催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1、關(guān)于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共22頁1 1、教材分析、教材分析（1 1）已學(xué)知識的拓展和延伸，使學(xué)生對催化劑對化學(xué)反）已學(xué)知識的拓展和延伸，使學(xué)生對催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有應(yīng)速率的影響有更更全面、更全面、更深入的認(rèn)識深入的認(rèn)識。（2 2）注重培養(yǎng)學(xué)生的）注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方式科學(xué)思維方式, ,使學(xué)生使學(xué)生形成自主探究形成自主探究的意識的意識。一、說教材現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共22頁2 2、課標(biāo)分析、課標(biāo)分析新課標(biāo)針對催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出的內(nèi)容新課標(biāo)針對催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響提出的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)有：標(biāo)準(zhǔn)有：（1 1）通過實驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)）

2、通過實驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。識其一般規(guī)律。（3 3）通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、）通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。（2 2）能夠利用活化能解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的）能夠利用活化能解釋催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共22頁2 2、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo)知識與技能知識與技能1 1、使學(xué)生理解催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。、使學(xué)生理解催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。2 2、使學(xué)生能夠利用微觀碰撞理論分析催化劑怎樣影、使學(xué)生能夠利用微觀碰撞理論分析催化劑怎樣影 響化學(xué)反應(yīng)

3、速率。響化學(xué)反應(yīng)速率。 過程與方法過程與方法1 1、通過實驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律、通過實驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律2 2、通過微觀碰撞理論的分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方式。、通過微觀碰撞理論的分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方式。情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀1 1、通過、通過“觀察、思考觀察、思考”、活動、探究、活動、探究“、”交流、交流、研討研討“激發(fā)學(xué)生探索未知知識的樂趣。激發(fā)學(xué)生探索未知知識的樂趣。2 2、培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐、培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。的意識?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共22頁3 3、教學(xué)重難點、教學(xué)重難點1 1、催化劑

4、對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律及其本質(zhì)分、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律及其本質(zhì)分析。析。2 2、自催化反應(yīng)的認(rèn)識。、自催化反應(yīng)的認(rèn)識。教學(xué)重點：教學(xué)重點：教學(xué)難點：教學(xué)難點：1 1、用碰撞理論模型分析催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的、用碰撞理論模型分析催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)。本質(zhì)。2 2、科學(xué)思維方式和自主探究能力的培養(yǎng)。、科學(xué)思維方式和自主探究能力的培養(yǎng)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共22頁4 4、教具準(zhǔn)備、教具準(zhǔn)備多媒體課件、試管架、試管多媒體課件、試管架、試管(4(4支支) )、量筒、量筒(5ml,2(5ml,2個個) )、燒杯燒杯(2(2個個) )、紙槽、帶活塞的錐形瓶、漏斗、短導(dǎo)、紙槽

5、、帶活塞的錐形瓶、漏斗、短導(dǎo)管管H H2 2O O2 2(10%)(10%)、 H H2 2O O2 2(10%) (10%) 、 MnOMnO2 2、FeClFeCl3 3(0.1mol/L)(0.1mol/L)、CuSOCuSO4 4(0.1mol/L)(0.1mol/L)、酸性、酸性KMnOKMnO4 4(0.1mol/L)(0.1mol/L)、H H2 2C C2 2O O4 4溶液（溶液（0.01mol/L)0.01mol/L)、MnSOMnSO4 4固體。固體?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共22頁二、說學(xué)情1 1、學(xué)生已經(jīng)知道催化劑對反應(yīng)速率的影響的基本、學(xué)生已經(jīng)知道催化劑對反應(yīng)速率的影響

6、的基本結(jié)論，并對碰撞理論模型有了認(rèn)識。結(jié)論，并對碰撞理論模型有了認(rèn)識。2 2、對于難度較大的問題教師要善于、對于難度較大的問題教師要善于搭建合適的搭建合適的臺階臺階，引導(dǎo)學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生“拾級而上拾級而上”，同時教學(xué)過程，同時教學(xué)過程中注意中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵給不同層次的學(xué)生以鼓勵?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共22頁三、說教法 依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容的特點，主要采用實驗探究法、對比依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容的特點，主要采用實驗探究法、對比法、啟發(fā)式教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率法、啟發(fā)式教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。注重學(xué)生學(xué)生自主學(xué)習(xí)，同時輔以講授法等方法的影響。注重學(xué)生學(xué)生自主學(xué)習(xí)

7、，同時輔以講授法等方法組織教學(xué)組織教學(xué)。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律 實驗探究法實驗探究法碰撞理論對影響規(guī)律的分析碰撞理論對影響規(guī)律的分析 講授法、啟發(fā)式教學(xué)講授法、啟發(fā)式教學(xué)自催化化學(xué)反應(yīng)自催化化學(xué)反應(yīng) 實驗探究法、對比法實驗探究法、對比法催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 講授法講授法現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共22頁四、說學(xué)法2 2、主動思考、大膽設(shè)疑主動思考、大膽設(shè)疑從實驗中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)從實驗中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從探究中學(xué)習(xí)知識規(guī)律，從探究中學(xué)習(xí)知識 1 1、學(xué)習(xí)解決科學(xué)問題的基本方法學(xué)習(xí)解決科學(xué)問題的基本方法：發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題理論分析理論分

8、析設(shè)計實驗設(shè)計實驗實驗驗證實驗驗證得出結(jié)論得出結(jié)論現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共22頁導(dǎo)入導(dǎo)入新課新課五、說教學(xué)過程催化劑對催化劑對反應(yīng)速率反應(yīng)速率 影響影響現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共22頁 多媒體展示多媒體展示 +3H2 Ni2H2O2 2H2O+O2MnO2濃硫酸濃硫酸+HNO3+H2ONO2觀察化學(xué)方程式觀察化學(xué)方程式香蕉采摘的時候并不香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。烯作為它的催熟劑。催熟劑本質(zhì)上也是一催熟劑本質(zhì)上也是一種催化劑。種催化劑。生活中的催化劑生活中的催化劑現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共22頁(1)(1)演示實驗（演示實驗（a a）(2)觀察實驗、總結(jié)現(xiàn)象

9、觀察實驗、總結(jié)現(xiàn)象加入加入MnOMnO2 2前，帶余燼的木條伸入錐形瓶中無明顯變化。前，帶余燼的木條伸入錐形瓶中無明顯變化。加入加入MnOMnO2 2后，將帶余燼的木條伸入錐形瓶中木條復(fù)燃。后，將帶余燼的木條伸入錐形瓶中木條復(fù)燃。(3)學(xué)生分析、得出結(jié)論學(xué)生分析、得出結(jié)論催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。MnOMnO2 2作為催化劑加快了作為催化劑加快了H H2 2O O2 2的分解。的分解。MnO22H2O2 2H2O+O2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共22頁設(shè)疑：催化劑為什么能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率？設(shè)疑：催化劑為什么能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率？VV 活活%單位體積單位體積n單位體積

10、單位體積n n活活分子間碰撞幾率分子間碰撞幾率有效碰有效碰撞幾率撞幾率合理取向合理取向Ea現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁，共22頁催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低。從而使反應(yīng)體系活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞幾低。從而使反應(yīng)體系活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞幾率提高，反應(yīng)速率增大。率提高，反應(yīng)速率增大?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁，共22頁將將4ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L的酸性的酸性KMnOKMnO4 4溶液與溶液與2ml 0.1mol/L 2ml 0.1mol/L H H2 2C C2 2O O4 4溶液混合振蕩。溶液混合振

11、蕩。拓展拓展:利用剛學(xué)規(guī)律，探究自催化反應(yīng)利用剛學(xué)規(guī)律，探究自催化反應(yīng)(1)(1)演示實驗（演示實驗（b b）起初無明顯褪色現(xiàn)象起初無明顯褪色現(xiàn)象, ,一段時間后一段時間后, ,溶液紫色迅速褪去。溶液紫色迅速褪去。(2)(2)觀察實驗，總結(jié)現(xiàn)象觀察實驗，總結(jié)現(xiàn)象(3)(3)層層設(shè)疑，步步探究層層設(shè)疑，步步探究3.1、設(shè)疑：為什么會有這樣的現(xiàn)象？、設(shè)疑：為什么會有這樣的現(xiàn)象？ 啟發(fā)：褪色快慢指示反應(yīng)速率快慢，從影響速率的因素分析。啟發(fā)：褪色快慢指示反應(yīng)速率快慢，從影響速率的因素分析。結(jié)論：隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，速率應(yīng)該減慢，不符合。結(jié)論：隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，速率應(yīng)該減慢，不符合。壓

12、強只對氣體反應(yīng)有影響，反應(yīng)無明顯放熱現(xiàn)象?？赡苁谴呋瘔簭娭粚怏w反應(yīng)有影響，反應(yīng)無明顯放熱現(xiàn)象。可能是催化劑的影響。劑的影響。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁，共22頁3.23.2、設(shè)疑：如果是催化劑，這個反應(yīng)的催化劑是什么？、設(shè)疑：如果是催化劑，這個反應(yīng)的催化劑是什么？結(jié)論：可能是生成某種物質(zhì)作為催化劑結(jié)論：可能是生成某種物質(zhì)作為催化劑啟發(fā)；回歸反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)物和生成物。啟發(fā)；回歸反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)物和生成物。2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O3.33.3、設(shè)疑：最有可能是什么物質(zhì)了？、設(shè)疑：最有可能是什么物質(zhì)了？啟發(fā)：分析三種生成物。啟發(fā)：分析三種生成物。結(jié)論

13、：最有可能結(jié)論：最有可能MnMn2+2+充當(dāng)催化劑。充當(dāng)催化劑。3.43.4、設(shè)疑：怎樣、設(shè)疑：怎樣設(shè)計實驗設(shè)計實驗驗證驗證MnMn2+2+是否是催化劑？是否是催化劑？結(jié)論：在反應(yīng)體系中一開始就加入可溶性二價錳的鹽，看溶結(jié)論：在反應(yīng)體系中一開始就加入可溶性二價錳的鹽，看溶液是否迅速褪色。液是否迅速褪色。(4)(4)學(xué)生演示實驗，驗證理論分析結(jié)論學(xué)生演示實驗，驗證理論分析結(jié)論實驗：實驗：將將4ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L的酸性的酸性KMnOKMnO4 4溶液與溶液與2ml 0.1mol/L H2ml 0.1mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶液混合溶液混合, ,加

14、入一小勺加入一小勺MnSOMnSO4 4振蕩。振蕩?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液迅速褪色。溶液迅速褪色。 結(jié)論：結(jié)論：生成物生成物MnMn2+2+是反應(yīng)的催化劑。是反應(yīng)的催化劑。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁，共22頁4、發(fā)散知識，聯(lián)系生活，激發(fā)興趣。、發(fā)散知識，聯(lián)系生活，激發(fā)興趣。催化劑在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護等領(lǐng)催化劑在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護等領(lǐng)域大有作為。域大有作為。生物體內(nèi)幾乎所有的生化反應(yīng)都需要在一種特殊的催生物體內(nèi)幾乎所有的生化反應(yīng)都需要在一種特殊的催化劑化劑酶的作用下完成，例如淀粉的水解、酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNADNA的復(fù)的復(fù)制等。簡要介紹工業(yè)固氮鐵觸媒催

15、化劑和生物固氮固制等。簡要介紹工業(yè)固氮鐵觸媒催化劑和生物固氮固氮酶催化劑的比較。氮酶催化劑的比較。查閱資料，以查閱資料，以“催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用”為題寫一篇為題寫一篇小論文。小論文。(1)(1)發(fā)散知識發(fā)散知識(2)(2)課外活動課外活動體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的可持續(xù)體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的可持續(xù)性。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與性。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，人類生活的密切聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生積極探索求知引導(dǎo)學(xué)生積極探索求知?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁，共22頁課堂練習(xí)課堂練習(xí)總體認(rèn)識催總體認(rèn)識催化劑化劑教師指導(dǎo)，學(xué)生總結(jié)教師指導(dǎo)，學(xué)生總結(jié) 學(xué)生自主歸納本節(jié)課知識點。學(xué)生自主歸納本節(jié)課知識點。進一步明

16、確學(xué)習(xí)目的，強化學(xué)習(xí)方法。進一步明確學(xué)習(xí)目的，強化學(xué)習(xí)方法。 1 1、關(guān)于催化劑的認(rèn)識錯誤是（、關(guān)于催化劑的認(rèn)識錯誤是（ ） A A、催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變、催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變B B、催化劑能改變反應(yīng)的途徑、催化劑能改變反應(yīng)的途徑C C、正催化劑能加快反應(yīng)的速率、正催化劑能加快反應(yīng)的速率D D、使用催化劑前后反應(yīng)的產(chǎn)物不變、使用催化劑前后反應(yīng)的產(chǎn)物不變，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不同但反應(yīng)的熱效應(yīng)不同D現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁，共22頁2 2、一容積可變的密閉容器中進行如下反應(yīng)、一容積可變的密閉容器中進行如下反應(yīng)A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)A(

17、s)+2B(g)=2C(g)+D(g)。現(xiàn)采取下列措施：?，F(xiàn)采取下列措施：增加反應(yīng)物增加反應(yīng)物A A的量的量 增加反應(yīng)物增加反應(yīng)物B B的量的量 恒容下充入恒容下充入N2 N2 恒壓下充入恒壓下充入N2 N2 升高溫度升高溫度 加入合適的催化劑加入合適的催化劑哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？答案答案： 將影響化學(xué)反應(yīng)速率將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素總到一起，使的因素總到一起，使新知識附著在已學(xué)知新知識附著在已學(xué)知識上，形成知識體系。識上，形成知識體系?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁，共22頁6 6、板書設(shè)計，作業(yè)布置、板書設(shè)計，作業(yè)布置布置作業(yè)：布置作業(yè)：課后習(xí)題上相關(guān)練習(xí)課后習(xí)題上

18、相關(guān)練習(xí)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、結(jié)論二、結(jié)論一、實驗一、實驗催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。三、本質(zhì)三、本質(zhì)催化劑改變反應(yīng)的路徑，使活化能降低，催化劑改變反應(yīng)的路徑，使活化能降低，增大增大反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。四、自催化反應(yīng)四、自催化反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2五、催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用五、催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁，共22頁六、說教學(xué)反思（1）本設(shè)計的指導(dǎo)思想是由淺入深，從學(xué)生日常生活的化本設(shè)計的指導(dǎo)思想是由淺入深，從學(xué)生日常生活的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)原理，形成一個由感性到理性、學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)原理，形成一個由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程科學(xué)探究過程。（2 2）將）將驗證性實驗設(shè)計成驗證性實驗設(shè)計成“發(fā)現(xiàn)問題、理論分析、設(shè)計發(fā)現(xiàn)問題、理論分析、設(shè)計實驗、實驗驗證、得出結(jié)論實驗、實驗驗證、得出結(jié)論”的探究性實驗