2022年《弱電解質(zhì)的電離》(第一課時)教學(xué)設(shè)計

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -選修 4 第三章水溶液中的離子平穩(wěn)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能：1明白電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及緣由；2應(yīng)用化學(xué)平穩(wěn)理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情形，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的；過程與方法：1通過試驗3-1，分析試驗現(xiàn)象，建立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；2通過試驗3-1，掌握試驗條件對試驗的影響，重視學(xué)科思想的滲透； 情感、態(tài)度和價值觀：1熟悉電離理論對實踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點；2通過合作學(xué)習(xí)，活動與探究，培育提出問題、探究問題和解決問題的才

2、能；二、教學(xué)重點：強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及緣由；三、教學(xué)方法：采納合作學(xué)習(xí)，試驗探究學(xué)習(xí)的方法；四、教學(xué)策略+1老師創(chuàng)設(shè)問題情形，從對比試驗入手，引導(dǎo)同學(xué)分析試驗現(xiàn)象不同的緣由是cH 不同，再通過閱讀課本圖3-1、3-2，從微觀分析醋酸和鹽酸在水中的電離情形，由同學(xué)小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分；2在教學(xué)方法上依據(jù)教材的特點采納合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式；以同學(xué)為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都賜予同學(xué)足夠的摸索空間，老師適時加以引導(dǎo)，組織同學(xué)參加探究、合作學(xué)習(xí)；五教學(xué)設(shè)計過程【引入】：展現(xiàn)海洋、溶洞和各色飲料的圖片；【老師】：從海洋、溶洞、飲料到地球（水球），我們可以感受到溶液無處

3、不在，水溶液中的化學(xué)反應(yīng)也無處不在；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，所以酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特點，離子反應(yīng)的條件是反應(yīng)中有沉淀、水或氣體生產(chǎn)，這些條件都和生成物在水中的溶解度或電離程度有關(guān)系，在這一章里， 我們將以化學(xué)平穩(wěn)理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應(yīng)；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -【老師】通過必修的學(xué)習(xí)我們知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，但不同的酸和堿有強(qiáng)弱之分，例如：鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)

4、酸，醋酸是弱酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，NH 3 ·H2O是弱堿；為什么酸和堿有強(qiáng)弱之分呢？鹽酸和醋酸究竟有什么區(qū)分呢？我們先來通過試驗探究這個問題；【板書】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【探究 1】微型試驗3-1：探究對比等體積、不同濃度的鹽酸與足量鎂條的反應(yīng)速率及等體積，等濃度的鹽酸、醋酸溶液與足量鎂條的反應(yīng)速率；與足量鎂條反應(yīng)項目產(chǎn)憤怒泡的速度比較試驗結(jié)論 0.5mol/L HCl溶液 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶 液試驗前請同學(xué)們先摸索：1、本試驗的反應(yīng)實質(zhì)是什么？由試驗可知：由試驗可知：2、本試驗過程中鎂條、鹽酸、醋酸取用的量要留意什么？【

5、老師】指導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)觀看，記錄試驗現(xiàn)象，分析緣由；本試驗的目的在于讓同學(xué)熟悉到相同濃度的鹽酸和醋酸中的cH+ 不同，從而得出強(qiáng)酸、弱酸的電離程度不同的結(jié)論；老師引導(dǎo)同學(xué)歸納結(jié)論：相同濃度的鹽酸和醋酸中cH + 不同相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度不同鹽酸的電離程度大于醋酸精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -【提問】究竟鹽酸和醋酸的電離程度有什么不同呢？現(xiàn)在我們通過其次個試驗來爭論一下；【探究 2】測等濃度的鹽酸和醋酸的pH項目0.1mol/L

6、 HCl0.1mol/L CH 3COOH測量的 pH 范疇cH +【老師】介紹關(guān)于pH 的使用便攜式pH 計；指導(dǎo)同學(xué)記錄數(shù)據(jù)，給出pH 運(yùn)算公式pH lg cH+【分析】 0.1mol/L HClpH 10.1mol/L CH 3COOHpH lg cH+ pH 3HClH+CH 3 COOHH+0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L ，【提問】試驗數(shù)據(jù)說明什么呢？不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH 是否相等，即cH +是否相等？【老師】指導(dǎo)同學(xué)理論分析金屬與鹽酸、醋酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與酸電離出來的氫離子反應(yīng)；+2+Mg + 2H Mg+ H 2同濃度同體積的鹽

7、酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂反應(yīng)速率要明顯大于醋酸與鎂的反應(yīng)速率；說明鹽酸中的cH +大于醋酸，說明鹽酸的電離程度大于醋酸；pH 的測定結(jié)果是0.1mol/L 鹽酸中的cH +為 0.1mol/L ， 0.1mol/LCH 3COOH溶液中cH +小于 0.1mol/L ，說明鹽酸完全電離，醋酸部分電離；【老師】指導(dǎo)同學(xué)從微觀角度分析，觀看課本的兩幅示意圖，完成下表；依據(jù)以上的學(xué)習(xí)結(jié)論填寫下表：鹽酸醋酸電離程度存在的微粒電離方程式精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - -

8、- - - - - - - - -結(jié)論：1同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中cH +大，推斷：在水溶液中，鹽酸易電離，醋酸較難電離；2溶液中HCl 分子是完全電離，而CH 3COOH 分子只有部分電離；【板書】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不同電解質(zhì)在水中的電離程度不肯定相同；強(qiáng)電解質(zhì)能全部電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽；弱電解質(zhì)只有部分電離的電解質(zhì)，如醋酸、一水合氨等；【提問】存在的微粒種類相同嗎？意味著什么呢？能否從平穩(wěn)的角度去說明呢？在一個體系中，既存在反應(yīng)物，又存在生產(chǎn)物，這就是一個平穩(wěn)體系，既意味這醋酸的電離存在著電離平穩(wěn)；【板書】二、弱電解質(zhì)的電離【老師】 醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中的電

9、離是一個可逆過程，請依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)的有關(guān)原理摸索以下問題，并與同學(xué)溝通爭論；摸索與溝通1、當(dāng)醋酸溶于水后，在水分子的作用下，部分CH3COOH 電離成 CH 和 H ，同時，COO3電離出的 CH 3 COO 和 H+ 又會結(jié)合成CH3COOH 分子，隨著電離的進(jìn)行，CH 3COOH 電離成CH 3COO 和 H的速率與CH 3COO 和 H結(jié)合成 CH 3COOH 的速率如何變化？溶液中各離子及分子的濃度如何變化？2、當(dāng)電離達(dá)到最大程度后，CH 3COOH 電離成 CH 3COO和 H的速率與CH 3COO和 H結(jié)合成 CH 3COOH 的速率存在什么關(guān)系？溶液中各離子級分子的濃度是否發(fā)生變化

10、？【講解】醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 會電離成CH 3COO 和 H，與此同時，電離出的CHCOO 和 H +又會結(jié)合成CH33COOH 分子，隨著CH3COOH 分子的電離， CH3COOH3COOH 的電離速率會逐步減分子的濃度逐步減小，而 CH 3COO 和 H+濃度會逐步增大，所以 CH+小，CH 3COO和 H 結(jié)合成 CH 3COOH 分子的速率逐步增大，即 CH 3COOH 的電離過程是可逆的；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - -

11、 - - - - - - -【板書】 CH 3COO +HCH 3COOH【老師】在肯定條件（如溫度，壓強(qiáng)）下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平穩(wěn)狀態(tài)；【提問】電離平穩(wěn)也屬于一種化學(xué)平穩(wěn)，那么電離平穩(wěn)狀態(tài)有何特點？【同學(xué)】爭論后回答 達(dá)電離平穩(wěn)時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等； 動態(tài)平穩(wěn)，即達(dá)電離平穩(wěn)時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止； 達(dá)電離平穩(wěn)時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化； 指電離平穩(wěn)也是肯定條件下的平穩(wěn)，外界條件轉(zhuǎn)變，電離平穩(wěn)會發(fā)生移動；【老師】歸納本節(jié)課內(nèi)容六、教學(xué)反思本節(jié)課

12、是越秀區(qū)的區(qū)公開課，教案幾易其稿；弱電解質(zhì)的電離在教學(xué)參考中的建議是一個課時，但依據(jù)我們的同學(xué)實際，一個課時很難實施，所以我們用兩個課時完成教學(xué)；第一課時主要是構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并初步熟悉到弱電解質(zhì)存在電離平穩(wěn)，其次課時主要解決各種因素 對電離平穩(wěn)的影響和電離平穩(wěn)常數(shù)；本節(jié)是第一課時內(nèi)容；如何更好的幫忙同學(xué)構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì) 的概念是我在備課時主要摸索的問題，本節(jié)課中我主要先通過鎂條和0.5mol/L HCl溶液、 0.1mol/LHCl 溶液反應(yīng)的速率對比讓同學(xué)熟悉到cH+ 越大，鎂條和酸反應(yīng)速率越大，接著對比+鎂條和0.1mol/L HCl溶液， 0.1mol/LCH3COOH溶液反應(yīng)的速率

13、進(jìn)而知道同濃度的鹽酸中cH 比醋酸大， 也既是鹽酸的電離程度比醋酸大，但大到何種程度呢？課本是通過兩種酸溶液的微觀 圖片把強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離的概念直接灌輸給同學(xué)，但我覺得應(yīng)當(dāng)讓同學(xué)通過數(shù)據(jù)對比直接去得出結(jié)論，所以我引入了pH 的運(yùn)算公式pH lgc H+ ，讓同學(xué)用pH 計測出+0.1mol/L HCl溶液， 0.1mol/LCH3COOH溶液的 pH 值然后自己運(yùn)算出兩種酸中的cH ，從而自己得出強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離的概念，這部分在教學(xué)實施中我覺得成效較好，同學(xué)自己得出結(jié)論，學(xué)習(xí)興致很高； 這時老師再依據(jù)試驗結(jié)論引出弱電解質(zhì)是部分電離，存在電離平穩(wěn)的觀點就順理成章，水到渠成，同學(xué)也很好的接受；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -本節(jié)課在實施時存在的問題一是同學(xué)對pH 計的使用， pH 計最好是一用一校正，但試驗中無法做到準(zhǔn)時校正，所以