分子的性質(zhì) (2)

1、關(guān)于分子的性質(zhì) (2)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共46頁一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性（1 1）離子鍵、共價鍵？）離子鍵、共價鍵？（2 2）極性鍵與非極性鍵）極性鍵與非極性鍵1 1、極性鍵與非極性鍵、極性鍵與非極性鍵復(fù)習(xí)回憶：復(fù)習(xí)回憶：共用電子對是否有偏向共用電子對是否有偏向判斷依據(jù)是什么判斷依據(jù)是什么現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共46頁極性共價鍵極性共價鍵 非極性共價鍵非極性共價鍵HClCl2非極性鍵非極性鍵:極性鍵極性鍵（1 1）同種非金屬元素的原子間形成的）同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵。共價鍵是非極性鍵。（2 2）不同種非金屬元素的原子間形成）不同種非金屬元素的原子間

2、形成的共價鍵是極性鍵。的共價鍵是極性鍵?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共46頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共46頁（1）何謂電負性？）何謂電負性？（2）分別以）分別以H2、HCl為例，探究電負性對為例，探究電負性對共價鍵極性有何影響？共價鍵極性有何影響？復(fù)習(xí)回憶：復(fù)習(xí)回憶：結(jié)論結(jié)論：形成化學(xué)鍵時，一般兩元素原子的電負性之差x=0時，為非極性共價鍵；x1.7時為離子鍵。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共46頁一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性2 2、極性分子與非極性分子、極性分子與非極性分子極性分子極性分子: :正電中心和負電中心不重合正電中心和負電中心不重合非極性分子非極性分子: :正電中心和負電中心重合正電

3、中心和負電中心重合現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共46頁HCl共用電子對共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向分子中，共用電子對偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相對地顯負電性，原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，為極性分子為極性分子+-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共46頁含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？ 在在ABn分子中，分子中，非極性分子（極性抵消）非極性分子（極性抵消）極性分子（極性不抵消）極性分子（極性不抵消

4、）思考思考現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共46頁C=O鍵是極性鍵，但鍵是極性鍵，但從分子總體而言從分子總體而言CO2是是直線型直線型分子，兩個分子，兩個C=O鍵是鍵是對稱對稱排列的排列的，兩鍵的極性互相抵，兩鍵的極性互相抵消消整個分子沒有極整個分子沒有極性，電荷分布均勻，性，電荷分布均勻，是是非非極性分子極性分子180OOC現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共46頁HOH10430O-H鍵是極性鍵，共用電子鍵是極性鍵，共用電子對偏對偏O原子，由于分子是原子，由于分子是折折線型構(gòu)型線型構(gòu)型，兩個，兩個O-H鍵的極鍵的極性不能抵消，性不能抵消，整個分子電整個分子電荷分布不均勻，是荷分布不均勻，是極性分子極性分子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的

5、是第十頁，共46頁HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型三角錐型, 不對稱不對稱，鍵的極性，鍵的極性不能抵消，是不能抵消，是極性分子極性分子平面三角形，對稱平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消，鍵的極性互相抵消，是是非極性分子非極性分子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共46頁CHHHH10928 正四面體正四面體型型 ，對稱對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互鍵的極性互相抵消相抵消 ，是非極性分子是非極性分子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共46頁鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ) A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。B B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可

6、能為 非極性分子，也可能為極性分子。D D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共46頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共46頁2、判斷、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子若中心原子A的化合價的絕對值等于該的化合價的絕對值等于該元素原子的元素原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，則為非極性，則為非極性分子，若不等則為極性分子。分子，若不等則為極性分子。練習(xí)練習(xí)判斷下列分子是極性分子還是非極判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子非極性分子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共46頁二、范德華力及其對物

7、質(zhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？固體？分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，稱分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，稱為為分子間作用力，分子間作用力，又叫又叫范德華力。范德華力。我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。明：分子間也存在著相互作用力?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共46頁(1)(1)范德華力大小范德華力大小

8、范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-21-2數(shù)量級，數(shù)量級，不屬于化學(xué)鍵。不屬于化學(xué)鍵。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHICO范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.008.75共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共46頁(2)范德華力廣泛存在于分子之間，只有_間才有范德華力，_、_晶體等不存在。(4)分子接近一定范圍才有范德華力，_、_較明顯，_可忽略。只影響分子的物理性質(zhì)，_方向性和飽和性?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共46頁 (2) (2) 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)

9、系范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華范德華力力越大越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔點 114.2-86.950.8沸點85.0 -66.8 35.1現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共46頁(3)(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系范德華力與分子的極性的關(guān)系分子分子相對分子相對分子質(zhì)量質(zhì)量分子的分子的極性極性熔點熔點沸點COCO2828極性極性-199.1 -191.4N2N22828非極性非極性-209.86-19

10、5.8相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，大，范德華力范德華力越大越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁，共46頁(4)(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(4)分子組成相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），分子對稱性越好，范德華力越_，物質(zhì)的熔沸點越_。如熔、沸點： 正戊烷_異戊烷_新戊烷。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁，共46頁將干冰氣化將干冰氣化, ,破壞了破壞了CO2CO2分子晶體的分子晶體的_將將CO2CO2氣體溶于

11、水氣體溶于水, ,破壞了破壞了CO2CO2分子的分子的_思考思考: :現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁，共46頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁，共46頁探究：探究： 為什么水的沸點比為什么水的沸點比H2S、H2Se、 H2Te的沸點都要高？的沸點都要高？氫鍵：是由已經(jīng)與氫鍵：是由已經(jīng)與電負性很強的原子電負性很強的原子(如N、O、F)形成共價鍵的氫原子形成共價鍵的氫原子與與另一個分子中電負性另一個分子中電負性很強的原子很強的原子( (如如N、O、F) 之間的作用力。之間的作用力。氫鍵的概念氫鍵的概念：三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁，共46頁三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影

12、響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的種類氫鍵的種類： 對羥基苯甲醛對羥基苯甲醛 鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛(115(115，250)250) (2(2，196.5)196.5)分子間氫鍵分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁，共46頁三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的本質(zhì)：氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子一種分子間作用力間作用力，氫鍵也，氫鍵也比化學(xué)鍵小比化學(xué)鍵小1212個數(shù)量級，但數(shù)個數(shù)量級，但數(shù)值大于范德華力，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，值大于范德華力，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬不屬于化學(xué)

13、鍵。于化學(xué)鍵。但但有鍵長、鍵能有鍵長、鍵能，也有飽和性和方向性也有飽和性和方向性。氫鍵的表示：氫鍵的表示：表示為：表示為：X-H YX-H Y（X X、Y Y為為N N、O O、F F）”表示_，“”表示_?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁，共46頁三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響資料卡片資料卡片某些氫鍵的鍵長和鍵能某些氫鍵的鍵長和鍵能現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁，共46頁三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：分子分子間間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高高這是因為要使液體汽化，必須破壞大部分分子間這是因為要使液體汽化，

14、必須破壞大部分分子間的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也的氫鍵，這需要較多的能量；要使晶體熔化，也要破壞一部分分子間的氫鍵。要破壞一部分分子間的氫鍵。極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解性增大。例如氨以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解性增大。例如氨氣極易溶于水。氣極易溶于水。氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁，共46頁應(yīng)用與拓展 (4) 用氫鍵解釋水的反?，F(xiàn)象： 冰的密度小于液態(tài)水的密度，原因：_。 接近水的沸點的水蒸汽的相對分子質(zhì)量測定值大于計算值,原因：_。 視頻：冰的秘密現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁

15、，共46頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁，共46頁現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁，共46頁 蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： “相似相溶相似相溶”的規(guī)律：的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。離子化合物是強極性物質(zhì)，很多易溶于水。離子化合物是強極性物質(zhì)，很多易溶于水?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁，共46頁四、溶解性（1 1）內(nèi)因：相似相溶原理（2 2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要

16、因素是溫度和壓強。（3 3）其他因素：A A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：C CH H3 3OHOH。B B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度，如：SOSO2 2?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁，共46頁 （3 3）其他因素： “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如CH3CH2OH中的OH與水中的OH相近，因而乙醇能與水_；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的OH跟水中OH的相似因素小得多，因而在水中的溶解度明顯減小。烴基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁，共46頁觀察一下兩組圖片，有何特征？觀察一下

17、兩組圖片，有何特征？左手和右手不能重疊左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像左右手互為鏡像五、手性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一對分子的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱又稱對映異構(gòu)體、光對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。組成組成原子排列原子排列現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁，共46頁具有手性的有機物，是因為含有具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子手性碳原子造成的。造成的。連有連有四個互不相同的原子或原

18、子團四個互不相同的原子或原子團的碳原的碳原子稱為子稱為手性碳原子手性碳原子，記作，記作C C 。五、手性五、手性乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十六頁，共46頁具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性（1 1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是_，含有兩個手性碳原子的是含有兩個手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脫氧核糖脫氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCH

19、OHCHOHCHOCHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2OHCH2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁，共46頁2判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體，可以看判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有其含有的碳原子是否連有 個不同的原子或原子團個不同的原子或原子團，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。 四四注意：注意：不飽和碳原子一定不是手性碳原不飽和碳原子一定不是手性碳原子！子！現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁，共46頁右旋與左旋右旋與左旋自然界中的手性自然界中的手性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁，共46頁珍貴的法螺左旋貝。百萬珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見

20、。分之一，十分罕見。自然界中的手性自然界中的手性現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁，共46頁手性的應(yīng)用手性的應(yīng)用手性合成手性合成手性催化手性催化現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十一頁，共46頁手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在所示的分子，是由一家德國制藥廠在19571957年年1010月月1 1日上市的高日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)

21、世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研家證實，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。那種手性異構(gòu)體的藥物。 “反應(yīng)停反應(yīng)?！笔录录F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十二頁，共46頁 （1 1）根據(jù)所）根據(jù)所含含非羥基氧原子數(shù)非羥基氧原子數(shù)判斷：無機含氧判斷：無機含氧酸的通式可寫成酸的通式可寫成_，如果成酸元素，如果成酸元素R R相同，相同，則則n n值越大