高中化學第二節(jié)富集在海水中的元素氯4.2.2氯離子的檢驗和鹵族元素練習

1、小學+初中+高中課堂對點送粽練4.2.2氯離子的檢驗和鹵族元素本欄目通過課堂自主達標，巧練經典，強基提能，全面提升1 .按照氟、氯、澳、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（）A.單質的熔、沸點逐漸降低8 .與H2反應越來越容易C.F>C、Br，廠的還原性逐漸增強D.單質的氧化性逐漸增強解析：從F2-I2,鹵素單質溶、沸點逐漸升高，F2、C12常溫下為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，I2為固態(tài)，A項錯誤；鹵素單質與H2反應越來越難，B項錯誤；單質氧化性逐漸減弱，如C12+2KI=2KCl+l2,D項錯誤。答案：C2.檢驗某溶液中是否含有Cl,正確的操作是（）A.取樣，滴加AgNO溶液，看是否有白色沉淀生

2、成B.取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成C.取樣，加入少量AgNO溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl,看白色沉淀是否消失D.取樣，先加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成解析：檢3金C時加鹽酸酸化會引入C干擾檢驗，常加稀HNO酸化，主要是排除C（2>等離子的干擾。反之檢驗硫酸根時也需要排除氯離子的干擾。答案：D3.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是（）滴加AgNO溶液加水溶解過濾、取濾液與二氧化鎰混合加熱加稀HNO與濃鹽酸反應與NaOH§液混合加熱用淀粉-KI試紙A.B.C.D.解析：

3、氯酸鉀晶體中無C，要證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，就必須使之產生Clo故可通過與MnO混合加熱使之分解產生KCl,然后再通過檢驗C的存在，證明其含有氯元素。由于MnO不溶于水，故可通過加水溶解過濾的方法分離出MnO,然后向濾液中加AgNO溶液和稀HNOS行驗證。答案：C4,下列關于鹵素的敘述中，正確的是（）鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀漠中溶有少量氯氣，可以用加入澳化鈉再用汽油萃取的方法提純澳化銀具有感光性，碘化銀不具感光性某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或濱水氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A.B.C.D.小學+初中+高中小學+初中+高中答案：C5現有鹽酸、

4、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A.AgNO溶液B.酚儆試液C.紫色石蕊試液D.飽和食鹽水解析：鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl遇石蕊試液無明顯現象，NaOH§液使紫色石蕊試液變藍，而Cl2使紫色石蕊試液先變紅后褪色。答案：C6.甲、乙、丙三種溶液中各有一種XXX一為C、B一或)離子，向甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、ClDCl、I、Br解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，應該是溴水的顏色，則甲中必含有Br,被C12置換生成了Br2,由此否定了CD

5、=再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含否則加入后會被Br2置換生成I2,溶液顯藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl，I必在乙溶液中。答案：A7溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活潑。下面是根據氯的性質對溴的性質的預測，其中不正確的是()A.澳單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為澳蒸氣B.澳單質只具有氧化性C.澳原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現為氧化性D.濱離子可以用酸性AgNO溶液來檢驗解析：Br2單質遇強氧化劑表現為還原性，化合價升高。答案：B8.已知在水溶液中澳可與鎂發(fā)生下列反應：Mg+Br2=MgBr,在堿性溶液中澳能發(fā)生下列反應：3Br2+6NaOH=NaBQ5NaBr+3H2Q下列物質分別加入濱水中，濱水顏色不變淺的