物質(zhì)的量濃度溶液的配置 魯科版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)PPT(配有doc練習(xí))

1、考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升課時(shí)課時(shí)4物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升最新考綱最新考綱1了了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。4.能根據(jù)能根據(jù)要求配制溶液要求配制溶液(如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液溶液)?？键c(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素

2、養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升探究思考探究思考1觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題。觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題?？键c(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(1)“5%硫酸銅溶液硫酸銅溶液”中的中的5%是什么含義？是什么含義？(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？表示的

3、含義是什么？(3)從上述兩種溶液中分別取出從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為_(kāi)，NaCl溶液的濃度為溶液的濃度為_(kāi)。解析解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變。從溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變。答案答案(1)5%表表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶硫酸銅溶液中含有液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。硫酸銅溶質(zhì)。(2)1 L該該NaCl溶液中所含溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)5%0.4 m

4、olL1考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升 考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升 考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1(2014濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)在在200 mL某硫酸鹽溶液中含有某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)個(gè)硫酸根離子硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有，同時(shí)含有NA個(gè)金屬個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的

5、量濃度為()。A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2(2014威海模擬威海模擬)某某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的的KOH溶液蒸發(fā)掉溶液蒸發(fā)掉m g水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為2a%的的KOH飽和溶液飽和溶液V mL，則下列說(shuō)法中正確，則下列說(shuō)法中正確的是的是()。A該溫度下該溫度下KOH的溶解度為的溶解度為100a/(100a)gB原溶液的質(zhì)量為原溶液的質(zhì)量為2m gC可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃

6、度可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D保持溫度不變，向原溶液中加入保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和可達(dá)飽和考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析設(shè)該溫度下設(shè)該溫度下KOH的溶解度為的溶解度為S g，則有，則有S/(100S)100%2a%，解得，解得S200a/(1002a)，A錯(cuò)。蒸發(fā)過(guò)程錯(cuò)。蒸發(fā)過(guò)程中只減少溶劑水，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，故可求得原溶液的質(zhì)中只減少溶劑水，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，故可求得原溶液的質(zhì)量為量為2m g，B正確。由于原溶液的密度未知，故無(wú)法求原溶正確。由于原溶液的密度未知，故無(wú)法求原溶液的物質(zhì)的量濃度，液的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)。欲加入溶質(zhì)使原溶液

7、飽和，所需錯(cuò)。欲加入溶質(zhì)使原溶液飽和，所需溶質(zhì)溶質(zhì)KOH的質(zhì)量必與的質(zhì)量必與m有關(guān)，故有關(guān)，故D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案B考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升3(2010課標(biāo)全國(guó)卷，課標(biāo)全國(guó)卷，10)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合的混合溶液分成溶液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為度為()。A0.1(b2a) molL1 B1

8、0(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析把把500 mL混合溶液分成混合溶液分成5等份，每份等份，每份100 mL，向一份，向一份中加入含中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí)，可知原硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí)，可知原溶液中溶液中c(Ba2)為為10a molL1，同理知原溶液中，同理知原溶液中c(Cl)為為10b molL1，根據(jù)電荷守恒原理，求出，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。答案答案D考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度

9、突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1主要儀器主要儀器(1)托托盤天平：可精確至盤天平：可精確至 g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在物品放在 ，砝碼放在，砝碼放在 。(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有有 、 、 、 。(3)其他儀器：量筒、其他儀器：量筒、 、 、 等。等。0.1左盤左盤右盤右盤100 mL250 mL500 mL1000mL燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突

10、破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2配制過(guò)程配制過(guò)程配制過(guò)程示意圖：配制過(guò)程示意圖：考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升3以配制以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液為例，所需容量瓶溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：的規(guī)格： 。(1)計(jì)算計(jì)算(填寫計(jì)算過(guò)程與結(jié)果填寫計(jì)算過(guò)程與結(jié)果)：m(NaOH) 。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用并用 攪拌；溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為攪拌；溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為 。500 mL1 molL10.5 L40 g

11、mol120.0 g玻璃棒玻璃棒攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升 (4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移(移液移液)：移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為移液中玻璃棒的作用為 。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，洗次，洗滌液也都注入滌液也都注入 中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容時(shí)要平視刻度線

12、，至凹液面最低處與刻度線定容時(shí)要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。引流引流23容量瓶容量瓶1 cm2 cm相切相切考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升探究思考探究思考1如何檢查容量瓶是否漏水？如何檢查容量瓶是否漏水？答案答案將將容量瓶?jī)?nèi)裝入少量蒸餾水，塞好塞子，倒立檢容量瓶?jī)?nèi)裝入少量蒸餾水，塞好塞子，倒立檢查是否漏水。若不漏水，將瓶正立，玻璃塞旋轉(zhuǎn)查是否漏水。若不漏水，將瓶正立，玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次都不漏水，方可使用。再次倒立，檢查是否漏水，若兩次都不漏水，方可使用。考點(diǎn)深

13、度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2.判斷正誤判斷正誤(1)把把1 mol NaCl固體溶于固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為水中，所得溶液的濃度為1 molL1。()(2)配制配制0.1 molL1的的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋定容。入容量瓶中加水稀釋定容。()(3)配制配制240 mL 1 molL1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為10.0 g。()(4)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。將多余溶液吸出。()答案答

14、案(1)(2)(3)(4)考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【示例【示例3】 (高考題組合高考題組合)下下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的是()。A(2013海南，海南，11A)滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗潤(rùn)洗B(2012福建，福建，6C)在在50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液C(2012安徽，安徽，10B)用用pH1的鹽酸配制的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D(2013山東理綜，山東理綜，11C改編改編)用固體用固體NaC

15、l配制配制0.5 molL1的溶液所用儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、的溶液所用儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶容量瓶考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升思維啟迪思維啟迪 (1)掌握滴定管的使用方法。掌握滴定管的使用方法。(2)明確配制一定物質(zhì)明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器和步驟。的量濃度溶液的儀器和步驟。解析解析不能在量筒中直接配制溶液，不能在量筒中直接配制溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中缺少項(xiàng)中缺少量筒量筒(或酸式滴定管或酸式滴定管)；稱量；稱量NaCl固體需要托盤天平，固體需要托盤天平，D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。答案答案A考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【示例

16、【示例4】 (2013浙江，浙江，28節(jié)選節(jié)選)用用重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法(一種氧化還一種氧化還原滴定法原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為濃度為0.010 00 molL1的的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)，應(yīng)準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留保留4位有效數(shù)字，已知位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示用編號(hào)表示)。電子天平電子天平燒杯燒杯量筒量筒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶膠頭滴管膠頭滴管移液管移

17、液管解析解析該題用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需該題用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。量取液體，故不用量筒和移液管。答案答案0.735 0考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1(2013貴州五校聯(lián)考貴州五校聯(lián)考)實(shí)實(shí)驗(yàn)室里需要配制驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是是()。 選項(xiàng)選項(xiàng)容量瓶容量瓶容積容積溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：硫酸銅：7.68 g加入加入500 mL水水B480 mL膽礬：膽礬：12.0 g配成配成5

18、00 mL溶液溶液C500 mL硫酸銅：硫酸銅：8.0 g加入加入500 mL水水D500 mL膽礬膽礬12.5 g配成配成500 mL溶液溶液考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析實(shí)驗(yàn)室里需要配制實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，的硫酸銅溶液，由于沒(méi)有由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要，若是膽礬則需要12.5 g，且配成，且配成500 mL溶液，而不是加入溶液，而不是加入500 mL水。水。答案答案D考

19、點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2使使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()。用天平用天平(使用游碼使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線降低

20、，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A B C D考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析天平天平(使用游碼使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，倒了，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，質(zhì)量偏小，濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，質(zhì)量偏小，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸洗滌，質(zhì)量偏小，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，沒(méi)有影響；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，體積小了，餾水，沒(méi)有影響；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，體積小

21、了，濃度偏高；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重濃度偏高；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，體積大了，濃度偏低。新達(dá)到刻度線，體積大了，濃度偏低。答案答案A考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升32010天津理綜，天津理綜，9(4)配配制制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量入一定量H2SO4的原因是的原因是_；使用的儀；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的中的_(填字母代號(hào)填字母代號(hào))。答案答案抑抑制制NH4Fe(SO4)2水解水解ac考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破

22、素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升4NH4Al(SO4)212H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制。欲配制100 mL pH為為2、濃度約為、濃度約為0.1 molL1的的NH4Al(SO4)2溶液，溶液，配制過(guò)程為：配制過(guò)程為：用托盤天平稱量用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體固體_g；配制的步驟為：配制的步驟為：_。解析解析由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計(jì)算：mNH4Al(SO4)212H2OnMNH4Al(SO4)212H2OcVMNH4Al(SO4)212H2O0.1 molL1100 mL103 LmL1453 gmol14.53 g，

23、由于托盤天平的精確度為，由于托盤天平的精確度為0.1 g，故為，故為4.5 g。答案答案4.5稱量稱量溶解溶解移液移液洗滌洗滌定容定容考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升能引起誤差的一些能引起誤差的一些操作操作因變量因變量c/(molL1)mV砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶注液時(shí)少向容量瓶注液時(shí)少量濺出量濺出減小減小考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低定容時(shí)，水多用滴

24、管吸出定容時(shí)，水多用滴管吸出減小減小定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)仰視刻度線增大增大考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升砝碼沾有其他物質(zhì)或砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就注入未冷卻至室溫就注入容量瓶定容容量瓶定容減小減小定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降靜置液面下降考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)素養(yǎng)3量器的俯視與仰視量器的俯視與仰視在在量筒、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰量筒、

25、滴定管、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小偏大或偏小)，必須，必須分兩種情況討論。分兩種情況討論。 考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升問(wèn)問(wèn) 題題 探探 究究1對(duì)一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù)對(duì)一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù)(1)對(duì)對(duì)于于“0”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、移液管等，刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。以及容量瓶。下面是對(duì)下面是對(duì)10 mL量筒內(nèi)盛有量筒內(nèi)盛有8 mL液體進(jìn)行讀數(shù)的三種情況示液體進(jìn)行讀數(shù)的三種情況示意圖：意圖：從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏低從上圖可以

26、看出：仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏低(偏小偏小)；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏高；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏高(偏大偏大)?？键c(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(2)對(duì)于對(duì)于“0”刻度在上邊的量器，如酸式滴定管、堿式滴定管刻度在上邊的量器，如酸式滴定管、堿式滴定管等。等。酸式、堿式滴定管常用在中學(xué)化學(xué)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，使用酸式、堿式滴定管常用在中學(xué)化學(xué)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，使用時(shí)需要分別讀出滴定前和滴定后管內(nèi)液體的體積，進(jìn)而求出時(shí)需要分別讀出滴定前和滴定后管內(nèi)液體的體積，進(jìn)而求出滴定過(guò)程所消耗溶液的體積，所以屬于對(duì)一定體積的溶液進(jìn)滴定過(guò)程所消耗溶液的體積，所以屬于對(duì)

27、一定體積的溶液進(jìn)行讀數(shù)的問(wèn)題。下圖是對(duì)滴定管讀數(shù)的三種情況示意圖。行讀數(shù)的問(wèn)題。下圖是對(duì)滴定管讀數(shù)的三種情況示意圖。考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏高從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏高(偏大偏大)；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏低；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏低(偏小偏小)。需。需要注意的是：由于滴定過(guò)程所消耗溶液的體積滴定后液體要注意的是：由于滴定過(guò)程所消耗溶液的體積滴定后液體的體積滴定前液體的體積，然后根據(jù)滴定前后仰視或俯視的體積滴定前液體的體積，然后根據(jù)滴定前后仰視或俯視情況進(jìn)行具體分析。情況進(jìn)

28、行具體分析?？键c(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2量取一定體積的液體量取一定體積的液體(1)對(duì)于對(duì)于“ “0”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、容量瓶、刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。下面以用移液管等。下面以用10 mL的量筒量取的量筒量取8 mL液體為例進(jìn)行液體為例進(jìn)行討論。請(qǐng)看示意圖。討論。請(qǐng)看示意圖。注意：注意：量取一定體積的溶液時(shí)，無(wú)論仰視或是俯視，視線量取一定體積的溶液時(shí)，無(wú)論仰視或是俯視，視線必然要通過(guò)被量取的體積刻度必然要通過(guò)被量取的體積刻度(8 mL)處。處?？键c(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升從上圖可以看出，量取時(shí)仰視，實(shí)際量取的液體的

29、體積偏高從上圖可以看出，量取時(shí)仰視，實(shí)際量取的液體的體積偏高(偏大偏大)；量取時(shí)俯視，實(shí)際量取的液體的體積偏低；量取時(shí)俯視，實(shí)際量取的液體的體積偏低(偏小偏小)。(2)對(duì)于對(duì)于“0”刻度在上邊的量器，量取時(shí)仰視、俯視時(shí)，實(shí)際刻度在上邊的量器，量取時(shí)仰視、俯視時(shí)，實(shí)際量取的液體的體積誤差偏向正好相反。量取的液體的體積誤差偏向正好相反?？键c(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升3通過(guò)對(duì)以上情況分析，完成下列表格：通過(guò)對(duì)以上情況分析，完成下列表格：實(shí)驗(yàn)任務(wù)實(shí)驗(yàn)任務(wù)儀器類型儀器類型觀察方法觀察方法誤差偏向誤差偏向?qū)σ欢w積的液體對(duì)一定體積的液體進(jìn)行讀數(shù)進(jìn)行讀數(shù)“0”刻度刻度在下邊在下邊仰視仰視偏

30、低偏低(偏小偏小)俯視俯視偏高偏高(偏大偏大)“0”刻度刻度在上邊在上邊仰視仰視偏高偏高(偏大偏大)俯視俯視偏低偏低(偏小偏小)考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升量取一定體量取一定體積的液體積的液體0”刻度在下刻度在下邊邊“仰視仰視偏高偏高(偏大偏大)俯視俯視偏低偏低(偏小偏小)“0”刻度在上刻度在上邊邊仰視仰視偏低偏低(偏小偏小)俯視俯視偏高偏高(偏大偏大)平視時(shí)，結(jié)果均是平視時(shí)，結(jié)果均是正確正確的的考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升當(dāng)當(dāng) 場(chǎng)場(chǎng) 指指 導(dǎo)導(dǎo)【典例【典例】 (1)量量取取95 mL水，最好選用水，最好選用_mL的量筒，的量筒，若讀數(shù)時(shí)仰視刻度，則實(shí)際

31、量取的水的體積若讀數(shù)時(shí)仰視刻度，則實(shí)際量取的水的體積_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)95 mL。(2)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，若滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視堿式滴定管液面；濃度時(shí)，若滴定前，讀堿液體積時(shí)仰視堿式滴定管液面；滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式滴定管液面。上述操作滴定后，讀堿液體積時(shí)俯視堿式滴定管液面。上述操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。考點(diǎn)深度突破考點(diǎn)深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析(1)從減小誤差的角度看，選用量筒的規(guī)格最好與被量從減小誤差的角度看，選用量筒的規(guī)格最好與被量取液體的體積相接近，應(yīng)選取取液體的體積相接近，應(yīng)選取100 mL的量筒。的量筒。這屬于這屬于“量取一定體積的液體量取一定體