人教版高一公開課-鐵的重要化合物

1、第三章第三章第三節(jié)第三節(jié) 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 朱門酒肉臭，路有凍死骨朱門酒肉臭，路有凍死骨FeO FeO 黑色黑色硫酸亞鐵硫酸亞鐵磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）Fe2O3：紅色的油漆紅色的油漆隕鐵隕鐵赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）【活動】【活動】 一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式鐵的鐵的化合價(jià)化合價(jià)色、色、態(tài)態(tài)俗稱俗稱溶溶解解性性氧化物氧化物類別類別與鹽酸與鹽酸的反應(yīng)的反應(yīng)用途用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵都不溶于水都

2、不溶于水堿性氧化物堿性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O涂料、冶煉鐵的原料等涂料、冶煉鐵的原料等Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+2 、+3磁鐵磁鐵 煉鐵煉鐵氧化鐵顏料的應(yīng)用氧化鐵顏料的應(yīng)用汽車涂料汽車涂料木器涂料木器涂料外墻涂料外墻涂料印刷油墨印刷油墨美術(shù)涂料美術(shù)涂料化妝品化妝品二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物 【學(xué)生【學(xué)生活動活動】探究鐵的氫氧化物的制備探究鐵的氫氧化物的制備方案：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？方案：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【思考】如何制備鐵的氫氧化物【思考】如何制備鐵的氫氧化物 ？Fe2

3、+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1 1】：在在1支試管里加入支試管里加入2mL (1滴管滴管)FeCl3溶液，滴溶液，滴入入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并記錄；在另溶液，觀察現(xiàn)象并記錄；在另1支試支試管里加入管里加入2mLFeCl2溶液，然后用溶液，然后用長滴管長滴管吸取吸取NaOH溶液，溶液，插入插入FeCl2溶液中擠出溶液中擠出NaOH，觀察現(xiàn)象并記錄。觀察現(xiàn)象并記錄。1、鐵的氫氧化物的制備、鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程1：紅褐色沉紅褐色沉淀淀NaOH溶液溶液FeCl3溶液溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

4、實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程2 氫氧化亞鐵 長滴管長滴管 NaOH 溶液溶液 新制新制 FeSO4 溶液溶液 白色沉白色沉淀，迅速變淀，迅速變成灰綠色，成灰綠色，最后變成紅最后變成紅褐色。褐色。Fe(OH)2在空氣中的在空氣中的轉(zhuǎn)變過程轉(zhuǎn)變過程實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程2Fe(OH)2在空氣中的在空氣中的轉(zhuǎn)變過程轉(zhuǎn)變過程FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液離子離子方程方程式式生成生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)闉榛揖G色灰綠色，最后變?yōu)?，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(

5、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 通過實(shí)驗(yàn)，完成下列表格通過實(shí)驗(yàn)，完成下列表格1.在在FeCl2溶液中加入溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象，為什溶液的現(xiàn)象，為什么生成的白色沉淀顏色迅速改變？么生成的白色沉淀顏色迅速改變？2.在實(shí)驗(yàn)中，有沒有不符合常規(guī)的操作？為什在實(shí)驗(yàn)中，有沒有不符合常規(guī)的操作？為什么要這樣操作？么要這樣操作？3.怎樣制備白色的怎樣制備白色的Fe(OH)2？關(guān)鍵是什么？可以？關(guān)鍵是什么？可以采取哪些措施？采取哪些措施？【思考與討論思考與討論】、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并且溶液，并且把配制的把配制的NaOH溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。

6、溶液用蒸餾水事先加熱煮沸一下。可采取如下措施：可采取如下措施：、加入、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。、還可以在試管中、還可以在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入溶液液面上預(yù)先注入 一層植物油等，則生成的一層植物油等，則生成的Fe(OH)2保存的時(shí)保存的時(shí) 間會更長一些。間會更長一些。4、用其它氣體如、用其它氣體如H2、N2等趕盡裝置內(nèi)的空氣。等趕盡裝置內(nèi)的空氣。挑戰(zhàn)自己挑戰(zhàn)自己思考并完成學(xué)案挑戰(zhàn)題思考并完成學(xué)案挑戰(zhàn)題(1)在試管在試管加入的試劑是加入的試劑是: (2)在試管在試管加入的試劑是加入的試劑是: 鐵屑，稀硫酸鐵屑，稀

7、硫酸NaOH溶液溶液(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)2沉淀沉淀,在試管在試管和和中加中加入試劑入試劑,打開止水夾打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟：(4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是其理由是：檢驗(yàn)檢驗(yàn)試管試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾。出的氫氣純凈時(shí)，再夾緊止水夾。 試管試管中反應(yīng)生成的氫氣充滿了中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管試管和和試管試管，排除裝置中的氧氣且外界空氣不易進(jìn)入。，排除裝置中的氧氣且外界空氣不易進(jìn)入?！灸繕?biāo)達(dá)成練習(xí)】2.稀硫酸中加入適量

8、鐵粉，反應(yīng)完全后再加稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量的入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個過程溶液，放置片刻，整個過程中觀察到的顏色變化是中觀察到的顏色變化是 ( )A.無色、灰綠色、紅褐色無色、灰綠色、紅褐色 B.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色C.灰綠色、紅褐色、藍(lán)色灰綠色、紅褐色、藍(lán)色 D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色 B 小結(jié)：鐵的氫氧化物性質(zhì)比較小結(jié)：鐵的氫氧化物性質(zhì)比較氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 制法制法顏色顏色溶解性溶解性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與酸反與酸反應(yīng)應(yīng)F

9、e2+2OH-=Fe(OH)2(隔絕空氣隔絕空氣) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白色白色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 受熱易分解受熱易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 極易被空氣中氧氣氧化極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 （3）、Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3 黃色黃色無色無色血紅色血紅色鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe2+Fe3+弱氧化劑（弱氧化劑（H+、S、Cu2

10、+、I2、Fe3+）Al、Zn強(qiáng)氧強(qiáng)氧化劑化劑Al 、Zn強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑FeFe、H H2 2S S、I I- -、CuCu強(qiáng)氧化劑主要有：強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、H 2 O2 、濃硫酸、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。本本 課課 小小 結(jié)結(jié)【目標(biāo)達(dá)成練習(xí)】1.將將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3B1在含有在含有1molFeSO4的溶液中投入一的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得并洗滌