟、對應儀器及其誤差分析（1）配制步驟： 運算 量取 溶解 （冷卻） 轉移 洗滌 定容 振蕩 搖勻 貼標簽；（2）涉及儀器：量筒（或托盤天平、藥匙）、燒杯、玻璃棒、肯定體積的容量瓶、膠頭滴管；（3）每步留意事項及誤差分析：運算；、假如是由固體配制溶液，固體的質量運算公式為：m=C

10、Vaq ×M、假如是由液體配制溶液，依據(jù)稀釋定律：C1×V 1 =C2 ×V 2 ；V 2 = C1V1或者： C1（ mol/L ）×V 1 L ×M g/mol=V 2mL ×g/mL× %C 2說明：本步驟不需要儀器；誤差分析： 假如顯現(xiàn)運算失誤，質量偏小、體積偏少就會使所配溶液濃度偏低，否就濃度偏高；量取；、假如是由固體配制溶液，用托盤天平稱量固體質量，托盤天平的感量是0.1 克，小于 0.1克的忽視； 、誤差分析：稱量時沒有使用游碼，即便左物右碼弄錯的話，也不會產(chǎn)生誤差；稱量時使用了游碼，假如左物右碼弄錯的話，導致

11、所稱量的質量削減，導致濃度偏低；說明：涉及儀器：托盤天平（鑷子）、藥匙； 、假如是由液體配制溶液，用量筒量取溶液，涉及讀數(shù)時視角； 、誤差分析：平視：凹液面的最低點與刻度線相切，此時量取的溶液體積對濃度無影響；俯視：相當于讀取的刻度線上移，量取的是肯定體積的溶液，說明實際上是液面下移，液體體積不到要量取的體積，導致所配溶液的濃度偏低；仰視：相當于讀取的刻度線下移，量取的是肯定體積的溶液，說明實際上是液面上移，液體體積超過了要量取的體積，導致所配溶液的濃度偏高；說明：涉及儀器：量筒；量筒是沒有0 刻度的量器，從下向上刻度值逐步增大；溶解說明 1：涉及儀器：燒杯、玻璃棒說明 2：玻璃棒的作用攪拌加

12、速溶解，假如該物質的溶解產(chǎn)生明顯的熱效應，應當冷卻至室溫；例如：配制氫氧化鈉溶液、稀硫酸等溶液時，由于溶解會產(chǎn)生大量的熱，而容量瓶所配溶液只能在 20左右，所以肯定要等到溶液溫度冷卻后再轉移到容量瓶中；誤差分析：假如攪拌、稀釋過程中產(chǎn)生迸濺，將會導致濃度偏低；轉移精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -名師舉薦細心整理學習必備涉及儀器：肯定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒（引流作用）誤差分析： 在轉移過程中，假如由于操作失誤，有部分溶液流淌在容量

13、瓶外，將導致濃度偏低；留意事項：容量瓶必需事先檢查是否漏液；洗滌涉及儀器用品：燒杯、玻璃棒、洗瓶誤差分析： 每次用 2030 毫升蒸餾水， 沖洗燒杯和玻璃棒接觸溶液的部位， 洗滌液轉移到容量瓶中， 重復操作 23 次；取消本次操作的結果會導致溶液濃度偏低， 緣由是溶質沒有完全轉移到容量瓶中；定容涉及儀器：膠頭滴管誤差分析：向容量瓶中注入蒸餾水，待接近刻度線12 厘米時，改用膠頭滴管滴入蒸餾水，這時肯能存在視角誤差；平視：凹液面的最低點與刻度線相切，此時操作對濃度無影響；俯視：相當于刻度線上移，而刻度線是沒動的，是凹液面的最低點下移了，就是說蒸餾水沒有加到刻度線的位置，使?jié)舛绕撸谎鲆暎合喈斢诳?/p>

14、度線下移，而刻度線是沒動的，是凹液面的最低點上移了，就是說蒸餾水超過刻度線的位置，使?jié)舛绕停涣粢猓褐灰l(fā)覺蒸餾水加多了，溶液倒掉，重新配置，不能將高出刻度線的溶液取出，即便取出該溶液的濃度仍舊是偏低的；振蕩、搖勻、貼標簽留意事項：振蕩搖勻后，發(fā)覺液面低于刻度線，無需補加蒸餾水，屬于正常分子間滲透，屬于系統(tǒng)誤差范疇；假如補充滴加蒸餾水，會使?jié)舛绕停?、阿伏加德羅常數(shù)專題（1）、在氧化仍原反應中考查氧化劑的得電子數(shù)或仍原劑的失電子數(shù)；說明： 同一物質在不同反應中充當?shù)慕巧煌D移的電子數(shù)也不同，肯定量的某物質發(fā)生化學反應轉移的電子數(shù)必需結合詳細化學反應來確定；點燃例 1： 7.1 克 Cl

15、2 與 4.6 克鈉完全反應（2Na+Cl 22NaCl ）， Cl 2 的電子轉移0.2NA ；例 2： 7.1 克 Cl 2 常溫下與足量氫氧化鈉溶液完全反應（Cl 2+H 2O=HCl+HClO ）， Cl 2 的電子轉移 0.1NA ；（2）、考查在標準狀況下肯定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)；在標準狀況下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)；在標準狀況下，相同體積的任何氣體（組成氣體分子的原子數(shù)相同，）具有相同的原子數(shù)；只有在標準狀況下的穩(wěn)固氣體才可以進行相應的換算N=V×N A ，非標準狀況下氣體Vm精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁

16、，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -名師舉薦細心整理學習必備體積與分子數(shù)的換算公式為：N=V ×N A （ 非標準狀況下的氣體密度，V 氣體的體積，MM 氣體分子的摩爾質量）；穩(wěn)固氣體可以是在標準狀況下相互不反應的混合氣體，但不能是 SO3 或水蒸氣（ SO3 的熔點是 16.8，沸點是 44.8，在標準狀況下不是氣體而是固體； 水蒸氣在標準狀況下變成了水或冰也不是氣體）；有機物在標準狀況下呈氣態(tài)的有：烴類中分子內含碳原子14 個的烴是氣態(tài)烴 （新戊烷常溫下也呈氣態(tài)），烴的衍生物只有甲醛（醛類

17、）和一氯甲烷（鹵代烴）兩種物質是氣體；例 1：在標準狀況下，1.12L 氦氣（ He）所含的分子數(shù)為0.05 N A ，標準狀況下， 1.12L 氦氣（He ）所含的原子數(shù)為0.05 N A ；例 2：在標準狀況下，1.12L 丁烷（ C4 H10）所含的分子數(shù)為0.05N A ，標準狀況下，1.12L 氨氣（ NH 3）所含的原子數(shù)為0.7NA；例 3：在標準狀況下，1.12L 氫氣和氧氣的混合氣體所含的分子數(shù)為0.05N A ，標準狀況下，1.12L 氨氣（ NH 3）所含的原子數(shù)為0.1NA；（3）、考查在標準狀況下肯定體積的氣體分子所含的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)；1H 、質子數(shù)打算元素種

18、類，一種元素無論以何種微粒形式存在，其質子數(shù)不變，例如：1112 H、 3 H、H + 、H 、 H- 氫元素的這六種微粒質子數(shù)都是1；在化學變化過程中，反應前后原子個數(shù)守恒、電子守恒、電子得失守恒，分子個數(shù)不一定守恒，就某一原子或原子團而言，其電子數(shù)可能發(fā)生變化，失去電子變成陽離子，得到電子變成陰離子；失去幾個電子帶幾個單位正電荷，得到幾個電子帶幾個單位正電荷；在核組成符號（AZ X）中，左小角數(shù)字代表質子數(shù)，左上角數(shù)字代表質量數(shù)，中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，中子數(shù)等于左上角數(shù)字減去左下角數(shù)字，質子數(shù)和中子數(shù)打算原子種類；常見的等電子體：、具有 He （ 2 個電子）電子數(shù)的微粒：陽離子：L

19、i +Be2+ ；中性原子： He ；陰離子：H-、具有 Ne（ 10 個電子）電子數(shù)的微粒：簡潔陽離子：Na+ 、Mg 2+ 、Al 3+ ；簡潔陰離子：4 、H24 ；中性F- 、O2- 、N 3- ；復雜陽離子：NH3O+ ；復雜陰離子：OH - 、 NH、BH分子： Ne、HF、H2O 、NH 3 、CH 4 ；、具有 Ar （ 18 個電子）電子數(shù)的微粒：簡潔陽離子：K+ 、Ca2+ ；簡潔陰離子：Cl - 、S2- 、P3- ；復雜陽離子：N H 2；雜陰離子：HS- 、 O 2；中性分子： Ar ；HCl、 H S 、2622PH3 、SiH 4 ； F2 、 H2O2 、 N

20、2H4 、 C2H6 ， CH 3F、CH 3OH、CH 3NH 2 、H2 N-OH、HO-F ；例 1：標準狀況下，1.12L 丁烷（ 12C4H 10）氣體所含的質子數(shù)為，中子數(shù)，精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -名師舉薦細心整理學習必備電子數(shù)；解析部分：1、 12C 的質子數(shù)是6，電子數(shù)是6，質量數(shù)是12，導出中子數(shù)是6（ 12-6=6）， H 就是 1H ，質子數(shù)是1，電子數(shù)是1，質量數(shù)是1，導出中子數(shù)是0（1-1=0 ）；

21、、 12C4H 10 分子質子數(shù)為：4*6+10*1=34 ， 12C4H10 分子中子數(shù)為：4×6+10×0=24， 12C4H 10分子電子數(shù)為：4×6+10×1=34；、在標準狀況下， 肯定體積的氣體所含有的分子數(shù)為N ,N=VVm×N A，在標準狀況下， 1.12L丁烷（ 12C4H 10）氣體所含的分子數(shù)N=1.12 L22. 4L / mol×NA =0.05N A；12、在標準狀況下，1.12L 丁烷（ 12C4H10）氣體所含的質子數(shù)為（0.05 N A×34） 1.7 NA ，標準狀況下， 1.12L 丁烷

22、（ 12C4H10）氣體所含的電子數(shù)為（0.05NA *34 ） 1.7 NA ，標準狀況下，1.12L 丁烷（C4H 10）氣體所含的中子數(shù)為（0.05NA ×24） 1.2 NA ；（4）、考查肯定質量的某物質所含的基本粒子數(shù)；給出質量求分子數(shù)的公式：N=m ×N AM判定酸式鹽和過氧化物中的陰陽離子時，要留意： 酸式酸根中的氫原子屬于陰離子的一2部分，過氧離子（O 2）、超氧離子（O 2）、臭氧離子（O 3）、 C 2都是一個不行分割的2一個陰離子；等質量的同素異形體（金剛石和石墨、紅磷和白磷、氧氣和臭氧）含有的原子數(shù)相同，分子數(shù)不同；等質量的同分異構體（丁烷和2-甲

23、基丙烷、環(huán)丙烷和丙烯、乙酸和甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷等）含有的原子數(shù)相同，分子數(shù)也相同；等質量的同最簡式分子（甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖、果糖；乙炔和苯；炔烴和炔烴碳原子數(shù)三倍的苯的同系物；全部單烯烴；NO 2 、N2O4）含有的原子數(shù)相同，分子數(shù)不同；4例 1：1.8g 的 NH+ 離子中含有的電子數(shù)為NA，1.7g 羥基（ OH ）所含的電子數(shù)為0.9N A，2常溫常壓下， 17g 甲基（ 14CH 3）所含電子數(shù)為9 N A ， 2g 重氧水（ H子， 7g14C 原子形成的石墨中所含的質子數(shù)為3 N A；18O）含有 N A 個中例 2： 84gNaHCO 3 晶體中含有N

24、A 個 HCO 3- ， 7.8gNa 2O2 中含有的離子總數(shù)為0.3 N A ； 例 3：84gNaHCO 3 溶于水含有HCO 3 - 的個數(shù)少于NA ，53.5g NH 4Cl 溶于水形成的溶液中NH 4離子數(shù)目少于N A ；（5）、用來表示肯定物質的量的某物質所含的構成微粒的粒子數(shù)；例 1： 0.125mol 14CH 4 分子中所含中子數(shù)為NA；例 2： 0.1molH 3O+中含有 N A 個電子；4例 3： 1L1mol/L的 NH 4 Cl 溶液中含有NH+ 離子數(shù)不到NA；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 11 頁 - - - - -

25、 - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -名師舉薦細心整理學習必備（6）、用來表示肯定物質的量的某物質微粒所含的共價鍵數(shù)；碳原子四周有4 個電子對，氫原子四周有1 個電子對，氮原子、磷原子四周有3 個電子對，氧原子、硫原子四周有2 個電子對；烴分子中電子對個數(shù)規(guī)律：烷烴（ CnH 2n+2）分子內的電子對數(shù)：4n2n22=3n+1烯烴（ CnH2n）分子內的電子對數(shù)：4n2n2=3n炔烴（ CnH 2n-2）分子內的電子對數(shù)：例 1： 1molC 4H10 分子中所含的電子對數(shù)為4n2n22=3n-1解析：碳原子四周有4 個電子對，氫原子四周

26、有1 個電子對， C4H 10 分子中所含的電子對數(shù)為： 4 * 4210=13，所以 1molC4H10分子中所含的電子對數(shù)為13N A ；例 2： 1molP 4O6 分子中所含的電子對數(shù)為解析：磷原子四周有3 個電子對，氧原子四周有2 個電子對， P4O6 分子中所含的電子對數(shù)4 * 36 * 2為：=12 ，2所以 1molP 4O6 分子中所含的電子對數(shù)為12N A ；例 3： 1molP 4 分子中所含的電子對數(shù)為解析：磷原子四周有3 個電子對， P4 分子中所含的電子對數(shù)為：中所含的電子對數(shù)為6 N A ；（7）、考查肯定體積肯定物質的量濃度的溶液中所含微粒的數(shù)目弱酸不完全電離，

27、酸根濃度小于酸的濃度；例 1： 2.0mol/L 醋酸溶液中氫離子濃度小于2.0mol/L； 例 2： 100mL 2.0mol/L醋酸溶液中氫離子數(shù)小于0.2 N A ；弱堿不完全電離，陽離子濃度小于溶液濃度；例 1： 100mL 2.0mol/L氨水溶液中銨根離子濃度小于2.0mol/L ；例 2： 100mL 2.0mol/L氨水溶液中銨根離子數(shù)小于0.2 NA；4 * 3 =6，所以 1molP 4 分子2可水解的鹽溶液中水解部分的離子的物質的量小于該鹽呈晶體狀態(tài)時該離子的物質的量；4例 1： 200mL 1mol/L Al2SO4 3 溶液中， Al 3+和 SO 2離子總數(shù)小于6.

28、02*10 23例 2： 1L0.5 mol/LCuCl2 溶液中含有Cu 2+ 數(shù)量小于3.01 ×1023 個3例 3： 1 L 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中含有的CO 2數(shù)目小于0.5 NA例 4： 0.1 L 3 mol/L的 NH 4NO 3 溶液中含有的NH 4 數(shù)目小于 0.3 ×6.02 ×1023學業(yè)水平測試訓練題（測試時間：30 分鐘，總精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -

29、名師舉薦細心整理學習必備分 60 分）（一）、挑選題（每題有一個選項符合題意，每題2 分，共 40 分）1、摩爾是（）A. 物質數(shù)量的多少B. 物質的量的多少C.6.02*1023 個微粒D. 物質的量的單位2、以下說法正確選項（）A. 硫酸的摩爾質量是98gB.1mol 氧的質量是32gC.1mol 任何氣體的體積都約是22.4LD. 鐵原子的摩爾質量在數(shù)值上與鐵的相對原子質量相等3、以下說法正確選項（）A.11.2L 甲烷中含有的原子數(shù)目為2.5N AB.2gCa2+ 離子含有 1.8 N A 個電子C.含有 N A 個氫分子的氫氣，其體積為22.4LD. 在標準狀況下，11.2LN 2

30、的質量是14 g 4、以下溶液與30mL1mol/LAlCl3 溶液中 Cl -物質的量濃度相同的是（）A. 10mL1.5mol/LAlCl3B. 15mL2mol/LBaCl2C. 15mL1.5mol/L CaCl2D. 30mL2mol/LNaCl5、以下說法正確選項（）A.HNO 3 的摩爾質量是63gB. 常溫常壓下， 32gO2 含有 2N A 個 OC. 在標準狀況下，1molH 2O 的體積約是22.4LD. 1L1mol/L CH 3COONa 溶液中cCH 3COO -=1mol/L6、以下說法正確選項（）A.NaOH 的摩爾質量是98gB. 22.4L HCl不肯定與1

31、mol NH 3 完全反應C. 78g 過氧化鈉中肯定含有6.02× 1023 個鈉離子D. 2mol/LNaOH溶液與 1mol/LH 2SO4 溶液恰好反應7、將 4 gNaOH 溶解在 10mLH 2O 中，在稀釋成1L，從中取出10mL ，這 10mL 溶液的物質的量濃度是（）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L 8、用 10mL0.1mol/LBaCl2 溶液恰好可使同體積的硫酸鋁、硫酸銅和硫酸鉀溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，就三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為（）A.3 22B.1 23C.133D.3 11 9、

32、在同溫同壓下，某氣體與氧氣質量相同，體積之比為2： 1，就該氣體的式量為（）A.64B.44C.28D.1610、等體積等物質的量濃度的NaCl 、MgCl 2 和 AlCl 3 溶液分別與AgNO 3 溶液恰好完全反應，消耗 AgNO 3 溶液的體積相等，就三種AgNO 3 溶液的物質的量濃度之比為（）A.3 22B.1 23C.133D.3 11精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -名師舉薦細心整理學習必備11、以下物質中，含分子個數(shù)

33、最少的是（）A.0.5molCO 2B.80gH 2OC.98gH2SO4D.33.6LCH 4標準狀況 12、以下說法錯誤選項（）A. 磷酸的摩爾質量是98g/molB. 1mol 氯氣的質量是71gC. 1mol 任何氣體的體積都約是22.4LD.鐵原子的摩爾質量在數(shù)值上與鐵的相對原子質量相等13、以下說法正確選項（）A.22.4L 氧氣中所含的分子數(shù)目為N AB.2.4g 金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1 N AC.2N A個二氧化碳分子的質量為88gD.17g 氨氣中所含有質子數(shù)目為4N A14、以下說法正確選項（）A. 常溫常壓下，0.1molCH 4 含電子數(shù)為N AB.

34、7.8gNa 2O2 所含離子總數(shù)為0.4 N A C.在標準狀況下，22.4LSO 3 所含硫原子數(shù)目為NAD. 0.1mol/LAlCl3 溶液中所含Cl - 數(shù)為 0.3 NA15、 1LNa2SO4溶液中含 0.4mol Na + ,就溶液中SO 2的物質的量濃度為（）4A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L 16、 1L 1mol/LFeCl 3 溶液與 3L 1mol/LKCl溶液中 Cl -的物質的量濃度之比為（） A.3:2B.1:1C.3:1D.1:317、設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確選項（）+A 1 mol NH

35、 4所含質子數(shù)為10NA25B 10 克氖氣所含原子數(shù)約為6.02 ×10C 2.3 克金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到電子數(shù)是0.1NAD 22.4 L H 2 所含的分子數(shù)可能為NA 18、將 12mol/L 的鹽酸（ =1.19g/cm3） 50mL 稀釋成 6mol/L 的鹽酸 =1.10g/cm3，需加水的體積為（）A 50mLB 50.5mLC 55mLD 59.5mL19、在同溫同壓下， A 容器的 H2 和 B 容器的 NH 3，如所含氫原子數(shù)目之比為2：3，就這兩個容器的體積比是（ ）A.1 1B.2 3C.32D.1320、在標準狀況下5gCO 和CO 2的混合氣體的體積為3.36L ，就此混合氣體中CO和CO 2的物質的量之比是（）A 1:2B 2:1C 1:1D 3:4（二）、填空題（共10 分）精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共 11 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -