高中化學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積作業(yè)1

1、小學(xué)+初中+高中第2課時(shí)氣體摩爾體積知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書單獨(dú)成冊(cè)基礎(chǔ)溫故1 .同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A.O2B.CH4C. COD.SO解析：選B。同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，所占體積則越大。若等質(zhì)量時(shí)，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，所占體積就越大。2 .下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同8 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L-mol1C.當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D.氣態(tài)物質(zhì)沒(méi)有固定的形狀，且容易被壓縮答案：A9 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體

2、，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4C.質(zhì)量之比為16：17D.密度之比為17：16解析：選Co同溫同壓下，同體積，則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量之比為（1X3）：（1X4）=3：4,A、B正確；相同條件下，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，均為17：16,C錯(cuò)誤，D正確。10 同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是（）A.1：4B,4：1C.1：2D.2：1解析：選D相同溫度和壓強(qiáng)下，V-：。又因?yàn)锳中HCl與B中NH原子數(shù)相等，所以n（HCl）:n（NH）=2：1。1

3、1 以下說(shuō)法中，正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molN2的體積是22.4Lmol112 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SQ的摩爾體積約是22.4L-mol1C.同溫同壓下的兩種氣體，只要所含微粒數(shù)目相同，則所占體積一定相同D. 一定狀況下，2的摩爾體積可能恰好為22.4L-mol1解析：選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是22.4L,A錯(cuò)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO是固態(tài)，摩爾體積遠(yuǎn)小于22.4L-molB錯(cuò)。同溫同壓下，分子數(shù)相等則體積相等，而微粒包括分子、原子、質(zhì)子、電子等，C錯(cuò)。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能存在Vm=22.4LmolD對(duì)。6 .設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2LC

4、l2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，25.5gNH3所含的原子數(shù)為6NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5MD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同解析：選Bo0.5molCl2所含的分子數(shù)是0.5N,但在常溫常壓下11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol,A項(xiàng)錯(cuò)。根據(jù)n=Rn（NHb）=25.5g+17gmol1=1.5mol,1molNH3含有4mol原子，1.5molNH3所含的原子數(shù)為6N,B項(xiàng)正確。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的分子，但不同氣體單質(zhì)的分子所含的原子數(shù)不一定相同，如He（氨）、

5、Ne（窟）分子都含1個(gè)原子，Hk、Q分子都含2個(gè)原子，Q（臭氧）分子含3個(gè)原子，D項(xiàng)錯(cuò)。7 .在同溫同壓條件下，分子數(shù)相同的任意兩種氣體，它們的()A.體積都是22.4LB.密度相同C.所占體積相同D.原子數(shù)目相同解析：選C。在同溫同壓條件下，分子數(shù)相同的任意兩種氣體，其體積相同(但不一定是22.4L)、分子的物質(zhì)的量相同；因?yàn)榉肿拥慕M成情況不確定，故原子數(shù)是否相同不能確定；在同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比。故只有C正確。8 .關(guān)于同溫同壓下等體積的CO和CQ下列敘述：質(zhì)量相等密度相等所含分子數(shù)相等所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是()A.B.C.D.解析：選Co同溫同壓下等體積的CO和C

6、O的物質(zhì)的量相等、所含分子數(shù)相等、所含碳原子數(shù)相等，由于摩爾質(zhì)量不等，它們的質(zhì)量不等、密度不等。選項(xiàng)C正確。9 .現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol1o則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。解析：(1)n="mg1=mmol。2.408 x 1024mOMgmolM(2) N(原子)=4nN=4mmolX6.02X1023mol1(3) V=n-Vm=mmolx22.4Lmol1224mL。MM一 m答案：(1)M (2)2.408 x 1024m智10 .(1)同溫同壓下，兩種氣體A和B的

7、體積之比為2：1,質(zhì)量之比為8：5,則A與B的密度之比為,摩爾質(zhì)量之比為。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72LCH4氣體b.3.01X1023個(gè)HCl氣體分子c.13.6gH2s氣體d.0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號(hào)表示)四種氣體的物質(zhì)的量：;標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積：;四種氣體的質(zhì)量：。答案：(1)4：54：5(2)b>c>a>db>c>a>db>c>a>d能力提升11 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中含氫原子個(gè)數(shù)最多的是()A.3.01X1024個(gè)H2s分子B.22.4LH2C.23gC2H50HD.22.4

8、LNH3解析：選Ao3.01X1024個(gè)H2S分子中含氫原子個(gè)數(shù)為6.02X1024個(gè)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2物質(zhì)的量為1mol,含有的氫原子個(gè)數(shù)為1molX2X6.02X1023mol1=1.204x1024；23gGH5OH中氫原子個(gè)數(shù)為一23g-X6.02X1023mol1X6=1.806X1024;22.4LNH3含氫原46gmol子個(gè)數(shù)為”：2.4L1-1X6.02X1023mol1X3=1.806X1024；綜上分析，答案選A。22.4Lmol12.CO和N2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為().1_.-1A.20g-molB.30g-mol11C.

9、15g-molD.40g-molMT-1解析：選D。M=i=20,貝UM=20XM(H2)=20X2gmol=40gmol-113 .如果ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()小學(xué)+初中+高中小學(xué) +初中 +高中A22.4bc/(aNA)LB22.4ab/(cNA)LC22.4ac/(bNA)LD22.4b/(acNA)L解析：選A。ag某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則它的摩爾質(zhì)量為aNA/bg-mol1,cg該氣體物質(zhì)的量為bc/(aNA)mol,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4bc/(aNA)L。A項(xiàng)正確。14 .(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

10、，CO和CO混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則CO所占的體積為L(zhǎng),質(zhì)量為g,CO的分子數(shù)為個(gè)。(2) 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為。AXY3BXYCX3YDX2Y3解析：(1)由題意列方程：n(CO)+n(CO2)=1mol,1128gmoln(CO)+44gmoln(CO2)=36g,解得：n(CO)=n(CQ)=0.5mol。V(CO)=0.5molX22.4Lmol1=11.2L。n(CO)=0.5molx28g-mol1=14g。N(CO2)=n(CQ)NA=0.5molX6.02x1023mol1

11、=3.01x1023。(2) 等溫等壓時(shí)，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。反應(yīng)方程式可表示為X2(g)+3Y2(g)=2XaYb(g),由原子守恒可知a=1,b=3,即產(chǎn)物化學(xué)式為XY3。答案：(1)11.2143.01X1023(或0.5NA)(2)A15. (1)2molQ和3molQ的質(zhì)量(填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)；分子數(shù)之比為；原子數(shù)之比為；在相同條件下的體積之比為，密度之比為。(2)在放電的條件下，Q可轉(zhuǎn)化為Q,寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3) 在常溫常壓下，O3也是一種氣體，它與氯氣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，可應(yīng)用于對(duì)自來(lái)水的處理。C3在處理自來(lái)水的過(guò)程中發(fā)揮的作用是解析：(1)。2和Q的摩爾質(zhì)量分別為32g-mol148g-mol1,所以它們的質(zhì)量分別為nmO3)=2molx48g-mol1=96g,m(O2)=3molx32g-mol1=96g;分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量