物質(zhì)的量濃度第二課時

1、1、定義：以、定義：以單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶溶質(zhì)質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。mol/L molL1 摩摩/升升 mol/m33、單位：、單位：2、符號：、符號：cB物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度1 L溶液溶液中含中含NaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.3 mol0.3 mol/ L的的NaOH溶液的含義：溶液的含義：溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(nB)溶液的體積溶液的體積(V)4、表達(dá)式：、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度cB=5、注意：、注意：、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。、體

2、積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧化鈉溶，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（液的物質(zhì)的量濃度為（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶質(zhì)，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的的物質(zhì)的 量為（量為（ ）3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體，則該溶液的體積為（積為（

3、） 0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB4、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說法是否正確：A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL；B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL；錯錯 思考與交流 如果將5mL濃硫酸稀釋為50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？ 如何用公式表示？濃溶液配制稀溶液濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變c（濃溶液）（濃溶液）.V（濃溶液）（濃溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶液）（稀溶液）有

4、關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算nB不變不變c1V1=c2V2例：配制例：配制250ml 1mol/L HCl溶液，溶液，需要需要10mol/L HCl溶液的體積是多少？溶液的體積是多少？c濃濃濃濃c稀稀稀稀10mol/L 濃濃=1mol/L0.25L解：解：濃濃=0.025L 即即 25mL1. 進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算時，各種情況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式cn/V，要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計算公式，發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。2. 將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。公式： c(濃)V(濃)c(稀)V(稀) m(濃) (濃)m(稀)(稀)%100%100溶

5、質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)溶液mmmmm初中學(xué)過哪種或方法定量的表示溶液的濃和??？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)311000 ()1000(/)()BBBg cmccmol LMg molM溶質(zhì) 或 如何溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算？如何溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算？ v溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量m m=溶液的密度溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液的體積溶液的體積V（mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c（mol/L）溶液溶液的體積的體積V（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M（g/mol） 即：即：m=m=V=cVM c=/M（未考慮單位問題）（未考慮單位問題

6、）31131000 ()()()1000 ()HClHClHClHClHClHClg cmCMg molCMg molg cm1. 37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 2.已知濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L,密度為1.18g/cm3,求濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？31111000 ()1000 1.19 37%()36.512.1HClHClHClg cmCg molMg molg mol10.0%3.在20% 80g NaCl加入240g水，求稀釋后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。2211mm溶液在稀釋前后，

7、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變?nèi)芤涸谙♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即溶即溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。11Vc12nn22Vc1122VVcc溶質(zhì)的單位溶質(zhì)的單位溶液的單位溶液的單位物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式公式定義定義以以1L溶液里含有多少溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組量之比來表示溶液組成的物理量成的物理量相同點相同點都是用來衡量溶液組成的物理量都是用來衡量溶液組成的物理量molggLnBcB=V =溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度和

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較不同點不同點練習(xí)：練習(xí)： 市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為密度為1.84g/cm3。計算市售濃硫酸中硫酸。計算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度（）的物質(zhì)的量濃度（）.解：解：CB=n/V=m/MV=m(aq)w%/MVw%/MV =1000d =1000dw%/M(molL-1) C(H2SO4)=18.4molL-1思考：思考：如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9898，密度為，密度為1.84gcm1.84gcm-3-3的濃的濃硫酸配制硫酸配制250ml 2molL250ml 2molL-1-1的稀硫酸？的稀硫酸？計算

9、：計算：因為溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變因為溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以所以c c濃硫酸濃硫酸VV濃硫酸濃硫酸=c=cB B V=2molLV=2molL-1 -1 0.25L0.25LV V濃硫酸濃硫酸 = 27.2mL= 27.2mL根據(jù)：根據(jù)：13B11000ml Lg cmCM g mol1311000ml L1.84g cm98%c98g mol濃硫酸=18.4molL=18.4molL-1-1小結(jié)：物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用小結(jié)：物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用1 1、應(yīng)用定義式計算、應(yīng)用定義式計算2 2、濃溶液稀釋后求物質(zhì)的量濃度、濃溶液稀釋后求物質(zhì)的量濃度 3 3、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度BBncVC C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 21000wcM物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（L）物質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的質(zhì)量（g）微粒數(shù)（個）微粒數(shù)（個）溶液體積（溶液體積（L）溶液體積（溶液體積（L）摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量摩爾摩爾質(zhì)量質(zhì)量22.4L/mol22.4L/mol阿伏