2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型：一化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題的研究大題突破教案

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題的研究大題突破考向突破一以物質(zhì)制備為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題口高考必備1.無機(jī)物制備題的常考方向2.有氣體參與的制備實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)(1)操作順序問題與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作順序：裝置選擇與連接一氣密性檢查一裝入固體藥品一加液體藥品一 按程序?qū)嶒?yàn)一拆卸儀器。(2)加熱操作的要求使用可燃性氣體(如H、CO CH4等)，先用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈加熱, 以防止爆炸。制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如H2還原CuO的實(shí)驗(yàn))，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣至試管冷卻。(3)尾氣處理的方法有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或?qū)⒅c(diǎn)燃的方法，不能直接排放。(4)特殊實(shí)驗(yàn)裝置制

2、備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)(如Al24、A1C13等)，往往在裝置的末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置。若制備物質(zhì)易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)加排空氣裝置。3.有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)綜合題設(shè)問角度及過程分析涉及有機(jī)物制取的綜合實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)考查物質(zhì)分離中的蒸儲、分液操作，反應(yīng)條件的控制，產(chǎn)率的計(jì)算等問題。C對點(diǎn)集訓(xùn)題組一無機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)綜合題1.水合隊(duì)(N2T H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。 利用尿素法生產(chǎn)水合隊(duì)的原理為：CO(NH) 2+ 2NaOHF NaClO=NH H2O+

3、 N&CO+ NaCl。圖中實(shí)驗(yàn) 1:制備 NaClO溶液。（已知：3NaClO=NaCl + NaClQ） (1)圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.燒瓶(3)圖甲裝置n中用冰水浴控制溫度的目的是 實(shí)驗(yàn)2:制取水合腫。(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分NH4T2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式： 。充分反應(yīng)后，蒸儲 A中溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)3:測定微分中水合腫的含量。稱取福分3.0g,

4、加入適量NaHCOH體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的 pH保持在6.5左右），加 水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.15 mol - L 答案 （1）MnO2+4HCl（濃尸=MnCl2+ Cl2 T + 2H2O（2）ac（3）防止NaClO受熱分解，影響水合隊(duì)的產(chǎn)率（4）N 2H H2a 2NaClO=NT + 3H2O+ 2NaCl酸式d 25%解析（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不用容量瓶和燒瓶。（4）N 2H-H2。被NaClO氧化為N2, NaClO的還原產(chǎn)物是 NaCl,據(jù)此可寫出氧化還原反應(yīng)的方 程式。（5）碘液能腐蝕橡膠，應(yīng)選用酸式滴

5、定管。a項(xiàng)無影響；b項(xiàng)滴定后有氣泡，讀取體積偏??；c項(xiàng)俯視讀數(shù)時(shí)，體積偏小，測定結(jié)果偏??；d項(xiàng)讀取體積偏大。2I 2N2H4 H2O0. 15X20X 10 3mol 1X0.15 X20X 10 3mol2則水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X 0.15 X 20X 10 3molX 50g mol 1X 10X 100%= 25%3.0g 的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （已知：N2H4 H2B 2I 2=NT + 4HI +H2O）。滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。下列能導(dǎo)致微分中水合腫的含量測定結(jié)果偏高的是 （填字母）。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有

6、氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)測得消耗I 2溶液的平土值為20.00mL ,微分中水合腫 （N2H4 H 2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為儀器m的名稱為。裝置連接順序：Z°A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 cB中玻璃纖維的作用是D中的最佳試劑是 （填字母）。a.堿石灰b.濃硫酸c. NaO哈液d.無水氯化鈣（2）S 2c12遇水劇烈水解，生成 SO、HCl和一種常見的固體。該固體是。甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH§液，1方案 （填“可行”或“不可行”），原因是 （3）乙同學(xué)按如

7、下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)&C12是否含有雜質(zhì)：取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba（NQ）2溶液，過濾；往的濾液中加入足量 AgNO溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，由此可知產(chǎn)品中 （填“含有”或“不含 有"）SCl 2雜質(zhì)。答案 （1）直形冷凝管 C B E D MnO + 4HCl（濃）=MnCb+Cl 2 f + 2H2。增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率a （2）S（或硫）不可行 SO易被硝酸氧化生成SO,既難于檢驗(yàn) SO,又干擾HC1的檢驗(yàn) （3）56.8% 含有解析（1）制取少量S2c12：裝置A制備氯氣

8、，裝置 C除去氯氣中混有的水蒸氣，B中發(fā)生氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng)，裝置 E冷凝并收集產(chǎn)物，裝置D用于吸收未反應(yīng)完的氯氣和阻止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置。（2）S 2c12遇水劇烈水解，生成SO、HC1和一種常見的固體，S2c12 SC2,硫元素化合價(jià)升高， 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升有降，則該固體為S單質(zhì)。(3)S 2c12中氯元素的二氧化硫被氧化為硫酸根離子，硫酸銀微溶，會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3717X 100險(xiǎn)52.6%, SC12中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 771X100險(xiǎn)68.9%,樣品中的氯 135103元素質(zhì)量由AgCl固體計(jì)算，與之比較即可。3.過氧化鈣(CaQ)是白色固體，易溶

9、于酸，難溶于水、乙醇等，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐 劑以及消毒劑等。實(shí)驗(yàn)1:制備過氧化鈣(CaC2)某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖甲所示裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣(CaC)。甲37(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?(填儀器接口的字母編號，裝 置可重復(fù)使用)。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體， 加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；拆除 裝置，取出產(chǎn)物。步驟的操作目的是。實(shí)驗(yàn)2：制備CaC - 8H2C利用反應(yīng) Cai + + HbQ+ 2NH+ 8HzC=CaO 8H2CJ + 2Nh4 ,在堿性環(huán)境下

10、制取 CaC 8H2C的裝 置如圖乙所示：(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH在Ca2+和HC2的反應(yīng)過程中所起的作用是 (4)儀器C的名稱為 ;反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲 得CaC - 8H2OO檢驗(yàn) CaC - 8H2C是否洗滌干凈的操作為 。(5)裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是 。(6)測定產(chǎn)品CaC-8H2C的含量：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸儲水和過量的 b g KI晶體，再滴入少量2 mol - LT硫酸溶液，充分反應(yīng)；向上述錐形瓶中加入幾滴 （填指示劑名稱）；逐滴加入濃度為 cmol L T的NaaSaQ溶液，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)

11、，重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗N32&Q溶液的體積為VmL,則CaO - 8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出表達(dá)式即可）。（已知：I 2+ 2S2O =2I + S4O6 ）答案 （1）dfebc（或cb）fegh （2）防止倒吸Ca（OH） 2+ 2NHCl=CaCl2+ 2NH T + 2H20中和過氧化氫和 Ca"反應(yīng)生成的Hl+,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO 8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等，其他合理答案均可）（4）分液漏斗 過濾 取最后一次洗滌液少量于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干

12、凈（5）減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或反應(yīng)放熱，溫度低有利于提高產(chǎn)率）（6）淀粉溶108cVX 10 3液x 100%a解析（1）過氧化鈣的制備過程中涉及裝置的用途有：制取Q一除去H2O（g）一0 2與鈣在高溫下反應(yīng)制備過氧化鈣一防止空氣中的H2O（g）、CO等進(jìn)入裝置，故儀器接口的連接順序?yàn)閐febcfegh或dfecbfegh 。 （2）步驟反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體，其目的是防止倒吸。（3）裝置A中利用熟石灰與氯化錢共熱制取氨氣，發(fā)生反一一.、一22上一.一、.一一，應(yīng)的化學(xué)萬程式為 Ca（OH1+2NHCl=CaCl2 + 2NH4 +

13、2HQ 在Ca和HbQ反應(yīng)過程中，NH、-2+ 上 - 一 、- ，,一一 二,溶于水生成NH H2O能中和過氧化氫和 Ca反應(yīng)生成的H ,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。（4）儀器C的名稱為分液漏斗；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO - 8H2O。檢驗(yàn)CaO - 8H2O是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl ,即加入稀硝酸、AgNO溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。（5）裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率或反應(yīng)放熱，溫度低有利于提高產(chǎn)率。（6）過氧化鈣將 KI氧化成I 2,再利用cmol L -的NaSQ溶液滴定生成的I2,故可加入淀粉溶液作指示劑。根

14、據(jù)得失電子守恒 可得關(guān)系式：CaO 8H2冊 122s2c3 216g2molngcVX 103mol則有ng=108cVX 10 3g,故產(chǎn)品中CaO 8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為108cVx 10aX100%題組二有機(jī)物制備綜合實(shí)驗(yàn)題4.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為COOH +CHCl I WOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn):冷疑管I油水分離器溫度計(jì)反應(yīng)混作物圖甲CtXX.ll Clh+ HO。用如圖所示裝置圖乙濃 H2SO 物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示:物質(zhì)相對分子質(zhì)里密度/ g - cm-3沸點(diǎn)/ C水溶性苯甲酸1221.27249微溶異丙醇600.7982易溶苯甲酸異丙酯1641.1721

15、8不溶實(shí)驗(yàn)步驟: 步驟I .在干燥的儀器 a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石;步驟H.加熱至70 c左右，保持恒溫半小時(shí)；步驟出.將儀器a中液體進(jìn)行如下所示操作得到粗產(chǎn)品：步驟IV .將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。試回答下列問題：(1)步驟I中加入三種試劑的先后順序一定錯(cuò)誤的是 (填字母)。A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸(2)圖甲中儀器 a的名稱為 。加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是 ,目的是。（3）本實(shí)驗(yàn)一般采用水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^高會(huì)使產(chǎn)率 （填“增大” “減小”或“不 變”）。（4）操作中第二次水洗

16、的目的是 , 操作n中加入無水硫酸鎂的作用為 。（5）步驟IV所用的裝置中冷卻水的進(jìn)口為 （填字母），操作時(shí)應(yīng)收集218c的微分，如果溫度計(jì)水銀球偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為 （填物質(zhì)名稱）。（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g ,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 %（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。思路點(diǎn)撥提 取 信 息 并 與 實(shí) 驗(yàn) 知 識 相 結(jié) 合類比乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)試劑的添加順序， ,f一般都是將濃硫酸緩緩注入其他溶液中一解答第（1用結(jié)合裝置特點(diǎn)、可逆反應(yīng)特點(diǎn)一 一I解答第（2 j可有機(jī)物特點(diǎn)，異丙醇的沸點(diǎn)82 C解答第（3劉分離提純的方法及實(shí)驗(yàn)操作目的一 一解答第（4 ”蒸儲實(shí)

17、驗(yàn)原理解答第（5 ”、產(chǎn)率計(jì)算方法解答第（6戶答案（1）B（2）三頸燒瓶（或三口燒瓶）異丙醇有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率（3）減?。?）除去殘留的碳酸鈉除去殘留的水 （5）g 苯甲酸(6)80解析 (6)38.1g苯甲酸的物質(zhì)的量為石篝o-10.312mol,30mL 異丙醇的物質(zhì)的量為30 mLX 0.79 g60 g mol3 cm-1=0.395 mol,異丙醇過量，所以苯甲酸異丙酯的理論產(chǎn)量為0.312 molx164g - mol 1= 51.168g ,則產(chǎn)率為0g X100% 80%51.168g5.醋酸亞銘水合物Cr（CH 3COO） 2 - 2H2O,相

18、對分子質(zhì)量為376是一種深紅色晶體，不溶于 冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化銘溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原 料制備醋酸亞銘水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)需不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl 2(aq) + H(g) 2CrCl 3(aq) + Zn(s)=2CrCl 2(aq) +ZnCl2(aq)2十二2Cr (aq) +4CHCOO(aq) + 2HaO(l)=Cr(CH 3COO) 2 2HzO(s)請回答下列問題：(1)儀器1的名稱是 (2)往儀器2中加鹽酸和三氯化銘溶

19、液的順序最好是 (填字母)；目的是A.鹽酸和三氯化銘溶液同時(shí)加入B.先加三氯化銘溶液一段時(shí)間后再加鹽酸C.先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化銘溶液(3)為使生成的 CrCl2溶液與CHCOON能液順利混合，應(yīng)關(guān)閉止水夾 (填“A”或 “B”，下同),打開止水夾。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置 3中與CHCOON籀液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是 。(5)已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的 CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g ,取用的醋酸鈉溶液為1.5L 0.1mol L t；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的Cr(CH 3COO) 2 2H209.48g ,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不

20、考慮溶解的醋酸亞銘水合物)。思路分析(1)實(shí)驗(yàn)過程分析：Cr 2+不穩(wěn)定，極易被 Q氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置22和3中的空氣趕出，避免生成的Cr被氧化；還有一個(gè)作用是利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣壓增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CHC00N溶液順禾1J混合；裝置 2中鋅粒要過量，除 了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CHC00N溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是：過量的鋅與 CrCl3充分反應(yīng)得到 CrCl2。(2)產(chǎn)率計(jì)算：題目中給了CrCl3的質(zhì)量和CHCOONa勺物質(zhì)的量，注意CHCOONat過量的，根據(jù)元素守恒即可算出Cr(CH 3C00) 2 - 2H2。的量。答案(1

21、)分液漏斗(2)C 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞銘離子被氧化 (3)B A (4)使鋅與CrCl 3充分反應(yīng)得到CrCl 2 (5)84.0%考向突破二性質(zhì)探究類綜合實(shí)驗(yàn)題口高考必備1 .題型特點(diǎn)該類題型以探究物質(zhì)未知的性質(zhì)，主要包括酸堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性等以及可能 發(fā)生的反應(yīng)為主要目的。在性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)中主要考查試劑的選擇、裝置儀器的規(guī)范、步驟優(yōu) 化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象的探究和結(jié)論的評價(jià)等綜合分析能力。2 .研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序3 .注意事項(xiàng)(1)若探究影響性質(zhì)的因素，首先應(yīng)確定變量，其次是“定多變一”，即其他因素不變，只改變一種因素，看這種

22、因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系。(2)多角度辯證地看問題。研究反應(yīng)物中各微粒的性質(zhì)(即內(nèi)因)。研究反應(yīng)條件的影響(溫度、濃度、環(huán)境中的其他物質(zhì) )。C對點(diǎn)集訓(xùn)1 . (2016 全國卷n , 28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究 Fe2+、Fe”的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol L -的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1滴KSCN容液，溶液變紅，說明 C12 可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在 2mLFe

23、C2溶液中先加入 0.5mL煤油，再 于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN§液，溶液變紅，煤油的作用是 （4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol- L 1KI溶液，加入 6mL0.1mol- L -1FeCl3溶液混合。分別取 2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中加入 1mLCC4充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色;第二支試管中加入 1滴&Fe（CN） 6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入 1滴KSCN§液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 （填離子符號）；實(shí)驗(yàn)和說明：在 過量的情況下，溶液中 仍含有（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 （5） 丁組

24、同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ; 一段時(shí)間后，溶液 中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ,生 成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）。答案（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe 2+ Cl2=2Fe3 +2Cl （3）隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe 2+ Fe3+ 可逆反應(yīng)（5）H 2Q+2Fe2+ 2h+=2FcT+2HO Fe3+催化 HQ 分解產(chǎn)生Q H2Q分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) Fe"的水解平衡正向移動(dòng)解析（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入

25、少量鐵屑的目的是防止 Fe2+被空氣氧化。（2）Cl 2可將Fe2+氧化成Fe3+,自身得電子生成 Cl , 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl2=2F（3+ + 2Cl，（3）煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的 氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾。（4）根據(jù)Fe"的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3Fe（CN） 6溶液， 生成藍(lán)色沉淀，一定含有Fe",則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是Fe2+;碘易溶于CC"在CC14中呈紫色，F(xiàn)e"遇KSCN§液顯紅色，實(shí)驗(yàn)和說明，在 過量的情況下，溶液中仍含有 Fe3+,由此 可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe3+ +

26、 2I2Fe2+ + 12。（5）H 2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2Fe2 +2HI+=2Fei+ + 2H2O,鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色 沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+是H2O分解的催化劑，促使 HkQ分解生成 Q,同時(shí)H2Q分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解平衡Fe3+ + 3HOFe（OH）3+ 3H+正向移動(dòng)，產(chǎn)生較多Fe（OH）3,聚集形成沉淀。2. SO雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對SQ的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。（

27、1）二氧化硫的水溶性SQ易溶于水，常溫常壓下溶解度為1 ： 40,溶解過程中有 HSO生成。向SQ的飽和溶液中加入NaHSOK體，有氣體冒出，原因是 。（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）欲驗(yàn)證酸性：H2SO>HClO,選用下面的裝置，其連接順序：A>旗氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明HSO的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為性和NnHSO溶液 C酸性KMnO,溶液E(2)二氧化硫的還原性已知SO具有還原性，可以還原 I2,可以與 NaO發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧 夾1 ,將硫酸注入三頸燒 瓶至浸沒固體若將帶火星的木條

28、放在 D試管口處，木條不復(fù)燃SO與N&Q反應(yīng)無 Q生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為若將帶火星的木條放在 D試管口處，木條復(fù)燃SO與N&Q反應(yīng)有Q生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2SQ+2Na2Q=2NaSQ+ Q關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧 夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中E中E中反應(yīng)的離子方程式F中F 中反應(yīng)為 2OH +SO=SOT +H2O答案 (1)SO2的飽和水溶液中存在如下平衡：SO+ H2OH2SOH + HSO ,加入NaHSO固體增加了 c( HSO3 ),平衡左移，降低了 SO的溶解度C->B>E->D>F D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀(2)NazQ+

29、 SQ=NaSQ 溶液藍(lán)色褪去SQ+ 12 + 2HO=2+ SO2 +4H+ 紅色變淺或褪色解析(1)次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性， 不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比 HC1O強(qiáng)判斷。A裝置制備二氧化硫， 由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有 HCl,用飽和的亞硫 酸氫鈉溶?除去 HCl,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高鎰酸 鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再 通入F中，則：裝置連接順序?yàn)?ZC-Bf AF,其中裝置 C的作用是除去 HCl

30、氣體，D 中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中SO與NaQ反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空 氣。E裝置驗(yàn)證還原性弱于SO, F裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止 污染空氣。SO2與NaQ反應(yīng)無Q生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N&Q+SO=NaSO。E中溶液藍(lán)色褪去。說明SO有還原性，被I2氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO+I2+2H2O=2I + S(O +4H o因SO是酸性氧化物，能發(fā)生反應(yīng) 2OH + SO=S6 + HO。3.某小組對碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，已知：2NaO

31、HF 2NO=NaNOb NaNO+ H2O,2NaOHFNO+ NO=2NaNO HQ 請回答下列問題：I .甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備并收集NOA B CDEF(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)裝置C的作用為 (3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置 F代替B更合理，理由為 (4)乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將濃HNO滴入圓底燒瓶中的操作為 點(diǎn)燃A處酒精燈開始反應(yīng)后，圓底燒瓶中的現(xiàn)象為 n .探究NO與NaQ反應(yīng)已知NaN魏有氧化性，又有還原性；J處硬質(zhì)玻璃管中制得的 NaNO中含有少量 NaN(5)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的方法為 (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明J處硬質(zhì)玻璃管中有 NaNO生成： 供選

32、試劑：蒸儲水、KI-淀粉溶液、KMnO§液、NaOH§液、BaCl2溶液、稀硫酸。 一 一、， 一一 一 答案 I .(1)C + 4HN 濃)=4NOT + CO T + 2屋O(2)除去反應(yīng)生成的CQ(3)裝置F可以起到防倒吸的作用(4)打開分液漏斗玻璃塞 (或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對準(zhǔn))，旋轉(zhuǎn)活塞，使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶劇烈反應(yīng)，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體n .(5)關(guān)閉K,由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶的液面，一段時(shí) 間后液面差不變則氣密性良好(6)取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸儲水，滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的 K

33、MnQ溶液，溶液褪色則有NaNO生成解析 I .(1)碳與濃硝酸反應(yīng)生成 CO、NO和HO。(2)碳與濃硝酸反應(yīng)生成的 CO、NO通入 裝置B的水中，NO與水反應(yīng)生成 HNO和NO再將混合氣體通入裝置 C的NaOH§液中，可以 除去NO中混有的CO。(3)將碳與濃硝酸反應(yīng)生成的 CO、NO通入裝置B的水中，因NO與水 反應(yīng)生成HNO和NO造成氣體減少、壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生倒吸，若將混合氣體通入CCl4中，則不會(huì)產(chǎn)生倒吸。(4)將分液漏斗中的濃HNO順利滴入圓底燒瓶，需先平衡壓強(qiáng)，則正確的操作步驟為：打開分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對準(zhǔn))，旋轉(zhuǎn)活塞，使?jié)庀跛?/p>

34、滴入圓底燒瓶，并控制滴加速度。向圓底燒瓶中加入濃硝酸后，點(diǎn)燃 A處酒精燈，碳與濃硝酸劇烈反應(yīng)，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現(xiàn)紅棕色 氣體。II .(5)檢驗(yàn)裝置的氣密性需先形成密閉體系，正確的方法是：關(guān)閉止水夾K,由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶的液面，一段時(shí)間后液面的高度差不變，則氣密性良好。(6)J處硬質(zhì)玻璃管中制得的 NaNO中含有少量NaNO,因NaNO在酸性條件下 也具有強(qiáng)氧化性，所以不能使用還原性的試劑 (如KI-淀粉溶液)檢驗(yàn)，可根據(jù)NaNO具有還原 性而NaNO沒有還原性來檢驗(yàn)，取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸儲水，滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的 KMnO溶液，若

35、溶液褪色則有 NaNOfc成?？枷蛲黄迫繙y定型綜合實(shí)驗(yàn)題口高考必備1 .定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。常見測量氣體體積的實(shí)驗(yàn)裝置(U )量氣時(shí)應(yīng)注意的問題a.量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。b.讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”，保持液面相平，還要注意視線與液面最低處相平。如上圖(I)( IV)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。(3)測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

36、。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2 .解題注意事項(xiàng)(1)定量測定實(shí)驗(yàn)中要具備的 3種意識：要有消除干擾氣體的意識：如用“惰性氣體”將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。要有被測量氣體全部被測量的意識：如可以采用反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測量的氣體全部被吸收劑吸收的方法。要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，一般的固體試劑稱取質(zhì)量，而液體試劑和氣體試劑測量體積。(2) “關(guān)系式法”在定量測定實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡化式子。在多步反應(yīng)中，

37、它 可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“物質(zhì)的量”的關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡化成 一步完成。正確提取關(guān)系式是用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵。（3）定量型實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為數(shù)據(jù)處理和誤差分析，數(shù)據(jù)的處理一般注意五個(gè)方面：是否符合測量儀器的精度。數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)。數(shù)據(jù)的測試環(huán)境。數(shù)據(jù)的測量過程是否規(guī)范、合理。少量物質(zhì)是否完全反應(yīng)；過量物質(zhì)對數(shù)據(jù)是否有影響。誤差分析的依據(jù)為計(jì)算式，看測量 對結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響。C對點(diǎn)集訓(xùn)題組一以含量測定為目的的綜合實(shí)驗(yàn)1 . （2018 濟(jì)南第一中學(xué)高三月考 ）磷化鋁（AlP）通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后 會(huì)立即產(chǎn)生高毒的 PH3氣體（熔點(diǎn)為132C,還原性強(qiáng)

38、）。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化 物（以PH計(jì)）的含量不超過0.05mg kg -時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化 學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。操作流程】安全吸收裝置一 PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移 KMnO吸收溶液一亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！緦?shí)驗(yàn)裝置1已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13X10 - 3mol L-KMnO容?（H2SO酸化）。請回 答下列問題：（1）儀器D的名稱是。（2）B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的 02,防止氧化裝置C中生成的PH3,則A中盛裝 KMnOW液的彳用是 。（3）已知Mn。被

39、還原為 MrT,若0.1molPH3恰好被0.16molKMnQ吸收，則PH3被氧化的產(chǎn)物是寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（4）收集E中吸收液，加水稀釋至 250mL取25.00mL于錐形瓶中，用 5.0 X 10 4mol L 7的N&SQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 KMnM液：三次實(shí)驗(yàn)消耗V中s/mL11.0211.3010.98部吸收，避免產(chǎn)生較大誤差，通入空氣的作用是保證PH3全部被吸收，若 C中反應(yīng)完全后,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 數(shù)據(jù)處理：消耗N&SO標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL;則該原糧中磷化物（以PH計(jì)）的含量為1 mg kg 。若C中反應(yīng)完全后，忘記通入空氣即進(jìn)行（4）中的滴定操作

40、，則消耗Na2SO標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積忘記通入空氣即進(jìn)行(4)中的滴定操作，則剩余的高鎰酸鉀偏多，滴定消耗NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大。2. (2018 天津，9)煙道氣中的 NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題:I .采樣煙道氣一 懶生、 空氣.NOJ閥門tiC加熱器果樣處川吸收器D漿樣系統(tǒng)簡圖接抽氣泵等設(shè)備采樣步驟:檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140C;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為 。(2)C中填充的干燥劑是(填序號)。a.堿石灰b.無水CuSOc. P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室

41、常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是 n .NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的 H2Q溶液中，使NO完全被氧化成 NO,加水稀釋至100.00mL。量取20.00 mL該溶液，加入V mL ci mol 廠1 FeS。標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用C2 mol 廠 1K2Cr2。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL=(5)NO被HQ氧化為NO的離子方程式為(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+ + N(3 +4hf =NOT + 3Fe3

42、+ + 2H2OCr2O2 +6Fe2+ 14HI+ =2C3+ 6Fe3+ 7H2O .一-3則氣樣中NO折合成NO的含重為 mg m 。(8)判斷下列情況對 NO含量測定結(jié)果的影響(填“偏高” “偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟，會(huì)使測定結(jié)果 。若FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果 。答案(1)除塵(2)cNaOH淀液(4)防止NO溶于冷凝水(5)2NO + 3HQ=2hf +2N(3 +2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管23X ciVi6c2V4一HVk103 V(8)偏低偏高解析(1)裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾，除去粉塵。P2Q。(2)C中填充的是干燥劑，除去HO

43、且不能與NO反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強(qiáng)的(3)D裝置中裝有堿液，用于吸收NO,作用與實(shí)驗(yàn)室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為(4)煙道氣中有水，采樣步驟加熱器將煙道氣加熱至140c的目的是防止 NO溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化為NG,HbQ的還原產(chǎn)物為 HbO,離子方程式為 2N8 3HQ=2m+ 2N。+ 2H2Q(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因?yàn)樵摰味ㄒ撼仕嵝裕?所以選用酸式滴定管。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+ + N(3 +4H" =NOT + 3Fe3+ + 2HOCr2c2 +6Fe、14心=2夕+ 6Fe3+ + 7HO與Crz

44、CT反應(yīng)的Fe"的物質(zhì)的量為 6c2Vx 10一3 mol,標(biāo)準(zhǔn)?中Fe"的物質(zhì)的量為 CiViXio 3mol,則與NO3反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為(ciV 6c2V2)x 10一 3mol ,NOT的物質(zhì)的量為(C1V6C；V2尸103 mol,則VL氣樣中折合成NO的含量為(c1V6空/)； 103誣33 V Li 100.00mLx 46g - mol x 20 00mL x 1000mg- g3<1000L-m 323X (ciV6c2%3V)x 104mg m 3。(8)若缺少采樣步驟，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會(huì)使收集的氣樣中 NO偏少，測定結(jié)果偏低。若FeSO

45、標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，溶液中的Fe2+濃度減小，消耗的 FeSO標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，會(huì)使測定結(jié)果偏局。題組二 以化學(xué)式測定為目的的綜合實(shí)驗(yàn)題3.(2018 廣東韶關(guān)二模)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應(yīng)后 D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。(一)硫化物(FexSy)的組成實(shí)驗(yàn)步驟：步驟I按圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；步驟n 打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點(diǎn)燃酒精噴燈；Q;步驟出 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間的步驟IV 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將 D中所得溶液加水配制成 250mL溶液；請回答:(1)步驟出中

46、，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間，其目的為(2)在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是 (3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有 。(4)取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g 。則FexSy的化學(xué)式為 (5)有同學(xué)認(rèn)為可將裝置 D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案是否合理?(填“是”或“否”),原因?yàn)?二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成(6)反應(yīng)后D裝置所得溶液中除含有N&SQ外，還可能含

47、有 N32SO。現(xiàn)用滴定法測定溶液中NS2SQ的含量。可供選擇的試劑： 0.1000mol - L TKMnO酸性溶?0.1000mol - L -HO 溶液； 0.1000mol - L kI-淀粉溶液； 0.1000mol - L-BaCl2 溶液； 0.1000mol - L .Cl 溶液。所選試劑應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。所利用的反應(yīng)原理為 (用離子方程式表示)。答案(1)繼續(xù)生成 Q,驅(qū)趕裝置內(nèi)殘留的 SO,使生成的氣體全部被 NaOH§液吸收(2)SO2中含不溶于 NaOH容液的Q(3)250mL容量瓶、膠頭滴管(4)FeS 2(5)否 部分SO被氧化；空

48、氣中的 CO和水蒸氣可能使干燥管增重偏大(6)酸式 2MnQ+ 5SO +6H+=5SOT+2Mn2+ + 3HO解析 A裝置中產(chǎn)生足量的氧氣經(jīng)干燥后，進(jìn)入 C裝置與FexSy在加熱條件下反應(yīng)，生成硫的氧化物，進(jìn)入D裝置被氫氧化鈉吸收。 4.66g_ _.(4) n(BaSO)=233g .mol - "02mOl，根據(jù)硫兀素守恒，250mL溶液中 n(S) = 0.2mol ,故 12.0gFexSy中 n(S) =0.2mol , n(S) =6.4g , m(Fe) = 12.0g 6.4g = 5.6g , n(Fe) =0.1mol ,所以 x : y=1 ： 2,故 Fa

49、3的化學(xué)式為 Fe&。(6)要用滴定 法測定溶液中 N&SO的含量，即利用 NaSO的還原性，故選一個(gè)氧化劑，還要有顏色的變化 來判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，所以只能選擇0.1000mol L TKMnOBl性溶液。4.堿式碳酸銅可表示為 xCuCO- yCu(OH)2,呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO溶液與NS2CO溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列實(shí)驗(yàn)對其組成進(jìn)行相關(guān)探究。【沉淀制備】稱取12.5g膽磯(CuSC4 5H2O)溶于87.5mL蒸儲水中，滴加少量稀硫酸(體積可以 忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/p>

50、 CuSO溶液。向其中加入N%CO溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾， 并用蒸儲水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是 ，所得硫酸銅 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化錢混合溶液的方法制取N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K,通入適量N2,然后關(guān)閉K,再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作用是 , B為安全瓶，基作用原理為 C中盛裝的試劑應(yīng)是 。(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是 。(5)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞 K,再次滴加

51、NaNO溶液產(chǎn)生N2,其目的是 。若 裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g , F中產(chǎn)生沉淀1.97g。 則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 寫成xCuCO yCu(OH)2的形式。答案(1)抑制Cu"水解，防止溶液變渾濁8%(2)NaNQ+ NHCl=NaCl+ N2T + 2H2。(3)排出裝置中的空氣當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時(shí)，B瓶中間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定濃硫酸(4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差2CuCO- 3Cu(OH)2解析 (1)CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中

52、存在 CLI +2H2OCu(OH)2+2J的可逆反應(yīng)，滴加稀硫酸，J濃度增大，抑制 CiT的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu"水解，防止溶液12.5g1, 一，變渾濁；溶質(zhì)的質(zhì)量 m(CuSQ) = 250g. mol iX160g-mol = 8g,溶椒的質(zhì)量為(12.5+87.5)g=100g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78X100%= 8% 100g(2)NaNQ與 NHCl 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaNO+ NHCl->NaCl+ N2 T + H2O, NaNO中 N 由+ 3 價(jià)一0價(jià)，NHCl中N由3價(jià)一0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即反應(yīng)方程式 為 NaN

53、O+ NHCl=NaCl + N2 T + 2H2。(3)加熱前，通入 N2的目的是排出裝置中的空氣；裝置 B為安全瓶，其作用原理是當(dāng)裝置內(nèi) 壓力過大時(shí)，B瓶中間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要?yàn)證藍(lán)綠色 固體受熱的產(chǎn)物，因此 N2中的水蒸氣對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，裝置 C的作用是除去 N2中的水蒸氣，即裝置 C盛放的試劑是濃硫酸。(4)產(chǎn)物是CuO HO CO,加熱后，硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁。(5)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氮?dú)獾淖饔檬亲屚Ａ粼谘b置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差;裝置E增加的是BaCO,即 n(BaCQ)0.27gH

54、2O的質(zhì)量，即n(H2O)= =0.015mol萬中譏捉是1.97g197g mol-r=0.01mol。H元素來自Cu(OH)2,則Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.015mol ; C 元素來自于CuCO,則CuCO的物質(zhì)的量為0.01mol , x : y=0.01 ： 0.015=2 : 3,即藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO- 3Cu(OH)2?！?+實(shí)驗(yàn)綜合”特訓(xùn)A組（20分鐘）1 . （2019 武漢市武昌區(qū)高三下學(xué)期五月調(diào)研）從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C.我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石答案 A解析 鈉與熔融的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故 A項(xiàng)正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；用谷