高中化學(xué) 《化學(xué)鍵》課件 舊人教版

1、你曾否想過？ 1.1.為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)？為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)？ 2. 為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè)為什么兩個(gè)氫原子可以形成氫分子，而兩個(gè) 氦原子卻不能形成氦分子？氦原子卻不能形成氦分子？ 3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？ 第四節(jié) 化學(xué)鍵 +112 8 1+112 8+177 8 2+178 8 2ClNaNa+Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定Cl-動腦筋想想 在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 之間存在哪之間存在哪些作用力？些作用力？ Na+離子和離子和Cl-離子之

2、間的靜電離子之間的靜電吸引吸引。 陰陽離子的電子與電子、原子核與原子陰陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的靜電核之間的靜電排斥排斥。離 子 鍵定義：定義： 使使陰、陽離子陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜結(jié)合成化合物的靜 電作用做叫離子鍵。電作用做叫離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵性質(zhì)：成鍵性質(zhì)：陰、陽離子陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力） 使陰陽離子使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。作用叫做離子鍵。思考思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑

3、的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬元素（元素（VIA，VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。 （成鍵條件）（成鍵條件） 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式： 離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+ O 2- ： ： Cl - ： ：金屬陽離子的電子式就是其離子符號。金屬陽離子的電子式就是其離子符號。 非金屬陰離子的電子式要標(biāo)非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及及“ 電荷電荷數(shù)數(shù) ”。 寫出下列粒子的電子式：寫出下列粒子的電子式： 硫

4、原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S K+ Br - ： ：氯化鈉氯化鈉 Cl - ： ：Na+溴化鈣溴化鈣 Br - ： ： Br - ： ：Ca2+用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程: : Cl Cl - ： ：用電子式表示用電子式表示氯化鈉、溴化鈣氯化鈉、溴化鈣的形成過程的形成過程 Na Na+ Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： ： Br - ： ：1. 1.離子必須標(biāo)明電荷數(shù)，陰離子必須加離子必須標(biāo)明電荷數(shù)，陰離子必須加 。2. 2.不能把不能把“”寫成寫成“=”=”。 3. 3.在箭號右邊，在箭號右邊，不能不能把相同離

5、子歸在一起。把相同離子歸在一起。 Br ： Ca Br - ： ：Ca2+2 Br - ： ： O O 2- ： ： 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 Mg Mg2+ 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 S 2KK+ S 2- ： ：K+K K S S 2- ： ：K+ K+ 陰陽離子陰陽離子間通過間通過靜電作用靜電作用所形成的化學(xué)所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。鍵叫做離子鍵。（成鍵粒子、成鍵性質(zhì)、（成鍵粒子、成鍵性質(zhì)、成鍵條件）成鍵條件） 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程作業(yè)作業(yè)1. 用電子式表示下列粒子：用電子式表示下列粒子： 氧原子、溴離