高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件_魯科版必修2

1、學(xué)案預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)情況點(diǎn)評(píng)情況點(diǎn)評(píng) 組名組名 得分得分 平均分平均分1 厚德厚德 12 2 2 遠(yuǎn)志遠(yuǎn)志 9 1.53 格物格物 9 1.54 敦行敦行 11 1.8 5 破曉破曉 9 1.56 積學(xué)積學(xué) 8 1.37 弘毅弘毅 11 1.838 惜花惜花 11 1.839 金烏金烏 10 1.6710冰魄冰魄 11 1.8311微落微落 10 1.6712精靈精靈 3 1.5A:2分分B:1分分C:不得分不得分 在以前的學(xué)習(xí)中，我們所接觸的化學(xué)反應(yīng)一般都在以前的學(xué)習(xí)中，我們所接觸的化學(xué)反應(yīng)一般都進(jìn)行得很完全。如：進(jìn)行得很完全。如：鎂條燃燒后只剩白色氧化鎂鎂條燃燒后只剩白色氧化鎂鈉與水反應(yīng)最終只

2、得到澄清溶液鈉與水反應(yīng)最終只得到澄清溶液 那么，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能如上述反應(yīng)一那么，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能如上述反應(yīng)一樣，反應(yīng)物間按照化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)樣，反應(yīng)物間按照化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)完全完全轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為生成物呢？為生成物呢？（情境引入課題）：激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)探索問(wèn)（情境引入課題）：激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)探索問(wèn)題題第二章第二章 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 第第2節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第第2課時(shí)課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解了解可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念，建立化學(xué)平衡可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念，建立化學(xué)平衡 的觀點(diǎn)，

3、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)是有一定限度的。的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)是有一定限度的。2、掌握掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志3、了解了解化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素。重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立及移動(dòng)難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立及移動(dòng)學(xué)生課前展示環(huán)節(jié)：學(xué)生課前展示環(huán)節(jié)：展示展示板塊一板塊一及及板塊二板塊二內(nèi)容，內(nèi)容，明確可逆反應(yīng)的定義及特點(diǎn)明確可逆反應(yīng)的定義及特點(diǎn)（課前自主預(yù)習(xí)）：開拓聽課思路，提高學(xué)習(xí)效（課前自主預(yù)習(xí)）：開拓聽課思路，提高學(xué)習(xí)效率率（1）定義：在）定義：在相同條件相同條件下下同時(shí)同時(shí)向向正、

4、反正、反兩個(gè)兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng). （用可逆號(hào)連接）（用可逆號(hào)連接） 正向反應(yīng)：反應(yīng)物正向反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆向反應(yīng)：生成物逆向反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) 觀察下列數(shù)據(jù)，思考：觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過(guò)表中數(shù)據(jù)，與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？你能發(fā)現(xiàn)什么？表表1：反應(yīng)反應(yīng) 中，中，0.040.1 0.140.21.2反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后SO2物物質(zhì)的量質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)

5、/mol2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 表表2：反應(yīng)反應(yīng) 中，中，00 001反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后CO物質(zhì)的量物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO + O2 = = 2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2 2）特點(diǎn)：）特點(diǎn)：不能進(jìn)行到底，有一定限度。不能進(jìn)行到底，有一定限度。同條件下，向同條件下，向正反兩個(gè)方向的反應(yīng)同正反兩個(gè)方向的反應(yīng)同 時(shí)進(jìn)行。時(shí)進(jìn)行。學(xué)生探究展示環(huán)節(jié)：學(xué)生探究展示環(huán)節(jié)：探究一：深入理解可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)探究一：深入理解可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò) 程的特點(diǎn)程的特點(diǎn)（課堂深化探究）：培養(yǎng)探究精神，掌握學(xué)習(xí)方（課堂深化探究）：培養(yǎng)探究精神，掌握學(xué)習(xí)方法法某溫度和

6、壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3 時(shí)間時(shí)間0 01010202030304040505060607070SOSO2 21 10.70.70.50.50.350.350.20.20.10.10.10.10.10.1OO2 20.50.50.350.350.250.250.1750.1750.10.10.050.05 0.050.05 0.050.05SOSO3 30 00.30.30.50.50.650.650.80.80.90.90.90.90.90.9物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度物物質(zhì)質(zhì)物質(zhì)的量低濃度單位：物質(zhì)

7、的量低濃度單位：mol/L(1)反應(yīng)開始時(shí)，是反應(yīng)物還是生成物濃度大？反應(yīng)開始時(shí)，是反應(yīng)物還是生成物濃度大？(2)反應(yīng)剛開始時(shí)，是正反應(yīng)速率大還是逆反應(yīng)速率大？反應(yīng)剛開始時(shí)，是正反應(yīng)速率大還是逆反應(yīng)速率大？(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？(5)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間會(huì)達(dá)到一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間會(huì)達(dá)到一個(gè)“停滯停滯”狀態(tài)？狀態(tài)？(6)此時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？此時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？(7)你能給這個(gè)狀態(tài)一個(gè)命名嗎？你能給這個(gè)

8、狀態(tài)一個(gè)命名嗎？(8)反應(yīng)真的停滯了嗎？反應(yīng)真的停滯了嗎？(9)畫圖表示上述反應(yīng)過(guò)程特點(diǎn)畫圖表示上述反應(yīng)過(guò)程特點(diǎn)時(shí)間時(shí)間速速率率O時(shí)間時(shí)間濃濃度度O正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)繪制密閉容器內(nèi)繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間變化圖像濃度隨時(shí)間變化圖像和和某一物質(zhì)正逆反應(yīng)速某一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像率隨時(shí)間變化圖像學(xué)生探究展示環(huán)節(jié)：學(xué)生探究展示環(huán)節(jié)：探究二：歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的探究二：歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的 特征及標(biāo)志特征及標(biāo)志2 2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡 （1 1）定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一）定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不

9、再隨時(shí)間的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。外觀表現(xiàn)外觀表現(xiàn)：(3)特征“逆”只有反應(yīng)才能在一定條件下建立起化學(xué)平衡狀態(tài)。“動(dòng)”化學(xué)平衡狀態(tài)是的平衡，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)?！暗取被瘜W(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是用同一物質(zhì)表示的相等?！岸ā碑?dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中的各組分的?？赡婵赡?正逆反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率 動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài) 仍在進(jìn)行而沒(méi)有停止仍在進(jìn)行而沒(méi)有停止 濃度恒定不變濃度恒定不變 （4）判斷標(biāo)志：）判斷標(biāo)志：“等等”“定定”學(xué)生探究展示環(huán)

10、節(jié)：學(xué)生探究展示環(huán)節(jié)：探究三：能否通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)探究三：能否通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái) 控制可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度控制可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 反應(yīng)反應(yīng) 2NO2 N2O4（紅棕色）（紅棕色）（無(wú)色）（無(wú)色）常常溫溫?zé)崴疅崴渌渌伎迹耗芊裢ㄟ^(guò)思考：能否通過(guò)改變反應(yīng)條件改變反應(yīng)條件來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的程來(lái)控制反應(yīng)進(jìn)行的程度？度？ 冷水中溫度降低，平衡被破壞，新的條件下達(dá)到新冷水中溫度降低，平衡被破壞，新的條件下達(dá)到新的平衡的平衡NO2濃度減小濃度減小 ，N2O4濃度增大，顏色濃度增大，顏色變淺變淺。 熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的平衡熱水中溫度升高，平衡被破壞，在新的平衡 條件下條件下NO2濃度增大濃度增

11、大 ，N2O4濃度減小，顏色濃度減小，顏色加深加深。冷水冷水常溫常溫?zé)崴疅崴?、化學(xué)平衡的移動(dòng)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng))改變時(shí)，將被破壞，并在新的條件下建立，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。原來(lái)的化學(xué)平衡原來(lái)的化學(xué)平衡 新新的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡 人們可以利用化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律控制化學(xué)反應(yīng)人們可以利用化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，這對(duì)于化工生產(chǎn)來(lái)說(shuō)具有十分重要的意進(jìn)行的程度，這對(duì)于化工生產(chǎn)來(lái)說(shuō)具有十分重要的意義。義。補(bǔ)充：化學(xué)平衡狀態(tài)的第補(bǔ)充：化學(xué)平衡狀態(tài)的第(5)個(gè)特征：個(gè)特征：“變變”化學(xué)平化學(xué)平衡狀態(tài)只有在外界條件一定的條件下才能建立和維持，衡狀態(tài)只有在外界條件一定的條

12、件下才能建立和維持，當(dāng)當(dāng) 改變后，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。改變后，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。二、化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)（1）定義：）定義：同時(shí)同條件向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：）特點(diǎn)：不能進(jìn)行到底，有一定限度；同時(shí)向正反 兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行。2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（1）定義：）定義：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。（2）特征：）特征：逆、動(dòng)、等、定、變（3）標(biāo)志：）標(biāo)志：等；定（4）移動(dòng)：）移動(dòng)：條件改變，原化學(xué)平衡被破壞，在新條件

13、下建立新的化學(xué)平衡。（當(dāng)堂歸納小結(jié)）：總結(jié)細(xì)小知識(shí)，構(gòu)建完整體（當(dāng)堂歸納小結(jié)）：總結(jié)細(xì)小知識(shí)，構(gòu)建完整體系系（隨堂鞏固練習(xí)）：及時(shí)習(xí)題演練，提升解題技（隨堂鞏固練習(xí)）：及時(shí)習(xí)題演練，提升解題技能能1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，V正正=V逆逆C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的D2、N2+3H2 2NH3反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡平衡時(shí)，下時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ）

14、 A、N2和和H2不再不再化合了化合了 B、N2、H2、NH3的的濃度相等濃度相等 C、N2、H2、NH3的的濃度保持不變濃度保持不變 D、V正（正（N2）=2V逆（逆（NH3）C3 3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( )( )A.AA.A、B B、C C的濃度之比為的濃度之比為1 1：3 3：2 2B.B.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA同時(shí)消耗同時(shí)消耗3n molBC.C.單位時(shí)間內(nèi)每增加單位時(shí)間內(nèi)每增加3molB3molB，同時(shí)消，同時(shí)消 耗耗2molC2molCD.AD.A、B B、C C三種物質(zhì)濃度相等三種物質(zhì)濃度相等B4、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)、下列說(shuō)法