第四專題第1單元課時1PPT

1、重慶酸雨專題專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用用 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解、理解SO2的性質(zhì)和作用。的性質(zhì)和作用。2、了解、了解SO2對空氣的污染，知道硫酸型酸雨對空氣的污染，知道硫酸型酸雨 形成的原因、危害和防治方法。形成的原因、危害和防治方法。 重點難點重點難點1、 SO2的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。2、硫酸型酸雨的形成過程。、硫酸型酸雨的形成過程。實驗探究實驗探究將一支裝滿將一支裝滿SO2的試管倒立于滴有紫色石的試管倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，觀察試管內(nèi)的變化。蕊試液的水

2、槽中，觀察試管內(nèi)的變化。一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì) SO2+H2O H2SO3結(jié)論：結(jié)論： SO2易溶于水。易溶于水。 （其它物理性質(zhì)：（其它物理性質(zhì)：SO2是是無色、有刺激性氣味的有毒氣體）無色、有刺激性氣味的有毒氣體）現(xiàn)象：試管內(nèi)水面上升，液體變成紅色。現(xiàn)象：試管內(nèi)水面上升，液體變成紅色。酸性氧化物：酸性氧化物：1 1、SOSO2 2與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性 SOSO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亞硫酸）（亞硫酸）2、SO2與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng):SO2 (少量）+ 2 NaOH =

3、 Na2SO3 + H2OSO2 (過量） + NaOH = NaHSO3(請與請與CO2作對比作對比)思考思考:SO:SO2 2還有其它性質(zhì)嗎還有其它性質(zhì)嗎? ?SO2 + CaO=CaSO3 (與與CO2相似相似)3、SO2與堿性氧化物的反應(yīng)與堿性氧化物的反應(yīng):思考：思考：SO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象通入澄清石灰水的現(xiàn)象實驗探究實驗探究2 向一支試管中加入向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。色的變化。結(jié)論：結(jié)論：SO2具有漂白性，但漂白后生成的無色物質(zhì)不具有漂白

4、性，但漂白后生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。現(xiàn)象：品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后，溶液又現(xiàn)象：品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后，溶液又由無色變?yōu)榧t色。由無色變?yōu)榧t色。原理：原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì)實質(zhì)：實質(zhì)：化合作用化合作用(非氧化還原反應(yīng)）非氧化還原反應(yīng)）程度：程度：暫時性暫時性，加熱可復(fù)原，加熱可復(fù)原范圍：范圍： 漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，不能使有色物質(zhì)，不能使紫紫色石蕊色石蕊試液褪色試液褪色 探究結(jié)論：探究結(jié)論：SOSO2 2具有漂白性具有漂白性二二氧氧化化硫硫的的化化學(xué)學(xué)

5、性性質(zhì)質(zhì) |漂漂白白性性 次次 氯氯 酸酸 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理實實 質(zhì)質(zhì)效效 果果范范 圍圍次氯酸和二氧化硫漂白性的比較次氯酸和二氧化硫漂白性的比較 氯水中氯水中HClOHClO將有色物將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)永久性永久性可漂白大多數(shù)有色物可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色液褪色SOSO2 2與某些有色物質(zhì)結(jié)與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)暫時性暫時性漂白某些有色物質(zhì)，漂白某些有色物質(zhì)， 能能使紫色石蕊試液使紫色石蕊試液褪色褪色不不 實驗探究實驗探究3 （教材

6、（教材88頁實驗頁實驗3） 向一支試管中加入向一支試管中加入5mL二氧化二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加現(xiàn)象：加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加溶液無明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉溶液生成白色沉淀淀,加鹽酸沉淀不溶解。加鹽酸沉淀不溶解。H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl結(jié)論：結(jié)論：H2SO3（SO2）具有）具有還原性還原性，能被氧化劑（如，能被氧化

7、劑（如H2O2、O2 、Cl2、Br2、I2 、 HNO3等）氧化。等）氧化。（1）+4價的硫元素有一定的還原性。價的硫元素有一定的還原性。（2）+4價的硫元素有一定的氧化性。價的硫元素有一定的氧化性。2H2S+SO2=3S+2H2O 2SO2+ O2 2 SO3催化劑催化劑 SO3 + H2O = H2SO42H2SO3+O2 = 2H2SO4硫酸型酸雨的形成過程硫酸型酸雨的形成過程2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑4SO2HO2H3SO4SO22H2O3SO22HSOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 31、SO2的主要來源有哪些？的主要來源有

8、哪些？2、酸雨有哪些危害？、酸雨有哪些危害？3、酸雨如何治理？、酸雨如何治理？問題解決：問題解決：（2）含硫金）含硫金屬礦石的冶煉屬礦石的冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放的廢氣放的廢氣（1）主要來自）主要來自化石燃料的燃燒化石燃料的燃燒SO2主要來源主要來源酸雨的危害酸雨的危害1、影響水生生物、影響水生生物 的繁殖的繁殖2、土壤酸化、肥力下降、農(nóng)作物和樹木遭、土壤酸化、肥力下降、農(nóng)作物和樹木遭到破壞到破壞左側(cè)圖片攝于左側(cè)圖片攝于1908年年右側(cè)圖片攝于右側(cè)圖片攝于1968年年3、橋梁、雕塑等建筑物腐蝕加快、古跡被毀、橋梁、雕塑等建筑物腐蝕加快、古跡被毀酸雨的防治方

9、法：酸雨的防治方法：用新型的能源（氫能、太陽能、核能）；用新型的能源（氫能、太陽能、核能）；對含硫燃料進行脫硫處理；對含硫燃料進行脫硫處理；對釋放出對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用；廢氣進行處理回收利用；提高全民環(huán)保意識；提高全民環(huán)保意識；等等等等二氧化硫物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、液化、比空氣重、易溶于水比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化的通性、具有酸性氧化的通性 A、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 B、與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SOSO2

10、 2 + 2 NaOH Na + 2 NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O C、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 SOSO2 2 + CaO = Ca + CaO = Ca2 2SOSO3 32、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 SO2 + H2O2 = H2SO4 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 33、漂白性：暫時性漂白、漂白性：暫時性漂白 品紅 褪色 紅色 無色SO2催化劑課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是、下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是 ( )A.在加熱條件下二氧化硫可被催化氧化成在加熱

11、條件下二氧化硫可被催化氧化成 三氧化硫三氧化硫 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色二氧化硫可使品紅溶液褪色C.二氧化硫具有還原性二氧化硫具有還原性D.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是施是 （ ）少用煤做燃料；少用煤做燃料； 把工廠的煙囪造高；把工廠的煙囪造高；燃料脫硫；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源。開發(fā)新能源。A.A. B. B. C.C. D. D.C3、下列可以用來鑒別、下列可以用來鑒別SO2 和和CO2 的方法是的方法是 （ ）A、通入紫

12、色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B、通入燒堿溶液通入燒堿溶液C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中溶于水都顯酸性，都溶于水都顯酸性，都可以使石蕊變紅可以使石蕊變紅都沒有明顯現(xiàn)象都沒有明顯現(xiàn)象都可以使澄清石都可以使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，可使品紅褪色，而而CO2不能不能 D練習(xí)：某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸練習(xí)：某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時間用雨樣品，每隔一段時間用pH計測該雨水樣品的計測該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：所得數(shù)據(jù)如下：為什么雨水的為什么雨水的pH隨時間而發(fā)生變化隨時間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)根據(jù)表

13、中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識經(jīng)驗判斷二氧化硫是怎樣據(jù)分析和你已有的知識經(jīng)驗判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的影響雨水的pH的的?測定時間測定時間 01小時小時2小時小時3小時小時4小時小時雨水雨水pH值值 4.734.624.564.564.56雨水中殘留的亞硫酸被空氣中的雨水中殘留的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強。氧化成硫酸，酸性增強。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 +O2= 2CaSO4 關(guān)愛環(huán)境，從你關(guān)愛環(huán)境，從你我做起！我

14、做起！再見！再見！請大家思考硫酸型酸雨的形成過程請大家思考硫酸型酸雨的形成過程 二、二氧化硫的作用二、二氧化硫的作用1酸雨：酸雨：pH小于小于5.6的降水的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、等）（包括雨、雪、霜、霧、雹、等）(1)形成過程形成過程 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4催化劑白色的銀耳是人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺白色的銀耳是人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺生活生活節(jié)目組節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn)的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn),一些看起來非常白而又一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的用國家明令禁止使用國家明令禁止使用的用的“硫磺硫