2018全國1卷化學(xué)試題及解析版

1、1 .（2018年全國卷I）硫酸亞鐵鋰（LiFePO。電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：HN/HTO一蜒果等儲渣A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；B根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確；C得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反

2、應(yīng)的金屬離子是Fe",C正確；D硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤?！敬鸢浮緿2. （2018年全國卷I）下列說法錯誤的是（）A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【解析】A、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯誤；B、酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化活性和高度選擇性的蛋白質(zhì)，B正確；C植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正確；D、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選A【答案】A3.

3、 （2018年全國卷I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）A.AB.BC.CD.D【解析】A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；E生成的Z酸乙酉旨中含有乙酸和乙酯，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉落滯口及收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中m以防止倒吸，E正確工C、乙薇乙醋不溶于水，分清即可實現(xiàn)分離JC正確，丁乙酸乙麾是不溶于水的有機物J不靛通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D與戰(zhàn)口答案選D?！敬鸢浮緿4. （2018年全國卷I）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NB. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.02D. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CHCl分子數(shù)為1.0N【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.1N,A錯誤；日標(biāo)準(zhǔn)況下22.4L僦氣的物質(zhì)的量是1mol,僦氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18Na,B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3N,C錯誤；H甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代燃

5、不止一種，因此生成的CHCl分子數(shù)小于1.0N,D錯誤?！敬鸢浮緽5. （2018年全國卷I）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（X）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1molC5H2至少需要2molH2【解析】A、螺2,2戊烷的分子式為GH,環(huán)戊烯的分子式也是CH,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯彳t物超過兩種，B正確；C由于分子中4個碳原子均是飽和

6、碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；H戊烷比螺2,2戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2,D正確?！敬鸢浮緾6. （2018年全國卷I）主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。WX、Z最外層電子數(shù)之和為10;WWY同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價【解析】根據(jù)以上分析可知WX、Y、Z分別是F、NaCl、Ca則A、金屬鈉

7、常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；DF是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選Bo【答案】B7. （2018年全國卷I）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CG+HS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO和HS的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO墨烯（石墨烯包裹的ZnQ和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：CO，likE3仃小HSij EDTAFe2+-e-=EDTA-Fc3+ 2EDTAFe3+H2S=2h+S+2EDTA-F(2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是()A.陰極的電極

8、反應(yīng)：CO+2H+2e-=CO+HOB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO+H2S=CO+HO+SC.石墨烯上的電勢比ZnO墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取彳弋EDTA-FcT/EDTA-Fe2：溶液需為酸性【解析】分析；該裝置屬于電解池，C8在5施石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為00,發(fā)生得到電子的還原反瓦為陰極,石墨烯電極為陽極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),據(jù)此解答.詳解：隊81在盤0苑里烯電極上轉(zhuǎn)化為8,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),為陰極,電極反應(yīng)式為COj+H4+2e=CO+HaO?A正確三B、根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應(yīng)可知+即得到hbS-2e=2H+S,因此總反應(yīng)式為CO+HS=CO+HO+SB正確;ZnO

9、墨烯電極上的高，C錯誤;C石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比D由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-FcT/EDTA-Fe2+,溶液需要酸性，D正確。【答案】C8. (2018年全國卷I)醋酸亞銘(CHCOO2CrH2。為醇紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是,儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量

10、蒸儲水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是;d中析出醇紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點?！窘馕觥?1)由于醋酸亞銘易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實驗中所用蒸儲水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗；網(wǎng)(2)c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明Cr3+被鋅還原為Cr2+,反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2

11、+;鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2+,所以氫氣的作用是排除c中空氣；(3)打開K3,關(guān)閉K和K,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置,與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞銘難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞銘與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純?！敬鸢浮?1).去除水中溶解氧(2).分液(或滴液)漏斗(3).Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+(4).排除c中空氣(5).c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(6).(冰浴)冷卻(7

12、).過濾(8).敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸9. (2018年全國卷I)焦亞硫酸鈉(Nk&Q)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)N&SQ,通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。(2)利用煙道氣中的SO生產(chǎn)N&SQ的工藝為:SO.N&CQ網(wǎng)體SO,吧ft)飽和溶泯力:H1:I；卜-|結(jié)晶脫木|fNa,15pH=1.1pH-7_gpH=4.pH=4.1時，I中為溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入NaCO固體、并再次充入SO的目的是。(3)制備NS2S2Q也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO堿吸收液

13、中含有NaHSONazSO。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的NaHSOB度增加。將該室溶液進彳T結(jié)晶脫水，可得到N&S2Q。稀H4。雪5球吸收液(4)NaGQ可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSQ殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol-L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2s2。的殘留量為g-L-1（以SO計）?！窘馕觥?1)亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO=NaaS2O5+h2O;(2)碳酸鈉飽和溶液吸收SO后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即I中為NaHSO

14、要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSOmD溶液；(3)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2HO4e=4HI+QT。陽極區(qū)氫離子增大，通過陽離子交換膜進入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。(4)單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為SQ2+2I2+3H2O=2SO2+4I+6HI+;消耗碘的，一，一一、，MOUOlmol64mo物質(zhì)的重是0.0001mol,所以焦亞

15、硫酸鈉的殘留重(以SO計)是ft128gL00.05L【答案】(1).2NaHSO3=Nk&Q+H2O(2).NaHSO3(3).得至UNaHSOm和溶液(4).2H2O-4e=4H+QT(5).a(6).S2Q2+2I2+3H&2SQ2+4I+6J.0.12810. (2018年全國卷I)采用N2Q為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到NaQo該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為(2) F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時NbQ(g)分解反應(yīng):

16、2N；Of(g)-1NO；(g)+OXg)112M0施)其中NO二聚為NaQ的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=8時，NaQ(g)完全分解)t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.11已知：2N2Q(g)=2N2Q(g)+O2(g)AH=-4.4kJmol12NO(g)=NbC4(g)AH2=-55.3kJmol則反應(yīng)NbC5(g)=2NO(g)+O2(g)的AH=kJmol-1。研究表明，NbQ(g)分解的反應(yīng)速率。=2比肉打小加力。t=62min時，測得體系中P%p0=2.

17、9kPa,則此時1的P.VjpfkPa,v=kPa-min。若提高反應(yīng)溫度至35C,則NbQ(g)完全分解后體系壓強p“(35C)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)原因是。25c時N2c4(g)=2NC(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)&=kPa("為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2KQ(g)-4NQ(g)+C2(g),R.A.Cgg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2Q-YNC+NC快速平衡第二步NO2+NC-NC+N2+Q慢反應(yīng)第三步NO+NO3-2NQ快反應(yīng)(填標(biāo)號)。其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.v(第一步的逆反應(yīng)

18、)>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NOC.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高【解析】(1)氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為Q;(2)已知:i、2N2Q(g)=2N2Q(g)+O2(g)AH=-4.4kJ/molii、2NO(g)=NQ(g)55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知i+2ii即得到NaQ(g)=2NO(g)+1/2O2(g)AHi=+53.1kJ/mol;根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPax2=

19、5.8kPa,貝U此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,因此此時反應(yīng)速率v=2.0x103x30=6.0x102(kPa-min1);由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35C,則NQ(g)完全分解后體系壓強p.(35C)大于63.1kPa。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa,根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35.8kPaX2=71.6kPa,氧氣是35.8kPa-2=17.9kPa，總壓強應(yīng)該是71.6kPa+17.9kP

20、a=89.5kPa,平衡后壓強減少了89.5kPa63.1kPa=26.4kPa,所以根據(jù)方程式2NQ(g)N2Q(g)可知平衡時四氧化二氮對應(yīng)的壓強是26.4kPa,二氧化氮對應(yīng)的壓強是71.6kPa26.4kPaX2=18.8kPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K4kPa。(3) A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NQB錯誤；C根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NQ可知NQ與NQ的碰撞僅部分有效，C正確；D第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選ACo【答案】(1).Q2(2).53.1(3).30.0(4).6.0X1

21、02(5).大于(6).溫度提高，體積不變,總壓強提高；NQ二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高(7).13.4(8).AC11. (2018年全國卷I)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(填標(biāo)號)°(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為A.HUB.口皿U口h嘉不咕U2s電Ip,2p,cnnmndrmrnni1*2P工2p.r?因h2a2pj加(2) Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-),原因是(3) LiAlH4是有機合成中常用的還原

22、劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中，存在(填標(biāo)號)。A.離子鍵B.b鍵C.冗鍵D.氫鍵(4) Li2。是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。千小1(WU，mL2T-ifgJ|3INkJ*mo】T百方晶悻)+-29OSkJmol1OJ-(g)>Li晶體)703kJrmHT249kJ，mol1I-598kJ*mol-1O®由3c圖，h)可知，Li原子的第一電離能為kJ-mol-1,O=O鍵鍵能為kJ-mol-1,Li2O晶格能為kJ-mol-1。(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0

23、.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N%則Li2O的密度為gcm-3(列出計算式)?！窘馕觥?1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1,則D中能量最低；選項C中有2個電子處于2P能級上，能量最高;(2)由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li+半徑小于HT;(3)LiAlH4中的陰離子是AlH4,中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4,且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵,Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵,答案選AB;(4)根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol+2=520kJ/mol;0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時吸熱是249kJ,所以O(shè)=O鍵能是249kJ/molX2=498kJ/mol;根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2。的晶格能是2908kJ/mol;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部