必修1課堂同步學(xué)案課件3.2.1《鈉的重要化合物》課件

1、第三章第二節(jié)第一課時 課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計名師課堂一點通考點一創(chuàng)新演練大沖關(guān)設(shè)計1設(shè)計2考點二設(shè)計3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的重要化合物第一課時鈉的重要化合物Na2ONaOHNa2CO3121。NaOHCO2=NaHCO3 一、氧化鈉和過氧化鈉一、氧化鈉和過氧化鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1物理性質(zhì)物理性質(zhì)名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式 色態(tài)色態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體俗名俗名 或或 溶解性溶解性 二者均二者均 于水，于水，NaHCO3的溶解性較的溶解性較 Na2CO3

2、NaHCO3純堿純堿 蘇打蘇打小蘇打小蘇打易溶易溶小小2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng) 1定義定義 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn) 。 特殊的顏色特殊的顏色2操作操作 3幾種金屬元素的焰色幾種金屬元素的焰色 鈉：鈉： 色，鉀：色，鉀： 色色(觀察時要透過觀察時要透過 )，銅：綠色。銅：綠色。 黃黃紫紫藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃1將下列物質(zhì)與其用途連線。將下列物質(zhì)與其用途連線。Na2CO3A供氧劑供氧劑Na2O2 B食用堿食用堿NaHCO3 C食鹽食鹽NaOH D工業(yè)用堿工業(yè)用堿NaCl E治療胃酸過多治療胃酸過多答案：答案：B，A

3、，BE，D，C2Na2O與與Na2O2都能與水反應(yīng)生成都能與水反應(yīng)生成NaOH，所以，所以Na2O與與Na2O2都是堿性氧化物，你同意這種觀點嗎？都是堿性氧化物，你同意這種觀點嗎？答案：答案：不同意。不同意。Na2O2不是堿性氧化物，堿性氧化物指不是堿性氧化物，堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)時不僅生成時不僅生成NaCl和水，還會有氧氣生成，故不屬于堿和水，還會有氧氣生成，故不屬于堿性氧化物。性氧化物。3能否用澄清石灰水來鑒別能否用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和和NaHCO3溶液？溶液？答案：答案：不能，因為二者均能與石

4、灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉不能，因為二者均能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O4判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”號號)。(1)Na2O和和Na2O2中的氧元素都是中的氧元素都是2價價()(2)CaCO3的溶解度小于的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，則的溶解度，則Na2CO3溶液度小于溶液度小于NaHCO3的溶解度的溶解度()(3)Na2CO3不與不與NaOH反應(yīng)，則反應(yīng)，則Na2CO3與與Ca(OH)2也不也不能反應(yīng)

5、能反應(yīng)()(4)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化()答案：答案：(1)(2)(3)(4)關(guān)于關(guān)于Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的反應(yīng) 2三個關(guān)系三個關(guān)系 (1)固體質(zhì)量關(guān)系：固體質(zhì)量關(guān)系： 與與CO2的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 244 g 32 g 88 g32 g56 g(228) 結(jié)論：結(jié)論：Na2O2固體與固體與CO2反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，即的質(zhì)量，即Na2O2CO=Na2CO3(實際上該反應(yīng)不能發(fā)生實際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。

6、 與與H2O的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 218 g 32 g36 g32 g4 g(22) 結(jié)論：結(jié)論：Na2O2固體與固體與H2O反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，即的質(zhì)量，即Na2O2H2=2NaOH(實際上該反應(yīng)不能發(fā)生實際上該反應(yīng)不能發(fā)生)。 (2)氣體體積關(guān)系：氣體體積關(guān)系： 與與CO2的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 氣體的體積差氣體的體積差 2 L 1 L2 L1 L1 L 與與H2O的反應(yīng)：的反應(yīng)： 2H2O(g)2

7、Na2O2=4NaOHO2氣體的體積差氣體的體積差 2 L1 L2 L1 L1 L 結(jié)論：若結(jié)論：若CO2和水蒸氣和水蒸氣(或二者的混合氣體或二者的混合氣體)通過足通過足量的量的Na2O2，氣體體積的減少量為原氣體，氣體體積的減少量為原氣體(或混合氣體或混合氣體)體體積的一半，即為生成氧氣的量。積的一半，即為生成氧氣的量。 (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移關(guān)系： 當(dāng)當(dāng)Na2O2與足量與足量CO2、H2O反應(yīng)時，反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移1 mol電子。電子。 例例1200時時CO2和水蒸氣的混合氣體共和水蒸氣的混合氣體共23.2 g與與足量的足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了充

8、分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2 g，則原，則原混合氣體的物質(zhì)的量為混合氣體的物質(zhì)的量為 ()A0.2 molB0.6 molC0.8 mol D1.0 mol 解析解析設(shè)混合氣體中設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x、y。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 2 mol 88 g32 g56 g x28 x 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固體的質(zhì)量差固體的質(zhì)量差 2 mol36 g32 g4 g y2y 則：則：44x18y23.228x2y7.2 解得：解得：x0.2 moly0.8 mol 所以混合氣體的總物質(zhì)的量為所以混合

9、氣體的總物質(zhì)的量為0.2 mol0.8 mol1.0 mol。 答案答案D 一定量的一定量的Na2O2與一定量與一定量CO2和和H2O(g)的混合物的混合物的反應(yīng)，可視作的反應(yīng)，可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完反應(yīng)完全后，全后，Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。Na2CO3與與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化依據(jù)依據(jù)現(xiàn)象現(xiàn)象熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性加熱固體有氣體產(chǎn)生的是加熱固體有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是無變化的是Na2CO3與與CaCl2 (或或BaCl2)溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)有沉淀生成的是有沉淀生成的是Na2CO3溶液，無變?nèi)芤海瑹o變

10、化的是化的是NaHCO3溶液溶液1鑒別鑒別依據(jù)依據(jù)現(xiàn)象現(xiàn)象固體與鹽酸反應(yīng)固體與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的劇烈程度生成氣體劇烈的是生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對緩，相對緩慢的是慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入鹽酸時的現(xiàn)象鹽酸時的現(xiàn)象逐滴加入鹽酸時，立即產(chǎn)生氣體的是逐滴加入鹽酸時，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO32除雜除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì))混合物混合物除雜方法及試劑除雜方法及試劑Na2CO3固體固體(NaHCO3)加熱加熱NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2氣體氣體3

11、轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 例例2有兩試管分別裝有有兩試管分別裝有Na2CO3和和NaHCO3溶液，溶液，下列操作或判斷正確的是下列操作或判斷正確的是 ()方案方案操作操作判斷判斷A分別加入澄清石灰水分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸分別加入等濃度的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入分別加入CaCl2溶液溶液產(chǎn)生沉淀者為產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3 解析解析A項中發(fā)生的反應(yīng)分別為：項中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO

12、3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，兩者現(xiàn)象相同，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀)；B項滴加等濃度的稀鹽酸時項滴加等濃度的稀鹽酸時NaHCO3溶液反溶液反應(yīng)更劇烈；應(yīng)更劇烈；C項項Na2CO3與與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與與CaCl2不反應(yīng)；不反應(yīng)；D項逐滴加入鹽酸時，項逐滴加入鹽酸時，NaHCO3立即產(chǎn)生氣立即產(chǎn)生氣泡，泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。開始無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。 答案答案C (1)Na2O2為淡黃色固體，能與為淡黃色固體，能與CO2、H2O反應(yīng)放出反應(yīng)放出O2，可作供氧劑。反應(yīng)方程式為：可作供氧劑。反應(yīng)方程式為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2。 (2)Na2CO3俗名純堿、蘇打，俗名純堿、蘇打，NaHCO3俗名小蘇打，二俗名小蘇打，二者水