化學2017創(chuàng)新設計二輪復習第7講 化學反應速率和化學平衡

1、考點一考點一考點二考點二考點三考點三第第7講化學反應速率和化學平衡講化學反應速率和化學平衡考點一考點一考點二考點二考點三考點三最新考綱最新考綱1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。3.了解化了解化學反應的可逆性。學反應的可逆性。4.了解化學平衡建立的過程；了解化學平衡了解化學平衡建立的過程；了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。5.理解理解外界條件外界條件(濃度

2、、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。衡的影響，認識其一般規(guī)律。6.了解化學反應速率和化學平衡了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點一化學反應速率及其影響因素考點一化學反應速率及其影響因素1.(2016北京理綜，北京理綜，8)下列食品添加劑中，其使用目的與反應速下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是率有關的是()A.抗氧化劑抗氧化劑 B.調味劑調味劑 C.著色劑著色劑 D.增稠劑增稠劑解析解析A

3、項，抗氧化劑屬于還原劑，比食品更易與氧氣反應，項，抗氧化劑屬于還原劑，比食品更易與氧氣反應，從而降低氧氣濃度，減緩食品被氧化的反應速率，正確；從而降低氧氣濃度，減緩食品被氧化的反應速率，正確；B項，項，調味劑是為了增加食品的口感，與反應速率無關，錯誤；調味劑是為了增加食品的口感，與反應速率無關，錯誤；C項，項，著色劑是為了使食品色澤更能引起食欲，與反應速率無關，著色劑是為了使食品色澤更能引起食欲，與反應速率無關，錯誤；錯誤；D項增稠劑是用于改善和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)項增稠劑是用于改善和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善食品物理性狀，食品、膠凍食品的色、香、

4、味和穩(wěn)定性，改善食品物理性狀，并能使食品有潤滑適口的感覺，與反應速率無關，錯誤。并能使食品有潤滑適口的感覺，與反應速率無關，錯誤。答案答案A 重溫真題重溫真題考點一考點一考點二考點二考點三考點三2.(2014新課標全國卷新課標全國卷)已知分解已知分解1 mol H2O2放出熱量放出熱量98 kJ，在含少量在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O2分解的機理為：分解的機理為：H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I快快下列有關該反應的說法正確的是下列有關該反應的說法正確的是()A.反應速率與反應速率與I的濃度有關的濃度有關B.IO也是該反應的催化劑也是該反應的催化劑C.反應活化能等于反應活化

5、能等于98 kJ mol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析A項，項，H2O2的分解速率取決于第一步的慢反應，該反應的分解速率取決于第一步的慢反應，該反應中中I為反應物，故反應速率與為反應物，故反應速率與I的濃度有關。正確；的濃度有關。正確；B項，該項，該反應的催化劑為反應的催化劑為I，IO只是該反應的中間物質，錯誤；只是該反應的中間物質，錯誤；C項，項，98 kJ mol1是是1 mol H2O2分解的反應熱，反應熱與活化能無關，分解的反應熱，反應熱與活化能無關，錯誤；錯誤；D項，將題給兩個反應合并可得總反應為項，將題給兩個反應合并可得總反應

6、為2H2O2=2H2OO2，由化學反應速率與其對應物質的化學計量數(shù)的關系可，由化學反應速率與其對應物質的化學計量數(shù)的關系可知，該反應中不同物質的反應速率關系應為知，該反應中不同物質的反應速率關系應為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，錯誤。，錯誤。答案答案A考點一考點一考點二考點二考點三考點三3.(2015福建理綜，福建理綜，12)在不同濃度在不同濃度(c)、溫度、溫度(T)條件下，蔗糖水條件下，蔗糖水解的瞬時速率解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是如下表。下列判斷不正確的是()A.a6.00B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變可能不變C.b3

7、18.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析A項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時，蔗糖溶液的濃度時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知，蔗糖越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知，蔗糖的濃度每減小的濃度每減小0.100 molL1，速率減小，速率減小1.50 mmolL1min1，所，所以在濃度為以在濃度為0.400 molL1時，蔗糖水解的速率時，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1Min1，正確；，正確；B項，根據(jù)表中的

8、數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應物的濃度和反越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應物的濃度和反應的溫度，若二者對反應速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，應的溫度，若二者對反應速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應速率也可能不變，正確；反應速率也可能不變，正確；C項，在物質的濃度不變時，溫度升項，在物質的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質的濃高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質的濃度為度為0.600 molL1時，當時，當318.2 K時水解速率是時水解速率是

9、3.60 mmolL1min1，現(xiàn)在該反應的速率為，現(xiàn)在該反應的速率為2.16 mmolL1min1小于小于3.60 mmolL1min1，所以反應溫度低于，所以反應溫度低于318.2 K，即，即b318.2，正確；，正確；D項，項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應速率不同，所以不同溫由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤。度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤。答案答案D 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三感悟高考感

10、悟高考1.題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題2.考向：歷年高考均有所涉及，屬于高頻考點，主要有以下考查考向：歷年高考均有所涉及，屬于高頻考點，主要有以下考查角度：角度：化學反應速率的定量計算；化學反應速率的定量計算；化學反應速率的大小化學反應速率的大小比較；比較；外界條件對化學反應速率的影響及其圖像、數(shù)據(jù)表外界條件對化學反應速率的影響及其圖像、數(shù)據(jù)表格分析。格分析。特別關注：特別關注：卷對一些陌生圖像的定性、定量研究。卷對一些陌生圖像的定性、定量研究?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三1.知識整合：外界條件對化學反應速率的影響知識整合：外界條件對化學反應速率的影響(1)純液體和固體濃度可視

11、為常數(shù)，它們的量的改變不會影響純液體和固體濃度可視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小導致接觸面積的大小發(fā)生化學反應速率。但固體顆粒的大小導致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響化學反應速率。變化，故影響化學反應速率。(2)對使用催化劑的反應，由于催化劑只有在適宜的溫度下活對使用催化劑的反應，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應速率才能達到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度性最大，反應速率才能達到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍。的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍。知識精華知識精華考點一考點一考點二考點二考點三考點三(3)對于有氣體參與的化學反應

12、，有以下幾種情況：對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：恒溫時，壓縮體積壓強增大反應物濃度恒溫時，壓縮體積壓強增大反應物濃度增大增大反應速率反應速率加快加快。恒溫時，對于恒容密閉容器：恒溫時，對于恒容密閉容器：a.充入氣體反應物氣體反應物濃度充入氣體反應物氣體反應物濃度增大增大(壓強也增大壓強也增大)反應速率反應速率加快加快。b.充入充入“惰性惰性”氣體總壓強增大氣體總壓強增大反應物濃度未改變反應物濃度未改變反反應速率應速率不變不變。恒溫恒壓時恒溫恒壓時充入充入“惰性惰性”氣體體積增大氣體反應物濃度氣體體積增大氣體反應物濃度減小減小反應速率反應速率減小減小?？键c一考點一考點二考點二考點三考

13、點三(4)外界條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響方向是一致的，外界條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。但影響程度不一定相同。當增大反應物濃度時，當增大反應物濃度時，v正正增大，增大，v逆逆瞬間不變，隨后也增大；瞬間不變，隨后也增大；改變壓強，氣體分子數(shù)減小方向的反應速率變化程度大；改變壓強，氣體分子數(shù)減小方向的反應速率變化程度大；對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強正、逆反應對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強正、逆反應速率改變程度速率改變程度相同相同；升高溫度，升高溫度，v正正和和v逆逆都增大，但吸熱反應方向的反應速率增大都增大，但吸熱反應方

14、向的反應速率增大的程度的程度大大；降低溫度、；降低溫度、v正正和和v逆逆都減小，但吸熱反應方向的反應都減小，但吸熱反應方向的反應速率減小的程度速率減小的程度大大；使用催化劑，能使用催化劑，能同等同等程度地改變正、逆反應速率。程度地改變正、逆反應速率。考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三狀元體會狀元體會在判斷外界條件對速率影響時，一定要和平衡移動區(qū)分開，在判斷外界條件對速率影響時，一定要和平衡移動區(qū)分開，速率比較的是快慢，而平衡移動取決于速率比較的是快慢，而平衡移動取決于v正正、v逆逆的相對大小，的相對大小，平衡向正反應方向

15、移動，正反應速率可能反而降低，如對于平衡向正反應方向移動，正反應速率可能反而降低，如對于放熱反應降低溫度；另外需注意在進行化學反應速率的相關放熱反應降低溫度；另外需注意在進行化學反應速率的相關計算時，不能用某物質的物質的量代替物質的量濃度計算，計算時，不能用某物質的物質的量代替物質的量濃度計算，速率大小比較時，易忽視各物質的速率的單位是否一致，單速率大小比較時，易忽視各物質的速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。位書寫是否正確?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三題組題組1化學反應速率的影響因素化學反應速率的影響因素1.(2016哈爾濱模擬哈爾濱模擬)對于反應對于反應4A2B 3C，下列說法中

16、，下列說法中正確的是正確的是()A.某溫度時，化學反應速率無論用某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C中任何物質表示，中任何物質表示，其數(shù)值都相同其數(shù)值都相同B.其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小C.其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快D.若增大或減小若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化顯的變化題組精練題組精練考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析A項，對于該反應，用不同的反應物或生成物表示的反應項，對于該反應，用不同的反應物

17、或生成物表示的反應速率，其數(shù)值不相同，速率，其數(shù)值不相同，A錯；錯；C項，如果反應物、生成物都不是項，如果反應物、生成物都不是氣體，則增大壓強對化學反應速率無影響，氣體，則增大壓強對化學反應速率無影響，C錯；錯；D項，若項，若A是是固體或液體，增大或減小固體或液體，增大或減小A的物質的量，對化學反應速率沒有明的物質的量，對化學反應速率沒有明顯影響，顯影響，D錯。錯。答案答案B 考點一考點一考點二考點二考點三考點三2.對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是()A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B.增大壓強

18、，對正反應的反應速率影響更大增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D.加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析A項，合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反項，合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正反應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影應、逆反應的反應速率都增大，但是溫度對吸熱反應的速率影響更大，所以對該反應來說，對逆反應速率影響更大，錯誤；響更大，所以對該反應來說，對逆反應速率影響更大，錯誤；B項，合成

19、氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正項，合成氨的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以反應的反應速率影響更大，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡正向移動，正確；平衡正向移動，正確；C項，減小反應物濃度，使正反應的速率項，減小反應物濃度，使正反應的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應速率不變，逆反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；反應速率大于正反應速率，所以化學平衡逆向移動，錯誤；D項，項，加入催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、加入

20、催化劑，使正反應、逆反應速率改變的倍數(shù)相同，正反應、逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。逆反應速率相同，化學平衡不發(fā)生移動，錯誤。答案答案B 考點一考點一考點二考點二考點三考點三題組題組2化學反應速率的定量分析化學反應速率的定量分析3.反應反應4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)開始進行時，開始進行時，CO的濃度為的濃度為4 mol/L，N2的濃度為的濃度為0，2 min后測得后測得N2的濃度為的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是()A.v(CO)1.2 mol/(Ls) B.v(NO2)0.3 mol

21、/(Lmin)C.v(N2)0.6 mol/(Lmin) D.v(CO2)1.2 mol/(Lmin)考點一考點一考點二考點二考點三考點三答案答案D考點一考點一考點二考點二考點三考點三4.一定溫度下，一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成同時刻測得生成O2的體積的體積(已折算為標準狀況已折算為標準狀況)如下表：如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)()A.06 min的平均反應速率：的平均反應

22、速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反應速率：的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C.反應至反應至6 min時，時，c(H2O2)0.30 molL1D.反應至反應至6 min時，時，H2O2分解了分解了50% 考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析根據(jù)題目信息可知，根據(jù)題目信息可知，06 min，生成，生成22.4 mL(標準狀況標準狀況)氧氣，消耗氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則，則v(H2O2)3.3102 molL1min1，A項正確；隨反應物濃度的減小，反應速率逐漸降低，項正確；隨反應物濃度的減小，反應

23、速率逐漸降低，B項正確；反應至項正確；反應至6 min時，剩余時，剩余0.002 mol H2O2，此時，此時c(H2O2)0.20 molL1，C項錯誤；反應至項錯誤；反應至6 min時，消耗時，消耗0.002 mol H2O2，轉化率為，轉化率為50%，D項正確。項正確。答案答案C 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三(1)列式計算實驗列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)_。(2)圖中圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由由大到小的次序為大到小

24、的次序為_(填實驗序號填實驗序號)；與實驗；與實驗a相比，其他相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三(2)bca加入催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變溫加入催化劑。反應速率加快，但平衡點沒有改變溫度升高，反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動度升高，反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動(或反應或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大) 考點一考點一考點二考點二考點三考點三練后歸納練后歸納1.化學反應速率計算化

25、學反應速率計算“3”注意注意(1)不注意容器的容積。不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯。漏寫單位或單位寫錯。(3)忽略有效數(shù)字。忽略有效數(shù)字。2.化學反應速率快慢比較化學反應速率快慢比較“3”關鍵關鍵(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同單位。(2)比較不同時間段內的化學反應速率大小時，可先換算成同比較不同時間段內的化學反應速率大小時，可先換算成同一物質表示的反應速率，再比較數(shù)值大小。一物質表示的反應速率，再比較數(shù)值大小?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點二化學平衡狀態(tài)及其影響因素考點二化學平衡狀態(tài)

26、及其影響因素重溫真題重溫真題考點一考點一考點二考點二考點三考點三答案答案ac考點一考點一考點二考點二考點三考點三容器容器 溫度溫度/K物質的起始濃度物質的起始濃度/molL1物質的平衡濃物質的平衡濃度度/molL1c(H2) c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200 500000.100.025考點一考點一考點二考點二考點三考點三A.該反應的正反應放熱該反應的正反應放熱B.達到平衡時，容器達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中反應物轉化率比容器中的大中的大C.達到平衡時，容器達到平衡時，容器中中c(H2)大于容器大于容器中中c(H2)

27、的兩倍的兩倍D.達到平衡時，容器達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的正反應速率比容器中的大中的大考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析對比容器對比容器和和可知兩者投料量相當，若溫度相同，最可知兩者投料量相當，若溫度相同，最終建立等效平衡，但終建立等效平衡，但溫度高，平衡時溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡小，說明平衡向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A正確；正確；相對于相對于成比例增加投料量，相當于加壓，平衡正向成比例增加投料量，相當于加壓，平衡正向移動，轉化率提高，所以移動，轉化率提高，所以中轉化

28、率高，中轉化率高，B錯誤；不考慮溫度，錯誤；不考慮溫度，中投料量是中投料量是的兩倍，相當于加壓，平衡正向移動，所以的兩倍，相當于加壓，平衡正向移動，所以中中c(H2)小于小于中中c(H2)的兩倍，且的兩倍，且的溫度比的溫度比高，相對于高，相對于，平衡向逆反應方向移動，平衡向逆反應方向移動，c(H2)增大，增大，C錯誤；對比錯誤；對比和和，溫，溫度相同，兩者建立等效平衡兩容器中速率相等，但度相同，兩者建立等效平衡兩容器中速率相等，但溫度高，溫度高，速率加快，速率加快，D正確。正確。答案答案AD 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三T(K)催化劑催化劑CO2轉化

29、率轉化率(%)甲醇選擇性甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲納米片；甲醇選擇性：轉化的醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比中生成甲醇的百分比已知：已知：CO和和H2的標準燃燒熱分別為的標準燃燒熱分別為283.0 kJmol1和和 285.8 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1請回答請回答(不考慮溫度對不考慮溫度對H的影響的影響)：(1)反應反應的平衡常數(shù)表達式的平衡

30、常數(shù)表達式K_；反應；反應的的H2_ kJmol1。 考點一考點一考點二考點二考點三考點三(2)有利于提高有利于提高CO2轉化為轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有平衡轉化率的措施有_。A.使用催化劑使用催化劑Cat.1B.使用催化劑使用催化劑Cat.2C.降低反應溫度降低反應溫度D.投料比不變，增加反應物的濃度投料比不變，增加反應物的濃度E.增大增大CO2和和H2的初始投料比的初始投料比(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化轉化成成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是的選擇性有顯著的影響，其原因是_。(4)在圖中分別畫出反應

31、在圖中分別畫出反應在無催化劑、有在無催化劑、有Cat.1和有和有Cat.2三種情三種情況下況下“反應過程能量反應過程能量”示意圖。示意圖。 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三(3)從表格數(shù)據(jù)分析，在相同的溫度下，不同的催化劑，其二氧從表格數(shù)據(jù)分析，在相同的溫度下，不同的催化劑，其二氧化碳的轉化率也不同，說明不同的催化劑的催化能力不同；相化碳的轉化率也不同，說明不同的催化劑的催化能力不同；相同催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉化率不同，且溫度高的轉同催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉化率不同，且溫度高的轉化率大，因為正反應為放熱反

32、應，說明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)化率大，因為正反應為放熱反應，說明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)據(jù)。故由表中數(shù)據(jù)表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對據(jù)。故由表中數(shù)據(jù)表明此時反應未達到平衡，不同的催化劑對反應反應的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。(4)催化劑能降低反應的活化能，再結合表中的數(shù)據(jù)，催化劑能降低反應的活化能，再結合表中的數(shù)據(jù)，Cat.2催化催化效果比效果比Cat.1好，故可得到曲線為好，故可得到曲線為考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三感悟高考感悟高考1.題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題2.

33、考向：常見的考查角度有：考向：常見的考查角度有：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡狀態(tài)的判斷；外界條外界條件對化學平衡的影響規(guī)律；件對化學平衡的影響規(guī)律；化學平衡圖像的分析；化學平衡圖像的分析；有關影有關影響化學平衡因素的實驗探究。響化學平衡因素的實驗探究。特別關注：特別關注：新情境下平衡狀態(tài)的判定；新情境下平衡狀態(tài)的判定；卷圖表類平衡影響卷圖表類平衡影響因素的分析。因素的分析。 考點一考點一考點二考點二考點三考點三1.化學平衡狀態(tài)判斷的化學平衡狀態(tài)判斷的3類標準類標準(1)絕對標志絕對標志知識精華知識精華考點一考點一考點二考點二考點三考點三(2)相對標志相對標志有氣體參加的反應，氣體的總壓強、總體

34、積、總物質的量不有氣體參加的反應，氣體的總壓強、總體積、總物質的量不變時，當是等體積反應時，變時，當是等體積反應時，不一定不一定達到平衡；當是不等體積反達到平衡；當是不等體積反應時，應時，達到達到平衡。平衡?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三2.平衡移動方向的判斷平衡移動方向的判斷(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷。依據(jù)勒夏特列原理判斷。(2)根據(jù)圖像中正、逆反應速率相對大小判斷：若根據(jù)圖像中正、逆反應速率相對大小判斷：若v正正v逆逆，則平衡向則平衡向正正反應方向移動；反之向反應方向移動；反之向逆逆反應方向移動。反應方向移動。(3)依據(jù)變化過程中速率變化的性質判斷

35、：若平衡移動過程依據(jù)變化過程中速率變化的性質判斷：若平衡移動過程中，正反應速率增大的程度小于逆反應速度增大的程度，則中，正反應速率增大的程度小于逆反應速度增大的程度，則平衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動。(4)依據(jù)濃度商依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下規(guī)則判斷：若某溫度下QcK，反應向，反應向正正反應方向進行；反應方向進行；QcK，反應向，反應向逆逆反應方向進行。反應方向進行?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三題組精練題組精練考點一考點

36、一考點二考點二考點三考點三答案答案C考點一考點一考點二考點二考點三考點三2.(2016湖北宜昌模擬湖北宜昌模擬)苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得：催化脫氫制得：在溫度為在溫度為T1時，此反應的平衡常數(shù)時，此反應的平衡常數(shù)K0.5。在。在2 L密閉容器中密閉容器中加入乙苯加入乙苯(g)與與CO2，反應到某時刻測得混合物中各組分的物，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為質的量均為1.0 mol，請回答下列問題：，請回答下列問題：考點一考點一考點二考點二考點三考點三(

37、1)該時刻的化學反應該時刻的化學反應_(填填“已達到已達到”或或“未達到未達到”)平衡平衡狀態(tài)。狀態(tài)。(2)下列能說明乙苯與下列能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填字母填字母)。a.v正正(CO2)v逆逆(CO2)b.c(CO2)c(CO)0.5 mol/Lc.混合氣體的密度不變混合氣體的密度不變d.CO2的體積分數(shù)保持不變的體積分數(shù)保持不變(3)若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡狀態(tài)時，則乙若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡狀態(tài)時，則乙苯的物質的量濃度苯的物質的量濃度_(填字母填字母)。a.大于大于0.5 mol/L b.小于小

38、于0.5 mol/Lc.等于等于0.5 mol/L d.無法確定無法確定 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三(3)該反應為正向吸熱、氣體分子數(shù)增大的反應，若維持恒壓絕該反應為正向吸熱、氣體分子數(shù)增大的反應，若維持恒壓絕熱，相當于在原平衡的基礎上降溫，同時增大容器的容積，二熱，相當于在原平衡的基礎上降溫，同時增大容器的容積，二者對乙苯濃度的影響無法確定。者對乙苯濃度的影響無法確定。答案答案(1)已達到已達到(2)abd(3)d 考點一考點一考點二考點二考點三考點三解題心得解題心得判斷化學平衡狀態(tài)時判斷化學平衡狀態(tài)時可利用可利用“變量變量”與與“不變量不變量”

39、來判斷。選定反應中來判斷。選定反應中“變量變量”即即隨反應進行而變化的量，當變量不再變化時，反應已達平衡。隨反應進行而變化的量，當變量不再變化時，反應已達平衡。另外還需注意以下三種情況另外還需注意以下三種情況關注反應條件，是恒容容器，還是恒壓容器；關注反應條件，是恒容容器，還是恒壓容器；關注反應特點，是等體積反應，還是非等體積反應；關注反應特點，是等體積反應，還是非等體積反應；關注特殊情況，是否有固體參加或固體生成。關注特殊情況，是否有固體參加或固體生成。 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析再充入再充入2 mol NO2，相當于增大壓強，平衡逆向移

40、動，相當于增大壓強，平衡逆向移動，O2的體積分數(shù)減小，的體積分數(shù)減小，A項錯誤；升高溫度，平衡正向移動，項錯誤；升高溫度，平衡正向移動，O2的體的體積分數(shù)增大，積分數(shù)增大，B項錯誤；再充入項錯誤；再充入1 mol O2，雖然平衡逆向移動，雖然平衡逆向移動，NO2的物質的量增大，但的物質的量增大，但NO2的體積分數(shù)減小，的體積分數(shù)減小，D項錯誤。項錯誤。答案答案C 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應發(fā)生的途徑無關，焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應發(fā)生的途徑無關，A項錯誤；項錯誤；溫度升高，正逆反應速率均增大，因該反應是吸熱反應，故

41、平溫度升高，正逆反應速率均增大，因該反應是吸熱反應，故平衡正向移動，分解率增大，衡正向移動，分解率增大，B項正確；該反應是氣體體積增大的項正確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應是放熱反應，會使體反應，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應是放熱反應，會使體系溫度升高，系溫度升高，C項錯誤；體系中注入項錯誤；體系中注入H2，體系將向，體系將向H2濃度降低濃度降低方向移動，但最終方向移動，但最終H2的濃度增大，的濃度增大，D項錯誤。項錯誤。答案答案B 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三回答下列問題：回答下列問題：(1)反應的反應的H_0(填填

42、“大于大于”或或“小于小于”)。(2)100 時達平衡后，改變反應溫度為時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)的平均速率降低，經(jīng)10 s后又達到平衡。后又達到平衡。T_100 (填填“大于大于”或或“小于小于”)，判斷理由是，判斷理由是_。(3)溫度溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向平衡向_(填填“正反應正反應”或或“逆反應逆反應”)方向移動，方向移動，判斷理由是判斷理由是_。 考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析(1)根據(jù)題意，溫度升高，混合氣體顏色變深，說明升溫根

43、據(jù)題意，溫度升高，混合氣體顏色變深，說明升溫向生成二氧化氮的方向進行，即正反應是吸熱反應，焓變大于零。向生成二氧化氮的方向進行，即正反應是吸熱反應，焓變大于零。(2)由題意可知，改變溫度后由題意可知，改變溫度后c(N2O4)以以0.002 0 molL1s1的平均的平均速率降低，說明平衡向右進行，正反應是吸熱反應，說明是升高速率降低，說明平衡向右進行，正反應是吸熱反應，說明是升高溫度。溫度。(3)溫度為溫度為T時，反應平衡后容器的體積減少一半，相當于增加壓時，反應平衡后容器的體積減少一半，相當于增加壓強，平衡將向氣體體積減少的方向移動，即向逆反應方向移動。強，平衡將向氣體體積減少的方向移動，即

44、向逆反應方向移動。答案答案(1)大于大于(2)大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高(3)逆反應對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應逆反應對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動方向移動 考點一考點一考點二考點二考點三考點三思維建模思維建模解答化學平衡移動問題的步驟解答化學平衡移動問題的步驟考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點三化學反應的限度的定量分析考點三化學反應的限度的定量分析重溫真題重溫真題考點一考點一考點二考點二考點三考點三解析解析A項，由題意可知兩種條件下項，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物質

45、的量不的初始物質的量不同，而最終平衡狀態(tài)相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、同，而最終平衡狀態(tài)相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時的等效平衡，故滿足反應前后氣態(tài)物質計量數(shù)之和容積不變時的等效平衡，故滿足反應前后氣態(tài)物質計量數(shù)之和相等，則相等，則1m3，m2，正確；，正確；B項，溫度不變，平衡常數(shù)不項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；變，正確；C項，項，X、Y 的初始物質的量之比為的初始物質的量之比為12，根據(jù)方程，根據(jù)方程式可知參加反應的式可知參加反應的X、Y的物質的量之比也為的物質的量之比也為12，故，故X與與Y的的平衡轉化率之比為平衡轉化率之比為11，正確；，正確；D項，由化學方程

46、式可知該反應項，由化學方程式可知該反應的反應前后氣體的物質的量不變，所以第二次平衡時氣體的總的反應前后氣體的物質的量不變，所以第二次平衡時氣體的總物質的量為物質的量為4 mol，則，則Z的物質的量為的物質的量為4 mol10%0.4 mol，Z的濃度為的濃度為0.4 mol2 L0.2 molL1，錯誤。，錯誤。答案答案D 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784考點一考點一考

47、點二考點二考點三考點三根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為的計算式為_。上述反應中，正反應速率為上述反應中，正反應速率為v正正k正正x2(HI)，逆反應速率，逆反應速率為為v逆逆k逆逆x(H2)x(I2)，其中，其中k正正、k逆逆為速率常數(shù)，則為速率常數(shù)，則k逆逆為為_(以以K和和k正正表示表示)。若。若k正正0.002 7 min1，在在t40 min時，時，v正正_min1。 考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三感悟高考感悟高考1.題型：選擇題題型：選擇題(次次)填空題填空題

48、(主主)2.考向：該部分內容通常是在化學反應原理綜合題目中，通過與考向：該部分內容通常是在化學反應原理綜合題目中，通過與平衡濃度、轉化率的計算，圖像的分析等相結合，同時聯(lián)系平衡濃度、轉化率的計算，圖像的分析等相結合，同時聯(lián)系生產(chǎn)生活實際考查學生知識運用能力。生產(chǎn)生活實際考查學生知識運用能力。特別關注：有氣體參與的反應，用平衡分壓替代平衡濃度來表特別關注：有氣體參與的反應，用平衡分壓替代平衡濃度來表示化學平衡常數(shù)。示化學平衡常數(shù)。 考點一考點一考點二考點二考點三考點三知識精華知識精華考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三2.化

49、學平衡常數(shù)的定量應用化學平衡常數(shù)的定量應用(1)利用利用K判斷化學反應的熱效應判斷化學反應的熱效應(2)利用利用K判斷反應進行的方向判斷反應進行的方向若任意狀態(tài)下的生成物與反應物的濃度冪之積的比值為若任意狀態(tài)下的生成物與反應物的濃度冪之積的比值為Qc，則則QcK，反應向，反應向逆反應逆反應方向進行；方向進行；QcK，反應處于，反應處于平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)；QcK，反應向，反應向正反應正反應方向進行。方向進行?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三狀元體會狀元體會對于化學平衡常數(shù)的定性理解：對于化學平衡常數(shù)的定性理解：對于同類型的反應，對于同類型的反應，K值越大，反應物轉化率越大，表示反應值越大，反應

50、物轉化率越大，表示反應進行的程度越大；進行的程度越大；K值越小，反應物轉化率越小，表示反應進行值越小，反應物轉化率越小，表示反應進行的程度越小。的程度越小。化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若化學方程式化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若化學方程式中的化學計量數(shù)變化，相應地化學平衡常數(shù)也要發(fā)生變化。中的化學計量數(shù)變化，相應地化學平衡常數(shù)也要發(fā)生變化。對于化學平衡常數(shù)的求算，應力求列式條理，計算準確，常用對于化學平衡常數(shù)的求算，應力求列式條理，計算準確，常用“三段式三段式”求解

51、：求解：考點一考點一考點二考點二考點三考點三模板模板考點一考點一考點二考點二考點三考點三題組題組1化學平衡常數(shù)的理解和計算推斷化學平衡常數(shù)的理解和計算推斷1.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是錯誤的是()A.K值不變，平衡可能移動值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動值變化，平衡一定移動C.平衡移動，平衡移動，K值可能不變值可能不變D.平衡移動，平衡移動，K值一定變化值一定變化解析解析平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則移動，則K值不變，平衡可

52、能移動，值不變，平衡可能移動，A正確；正確；K值變化，說明值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；平正確；平衡移動，溫度可能不變，因此衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，值可能不變，C正確，正確，D錯誤。錯誤。答案答案D 題組精練題組精練考點一考點一考點二考點二考點三考點三時間時間/s0204080100n(A)/mol0.40 0.20 0.10n(B)/mol00.24 0.600.60考點一考點一考點二考點二考點三考點三下列說法正確的是下列說法正確的是()A.040 s的平均反應速率的平均反應速率v(B)0.01 m

53、olL1s1B.T K時該反應的平衡常數(shù)為時該反應的平衡常數(shù)為3.6C.相同條件下，若起始時充入相同條件下，若起始時充入0.80 mol A，則達到平衡時，則達到平衡時c(B)小于小于0.60 molL1D.相同條件下，若起始時向容器中充入相同條件下，若起始時向容器中充入0.05 mol A、0.70 mol B，則反應達到平衡前則反應達到平衡前v(正正)v(逆逆)考點一考點一考點二考點二考點三考點三答案答案C考點一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三(2)為研究不同條件對反應為研究不同條件對反應()的影響，在恒溫條件下，向的影響，在恒溫條件下，向2 L恒恒容密閉

54、容器中加入容密閉容器中加入0.2 mol NO和和0.1 mol Cl2，10 min時反應時反應()達到平衡。測得達到平衡。測得10 min內內v(NOCl)7.5103 molL1min1，則平衡后則平衡后n(Cl2)_ mol，NO的轉化率的轉化率1_。其他條件保持不變，反應其他條件保持不變，反應()在恒壓條件下進行，平衡時在恒壓條件下進行，平衡時NO的的轉化率轉化率2_1(填填“”“1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應逆向移動，因件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應逆向移動，因為反應為反應()是放熱反應，故應升高溫度。是放熱反應，故應升高溫度?？键c一考點一考點二考點二考點三考點三考點一考點一考點二考點二考點三考點三序號序號c(NOCl)/molL1v/molL1s10.303.601090.601.441080.903.24108n_，k_。考點一考點一考點二考點二考點三考點三(3)在在1 L恒容密閉容器中充入恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和和1 mol Cl2(g)，在不，在不同溫度下測得同溫度下測得c(NOCl)與時間與時間t的關系如圖的關系如圖A所示：所示：考點