2022年《導學案化學反應的方向和限度》

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -化學反應的方向和限度 考綱要求 1.明白化學反應的方向與化學反應的焓變和熵變之間的關(guān)系；2.把握化學反應在肯定條件下能否自發(fā)進行的判定依據(jù)；3.能夠利用化學反應的焓變和熵變判定化學反 應的方向； 4.明白可逆反應的定義；5.懂得化學平穩(wěn)的定義；6.懂得影響化學平穩(wěn)的因素； 7.懂得化學平穩(wěn)常數(shù)的定義并能進行簡潔運算；學問點一化學反應進行的方向及判定依據(jù)1 自發(fā)反應在肯定條件下 就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應；2 判定化學反應方向的依據(jù)1焓變與反應方向討論說明，對于化學反應而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進行，且反應放出的熱量 ，

2、體系能量 得也 ，反應越 ；可見， 是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一；2熵變與反應方向討論說明，除了熱效應外，打算化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的 ；大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系 增大的傾向；熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個體系 的物理量；用符號 表示；同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是： Sg> Sl> Ss；b熵變的含義熵變是反應前后體系 ，用 表示， 化學反應的S 越大，越有利于反應 ；3綜合判定反應方向的依據(jù)要正確判定一個化學反應是否能自發(fā)進行，必需綜合考慮反應的 與 ；在恒溫、恒壓時，假如反應的 ，就該反應肯定能自發(fā)

3、進行；假如反應的 ， 就 該 反 應 一 定 不 能 自 發(fā) 進 行 ； 如 果 反 應 的 或 ，反應是否能自發(fā)進行與反應的 有關(guān)；問題摸索1能自發(fā)進行的反應肯定能實際發(fā)生嗎？2 為什么有時可用能量判據(jù)或熵判據(jù)判定反應進行的方向？學問點二可逆反應和化學平穩(wěn)1 可逆反應 條件下，既能向 方向進行，又能向 方向進行的化學反應；問題摸索精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -通電3反應 2H 2O2H 2 O2 是否為可逆反應？點燃2 化學平穩(wěn)

4、狀態(tài)1概念肯定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率 ，反應體系中全部參與反應的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)；2建立過程在肯定條件下， 將 0.3 mol CO 和 0.2 mol H 2Og 通入 2 L 密閉容器中， 進行反應： COg H2OgCO 2g H 2g；反應剛開頭時， 濃度最大，正反應速率最大；速率為 0； 濃度為 0， 反應隨著反應的進行，反應物濃度逐步 ，正反應速率逐步 ；生成物濃度逐步 ，逆反應速率逐步 ，最終正、逆反應速率 ，達到平穩(wěn)狀態(tài)，此時反應體系中各物質(zhì)的濃度均 ；依據(jù)以上表達畫出反應的v t 圖象：由 v t 圖象 看出化學平穩(wěn)是動態(tài)平穩(wěn)，由于 ，即反應仍在進行

5、著；3平穩(wěn)特點問題摸索4化學平穩(wěn)概念中，正反應速率和逆反應速率相等的含義是什么？學問點三化學平穩(wěn)常數(shù)1 概念在肯定溫度下， 當一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù)，用符號 表示；2 表達式對于反應 mAg nBgpCg qDg ，K 固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計入平穩(wěn)常數(shù)表達式中；3 意義1K 值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率 ，正反應進行的程度 ；2K 只受 影響，與反應物或生成物的濃度變化無關(guān)；3化學平穩(wěn)常數(shù)是指某一詳細反應的平穩(wěn)常數(shù)；如反應方向轉(zhuǎn)變，就平穩(wěn)常數(shù)轉(zhuǎn)變；如方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平穩(wěn)常數(shù)也會轉(zhuǎn)變；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - -

6、- - - - - -第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -一、化學平穩(wěn)狀態(tài)的判定1 化學平穩(wěn)狀態(tài)的標志1v 正 v 逆 反應體系中 的消耗速率和生成速率相等；2平穩(wěn)混合物中各組成成分的含量保持不變 各組分的 、 、 、 有氣體參與的可逆反應、 等保持不變； 2 實例分析例舉反應mAg nBgpCg qDg各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)肯定是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量正反應速率與逆反應速率的關(guān)系壓強混合氣體相對平均分子質(zhì)量 M 溫度各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體

7、積分數(shù)肯定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量、總濃度肯定在單位時間內(nèi)消耗了m mol A ，同時生成 m mol A ，即 v 正 v 逆在單位時間內(nèi)消耗了n mol B ，同時消耗了 p mol C ，就 v 正 v 逆 v A v B vCvD m n p q， v 正不肯定等于v 逆在單位時間內(nèi)生成n mol B ，同時消耗 q mol D ，均指 v 逆， v 正不肯定等于v 逆如 m n pq，總壓強肯定其他條件不變 如 m n pq，總壓強肯定其他條件不變 M 肯定， m n p q M 肯定， m n p q任何化學反應都相伴著能量變化，當體系溫度肯定 其他條件不變體系的密度 密度肯定典

8、例導悟1以下方法可以證明H2g I2g2HIg ，已達平穩(wěn)狀態(tài)的是 填序號 ；2單位時間內(nèi)生成n mol H 2 的同時，生成n mol HI一個 H H鍵斷裂的同時有兩個H I鍵 斷 裂 百 分 含 量wHI wI 2 反 應 速 率v H2 v I 2 1 vHIcHI cH 2 cI 2 2 1 1溫度和體積肯定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積肯定時，容器內(nèi)壓強不再變化條件肯定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積肯定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強肯定時，混合氣體的密度不再變化討 論 ： 在 上 述 的 說 法 中 能 說 明2NO2gN2O4g 達 到 平 衡 狀 態(tài)

9、的 是 填序號 ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -二、等效平穩(wěn)1 含義在肯定條件下恒溫恒容或恒溫恒壓，對同一可逆反應體系， 時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平穩(wěn)時，同種物質(zhì)的百分含量 ；2 原理同一可逆反應，當外界條件肯定時，反應無論從正反應開頭，仍是從逆反應開頭，最終都能達到平穩(wěn)狀態(tài)；其中平穩(wěn)混合物中各物質(zhì)的含量 ；由于化學平穩(wěn)狀態(tài)與 有關(guān)，而與建立平穩(wěn)的 無關(guān)；因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開頭，只要達到平穩(wěn)時條件 溫度、

10、濃度、壓強等 完全相同，就可形成等效平穩(wěn)；3 分析方法依據(jù)化學方程式的化學計量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式 的物質(zhì)，通過對比兩種情形下對應組分的起始量是相等，仍是等比，來判定化學平穩(wěn)是否等效即“一邊倒” ；4 分類及判定方法等效平穩(wěn)有兩類反應即 n 0、n 0 的反應 、兩種狀態(tài) 即恒溫恒容、恒溫恒壓 1恒溫恒容條件下的體積可變反應判定方法： 即等效2恒溫恒壓條件下的體積可變反應判定方法： 即等效3恒溫條件下體積不變的反應判定方法：無論是恒溫恒容，仍是恒溫恒壓，只要 即等效，由于壓強轉(zhuǎn)變對該類反應的化學平穩(wěn) ；典例導悟 2在肯定溫度下進行反應H2 I22HI ，有以下 3 種不同的起始投料方式

11、初始容器容積相同：H2gI2g2HIg1 mol1 mol0 mol2 mol2 mol1 mola molb molc mol1試判定和是否是等效平穩(wěn)？2和均達平穩(wěn)時，H 2 的物質(zhì)的量是否相同？物質(zhì)的量濃度是否相同？3如使和成為等效平穩(wěn)，就a、b、 c 應滿意什么關(guān)系？題組一化學平穩(wěn)狀態(tài)的判定及平穩(wěn)特點精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -1 2021 ·山東理綜， 28討論 NO 2、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有

12、重要意義；1NO 2 可用水吸取，相應的化學反應方程式為 ；利用反應6NO2 8NH 3催化劑7N 2 12H 2O 也可處理NO 2；當轉(zhuǎn)移1.2 mol 電子時，消耗的 NO 2 在標準狀況下是 L ；2已知： 2SO2g O2g2SO3gH 196.6 kJ1m·ol2NOg O2 g2NO2 gH 113.0 kJ1m·ol 1就反應 NO 2g SO2gSO3g NOg 的 H kJ m·ol；肯定條件下， 將 NO 2 與 SO2 以體積比1 2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應，以下能說明反應達到平穩(wěn)狀態(tài)的是 ；a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變c

13、 SO3 和 NO 的體積比保持不變d每消耗1 mol SO 3 的同時生成1 mol NO 2測得上述反應平穩(wěn)時NO 2 與 SO2 體積比為1 6，就平穩(wěn)常數(shù)K ；3CO 可用于合成甲醇，反應方程式為COg 2H 2gCH 3OHg ；CO 在不同溫度下的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示；該反應H 0 填“>”或“<”；實際生產(chǎn)條件掌握在250 、 1.3× 104 kPa 左右，挑選此壓強的理由是 ；2 2021 ·浙江理綜，27 某討論小組在試驗室探究氨基甲酸銨NH 2COONH 4 分解反應平穩(wěn)常數(shù)和水解反應速率的測定；1將肯定量純潔的氨基甲酸銨固體置

14、于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽視不計 ，在恒定溫度下使其達到分解平穩(wěn)：NH 2COONH 4s2NH 3 g CO 2g試驗測得不同溫度下的平穩(wěn)數(shù)據(jù)列于下表：溫度 /15.020.025.030.035.0平穩(wěn)總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平穩(wěn)氣體總濃 1度/mol ·L2.4×3103.4×3104.8×3106.8×3109.4×310可以判定該分解反應已經(jīng)達到平穩(wěn)的是 ；A 2v NH 3 vCO 2 精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 12 頁

15、- - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -B密閉容器中總壓強不變 C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變依據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式運算25.0 時的分解平穩(wěn)常數(shù)： ；取肯定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達到分解平穩(wěn)；如在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將少”或“不變”； 填“增加”、“減氨基甲酸銨分解反應的焓變H 0 填“>”、“”或 “<”，熵變 S 0填 “>”、“”或 “<”；2已知： NH 2COONH 4 2H2ONH 4HCO 3 N

16、H 3·H2 O，該討論小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到 cNH 2COO 隨時間的變化趨勢如下圖所示； 計 算25.0 時 ， 0 6min氨 基 甲 酸 銨 水 解 反 應 的 平 均 速 率 ： ；依據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度上升而增大： ；題組二化學平穩(wěn)常數(shù)及應用32021 ·上海， 25自然界的礦物、巖石的成因和變化受到很多條件的影響；地殼內(nèi)每加深 1 km ，壓強增大約25 000 30 000 kPa ；在地殼內(nèi)SiO2 和 HF 存在以下平穩(wěn)：SiO 2s4HFgSiF4g 2H2Og 148.9 kJ依據(jù)題意完

17、成以下填空：1在地殼深處簡潔有 氣體逸出，在地殼淺處簡潔有 沉積；2假如上述反應的平穩(wěn)常數(shù)K 值變大，該反應 選填編號 ； a肯定向正反應方向移動b在平穩(wěn)移動時正反應速領(lǐng)先增大后減小c肯定向逆反應方向移動 d在平穩(wěn)移動時逆反應速領(lǐng)先減小后增大3假如上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平穩(wěn)時， 號 ；a 2v 正HF v 逆H 2O b v H2O 2v SiF 4c SiO2 的質(zhì)量保持不變d反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物 選填編4如反應的容器容積為2.0 L ，反應時間為8.0 min ，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g L· 1，在這段時間內(nèi)HF 的平均反應速率為 ；精選名師

18、 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -94 2021 ·北京理綜， 12某溫度下， H 2g CO 2gH2Og COg 的平穩(wěn)常數(shù)K 4；該溫度下在甲、 乙、丙三個恒容密閉容器中，投入 H 2g 和 CO 2g ，其起始濃度如下表所示；起始濃度甲乙丙 1cH 2/mol cCO 2 /mol以下判定不正確選項L· 0.0100.0200.020·L 10.0100.0100.0201A 平穩(wěn)時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率

19、大于60% B平穩(wěn)時，甲中和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%C平穩(wěn)時，丙中cCO2是甲中的2 倍，是 0.012 mol L·D反應開頭時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢題組一化學反應進行的方向1以下說法錯誤選項 A NH 4NO 3 溶于水是自發(fā)過程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小C借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù) 以焓變?yōu)榛A和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于全部的過程 2 2021 ·長春質(zhì)檢 有 A 、B、 C、D 4 個反應：反應ABCDH /kJ1m·olm·ol10

20、.51.80 126 11.7S/J1 ·K 130.0113.084.0 105.0就在任何溫度都能自發(fā)進行的反應是 ；任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是 ；另兩個反應中，在溫度高于 時可自發(fā)進行的反應是 ，在溫度低于 時可自發(fā)進行的反應是 ；題組二 化學平穩(wěn)狀態(tài)及其判定3對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應Ag BgCs 2Dg ，可以說明在恒溫下已達到平穩(wěn)狀態(tài)的是A 反應容器中壓強不隨時間變化而變化BA 氣體和 B 氣體的生成速率相等C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化D反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化 4 2021 ·鹽城中學模擬 在容積不同的密閉容器內(nèi)，分

21、別充入等量的N 2 和 H 2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2g 3H 2g2NH 3g，并分別在t 秒時測定其中NH 3 的體積分數(shù)，繪圖如右圖所示：1A ， B， C， D ，E 五點中，尚未達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的點是 ；2此可逆反應的正反應是 反應 填“放熱”或“吸熱”；3AC 段的曲線是增函數(shù)，CE 段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平穩(wěn)角度說明理由： ；題組三化學平穩(wěn)常數(shù)及其運算精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -5設反應 Fes C

22、O 2gFeOs COgH Q1 的平穩(wěn)常數(shù)為K 1，反應 FesH 2OgFeOs H 2gH Q2 的平穩(wěn)常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1 、K 2 的值如下： .從上表可推斷，反應是T/KK1K29731.472.381 1732.151.67 填“放”或“吸”熱反應； .現(xiàn)有反應 H2g CO 2gCOg H2OgH Q3 ，平穩(wěn)常數(shù)為K3；1 依據(jù)反應與推導出K 1、 K2、 K3 的關(guān)系式K3 ；可推斷反應是 填“放”或“吸”熱反應； 要使反應在肯定條件下建立的平穩(wěn)右移，可實行的措施有 填字母序號 ；A 縮小容器體積B 降低溫度C使用合適的催化劑D 設法削減CO 的量E上升溫度 2

23、依據(jù)反應、推導出Q1、Q2 、Q3 的關(guān)系式： ； 3現(xiàn)在恒容密閉容器中通入肯定量CO 2，再漸漸通入H2，使發(fā)生上述反應， 在其他條件不變時，如轉(zhuǎn)變 H 2 的起始量， 容器中 CO 的體積分數(shù)也隨之轉(zhuǎn)變，在右圖中畫出CO 的體積分數(shù)隨nH 2變化的示意圖；學案 36化學反應的方向和限度【課前預備區(qū)】知 識 點 一 1無需外界幫忙2 1 放熱反應越多降低越多完全反應的焓變2紛亂度紛亂度 a.紛亂度Sb熵的變化S自發(fā)進行3焓變熵變H<0， S>0H>0， S<0H <0， S<0H>0， S>0溫度學問點二1相同正反應逆反應2 1 相等質(zhì)量或濃度

24、2反應物生成物逆減小減小增大增大相等保持不變可以v 正 v 逆 03正反應速率逆反應速率質(zhì)量 或濃度 學問點三1化學平穩(wěn)濃度計量數(shù)次方的乘積濃度計量數(shù)次方的乘積K cp C ·cq D2. mcA ·cn B精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -3 1 越大越大2溫度問題摸索1不肯定，化學反應方向的判據(jù)指出的僅僅是在肯定條件下化學反應自發(fā)進行的趨勢， 并不能說明在該條件下反應肯定能實際發(fā)生，仍要考慮化學反應的快慢問題；

25、2當能量判據(jù)與熵判據(jù)的差別較大時，可用能量判據(jù)或熵判據(jù)判定反應的方向；3不是可逆反應，由于條件不同；4這里的 v 正與 v 逆相等是對同一種物質(zhì)而言的，不同的兩種物質(zhì)就必需是一個為正反應速率，另一個為逆反應速率且二者之比等于化學計量數(shù)之比；【課堂活動區(qū)】一、 1.1同一物質(zhì)2 物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量分數(shù)體積分數(shù)反應物的轉(zhuǎn)化率2是是是不肯定是是不肯定不肯定是不肯定是不肯定是不肯定二、 1.起始相同2相同條件途徑3同一半邊4 1 極值等量2極值等比 3極值等比無影響典例導悟1解析1對于反應前后氣體分子總數(shù)不等的可逆反應，可從化學反應速率、化學鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度

26、、相對原子質(zhì)量、壓強、密度等來判定；2對于反應前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應，可從化學反應速率、化學鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等來判定此時相對分子質(zhì)量、壓強、密度不能作為判定依據(jù)；2 1 將中 HI 轉(zhuǎn)化到左半邊反應物中，就nH2 nI 2 2 0.5 mol 2 0.5 mol1 1，與中比值相同，故二者是等效平穩(wěn)；2和都達平穩(wěn)狀態(tài)時，中H 2 的物質(zhì)的量應是中的2.5 倍；物質(zhì)的量濃度亦是的 2.5 倍；cc3如使等效，a、b、 c 三者關(guān)系應滿意： × 1 a × 1 b 11 或 a b221 1， c 0；【課后練習區(qū)】高考集訓1 13NO

27、 2 H2O=2HNO 3 NO6.722 41.8b2.67 或833<在 1.3×104 kPa 下， CO 的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO 轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失解析1依據(jù)題給化學方程式可知當6 mol NO 2 全部參與反應時，轉(zhuǎn)移電子6 mol ×40 24 mol ，故轉(zhuǎn)移1.2 mol 電子時，消耗NO 2 0.3 mol ，即 6.72 L ；2 設所給的兩個反應方程式分別標注為2SO2g O2g .2SO3gH1 196.6kJ ·mol2g22 1、 2NOg O.2NO gH 113.0 kJ ·mol 1

28、，所求總反應方程式的H精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -為 HH3， H3 1 H 2 12 196.6 kJ1m·ol113.0 kJ21m·ol 41.8 kJ m·ol；第 2 問，由于該反應為前后氣體體積相等的反應，故體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不變作為判定標志，故a 錯誤； SO3 與 NO 的體積比始終保持1 1，故 c 錯；依據(jù)“ 異方向，量相當” 的原理可知d 錯；設 NO 2 和

29、 SO2 的起始加入量分別為1 mol 和 2 mol，容器體積為V；就有： 設 NO 的轉(zhuǎn)化量為 xNO 2g SO2g .SO3g NOg起始量 mol1200轉(zhuǎn)化量 molxxxx平穩(wěn)量 mol1 x2 xxx據(jù)題意有 1 x1就 x 0.8 mol 2 x60.8 0.8V·平穩(wěn)常數(shù) K V82.67；30.2 1.2 或V·V 33 從圖像來看，隨著溫度的上升，CO 的轉(zhuǎn)化率變小，故H <0，綜合溫度、壓強對 CO 轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強下，CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強；2 1 BC K c2NH 3 ·cCO 2 22 1c3c3

30、4 27×4.8× 10mol ·L 13 1.6× 108mol ·L1 3增加 >>2 0.05 mol11Lmin· · 25 時反應物的起始濃度較小，但0 6 min的平均反應速率 曲線的斜率仍比15.0 時的大解析1 依據(jù)化學平穩(wěn)狀態(tài)判定標志是v正 v 逆，各組分濃度不再發(fā)生變化，由 NH 2COONH 4s .2NH 3g CO 2g 可見該反應為不等體積變化即反應物和生成物氣體分子數(shù)不相同 ，可以得恒容狀態(tài)下壓強不變或混合氣體密度不變時，反應即達到平穩(wěn)狀態(tài)，但上述反應中反應物無氣體參與，因此生成物中

31、各組分氣體體積分數(shù)恒定不變；3131 依據(jù) K c2NH 3 ·cCO 2 2×4.8 × 10mol3·L24.8× 10mol ·L· 3 1.6× 10 8mol ·L 13； 由 NH 2 COONH 4s .2NH 3g CO 2g 正反應氣體分子數(shù)增加，增大壓強平穩(wěn)向逆反應方向移動； 由表中數(shù)據(jù)可以得出溫度上升，壓強增大，即隨著溫度的上升，平穩(wěn)向正反應方向L移動，因此正反應是吸熱反應，所以H>0 ；依據(jù) NH 2COONH 4s .2NH 3g CO2g ，正反應是生成物氣體分子數(shù)增多的

32、反應，所以S>0；c2.2 mol 1 1.9 mol ·L 12 依據(jù) v得到 v t·6 min 0.05 mol ·L 1·min 1； 由圖像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應速率的大小來說明：如 25 時反應物的起始濃度較小，但 06 min 的平均反應速率曲線的斜率 仍比 15.0 時的大；3 1SiF 4、H2OSiO22ad113bc40.001 0 mol L·min解析1氣體的溶解度隨壓強的增大而上升，固體溶解度不受壓強的影響，地殼深處，壓強大，有SiF 4、H 2O 氣體逸出，而SiO2 易在地殼淺處

33、沉積；2平穩(wěn)常數(shù)K 值增大，必使生成物濃度增大，平穩(wěn)正向移動，故a 正確， c 錯誤；平穩(wěn)正向移動，所以逆反應速領(lǐng)先減小，隨著平穩(wěn)的移動，生成物濃度增大，所以逆反應速率也隨之增大，故d 正確， b 錯誤；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -3用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，其速率之比等于化學計量數(shù)之比，故a 錯誤， b正確；反應達到平穩(wěn)時，各組分質(zhì)量保持不變，正、逆反應速率相等，反應物和生成物之間并非不轉(zhuǎn)化，故c 正確， d 錯誤；4依據(jù)密度的轉(zhuǎn)變量，先求得質(zhì)量的轉(zhuǎn)變量，可運算出參與反應的HF 的物質(zhì)的量，進一步運算平均反應速率，設參與反應的HF 質(zhì)量為 mHF ，m 0.12 gSiO2s 4HFg .SiF4g 2H2Ogm 4× 20 g1042&#