2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)---高考二卷熱點(diǎn)問題——工業(yè)流程圖強(qiáng)化訓(xùn)練(有的答案)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 工業(yè)流程圖強(qiáng)化訓(xùn)練1、(2019·湖南省五校協(xié)作體高三第一次診斷)以赤鐵礦(主要成分為60.0%Fe2O3，雜質(zhì)為3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH3.45.29.76.7請(qǐng)回答下列問題：(1)含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，其目的是_。操作的名稱是_。(2)將操作后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式是_。(3)將pH控制在3.6的目的是_。已知25時(shí)，KspCu(OH)22×1020，該溫度下反應(yīng)Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常數(shù)K_。(4)加入雙氧水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。(5)利用氨氣在500以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexNy)，若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1kg，寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：_。(1)增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率過濾(2)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(3)使Fe3全部沉淀下來而其他金屬離子不形成沉淀50×109(4)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(5)16

3、Fe2NH32Fe8N3H22.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為_；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是_。(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，_，_；“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為_。還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3還原為Fe2，而本身被氧化為H2SO

4、4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。氧化過程中，O2、NaOH與Fe2反應(yīng)的離子方程式為_。為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_，如果pH過大，可能引起的后果是_。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4答案(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2OFeO具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成Fe3，F(xiàn)e3水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮顆粒而凈水(2)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OAl2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OMgO

5、H2SO4=MgSO4H2OSiO2FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H4Fe2O22H2O8OH=4Fe(OH)3或Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.23.8Al3、Mg2形成沉淀，使制得的鐵紅不純3（2020年湖北名師聯(lián)盟）高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時(shí)應(yīng)選擇哪一種儀器_a普通玻璃坩堝 b石英坩堝 c陶瓷坩堝 d鐵坩堝（2）第一步熔融時(shí)生成K2MnO4的化學(xué)方程式：_。（3）操作中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)

6、在_ (填性質(zhì))上的差異，采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是_。（4）反應(yīng)b是電解法制備KMnO4，其裝置如圖所示，a作_極(填“陽”或“陰”)，中間的離子交換膜是_ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為_。（5）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的_(填標(biāo)號(hào))a雙氧水 b84消液(NaClO溶液) c75酒精答案（1）d （2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O （3）溶解性 避免溫度下降，造成主產(chǎn)品的純度降低 （4）陽 陽 MnO-e=MnO （5）ab 4(2019·嘉興一中高三上學(xué)期期末

7、)工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：已知：.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7.SrCl2·6H2O 晶體在61時(shí)開始失去結(jié)晶水，100 時(shí)失去全部結(jié)晶水。請(qǐng)回答：(1)寫出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(2)在步驟中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜選用的試劑為_(寫一種)。(3)關(guān)于上述流程中各步驟的說法，正確的是_。A.調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠

8、體B.步驟包括用60 的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶C.可以通過加快結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O晶體D.步驟干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥(4)為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.40 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其它與Ag反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3的溶液作指示劑，用0.200 mol·L1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出

9、，當(dāng)_時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去NH4SCN溶液20.0 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_。答案(1)SrCO32H=Sr2H2OCO2(2)SrO、SrCO3或Sr(OH)2等(3)ABD(4)當(dāng)最后一滴NH4SCN溶液滴入，錐形瓶內(nèi)試液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色95.3%5.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO和NaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為_；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是_。(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制

10、硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，_，_；“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為_。還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3還原為Fe2，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。氧化過程中，O2、NaOH與Fe2反應(yīng)的離子方程式為_。為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_，如果pH過大，可能引起的后果是_。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4答案(1)2

11、Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2OFeO具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成Fe3，F(xiàn)e3水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮顆粒而凈水(2)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OAl2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OMgOH2SO4=MgSO4H2OSiO2FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H4Fe2O22H2O8OH=4Fe(OH)3或Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.23.8Al3、Mg2形成沉淀，使制得的鐵紅不純6（2020年湖北名師聯(lián)盟）氯氧化銅xCuO·yCuCl2

12、3;zH2O在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：（1）“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。（2）調(diào)節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2+)0.022mol·L1，而c(Fe3+)1×106mol·L1，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_。已知KspCu(OH)22.2×1020，KspFe(OH)31×1036（3）為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，

13、用0.1000mol·L1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；步驟：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知步驟中所發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2+4I2CuI+I2 2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式_（寫出計(jì)算過程）。

14、【答案】（1）4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O4Fe(OH)3+6Cu2+3CO2 （2）4，5 （3）當(dāng)加入最后一滴AgNO3溶液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀 3CuO·CuCl2·4H2O 7（2020屆北京昌平期末）LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦（含Cr2O3、NiS等雜質(zhì)）制備LiCoO2的工藝流程如下：原鈷礦球磨i.鹽酸ii.浸取浸出液NaCl固體iiiiv有機(jī)胺試劑CoCl2溶液(NH4)2CO3vi.沉鈷Co2(OH)2CO3vii.煅燒Co3O4Li2CO3viii.燒結(jié)LiCoO2v.洗脫資料：i. 在含一定量Cl的溶液中，鈷離子

15、以CoCl42-形式存在：Co2+4ClCoCl42 ii. CoCl42溶于有機(jī)胺試劑，有機(jī)胺不溶于水。iii. 鹽酸溶液中，有機(jī)胺試劑對(duì)金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如下圖所示：（1）步驟ii選用鹽酸的濃度應(yīng)為_。 a. 4 mol/L b. 6 mol/L c. 10 mol/L（2）從平衡移動(dòng)角度解釋步驟中加入NaCl固體的目的_。（3）步驟iv的操作是_。（4）步驟vi用(NH4)2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鈷（Co2(OH)2CO3）。實(shí)驗(yàn)測得在一段時(shí)間內(nèi)加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，分析曲線下降的原因_。（5）步驟viii中Co3O

16、4 和Li2CO3 混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)得到LiCoO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。充電（6）鋰離子電池的工作原理如圖，充、放電過程中，Li+在LiCoO2電極和碳電極之間傳遞。放電電池的總反應(yīng)為：LixC + Li1-xCoO2 C+LiCoO2Li+外電路LiCoO2電極碳電極固態(tài)電解質(zhì) 放電時(shí)，電池的負(fù)極是 。 充電時(shí)，電池的陰極反應(yīng)式是_。答案（1）c （2）加入NaCl固體，溶液中Cl濃度增大，平衡Co24Cl CoCl42右移，CoCl42濃度增大，提高其在有機(jī)胺試劑中的濃度。（3）分液（4）溫度過高，碳酸銨分解（或NH4+和CO32-水解程度增大），碳酸銨濃度降低，沉淀質(zhì)量

17、減少。（或溫度過高Co2(OH)2CO3分解，沉淀質(zhì)量減少。）高溫（5）4Co3O4 + 6Li2CO3 + O2= 12LiCoO2 + 6CO2 （6） LiCoO2 Li1-xCoO2+xLi+xe= LiCoO28以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是_(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2

18、SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步驟的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_。(3)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)由步驟可知，溶解度：Na2Cr2O7_(填“>”“<”或“”)K2Cr2O7。(5)步驟包含的具體操作有_、_過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)答案(1)鐵6FeO·Cr2O312Na2CO37KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12CO2(2)Fe2O3和Fe(OH)3(3)2CrO2HCr2OH2O(4)&

19、gt;(5)加熱濃縮冷卻結(jié)晶9、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_。(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率

20、最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。(5)若“濾液”中c(Mg2)0.02 mol·L1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0×105 mol·L1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×1022、1.0×1024(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_。答案(1)100 、2 h或90 、5 h(2)FeTiO3 4H 4Cl=Fe2TiOCl2H2O(3

21、)低于40 ，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40 ，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降(4)4(5)Fe3恰好沉淀完全時(shí)， c(PO) mol·L11.3×1017mol·L1，c3(Mg2)·c2(PO)值為0.013×(1.3×1017)21.69×1040<Ksp Mg3(PO4)2，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO210(2020屆湖南省湘東七校)氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品

22、，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅Cu2（OH）4-nCln，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。（2）還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式_。（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70干燥2h，冷 卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：_。（4）隨著PH值減小Cu2（OH）4-nCln中Cu% _。(填字母)A. 增大B.不變 C. 不能確定 D. 減?。?）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65 時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_。（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。答案（1）漏斗 （2分）（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl+SO42-+2H+（2分）（2） Cu2+