水的電離平衡和溶液的酸堿性

1、1.了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水了解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。電離平衡的因素。2.了解溶液的酸堿性與了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。的關(guān)系。3.能進行能進行pH的簡單計算。的簡單計算。4.了解測定溶液了解測定溶液pH的方法的方法(強酸、強堿強酸、強堿)?？季V要求考綱要求水的電離和溶液的酸堿性金版金版P119 梳理基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：室溫下：Kw。(2)影響因素；只與影響因素；只與 有關(guān)，升高溫度，有關(guān)，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的不僅適用于純水，也適用于稀的 水水溶

2、液。溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要溫度不，只要溫度不變，變，Kw不變。不變。11014溫度溫度增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)外界條件對水的電離平衡的影響外界條件對水的電離平衡的影響體系變化體系變化條件條件平衡移平衡移動方向動方向Kw 水的電離水的電離程度程度c(OH) c(H)酸酸堿堿可水解可水解的鹽的鹽Na2CO3NH4Cl溫度溫度升溫升溫降溫降溫其他：如其他：如加入加入Na逆逆不變不變減小減小減小減小增大增大逆逆不變不變減小減小增大增大減小減小正正不變不變增大增大減小減小增大增大正正不變不變增大增大增大增大減小減小正正增大增大增大增大增大增大增大

3、增大逆逆減小減小減小減小減小減小減小減小正正不變不變增大增大減小減小增大增大1.在在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與與c(OH)之間的關(guān)之間的關(guān)系是什么？系是什么？ 外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候由水電離外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候由水電離出的出的c(H)和和c(OH)總是相等的?？偸窍嗟鹊?。深度思考2.甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋，水的電離平衡向左移動，解釋是加入是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，后

4、，水的電離平衡向右移動，解釋為加入水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，后，c(H)濃度增大，濃度增大，H與與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？并說明原因。中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？并說明原因。 甲正確，溫度不變，甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。，平衡左移。 題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1. 25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由，其中水的電離程度

5、按由大到小順序排列的一組是大到小順序排列的一組是()A. B.C. D.C2.一定溫度下，水存在一定溫度下，水存在H2O HOHH0的平衡，下列的平衡，下列敘述一定正確的是敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小減小B.將水加熱，將水加熱，Kw增大，增大，pH減小減小C.向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，平衡逆向移動，c(H)降低降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 molL1，Kw不變不變 B3.求算下列常溫下溶液中由求算下列常溫下溶液中由H2O電離的電離的

6、c(H)和和c(OH)。(1)pH2的的H2SO4溶液溶液c(H)水水_，c(OH)水水_。1012 molL1 1012 molL1(2)pH10的的NaOH溶液溶液c(H)水水_，c(OH)水水_。1010 molL1 1010 molL1(3)pH2的的NH4Cl溶液溶液 c(H)水水_。(4)pH10的的Na2CO3溶液溶液 c(OH)水水_。102 molL1 104 molL14.金版金版P120 針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1、課時作業(yè)、課時作業(yè) 6 關(guān)鍵：關(guān)鍵：理清溶液中理清溶液中H或或OH的來源的來源題組二水電離的題組二水電離的c(H)或或c(OH)的計算的計算溶液的酸堿性和pH1.溶液

7、的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液的酸堿性取決于_(1)酸性溶液：酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，常溫下，pH 7。(2)中性溶液：中性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，常溫下，pH 7。(3)堿性溶液：堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，常溫下，pH 7。溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。2.pH及其測量及其測量(1)(1)計算公式計算公式（2 2）測量方法）測量方法定性測量：酸堿指示劑選修選修4P47深度思考1.用用“酸性酸性”、“堿性堿性”、“中性中性”或或“不確定不確定”填空。填空。(1)pHc(OH)的溶液的溶液()(6)0.1 molL1的的NH4Cl溶液

8、溶液()(7)0.1 molL1的的NaHCO3溶液溶液()(8)0.1 molL1的的NaHSO3溶液溶液()酸性酸性酸性酸性堿性堿性酸性酸性pH的計算的計算1.水和單一溶液的水和單一溶液的pH已知：已知：100時時,Kw=110-12；25時醋酸和氨水的電離度均約為時醋酸和氨水的電離度均約為1%（1）25水水（2）100水水（3）25，0.01mol/LNaCl溶液溶液（4）25， 0.1mol/LHCl溶液溶液 (5) 25， 0.1mol/LCH3COOH溶液近似溶液近似pH (6) 25，110-8mol/LHCl溶液溶液（7）25， 0.05mol/LBa(OH)2溶液溶液（8）2

9、5， 0.1mol/L氨水液近似氨水液近似pHpH=7pH=6pH=7pH=1pH=3pH無限接近無限接近7pH=13pH=11酸性酸性:求求c(H+) pH堿性堿性:求求c(OH-) c(H+) pH2.溶液稀釋時溶液稀釋時pH值的值的判斷判斷(2) 1 mL pH9的的NaOH溶液，加水稀釋到溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到；加水稀釋到100 mL，pH_7。8(3) pH5的的H2SO4溶液，加水稀釋到溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后倍，則稀釋后c(SO )與與c(H)的比值為的比值為_。(1)常溫下，常溫下，10mLpH=3的鹽酸與醋酸，分別加水稀釋至的鹽酸與醋酸，分別

10、加水稀釋至100mL，稀釋后稀釋后pH分別為分別為鹽酸：鹽酸：_；醋酸：；醋酸：_。pH=43pH4接近接近1.25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？2.25時，時，pH=2與與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，混合的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的后溶液的pH值等于多少？值等于多少？3.25時，時，pH=2與與pH=6的鹽酸溶液等體積混合，的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？兩種強酸（或強堿）混合兩種強酸（或強堿）混合兩酸溶液兩酸溶液等體積等體積混

11、合，若混合，若pH2，則混合后溶液則混合后溶液pH= pH小小+0.33.混合溶液的混合溶液的pH(已知：已知：lg2=0.3)pH=2.3pH=2.3pH=3.7【例例】在在25時，將時，將pH=8與與pH=10的氫氧化的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的鈉溶液等體積混合后，溶液中的pH最接近于最接近于 （ ）A. 8.3 B. 8.7 C.9 D.9.7 DpH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶溶液等體積混合后的液等體積混合后的pH值值_。兩堿溶液兩堿溶液等體積等體積混合，若混合，若pH2，則混合后溶液則混合后溶液pH= pH大大-0.312.7強酸、強堿的混

12、合強酸、強堿的混合1.在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？2.在在25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量關(guān)鍵：酸過量:H+ pH 堿過量堿過量:OH- H+ pHpH =1pH =133.常溫下，將常溫下，將pH5的鹽酸與的鹽酸與pH9的的NaOH溶液以體積比溶液以體積比11 9混合混合pH =6 在某溫度時，測得在某溫度時，測得0.01

13、molL1的的NaOH溶液的溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。1013強酸、強堿混合呈中性強酸、強堿混合呈中性pH與體積關(guān)系與體積關(guān)系(2)在此溫度下，將在此溫度下，將pHa的的NaOH溶液溶液Va L與與pHb的硫酸的硫酸Vb L混合?；旌?。若所得混合液為中性，且若所得混合液為中性，且a12，b2，則，則VaVb_。若所得混合液為中性，且若所得混合液為中性，且ab12，則，則VaVb_。101110判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和

14、NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合()中性堿性酸性(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()中性酸性堿性 酸性堿性溶液混合酸堿性的判斷規(guī)律1.(2011全國全國I卷卷.9)室溫時，將濃度和體積分別為室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的的NaOH溶溶液和液和C2、V2的的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)

15、于該混合溶液的敘述溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（錯誤的是（ ）A 若若pH7，則一定是，則一定是C1V1C2V2B在任何情況下都是在任何情況下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-) C(OH-) C當(dāng)當(dāng)pH=7時，若時，若V1V2，一定是，一定是C2C1 D若若V1V2，C1C2，則，則C(CH3COO- -) C(CH3COOH)=C(Na+)2.(2012全國全國II卷，卷，11)已知溫度已知溫度T時水的離子積常數(shù)為時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度，該溫度下，將濃度為下，將濃度為a molL1的一元酸的一元酸HA與與b molL1的一元堿的一元堿BOH等等體積混合，可

16、判定該溶液呈中性的依據(jù)是體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A. abB.混合溶液的混合溶液的pH7C.混合溶液中，混合溶液中，c(H) Kw molL1D.混合溶液中，混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)CA關(guān)鍵關(guān)鍵:準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（ ）準(zhǔn)確判斷滴定終點準(zhǔn)確判斷滴定終點（ ） (1) (1)實驗原理實驗原理: :用用已知已知物質(zhì)的量濃度的酸物質(zhì)的量濃度的酸( (或堿或堿) )來來測定測定未知未知濃度的堿濃度的堿( (或酸或酸) )的方法的方法. . 指示劑指示劑酸堿中和滴定酸堿中和滴定滴定管滴定管標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液待測液待測液選修

17、選修4 P50 (2) (2)標(biāo)有溫度和規(guī)格，標(biāo)有溫度和規(guī)格，“0”刻度在上方刻度在上方，精確到，精確到0.01mL酸式：酸式：玻璃活塞玻璃活塞堿式：堿式：橡皮管橡皮管+ +玻璃球玻璃球酸式：用來盛放酸性酸式：用來盛放酸性或有氧化性的溶液；或有氧化性的溶液；不能盛放堿性溶液。不能盛放堿性溶液。堿式：用來盛放堿性堿式：用來盛放堿性溶液；溶液；不能盛放酸性不能盛放酸性或者氧化性溶液?；蛘哐趸匀芤?。（3）滴定操作）滴定操作滴定前的準(zhǔn)備工作滴定前的準(zhǔn)備工作滴定管滴定管檢漏檢漏錐形瓶錐形瓶水洗水洗潤洗潤洗裝液裝液排氣泡排氣泡調(diào)節(jié)液面調(diào)節(jié)液面水洗水洗裝待測液裝待測液加指示劑加指示劑滴定滴定當(dāng)加入當(dāng)加入最

18、后一滴最后一滴_標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由_色色變成變成_色，色，且且半分鐘半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。內(nèi)不恢復(fù)。終點判斷終點判斷記錄起始讀數(shù)記錄起始讀數(shù)或玻璃球或玻璃球V標(biāo)標(biāo)NaOH實驗編號實驗編號起始讀數(shù)起始讀數(shù)終點讀數(shù)終點讀數(shù)用量用量差值差值中和滴定（中和滴定（NaOHHCl）數(shù)據(jù)處理表格）數(shù)據(jù)處理表格滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？答案答案滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。是酸堿恰好中和的點。指示劑選擇的基本原則指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與

19、滴定終點溶使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。液的酸堿性一致。利用中和滴定原理：利用中和滴定原理： C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待v滴定過程中任何錯誤操作都有可能導(dǎo)致滴定過程中任何錯誤操作都有可能導(dǎo)致C標(biāo)標(biāo)、V標(biāo)標(biāo)、V待待的誤差的誤差v 但在實際操作中認(rèn)為但在實際操作中認(rèn)為C標(biāo)標(biāo)是已知的，是已知的，V待待是固定的，是固定的，所以所以, ,一切的誤差都?xì)w結(jié)為對一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V V標(biāo)標(biāo)的影響的影響，V標(biāo)標(biāo)偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標(biāo)標(biāo)偏小則偏小則C待待偏小。偏小。誤差分析的依據(jù)：誤差分析的依據(jù)：1、酸式滴定管沒有用酸潤洗、酸式滴定管沒有用酸潤洗2、堿式滴定管沒有用堿潤洗、堿式滴定管沒有用堿潤洗3、錐形瓶沒有用待測液潤洗、錐形瓶沒有用待測液潤洗4、錐形瓶用待測液潤洗、錐形瓶用待測液潤洗5、錐形瓶中有蒸餾水、錐形瓶中有蒸餾水6、滴定時錐形瓶中的待測液濺出、滴定時錐形瓶中的待測液濺出7、滴定時有酸粘在